2021-2022学年福建省泉州市石狮中学、华侨中学九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

2021-2022学年福建省泉州市石狮中学、华侨中学九年级（上）期末化学试卷

1.     文明石狮，从我做起。你认为下列措施不可行的是(    )

A. 乘电动公交车，提倡绿色出行 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染
C. 回收废旧金属，节约金属资源 D. 增加烟囱高度，防止废气污染

2.     2021年7月25日，“泉州：宋元中国的世界海洋商贸中心”成功入选世界遗产，古代中国与其他国家和地区进行的文化和技术的交流中，下列技术中不属于化学变化的是(    )

A. 蚕丝织布 B. 谷物酿酒 C. 铁的冶炼 D. 烧制瓷器

3.     规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是(    )

A. 加热液体 B. 闻气体气味
C. 检查装置气密性 D. 验证氧气

4.     下列实验设计、现象描述正确的是(    )

A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
C. 铜片在空气中加热，表面有黑色物质生成
D. 氧化铁与CO高温灼烧，黑色粉末变为红棕色

5.     下列化学用语书写正确的是(    )

A. 氯离子： B. 2个二氧化硫分子：
C. 60个碳原子： D. 氢氧化铝：

6.     利用燃烧原理可有效控制燃烧的进行，下列说法正确的是(    )

A. 只要可燃物达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B. 家庭用煤将“煤球”改为“蜂窝煤”，可使煤燃烧更充分
C. 水能灭火，是因为水蒸发吸热降低了可燃物的着火点
D. 室内起火，应该迅速打开所有门窗通风

7.     医用口罩生产过程中常用环氧乙烷灭菌。有关环氧乙烷的说法正确的是(    )

A. 属于氧化物 B. 其中氧元素的质量分数最大
C. 由7个原子构成 D. 碳元素与氢元素的质量比为6：1

8.     下列物质的性质与其用途不匹配的是(    )

A. 铝制成铝箔——铝具有良好的导电性
B. 氮气化学性质不活泼——用于粮食瓜果保护气
C. 干冰易升华——用于人工降雨
D. 金刚石硬度大——用于切割玻璃

9.     下列实验方案不能达到实验目的的是(    )

A. A B. B C. C D. D

10. 在一定条件下，密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是(    )

A. b可能是催化剂 B. 反应中的c与d的质量比为15：13
C. 该反应是分解反应 D. x的值等于5

11. 厨房是一个化学物质的小世界。
    加碘食盐中碘以“碘酸钾”的形式添加，碘元素可以预防 ______。
    厨房内做饭炒菜，厨房外能闻到饭菜香气，是因为 ______。
    铁锅生锈是铁与______和 ______发生复杂化学反应；用洗洁精可洗去铁锅上的油污，这是利用 ______原理填“溶解”或“乳化”。
    很多家庭使用天然气做饭，天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为：______。
12. 如图为元素周期表中第3周期元素的原子结构示意图。
    
    请回答下列问题：
    表中磷原子的核电荷数______。
    第16号元素与地壳中含量最多的元素可形成一种阴离子，该离子符号是 ______。
    第3周期里第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 ______，构成该物质的微粒是 ______选填“分子”、“原子”或“离子”。
    钠元素的化学性质与下列 ______填序号元素的化学性质相似。
    
    某变化的微观示意图如图所示：
    
    该反应的化学方程式为 ______。
13. 结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
    矿泉水属于 ______填“纯净物”或“混合物”；
    生活中要降低水的硬度，可采用的方法是 ______；
    如图1是电解水的装置图，点燃负极气体前要先 ______，防止爆炸；正极与负极产生气体的体积比为：______。
    
    如图2是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
    ①______时，A、B溶解度相等；
    ②若A中含少量B，要提纯A，宜采用的结晶方法是 ______；
    ③时，若50g A加入100g水中得到的溶液是 ______填“饱和”或“不饱和”溶液；
    ④时，将100g溶质质量分数为的B的饱和溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，需加水的质量为 ______g。
14. 火法炼铜，是我国古代的一种炼铜技术，部分流程如图所示：
    
    步骤Ⅰ中发生的反应有，X的化学式是 ______；
    如图是步骤Ⅱ中用到竖炉的内部部分构造。
    
    ①吹炼过程，竖炉内参加反应的还原性气体可能是 ______。
    ②竖炉内部“进气环管”的作用是 ______。
    铜中加入铅、锡制得的铜合金具有很多优良性能，如 ______填一种即可。
    我国古代还出现浸铁为铜的“湿法炼铜”工艺，反应的方程式为 ______，与“火法炼铜”相比，该工艺的优点是 ______写一点即可。
15. A、B、C三种物质有如图所示的转化关系。
    如果A、B是含有相同元素的氧化物，C可以使带火星的木条复燃。
    是 ______填化学式，A中氧元素的化合价为 ______。
    写出的化学方程式：______。
    如果A是一种黑色固体单质，B是光合作用的原料之一。
    是 ______填化学式，该物质的一种用途是 ______。
16. 实验室可用如图装置制取气体。
    
