四川省内江市第六中学2022-2023学年高三化学上学期第二次月考试题（Word版附答案）

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内江六中2022-2023学年（上）高2023届第二次月考化学试题考试时间：90min  满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Fe-56  Cu-64  Zn-65 第I卷选择题（满分42分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共42分）1．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（    ）选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯类物质B司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南司南中“杓”的材质为C三月打雷麦谷堆在雷电作用下最终转化成被农作物吸收的化合态氮D《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟…云是真硝石也”利用物理方法（焰色反应）可以鉴别钾盐2．下列有关化学用语表示正确的是（    ）A．的电离方程式：B．溴乙烷的比例模型：C．乙醇的结构式：D．缩聚产物的结构简式：3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（    ）选项ABCD操作目的混合浓硫酸和乙醇制备氧气并控制反应的发生和停止制取无水分离碘和酒精4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A．金刚石含有的碳碳键数目为B．和混合气体（标准状况）完全燃烧，则消耗分子数目为C．与足量反应转移电子数为D．与足量充分反应生成的分子数目为5．下列反应的离子方程式正确的是（    ）A．与稀硝酸反应，当时，B．溶液与稀硫酸共热：C．向酸性溶液中加入草酸溶液：D．向溶液中滴加至溶液呈中性：6．某溶液中可能存在、、、、、、7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（    ）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7．下列有关实验原理或操作正确的是（    ）A．用20mL量筒量取15mL酒精，再向量筒中加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液B．某同学用浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高C．实验中需用0.2mol·L-1的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为1000mL、201.4gD．实验室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，稀释、定容、摇匀8．有关下列图示仪器的说法错误的是（    ）A．图①所示仪器的名称是球形冷凝管，可用于冷凝回流B．图②所示仪器可用于干燥气体，在尾气吸收时可防倒吸C．图③所示仪器具有“0”刻度，可以用于盛装纯碱溶液D．图④所示仪器中的侧管可平衡漏斗与下方容器内的压强，便于液体滴下9．世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶，经分析发现滑石中含有4种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，X的某种气体单质被喻为“地球的保护㐧”，分子中含有18个电子，下列说法正确的是（    ）A．原子半径大小顺序为B．化合物YX是一种很好的耐火材料C．Y单质只能与空气中的主要成分氧气反应D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸10．水热法制备纳米颗粒的总反应为：，下列说法正确的是（    ）A．铁元素被氧化，硫元素被还原B．、都是还原剂C．D．每生成1mol，则转移电子2mol11．下列除去杂质的方法中，正确的是（    ）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法A苯（苯酚）加入过量的浓溴水，过滤B依次通过饱和溶液、浓硫酸，洗气C乙酸乙酯（乙酸）溶液，分液D溶液加适量溶液，过滤12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）A．0.1mol/L的溶液：、、、B．能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、13．用如图装置制取气体，图中加热及气体收集装置均已略去，必要时可加热（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。利用下列方案可最终得到纯净干燥气体的是（    ）选项制备气体abcdA浓盐酸溶液碱石灰B浓氨水固体C稀硝酸D稀硝酸溶液无水14．下列“类比”合理的是（    ）A．与反应生成和，则与反应生成和B．溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和C．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和D．溶液逐滴滴入到少量溶液中生成和，则氨水逐滴滴入到少量溶液中生成和15．已知：①；②向含有、和的溶液中通入足量的，产生白色沉淀；③将溶液滴在淀粉一试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的、的混合溶液100mL，向其中通入4.48L（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加溶液，溶液呈微红色。下列有关说法不正确的是（    ）A．的物质的量浓度约为1mol·L-1B．完全反应时转移电子0.4molC．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是，最后被氧化的离子是D．反应后，溶液中大量存在的离子有、、、、16．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（    ）A．增大压强，，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时的浓度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变D．恒容下，充入一定量的、的平衡转化率增大17．有一种瓦斯分析仪（如图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中固体电解质是，可以在其中自由移动。下列说法正确的是（    ）A．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极a流向电极bB．电极b是正极，由电极a流向电极bC．电极a的反应式为D．当固体电解质中有1mol通过时，转移电子的物质的量为2mol18．下列叙述正确的是（    ）①装置甲是利用外接电源的阴极保护法防止铁钉生锈②实验室常用装置乙来做溶液蒸发结晶的实验③装置冰可除去乙烷中的乙烯④装置丁可用于收集气体⑤装置戊可用来验证氨气在水中的溶解度大小A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②④19．向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成和，在所得溶液中加入的溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列有关说法不正确的是（    ）A．与的物质的量之比为B．硝酸的物质的量浓度为C．产生的在标准状况下的体积为6.72LD．、与硝酸反应后剩余为20．