2021-2022学年福建省泉州市九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

2021-2022学年福建省泉州市九年级（上）期末化学试卷

1.     成语是中华文化的瑰宝。下列成语中只包含物理变化的是(    )

A. 蜡炬成灰 B. 沙里淘金 C. 百炼成钢 D. 钻木取火

2.     为探究不同物质在水中的溶解情况，同学们将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是(    )

A. 蔗糖 B. 面粉 C. 豆浆 D. 植物油

3.     下图所示实验操作正确的(    )

A. 闻气体气味 B. 蒸发食盐水
C. 过滤浊液 D. 检查装置的气密性

4.     下列说法正确的是(    )

A. 黄铜的硬度比纯铜的硬度小 B. 催化剂只能加快化学反应速率
C. 活性炭吸附可降低水的硬度 D. 溶液一定是混合物

5.     配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数(    )

A. 偏小 B. 偏大 C. 不变 D. 无法判断

6.     用防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法合理的是(    )

A. 面粉厂加油站等场所严禁烟火 B. 发生火灾时，乘电梯逃生
C. 电器着火时，立即用水扑灭 D. 煤气泄漏时立即开灯检查

7.     下列有关物质的性质及其对应用途的说法正确的是(    )

A. 石墨有滑腻感，可用作电极 B. 铜具有良好的导电性，可作导线
C. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火 D. 氧气能支持燃烧，可用作火箭的燃料

8.     黄曲霉毒素广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，具有较强的致癌性。下列有关黄曲霉毒素的说法，正确的是(    )

A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为312g
C. 含有3个氧分子 D. 氢、氧元素的质量比为1：8

9.     下列实验方案不能达到实验目的的是(    )

A. A B. B C. C D. D

10. 下列图象能正确反映其对应关系的是(    )

A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
B. 在充满氧气的密闭容器中点燃红磷
C. 恒温条件下，将一定量饱和硝酸钾溶液蒸发适量水
D. 恒温条件下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

11. 钴铬合金烤瓷牙因安全可靠且价格合理成为大多数牙病患者的首选。如图1为两种金属在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。
    
    钴的相对原子质量为 ______ ，钴原子易 ______ 选填“得到”或“失去”电子。
    铬原子的最外层电子数x的数值为 ______ ，其原子核内质子数为 ______ 。
    将钴投入稀盐酸中有气泡产生，可得出金属活动性顺序：Co ______ 选填“>”、“=”或“<”。
    如图2是有关钴的反应的微观示意图。
    ①该反应中，反应物的微粒个数比为 ______ ，该反应属于基本反应类型中的 ______ 。
    ②写出生成物的化学式： ______ 。
12. 《天工开物》中对朱砂的精制有以下说明：“凡次砂取来，入巨铁碾槽中，轧碎如微尘，然后入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉结者，晒干即名头朱也。”
    “入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉”。该物质分离与水的净化流程中的 ______ 操作的原理相似。
    汞俗称水银，可由朱砂在加热条件下炼得，炼制过程还得到另一种单质，有关反应的化学方程式为 ______ ；劣质化妆品中往往铅、汞含量超标，对消费者身体造成巨大损害，此处“铅、汞”指的是 ______ 选填“分子”、“原子”或“元素”。
    测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，其微观解释为 ______ 。
    甘汞是一种汞的化合物，在日光下会渐渐分解成氯化汞和汞单质，则甘汞的元素组成有 ______ ，实验室保存甘汞的方法是 ______ 。
13. 溶液在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。
    用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 ______作用。
    烧开水时，在煮沸前会看到壶底有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度升高而 ______选填“增大”或“减小”。
    生理盐水是的氯化钠溶液生理盐水密封放置一段时间后，______选填“会”或“不会”出现浑浊现象，其理由是溶液具有 ______。
    某化学兴趣小组欲配制1000g溶质质量分数为的生理盐水。需要称量氯化钠固体的质量为 ______g，需要量取 ______mL水。氯化钠固体溶解时需要用到玻璃棒，其作用是 ______。
    甲、乙两种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线如图所示。
    ①甲、乙的溶解度在 ______时相等。
    ②时，将30g的甲物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为 ______g。
    ③时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 ______只列出表达式。
    ④分别将时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至，析出晶体的质量关系是甲 ______选填“大于”、“等于”或“小于”乙。
14. 二氧化氯是国际公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂，可代替氯气一种有强烈刺激性气味的有毒气体用于饮用水的消毒。如图是用综合法制取二氧化氯的流程，根据题意回答下列问题
    燃烧器中，合成氯化氢的化学方程式为 ______ 。
    在一定条件下，电解氯化钠溶液生成了氯酸钠和氢气，反应过程中氯元素的化合价 ______ 选填“升高”或“降低”。
    二氧化氯发生器中的反应为，其中X的化学式为 ______ 。
    整个生产流程中，可循环使用的物质有 ______ 和 ______ 。
15. 甲戊都是由C、H、O、Ca中的一种或多种元素组成的物质。按顺时针方向，相邻的两种物质之间存在转化关系。已知：甲常温下是无色无味的液体，在通电条件下可以制得乙，丙和丁是组成元素相同的气体，戊是石灰石的主要成分。
    推测物质的化学式：乙 ______ ，丙 ______ ；写出丙物质的一种用途： ______ 。
    丁转化为戊的化学方程式为 ______ 。
    这五种物质中，属于氧化物的有 ______ 种。
    戊转化为甲的同时也生成丁，写出该反应的化学方程式： ______ 。

