2021-2022学年安徽省阜阳市城南中学九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年安徽省阜阳市城南中学九年级（上）期末化学试卷     2021年3月，全国“两会”如期召开。国务院总理李克强在政府工作报告中提出要推进生态环境高水平保护。保护环境就是保护我们自己，下列做法不合理的是(    )A. 积极参加义务植树，增加绿地面积 B. 提倡戴口罩乘公交绿色出行
C. 燃放烟花爆竹营造节日气氛 D. 少用一次性的塑料袋及餐具    从“丝绸之路”到“一带一路”，彰显了中华智慧。下列技术不涉及化学变化的是(    )A. 古代湿法冶金技术 B. 打磨磁石制指南针 C. 用铁矿石冶炼钢铁              D. 用黏土烧制陶瓷    2021年第29届119消防安全日主题口号是“提高消防安全意识，增强自救互助能力。”下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是(    )A.
B.
C.
D.     铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈[主要成分。下列物质与铜制品生锈无关的是(    )A.  B.  C.  D.     近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类。消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨和研究成为热门话题。过氧乙酸化学式溶液是常用消毒剂中的一种，下列关于过氧乙酸的说法不正确的是(    )A. 过氧乙酸是一种氧化物
B. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12
D. 一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成    规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是(    )A. 液体的倾倒
B. 取用固体
C. 加热液体
D. 检查装置的气密性    钪是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是(    )A. 钪的相对原子质量是21
B. 钪属于非金属元素
C. 钪原子核外有四个电子层
D. 原子结构示意图中    下列实验方案能达到实验目的的是(    )选项实验目的实验方案A检验酒精中是否含有氧元素在空气中点燃，检验生成物B除去KCl溶液中的滴加适量溶液C鉴别固体NaOH与取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化D分离Cu粉和Fe粉的混合物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D   一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是(    )
 A. 该反应前后原子个数发生了改变 B. 甲物质中氮元素化合价为价
C. 生成的丙和丁分子个数比为1：1 D. 上述四种物质中有两种氧化物分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是(    )A. 同种元素可以组成不同物质，所以同种元素组成的物质不一定是单质
B. 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件
C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应根据实验判断下列说法不正确的是(    )
 A. 溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同，但均小于溶液③
B. 溶液③可能是饱和溶液
C. 溶液④的溶质质量分数大于溶液⑤的溶质质量分数
D. 溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是(    )

说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同A. 图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无的条件下反应
B. 图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为和的稀盐酸反应
C. 图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D. 图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应阅读下列科技短文，回答问题。
锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故常存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，遇水反应生咸氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂在化合物中显价
1800年人类发明了世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
根据短文内容归纳出锂的物理性质： ______ 。写出1点即可
写出锂与稀硫酸反应的化学方程式： ______ 。
上述金属中Li、Hg的金属活动性由强到弱的顺序是 ______ 。
锂着火了不能用水来灭火的原因是 ______ 。
锂电池广泛应用于手机、电动自行车和电动汽车，使用锂电池的优点是 ______ 。以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。
写出图A中标有序号的仪器名称：①______；②______；
若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置是______填装置字母，下同，收集装置是______，该反应的化学方程式是______；
在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是______填装置字母；
在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置______端通入填“a”或“b”，此处利用了浓硫酸的______性。从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：

图中“操作”的名称是______。
写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式______。
写出①中发生的化学反应方程式______任写一种；该反应的基本类型为______。
写出②中发生的化学反应方程式______。丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
I.探究丙酸钙的性质
【进行实验】用如图装置夹持仪器已略去完成实验，记录如下：序号①②装置现象试管内壁有水雾注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊【解释与结论】
②中现象说明有产生，与石灰水反应的化学方程式为 ______。
查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是 ______。
探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：组别第1组第2组序号①②③④⑤⑥⑦⑧配方面粉5050505050505050酵母蔗糖000055x5丙酸钙00开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天【解释与结论】
设计第1组实验的目的是 ______。
第2组，⑦中x为 ______。
对比第1组、第2组实验可得到的结论是 ______。
【反思与评价】
某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：______。
注意：若答对第题奖励3分.化学试卷总分不超过40分。
过氧化钙晶体，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。过氧化钙晶体组成的测定：称取 克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，再继续加热会分解产生氧气

根据图可知 ______。
时发生反应的化学方程式为 ______。工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。
炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是 ______ 。
