化学第三节 盐类的水解一等奖ppt课件

这是一份化学第三节 盐类的水解一等奖ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了环节二，探究1，环节三，寻找规律，强酸强碱盐，强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐，KNO3，微观角度等内容，欢迎下载使用。

[环节1]复习建模：将HCl通入水中形成盐酸溶液中的离子行为
【用模分析】 往水中加CH3COONa形成溶液。
往水中加CH3COONa形成溶液。
Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH
c(H+) c(OH–)
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
NH3 · H2O
【用模分析】 根据提供的资料分析不同盐溶液呈现不同的性质，并从中找到规律
先思考如何寻找规律。（从宏观和微观2个角度去分析)
分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗?
据形成盐的酸、碱强弱来分，盐可以分成哪几类？
NH4（SO4）2、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、Na2CO3
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
宏观角度：分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从微观实质角度寻找原因。
在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
4.表达、 盐 + 水 酸 + 碱
⑴ 有__就水解；⑵ 越__越水解；⑶ 谁__显谁性；同强显__性。
盐 + 水 酸 + 碱
一般不用“↑”或“↓”；一般不写“ ”，而写“ ”。
⑸ 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 –
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ）① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
问题 FeCl3溶液呈酸性、碱性还是中性？
宏观 FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
微观 盐电离产生的Fe3+与溶液中的OH- 结合生成弱碱Fe(OH)3，使溶液中 c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性。
Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-，HCO3-又与水电离出来的H+结合生成H2CO3，促进水继续电离，溶液中c(H+)Na2CO3的水解分两步进行：
第一步：Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-
第二步：生成HCO3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H2CO3
3、盐类水解方程式的书写：
如：CH3COONa、NaF
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
NaF + H2O HF + NaOH
F– + H2O HF + OH–
如：Na2CO3、 Na3PO4
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
Na2CO3溶液中含有的粒子？
如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
∴溶液呈 性