16. 根据下列装置图，回答相关气体制备与性质问题部分夹持装置已省略。
    
    已知：实验室可用饱和溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
    标号仪器①的名称是 ______ 。
    实验空用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 ______ 。
    用大理石和稀盐酸制取并收集较纯净的二氧化碳，装置B中导管口a应连接装置C中的导管口 ______ 选填“b”或“c”。
    装置E中，甲、丙处放有湿润的紫色石蕊试纸，乙处放有干燥的紫色石蕊试纸。将制取的二氧化碳通入装置E中，紫色石蕊试纸变红的是 ______ 选填“甲”、“乙”或“丙”，一段时间后，点燃酒精灯，观察到的现象是 ______ 。
    实验室利用铜和稀硝酸在常温下制取一氧化氮气体，则应选择的发生装置为 ______ 填字母。
17. 某化学兴趣小组利用以下实验装置探究铁生锈的条件。
    【提出问题】铁生锈的条件是什么？
    【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如图所示的三个实验。
    
    【实验现象】实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是 ______ 。
    【实验结论】对比实验 ______ 填序号，下同，可以得出铁生锈需要水；得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是 ______ 。
    【拓展与延】小明在旅途中发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，他提出问题：海水会加快铁的生锈吗？为验证这一问题，设计以下数字化实验：

①根据图象1，说明铁生锈会 ______ 选填“吸收”或“放出”热量。

②根据以上图象，可以得出结论： ______ 。
【反思与评价】①生活中使用铁制品时需注意的问题是 ______ 。
②因生锈而废弃的铁制品，应如何处理： ______ 。

18. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。烟花爆竹的主要成分是硝酸钾、硫黄和木炭等组成的黑火药，燃烧时发生的反应为。已知燃放一盒烟花产生了氮气，则这盒烟花中硝酸钾的质量至少为多少？写出计算过程
    

答案和解析

1.【答案】B 

【解析】解：A、蜡炬成灰包含着蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A错；
B、由于金的化学性质稳定，是以单质的形式存在，所以沙里淘金只是从沙子中分离出金，所以没有新的物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、百炼成钢是指通过高温，使生铁中的过量的碳与氧气反应，而除去过量的碳，所以有新的物质生成，包含着化学变化，故C错；
D、钻木取火包含着木柴的燃烧，属于化学变化，故D错。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新的物质生成，有新的物质生成就是化学变化，否则是物理变化．
 

2.【答案】A 

【解析】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错；
C、豆浆与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故C错；
D、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故D错。
故选：A。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
 

3.【答案】B 

【解析】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据闻气体的气味时的方法招气入鼻法进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
 