工业上计划生产含杂质的生铁350t，则需储备含氧化铁的赤铁矿原料至少不低于多少？根据化学方程式计算并写出解题过程
答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：A、积极参加义务植树，增加绿地面积，正确但不符合题意，故选项错误；
B、提倡戴口罩乘公交绿色出行，减少汽车尾气，正确但不符合题意，故选项错误；
C、燃放烟花爆竹营造节日气氛，燃放烟花爆竹生成有害气体和烟尘，错误符合题意，故选项正确；
D、少用一次性的塑料袋及餐具，减少白色污染，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
防治环境污染的措施有：提倡戴口罩乘公交绿色出行；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止公共场合燃放烟花爆竹；少用一次性的塑料袋及餐具等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
 2.【答案】B 【解析】解：A、古代湿法冶金技术，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、打磨磁石制指南针，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、用铁矿石冶炼钢铁，铁是新物质，属于化学变化，故C错误；
D、用黏土烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
 3.【答案】C 【解析】解：A、是易燃物标志，属于消防安全标志，故A错误；
B、是禁止吸烟标志，属于消防安全标志，故B错误；
C、是塑料制品回收标志，不属于消防安全标志，故C正确；
D、是电影院等娱乐场所逃生的安全通道，属于消防安全标志，故D错误。
故选：C。
根据常见的化学相关的图标表达的意义进行分析；
本题主要考查常见的化学相关的图标，注意辨识各图标的含义。
 4.【答案】A 【解析】解：根据铜锈的化学式，含有铜、碳、氧、氢四种元素，化合反应前后元素的种类不变，故氮气一定没有参与反应；
故选：A。
根据已有的金属锈蚀的因素结合质量守恒定律的知识进行分析解答即可。
本题考查的是金属锈蚀的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行。
 5.【答案】A 【解析】解：过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物只有两种元素组成的定义，故选项说法错误；
B.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：：：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确；
C.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：：：1：12，故选项说法正确；
D.由化学式可知，一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故选项说法正确。
故选：A。
A.根据氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物进行解答；
B.根据化合物中元素质量比来分析；
C.根据化合物中元素质量比的计算方法进行分析解答；
D.根据分子结构来分析。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
 6.【答案】D 【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、向试管中装固体药品时，先将试管横放，用镊子把固体药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
 7.【答案】C 【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钪的相对原子质量是，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钪，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
C、由原子的结构示意图可知，弧线表示电子层，钪原子核外有四个电子层，故选项说法正确；
D、原子中质子数等于核外电子数，，，该选项说法错误；
故选：C。
A、元素周期表任一小方格中，汉字下面是相对原子质量；
B、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，进行分析判断；
D、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数；
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量进行分析解题的能力。
 8.【答案】C 【解析】解：A、在空气中点燃酒精，检验生成物，由于氧气中含有氧元素，不能确定酒精中是否含有氧元素，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、能与适量溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，温度升高的是NaOH，温度降低的是，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、Fe粉能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，Cu粉不能，再过滤、洗涤、干燥，能分离出Cu粉，但无法分离出铁，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
A、根据酒精燃烧是与空气中的氧气反应，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
 9.【答案】D 【解析】解：由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：。
A、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数没有发生改变，故A说法不正确；
B、由化合价原则可知，甲物质中氮元素化合价为价，故说法不正确；
C、由方程式的意义可知，生成的丙和丁分子个数比为3：4，故C说法不正确；
D、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，上述四种物质中有、两种氧化物，故D说法正确。
故选：D。
据反应的微观示意图，甲是、乙是、丙是、丁是，该化学方程式为：；再根据物质的构成、方程式的意义分析有关的问题。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
 10.【答案】A 【解析】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，同种元素可以组成不同物质，同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，符合题意；
B、燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触，温度达到着火点三个条件，但是灭火只需破坏其中一个条件即可，不符合题意；
C、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如电子，不符合题意；
D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下受热分解生成水和氧气，属于分解反应，不符合题意；
故选：A。
A、根据单质的定义进行分析；
B、根据燃烧的条件进行分析；
C、根据电子也带电进行分析；
D、根据置换反应的定义进行分析。
掌握单质，置换反应、离子的定义是解题关键。
 11.【答案】C 【解析】解：A、溶液①和溶液②中溶质质量相同，但小于③溶液中的溶质，所以溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同，但均小于溶液③，故A正确；
B、溶液②中加入30g固体后，固体全部溶解，所以溶液③可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故B正确；
C、溶液④、溶液⑤都是是该物质的饱和溶液，所以溶液④的溶质质量分数等于溶液⑤的溶质质量分数，故C错误；
D、溶液变化的过程中溶剂的质量没有变，所以该溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤，故D正确。
故选：C。
A、根据溶液①和溶液②中溶质质量相同，但小于③溶液中的溶质进行解答；
B、根据溶液②中加入30g固体后，固体全部溶解进行解答；
C、根据溶液④、溶液⑤都是是该物质的饱和溶液进行解答；
D、根据溶液变化的过程中溶剂的质量没有变进行解答。
