人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH精品ppt课件

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【思考】pH的测定和调控对生产生活有着重要意义，在实验室是如何实现pH的调控呢？
第4课时 酸碱中和滴定
了解酸碱中和滴定的原理和指示剂的选择方法
知道酸碱中和滴定的主要仪器及其用途
掌握酸碱中和滴定的实验操作并会进行数据处理和误差分析
一.　酸碱中和滴定的基础知识
1．概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的方法,叫做酸碱中和滴定。
c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱
用0.1000ml/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液28.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？
实验：现在我们用0.1032ml/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液。该怎么做？
【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？
【问题2】你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
.酸碱中和滴定所需的仪器
V ＝ V末－V初
V ＝ V末－V初 ＝ 18.50 mL－2.50 mL ＝ 16.00 mL
① 读数精确度：0.01mL② 酸式滴定管盛：酸性和强氧化性试剂 碱式滴定管盛：碱性试剂③最下面有一段无刻度。
全部盛满溶液时，体积大于所标容积
1、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ）A．50mL量筒， B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
2.某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是 A．用托盘天平称取11.70 g食盐B．用量筒量取5.26 mL盐酸C．用广范pH试纸测得溶液的pH是3.5D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10 mL溶液
3、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、  等于30 B、等于20 C、大于30 D、小于30
4.某学生用碱式滴定管量取0.1 ml/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)A．大于10.00 mL　 B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
(2)滴定管的使用方法：
①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗仪器:滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，再用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 ③加入反应液:分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。 ④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。
(3)指示剂的选择原则：
③酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱
①滴定终点时颜色变化要明显，指示剂变色范围要窄(不用石蕊)②指示剂变色范围尽量接近终点时溶液的pH。
【问题3】 如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？
① 强酸——强碱：② 强酸滴定弱碱：③ 强碱滴定弱酸：
选酚酞或甲基橙都可以滴定终点为酸性，选甲基橙滴定终点为碱性，选酚酞
【困惑】强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？
原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
“pH 突变”当接近滴定终点时，极少量的碱和酸就会引起 pH 突变。
⑷滴定终点的判断：当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
说明：解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后，溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不褪色”。
二.　酸碱中和滴定的操作
⑴滴定前准备：①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。②润洗：先用水将滴定管洗涤干净，再分别用待装液 润洗2～3次。③装液：将酸、碱分别装入滴定管，使液面位于0刻度 以上2～3 mL处。④调液：调节活塞或玻璃球，赶气泡，使液面处于0刻 度或0刻度以下。⑤放液：从碱式滴定管中放出20mL的NaOH溶液于锥 形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
用0.1200ml/L盐酸标准液测定未知浓度NaOH溶液。
锥形瓶用水洗干净即可，不能用待测液润洗
滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。
盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点的判断：①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由 ，说明达到滴定终点。②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由 ，说明达到滴定终点。
红色突变为无色，且半分钟内不变色
黄色变为橙色，且半分钟内不变色
特别提醒：1．中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。
(3)实验数据的处理重复实验2~3次,取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)=　　　　　　　　　,计算出待测NaOH溶液的浓度。
V（盐酸）=26.10mL
c（盐酸）=0.1200ml/L
V（NaOH）=20.00mL
向20.00mL 0.10ml/L HCl中滴加0.10ml/L NaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？
在NaOH体积为20mL时pH出现突变
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以较小的误差指示出滴定终点的到达。
C(标)、 V(测)是已知的数据，因此C(测)的大小只由V(标) ——“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。
⑴、参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准确
⑵、中和反应终点判断不准确
结论：c(待)与V(标)成正比； V(标)偏大，结果偏大； V(标)偏小，结果偏小
所有的误差都体现到V标上来分析！
已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
标准液、待测液、 酸碱指示剂
装液、调液和取液（记下读数）
记录（记下读数）并计算
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
③装液、赶气泡、调液面
⑧滴加标准液直至颜色发生变化，且半分钟不变