4.【答案】D 

【解析】解：A、合金比组成成分金属的硬度大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，故A错；
B、催化剂能改变化学反应速率，有的反应是加快反应速率，有的反应是减慢反应速率，故B错；
C、活性炭吸附不能除去钙镁化合物，不能降低水的硬度，故C错；
D、溶液中含有溶质和溶剂，属于混合物，故D正确。
故选：D。
A、根据合金的特点进行分析；
B、根据催化剂的特点进行分析；
C、根据硬水软化的方法进行分析；
D、根据溶液的组成进行分析。
解答本题关键是熟悉合金的特点，催化剂的特点，硬水软化的方法，溶液的组成。
 

5.【答案】C 

【解析】解：配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶质的质量分数不变。
故选：C。
根据溶液具有均一性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液具有均一性是正确解答本题的关键。
 

6.【答案】A 

【解析】解：A、面粉厂、加油站周围有可燃性的粉尘和气体，所以面粉厂、加油站要严禁烟火，说法正确；
B、火灾易造成停电，乘电梯逃生可能会被困于电梯中，且电梯中烟很多，说法错误；
C、电器着火时，应先切断电源，不可用水扑灭，以免发生触电，说法错误；
D、燃气泄漏时遇到明火或电火花可能会发生爆炸，所以发现燃气泄漏，不能立即开灯检查，说法错误；
故选：A。
A.根据防范爆炸的措施来分析；
B.根据火场逃生的措施来分析；
C.根据电器着火的灭火方法来分析；
D.根据防范爆炸的措施来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
 

7.【答案】B 

【解析】解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电极，故选项说法错误。
B、铜具有良好的导电性，可作导线，故选项说法正确。
C、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用于灭火，故选项说法错误。
D、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作火箭的燃料，故选项说法错误。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
 

8.【答案】D 

【解析】解：黄曲霉毒素是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；
B.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，选项说法错误；
C.由化学式可知，黄曲霉毒素是由黄曲霉毒素分子构成，不含有氧分子，选项说法错误；
D.黄曲霉毒素中氢、氧元素的质量比为：：8，选项说法正确。
故选：D。
A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B.根据相对分子质量的单位来分析；
C.根据化学式的意义来分析；
D.根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
 

9.【答案】C 

【解析】解：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，故选项实验方案能达到实验目的。
B、铁粉能被磁铁吸引，氧化铜不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
C、能与灼热的碳层反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、取样，分别溶解在水中，比较溶液温度，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：C。
A、根据二氧化碳的验满方法，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
 

10.【答案】D 

【解析】解：A、催化剂只能改变化学反应的速率，并不能影响生成物的量，因此用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气时，有二氧化锰的反应速率快，但是最终生成氧气的量相同，故A错误；
B、在充满氧气的密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，容器中物质的总质量保持不变，故B错误；
C、在恒温条件下，将饱和的溶液蒸发适量水，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C错误；
D、开始硝酸钾溶液中有溶质硝酸钾，起点不在0处，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，开始硝酸钾溶解，溶液中溶质质量分数增大，达到饱和时不再溶解，溶液中溶质质量分数不变，故D正确；
故选：D。
A、根据催化剂的作用来分析；
B、根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和进行分析；
C、根据饱和溶液中溶质的质量分数来分析；
D、根据饱和溶液的定义来进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
 

11.【答案】失去  ：1 化合反应   

【解析】解：由元素周期表一个格的含义可知，钴的相对原子质量为，钴原子的最外层有2个电子，小于4，易失去电子。
在原子中质子数等于电子数，铬原子的最外层电子数x的数值为：，其原子核内质子数为24。
将钴投入稀盐酸中有气泡产生，说明钴位于氢的前面，可得出金属活动性顺序：。
①由微粒的变化可知，该图示中有一个氯分子没有参加反应，反应物的微粒个数比为2：：1，该反应由两种物质生成了一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
②由微粒的构成可知，生成物的化学式：。
故答案为：；失去。
；24。
。
①1：1；化合反应。
②。
根据元素周期表一个格的含义和钴原子最外层电子数的特点分析分析回答。
根据在原子中质子数等于电子数分析铬x的数值，根据原子结构示意图的含义分析其原子核内质子数。
根据钴与稀盐酸的反应分析回答。
根据微粒的变化、构成及反应的特点分析回答。
本题的难度不大，了解元素周期表中一个格的含义、原子结构示意图的意义和微粒模型图的意义是解答本题的基础知识。
 