    写出图中①的仪器名称：______。
    用制取氧气，应选用的发生装置是 ______填序号，反应的化学方程式为 ______；其基本反应类型 ______。
    简述用E装置收集氧气时，当发现集气瓶口有大气泡冒出后，接下来的操作是：______。
    查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过加热处理。改进后的发生装置如图G所示已略去夹持装置。
    铜丝绕成螺旋状的作用是 ______。
    A.收集到更多的氧气
    B.加快反应速率
    C.没有影响
    与装置B比较，改进后装置的优点是 ______。
    实验室制取，选用的药品是 ______填名称和稀盐酸；不选用E收集，是因为 ______；若采用F收集，a为进气口。请在图中将F中的玻璃导管补画完整。
17. 某兴趣小组通过镁与稀盐酸反应探究影响反应速率的因素镁的质量相等，镁条的形状一样，稀盐酸均过量，设计实验如表：

镁与稀盐酸反应的化学方程式为______。
若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是______。
实验______和______ 填实验编号是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响。
测定在不同时间产生的氢气的体积数据，绘制出图1，则实验②对应的曲线可能是______填序号。

利用图2压力传感器进行实验，得到图3锥形瓶内的压强随时间变化的曲线图，发现实验测得的实际值比理论值偏大。请分析可能的原因______。

18. 碳中和、碳达峰是我国“十四五”污染防治攻坚战的主攻目标：排放力争与2030年前达到峰值，力争2060年前实现“碳中和”。目前科学家已将从空气中捕获的二氧化碳与氢气混合后，在高温条件下用金属钌催化将其转化为新能源甲醇，同时生成水。若要转化，可获得的质量是多少？反应方程式：
    

答案和解析

1.【答案】D 

【解析】解：A、乘电动公交车，提倡绿色出行可以减少化石能源的使用，减少污染物的排放，故A可行；
B、实施绿化工程，防治扬尘污染可以缓解空气污染，故B可行；
C、回收废旧金属，节约金属资源，还能减少环境污染，故C可行；
D、增加烟囱高度只能会将污染物排放到高空，但不会减少污染物的排放，故D不可行。
故选：D。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
 

2.【答案】A 

【解析】解：A、蚕丝织布，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、谷物酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故B错误；
C、铁的冶炼，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、烧制瓷器，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
 

3.【答案】D 

【解析】解：A、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故A错；
B、闻气体气味的方法：用手扇少量气体闻，不能将鼻孔凑到集气瓶口，故B错；
C、装置气密性检查方法：必须是密封体系，图示长颈漏斗与外界通着，不能检查装置气密性，故C错；
D、验证氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果复燃，说明该气体是氧气，故D正确。
故选：D。
A、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；
B、根据闻气体气味的方法考虑；
C、根据装置气密性检查方法考虑；
D、根据验证氧气的方法考虑。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
 

4.【答案】C 

【解析】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、铜片在空气中加热生成氧化铜，表面有黑色物质生成，故选项说法正确。
D、氧化铁与CO高温灼烧生成铁和二氧化碳，红棕色粉末变为黑色，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铜片在空气中加热的现象，进行分析判断。
D、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
 

5.【答案】B 

【解析】解：A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯离子表示为，故A错误。
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个二氧化硫分子表示为，故B正确。
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。60个碳原子表示为60C，故C错误。
D、氢氧化铝中氢氧根化合价为，铝元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，氢氧化铝的化学式为，故D错误。
故选：B。
A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
D、根据化合物中正负化合价代数和为0生书写化学式。
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语原子符号、化学式、离子符号等的书写和理解能力。
 

6.【答案】B 

【解析】解：A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，故不正确；
B、将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充分，故正确；
C、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故不正确；
D、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故不正确；
故选：B。
A、根据燃烧的条件分析；
B、增大可燃物与氧气的接触面积，能够促进可燃物燃烧；
C、根据可燃物的着火点一般不变进行解答；
D、迅速打开所有门窗，会造成空气流通，进行分析判断。
此题主要考查燃烧的条件，着火点的定义，灭火的原理及促使可燃物着火燃烧的方法，题型简单，基础性强，适合学生巩固训练。
 