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成又有沉淀或晶体生成的是（    ）①碳酸氢钡溶液中加入稀硫酸②过量的溶液和溶液③保持温度不变，金属钠加到饱和溶液中④过量的过氧化钠投入溶液中⑤过量和溶液混合A．①②④ B．①④ C．①③④ D．①②⑤21．常温下，往溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离的与所加溶液体积的关系如图所示（假设：混合后溶液体积的变化忽略不计，整个过程无氨气的逸出）。下列分析正确的是（    ）A．a~c之间，主要反应为B．b点、d点对应溶液的pH均为7C．d~e之间，溶液中D．时，溶液中第II卷非选择题（满分58分）22．利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如图所示（加热、夹持装置略）：（1）仪器a的名称为______，d中的溶液是______。实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a的玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作______（填“能”或“不能”）检验装置A的气密性。（2）装置B中氧化的化学方程式为________________________。③实验过程中，当仪器B中出现______即停止通氯气，单向阀（只允许气体从左流向右）可以起到的作用是________________________。（4）锰酸钾（）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是________________________。（5）某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样，反应原理为。用移液管移取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示，其中第四次滴定后的读数如图所示（假设滴定前滴定管读数位于“0”刻度线），则第四次消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的体积为______mL，计算试样中的浓度为______。 第一次第二次第三次第四次（溶液）/mL15.3015.9016.00______23．是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。的综合利用是解决温室问题的有效途径。（1）研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：①  ② ③  则  ______（2）为研究与之间的转化，让一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：  ，反应达到平衡后，测得压强、温度对的体积分数（）的影响如图所示。回答下列问题：①压强、、的大小关系是______；、、为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是____________。②900℃、1.0MPa时，足量碳与反应达平衡后，的转化率为______（保留三位有效数字），该反应的压强平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。（3）以二氧化钓表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸，。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是____________。（4）以铅蓄电池为电源可将转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为__________________；每生成乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中______mol硫酸。24．全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水（含有、、和少量、），并设计以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。已知：25℃时相关物质的参数如下，的溶解度为化合物回答下列问题：（1）“沉淀１”为______。（2）向“滤液１”中加入适量固体的目的是__________________。（3）为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为______、______、洗涤。（4）有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：①是白色固体；②尚末从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明在该实验条件下______（填“稳定”或“不稳定”或“不能说明稳定性”），有关反应的离子方程式为________________________。（5）他们结合（4）的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入改为通入。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由__________________。25．Mg、Zn、V、B等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题：（1）基态Zn原子的价电子排布式为__________________。（2）三氯化硼是一种重要的化工原料。制备的原理为，分子的空间构型为______，形成分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式为______（填序号）A． B． C． D．（3）已知元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特（ev）。Sc的三种气态离子、、的电离势分别为6.54ev、12.80ev、24.76ev，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为__________________。催化剂可溶于溶液中，可得到钒酸钠或偏钒酸钠，偏钒酸钠的阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出偏钒酸钠的化学式________________________。（4）人体内碳酸酐酶能使水合和脱水的速率都加快，碳酸酘酶的部分结构如图所示。中心原子（离子）的配位数为______，碳原子的杂化类型为__________________。（5）一种锌镁合金的六方晶胞如图所示，除棱心和顶角外，晶胞内还有六个Zn原子，所有的Mg均在晶胞内部。则合金密度为______g·cm-3（写出计算式即可，阿伏加德常数用表示）。 内江六中2022-2023学年（上）高2023届第二次月考化学试题第I卷选择题（满分42分）序号12345678910 选项BBACACBCBB 序号1112131415161718192021选项BCCCCCDBCCD第II卷（非选择题共58分）除标记外其余每问每空2分22．（共15分）（1）恒压滴液漏斗（1分）    溶液（1分）    不能（1分）（2）③溶液由绿色完全转变为紫红色    防止倒吸（4）在A、B装置之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢气体（5）16.10    0.160023．（共16分）（1）（2）        66.7%（或0.667）    3.2MPa（3）催化剂的催化效率降低（4）24．（共12分）（1）（2）将转化成沉淀，同时不引入新杂质（3）蒸发浓缩（1分）    趁热过滤（1分）（4）不稳定（5）能达到相同效果，因为改为通入过量的，则转化为，结合（4）的探究结果，也会很快分解产生，所以这一改动能达到相同的效果25．（共15分）（1）（1分）（2）平面三角形    C（3）随着气态离子所带正电荷数的增多，核外电子距离原子核的距离减小，原子核对核外电子的引力增大（4）4    、（6）