12.【答案】静置沉降  元素  温度升高，汞原子间的间隔增大  汞元素与氯元素  避光保存 

【解析】解：“入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉”。该物质分离与水的净化流程中的静置沉降操作的原理相似；故填：静置沉降；
在加热的条件下，朱砂分解生成汞和硫，化学方程式为：，物质是由元素组成的，所以此处“铅、汞”指的是元素；故填：；元素；
测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，其微观原理是温度升高，汞原子间的间隔增大；故填：温度升高，汞原子间的间隔增大；
由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。氯化汞是由汞元素与氯元素组成的，汞是由汞元素组成的，所以甘汞是由汞元素与氯元素组成的；因为甘汞在日光下会渐渐分解成氯化汞和汞单质，所以实验室保存甘汞的方法是避光保存；故填：汞元素与氯元素；避光保存。
根据分离混合物的方法来分析；
根据化学反应的原理、物质的组成来分析；
根据粒子的性质来分析；
根据质量守恒定律以及物质的性质来分析。
本题考查的知识点较多，解题时根据分离混合物的方法、化学方程式的写法、粒子的性质、质量守恒定律来分析解答即可。
 

13.【答案】乳化  减小  不会  稳定性  9 991 搅拌，加速溶解    大于 

【解析】解：洗洁精具有乳化作用，能使油污与水形成相对稳定的乳浊液而洗去油污；故答案为：乳化；
烧开水时，在煮沸前会看到壶底有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度升高而减小；故答案为：减小；
溶液具有稳定性，生理盐水是的氯化钠溶液生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故答案为：不会；稳定性；
溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制1000g溶质质量分数为的氯化钠溶液，需氯化钠的质量；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量合；氯化钠固体溶解时需要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解；故答案为：9；991；搅拌，加速溶解；
①溶解度曲线上的交点表示在该温度下，两物质的溶解度相同，因此由图象可以看出，甲、乙的溶解度在时相等；故答案为：；
②由图象可以看出，时，甲物质的溶解度为50g，即时，100g水中最多溶解50g甲物质，因此时，将30g的甲物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，最多溶解25g，所得溶液的质量为；故答案为：75g；
③时，甲的溶解度为30g，故甲的饱和溶液的溶质质量分数为：；故答案为：；
④时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，因此该温度下，等质量的饱和溶液中，甲中所含溶质的质量大于乙中所含溶质的质量，而时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以相同质量的甲、乙两种种物质的饱和溶液降温至，甲物质的溶解度变化最大，析出晶体的量甲>乙；故答案为：大于。
根据洗洁精有乳化作用分析；
根据实验现象以及影响气体的溶解度因素分析；
根据溶液的性质：均一性、稳定性来分析此题；
利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答；
①根据图象中所给的信息以及溶解度曲线上的交点表示在该温度下，两物质的溶解度相同回答；
②根据时，甲物质的溶解度进行分析；
③根据饱和溶液的溶质质量分数分析；
④根据甲、乙两种物质的溶解度的变化趋势分析。
本题难度不是很大，但考查的知识点较多，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
 

14.【答案】升高  氯气  氯化钠 

【解析】解：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式：。
故填：。
反应前氯化钠中的氯元素化合价是，反应后氯酸钠中的氯元素化合价是，反应后氯元素的化合价升高。
故填：升高。
反应前后钠原子都是2个，氯原子都是6个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在2X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，其中X的化学式为。
故填：。
整个生产流程中，可循环使用的物质有氯气和氯化钠。
故填：氯气；氯化钠。
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
化合物中元素化合价代数和为零。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
根据工艺流程可以判断循环利用的物质。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