7.【答案】D 

【解析】解：A、环氧乙烷是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为：：：1：4，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
C、环氧乙烷是由环氧乙烷分子构成的，1个环氧乙烷分子由7个原子构成，故选项说法错误。
D、环氧乙烷中碳元素与氢元素的质量比为：：1，故选项说法正确。
故选：D。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
C、根据环氧乙烷的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
 

8.【答案】A 

【解析】解：铝制成铝箔，是因为铝具有良好的延展性，性质与其用途不匹配，故A符合题意；
B.氮气化学性质不活泼，用于粮食瓜果保护气，性质与其用途匹配，故B不符合题意；
C.干冰升华吸热，用于人工降雨，性质与其用途匹配，故C不符合题意；
D.金刚石硬度大，用于切割玻璃，性质与其用途匹配，故D不符合题意。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
 

9.【答案】C 

【解析】解：A、活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味，该选项正确；
B、取样，分别加入肥皂水，振荡，产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣的是硬水，该选项正确；
C、氯化钠易溶于水，杂质不溶于水，溶解，过滤，蒸发，结晶能够得到氯化钠，该选项不正确；
D、将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中，体积小于100mL，说明分子之间有间隔，该选项正确。
故选：C。
A、活性炭具有吸附性；
B、取样，分别加入肥皂水，振荡，产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣的是硬水；
C、氯化钠易溶于水，杂质不溶于水；
D、分子之间有间隔。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

10.【答案】B 

【解析】解：A、b反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项正确；
B、反应中的c与d的质量比为：：：11，该选项不正确；
C、，反应后a质量减小，是反应物，cd质量增大，是生成物，该反应是分解反应，该选项正确；
D、，该选项正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
 

11.【答案】甲状腺疾病或大脖子病  分子在不断运动  水或氧气或乳化   

【解析】解：人体缺碘会引起甲状腺肿大，所以碘元素可以预防甲状腺疾病或大脖子病；
厨房内做饭炒菜，厨房外能闻到饭菜香气，是因为分子在不断运动；
铁锅生锈是铁与或、氧气或发生复杂化学反应；用洗洁精可洗去铁锅上的油污，这是利用乳化原理；
甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：
甲状腺疾病或大脖子病；
分子在不断运动；
水或、氧气或；乳化；
。
根据元素和人体健康进行分析；
根据分子是不停运动的进行分析；
根据洗洁精具有乳化作用进行分析；
根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
本题主要考查生活中常见的几种材料，铁生锈的条件，能量的转化形式等，完成此题，可以依据已有的知识进行．
 

12.【答案】或离子   

【解析】解：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，因此，；故答案为：15；
第16号元素是硫元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，二者形成的阴离子是硫酸根离子和亚硫酸根离子，离子符号表示为或；故答案为：或；
第11号元素是钠元素，在化合物中显价，第17号元素是氯元素，在化合物中显价，二者组成的化合物的化学式是NaCl，构成该物质的微粒是钠离子与氯离子；故答案为：NaCl；离子；
钠原子的最外层有1个电子，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，图示粒子中，A的最外层有1个电子，化学性质与钠元素相似；故答案为：A；
由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为；故答案为：。
根据原子中，核电荷数=质子数=核外电子数来分析；
根据离子符号的写法来分析；
根据原子序数确定元素的种类，再根据元素种类确定物质的化学式，根据物质的结构来分析；
根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
根据微观反应示意图的信息来分析。
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键．
 

13.【答案】混合物  煮沸  验纯  1：2 40 降温结晶  不饱和  186 

【解析】解：矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，是混合物。
故答案为：混合物。
生活中要降低水的硬度，可采用的方法是煮沸。
故答案为：煮沸。
如图1是电解水的装置图，点燃负极气体前要先验纯，防止爆炸；正极与负极产生气体的体积比为1：2。
故答案为：验纯；1：2。
①时，A、B溶解度相等。
故答案为：40。
②A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，若A中含少量B，要提纯A，宜采用的结晶方法是降温结晶。
故答案为：降温结晶。
③时A的溶解度是60g，若50g A加入100g水中得到的溶液是不饱和溶液。
故答案为：不饱和。
④时B的溶解度是40g，将100g溶质质量分数为的B的饱和溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，需加水的质量为：。
故答案为：186。
矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，是混合物。
生活中要降低水的硬度，可采用的方法是煮沸。
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．
溶液稀释前后溶质质量不变。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
 