本题考查的是溶解度的变化特点以及溶液的转化和溶质质量分数的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
 12.【答案】D 【解析】解：A、等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无的条件下反应，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，故选项图象错误。
B、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的浓度越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与的稀盐酸反应的速率快，故选项图象错误。
C、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。
D、等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，由于锌粉和锌粒的质量相等，最终生成氢气的质量相等，锌粉与稀盐酸反应的速率快，反应时间短，故选项图象正确。
故选：D。
A、根据催化剂的特征一变二不变，进行分析判断。
B、根据碳酸钙的质量相等，反应物的浓度越大，反应越剧烈，进行分析判断
C、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
D、根据锌的质量相等，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
 13.【答案】银白固体或密度比油小或质软锂能与水反应，放出热量，生成可燃性气体氢气  对环境无污染 【解析】解：物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，所以锂的物理性质是：银白色固体、质软、密度比油小；
锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，反应方程式：；
锂能与稀硫酸迅速反，而汞不能与酸反应的性质，可知锂的金属活动性比汞强；
锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，该反应放出热量，生成氢气，所以锂着火了不能用水灭火；
锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是无污染。
答案为：银白固体或密度比油小或质软；
；
；
 锂能与水反应，放出热量，生成可燃性气体氢气；
对环境无污染。
根据物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质进行分析；
根据锂与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气进行分析；
根据金属与酸是否发生反应，比较金属的活动性；
根据锂能水反应，以及锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是无污染进行分析。
本题主要考查了金属化学性质以及应用，难度不大，注意在平时加强训练即可完成。
 14.【答案】酒精灯  试管  B C或吸水性 【解析】解：仪器①名称是酒精灯；仪器②名称是试管；
用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，不需要加热，适用B作发生装置；氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置可选C或E；反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，化学方程式为：；
在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，反应条件是加热，需要酒精灯，故选A发生装置；
在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置a端通入；利用了浓硫酸的吸水性。
故答案为：
酒精灯；试管；
或E；；
；
；吸水性。
根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
根据反应条件选择发生装置；
根据装置特点和浓硫酸的性质进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、检查装置的气密性，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
 15.【答案】过滤；
或；
或；置换反应；
 【解析】解：图中“操作”实现固液分离，名称是过滤，
故填：过滤；
所得贵重金属是金、铂，化学式分别是Au、Pt，
故填：或；
①中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气、和铝反应生成硫酸铝和氢气，发生的化学反应方程式：、，都是置换反应，
故填：或；置换反应；
②中加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水，发生的化学反应方程式：，
故填：。
过滤能够实现固液分离；
金、铂化学性质不活泼，不能和稀硫酸反应；
稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气；
加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 16.【答案】丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳  探究丙酸钙的质量多少是否对于丙酸钙防霉效果有影响  5 在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响  不同意；国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害，故不是越多越好   【解析】解：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为；
故答案为：。
根据题目信息中丙酸钙与稀盐酸不反应生成气体，因此只能说明丙酸钙受热分解后产生的物质，再与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
故答案为：丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳。
实验中变量只有加入丙酸钙的质量，所以探究丙酸钙质量多少对防霉效果的影响；
故答案为：探究丙酸钙的质量多少是否对于丙酸钙防霉效果有影响。
实验中变量只有一个，所以加入蔗糖质量相同，因此x为5；
故答案为：5。
第1组和第2组变量为是否有蔗糖，因此探究其他实验条件相同情况下，探究有无蔗糖对丙酸钙防霉效果的影响；
故答案为：在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响。
根据实验数据可以看出，随着加入丙酸钙质量的增加，开始发霉时间变长，说明增加丙酸钙的量可以起到防霉效果，但是不是该物质加的越多越好，国家标准有规定，规定最大用量，否则超标引起食物中毒，因此要适量添加；
故答案为：不同意；国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害，故不是越多越好。
先开始失去的质量为结晶水的质量，所以水的质量，，；
故答案为：。
过氧化钙在加热条件下反应生成氧化钙和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；
故答案为：。
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；
根据题目信息和实验现象分析回答此题；
根据实验变量分析回答此题；
根据对比实验唯一变量原则分析回答此题；
根据实验现象总结实验结论；
根据题目信息分析回答此题；
根据实验数据计算此题；
过氧化钙在加热条件下反应生成氧化钙和氧气，据此书写化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
 17.【答案】焦炭 【解析】解：炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是焦炭，工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳气体；
设至少需含氧化铁的赤铁矿的质量为x。

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解得：。
答：需储备含氧化铁的赤铁矿原料至少不低于600t。
故答案为：焦炭；
。
根据炼铁的原料进行分析解答。
由铁的质量和赤铁矿中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出赤铁矿的质量。
本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。