15.【答案】  CO 冶炼金属   

【解析】解：甲戊都是由C、H、O、Ca中的一种或多种元素组成的物质，按顺时针方向，相邻的两种物质之间存在转化关系，甲常温下是无色无味的液体，在通电条件下可以制得乙，所以甲是水，丙和丁是组成元素相同的气体，戊是石灰石的主要成分，所以戊是碳酸钙，丁会转化成碳酸钙，所以丁是二氧化碳，丙是一氧化碳，乙会转化成一氧化碳，所以乙是氧气，经过验证，推导正确，所以乙是，丙是CO；丙物质的一种用途是：冶炼金属；
丁转化为戊的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
这五种物质中，属于氧化物的有一氧化碳、水、二氧化碳3种；
戊转化为甲的同时也生成丁，该反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
故答案为：；CO；冶炼金属；
；
；
。
根据甲戊都是由C、H、O、Ca中的一种或多种元素组成的物质，按顺时针方向，相邻的两种物质之间存在转化关系，甲常温下是无色无味的液体，在通电条件下可以制得乙，所以甲是水，丙和丁是组成元素相同的气体，戊是石灰石的主要成分，所以戊是碳酸钙，丁会转化成碳酸钙，所以丁是二氧化碳，丙是一氧化碳，乙会转化成一氧化碳，所以乙是氧气，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
 

16.【答案】长颈漏斗  甲和丙  丙处红色褪去  B 

【解析】解：①为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；
故答案为：。
为了确保气体与饱和碳酸氢钠充分接触，需要气体从长口b进气；
故答案为：b。
二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性，所以湿润的紫色石蕊试纸变红，因此甲和丙变红；丙处点燃酒精灯，碳酸加热分解，生成二氧化碳和水，不再显酸性，所以红色褪去；
故答案为：甲和丙；丙处红色褪去。
反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；
故答案为：B。
考查实验室常用仪器名称；
高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；
根据吸收剂与气体充分接触的原则选择进气口；
根据二氧化碳和水反应生成碳酸性质回答此题；根据碳酸受热分解性质回答此题。
根据反应物状态和反应条件，选择发生装置。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
 

17.【答案】玻璃管左侧液面上升至刻度1处  Ⅰ、实验Ⅰ中铁丝生锈，实验Ⅲ中铁丝表面无明显变化  放出  海水会加快铁的生锈  保持铁制品表面干燥  回收利用 

【解析】解：铁生锈的条件为铁与氧气和水同时接触，且氧气约占空气体积的；则观察到的现象是玻璃管左侧液面上升至刻度1处；故填：玻璃管左侧液面上升至刻度1处；
分析实验图示可知，对比实验Ⅰ、Ⅱ可以得出铁生锈需要水；对比实验Ⅰ、Ⅲ可以得出铁生锈需要氧气，则得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是实验Ⅰ中铁丝生锈，实验Ⅲ中铁丝表面无明显变化，故填：Ⅰ、Ⅱ；实验Ⅰ中铁丝生锈，实验Ⅲ中铁丝表面无明显变化；
①分析图1的曲线可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，所以根据图象1，说明铁生锈放出热量，故填：放出；
②分析图2曲线可知，铁丝在海水中的生锈速率快，则根据图象2，可以得出结论：海水会加快铁的生锈，故填：海水会加快铁的生锈；
①铁生锈条件是氧气和水同时接触，生活中使用铁制品时需注意的问题是保持铁制品表面干燥，可以有效防止铁制品生锈，故填：保持铁制品表面干燥；
②生锈而废弃的铁制品，回收利用，是保护金属资源的有效措施，故填：回收利用。
依据铁生锈的条件和氧气约占空气体积的分析；
依据实验图示分析；
①依据图1的曲线分析；
②依据图2曲线分析；
①依据铁生锈条件分析；
②依据保护金属资源的措施分析。
此题主要考查铁生锈实验探究，主要利用实验装置图、图像及金属的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
 

18.【答案】解：设这盒烟花中硝酸钾的质量为x

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答：这盒烟花中硝酸钾的质量为。 

【解析】根据生成氮气的质量，由反应的化学方程式列式计算出这盒烟花中硝酸钾的质量即可。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．