14.【答案】  一氧化碳  增大接触面积，使反应更充分或循环利用CO、或提高CO的利用率等硬度大或熔点低、耐腐蚀等操作简单或能耗低、或环保、或生产成本低等 

【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、铁、硫、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物铜、铁、硫、氧原子个数分别为2、2、3、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为。
①吹炼前的原料是木炭、、FeS，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则吹炼过程，竖炉内参加反应的还原性气体可能是一氧化碳。
②竖炉内部“进气环管”的作用是增大接触面积，使反应更充分或循环利用CO、或提高CO的利用率等。
铜中加入铅、锡制得的铜合金具有很多优良性能，如硬度大、熔点低、耐腐蚀等。
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。
与“火法炼铜”相比，该工艺的优点是操作简单、能耗低、环保、生产成本低等。
故答案为：
；
①一氧化碳；②增大接触面积，使反应更充分或循环利用CO、或提高CO的利用率等；
硬度大或熔点低、耐腐蚀等；
；操作简单或能耗低、或环保、或生产成本低等。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
①根据吹炼前的原料是木炭、、FeS，进行分析解答。
②竖炉内部“进气环管”的作用，进行分析解答。
根据合金的性质，进行分析解答。
根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。
本题有一定难度，理解火法炼铜的原理和流程，掌握金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。
 

15.【答案】分
、……………………………………………………………各分，共2分
………………………………………………分
、燃料或炼铁等………………………………………各分，共2分 

【解析】123
123
 

16.【答案】长颈漏斗  分解反应  用玻璃片在水面下盖住集气瓶瓶口，压住，取出正放在桌面上  B 可控制反应的发生和停止  大理石或石灰石二氧化碳能溶于水 

【解析】解：根据初中常用仪器名称可知，图中①的仪器名称为：长颈漏斗；
用制取氧气，反应物为固体，反应条件是加热，所以发生装置应该选择固固加热型为A；反应物为高锰酸钾，生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件为加热，所以反应的化学方程式为：；反应物为一种，生成物为三种，一变多为分解反应；
用E装置收集氧气时，当发现集气瓶口有大气泡冒出后，接下来的操作是：用玻璃片在水面下盖住集气瓶瓶口，压住，取出正放在桌面上；
铜丝绕成螺旋状的作用是：增大铜丝与过氧化氢的接触面积，加快反应速率，故选B；
Ⅱ与装置B比较，铜丝可以上下抽动，所以改进后装置的优点是：可控制反应的发生和停止；
实验室制取，选用的药品是：大理石或石灰石；不选用E收集二氧化碳，是因为二氧化碳能溶于水；若采用F收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，若a为进气口，则a端导管应延长，补画完整的图片为：。
故答案为：长颈漏斗；
；；分解反应；
用玻璃片在水面下盖住集气瓶瓶口，压住，取出正放在桌面上；
；
Ⅱ可控制反应的发生和停止；
大理石或石灰石；二氧化碳能溶于水；
。
根据初中常用仪器名称进行分析；
根据反应物的状态和反应条件，选择发生装置的类型；根据反应物、生成物和反应条件，写反应的化学方程式；根据反应物和生成物的种类，判断反应类型；
根据实验操作进行分析；
根据铜丝绕成螺旋状的作用进行分析；根据铜丝可以上下抽动进行分析；
根据实验室制取二氧化碳选用的药品进行分析；根据二氧化碳的性质进行分析。
本题难度适中，主要考查初中常用仪器的名称、发生装置和收集装置的选择以及化学方程式的书写，掌握常见物质的制取、收集和验满，是正确解决此类问题的关键。
 

17.【答案】收集250mL氢气需要的时间   ②   ④   d 稀盐酸和镁反应放热，导致气体膨胀，压强增大 

【解析】解：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：。
故填：。
实验还需要测出的数据是收集250mL氢气需要的时间。
故填：收集250mL氢气需要的时间。
实验②和④是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响，这是因为②、④中镁的形状、质量、温度都相等，只是盐酸浓度不同。
故填：②；④。
实验②中，盐酸浓度最小，温度最低，镁和盐酸接触面积最小，因此反应速率最慢，对应的曲线可能是d。
故填：d。
实验测得的实际值比理论值偏大，可能的原因是稀盐酸和镁反应放热，导致气体膨胀，压强增大。
故填：稀盐酸和镁反应放热，导致气体膨胀，压强增大。
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放热；
反应物浓度越大、接触面积越大、温度越高，反应速率越快；
气体受热膨胀时，气压增大。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
 

18.【答案】解：设可获得的质量为x。

 44 32
132t x
        
答：可获得的质量为96t。 

【解析】根据参加反应的二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出可获得的质量即可。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。