四川省内江市第六中学2021-2022学年高二化学上学期第二次月考试卷（Word版附答案）

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内江六中2021-2022学年上期高2023届第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：C12  O16  Ca40  Ti48第I卷  选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法正确的是A. 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B. 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D. 非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键2. 下列说法中正确的是A. 失去电子难的原子获得电子的能力一定强B. 在化学反应中，某元素由化合态变游离态，则该元素一定被还原C. 共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高D. CH3CH(OH)CH2CH3分子中仅含一个手性碳原子3. 下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是A. CO2、H2O B. C2H4、CH4 C. Cl2、C2H2 D. NH3、HCl4. 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （　　）A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B. 硼原子以sp杂化C. 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D. 氯化硼分子属极性分子5. 在Fe作催化剂的条件下，合成氨反应途径可简单地表示为：①  ；②  。已知反应①和②的活化能分别为126和13，则合成氨反应的在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化图是A.  B. C.  D. 6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应中和热，则B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应的C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2A. 离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) B. 其中R的金属性最强C. 煤和石油中存在X元素 D. L、X形成的简单离子核外电子数相等8. 下列有关化学键类型的判断不正确的是A. s­—s σ键与s—­p σ键的对称性相同B. 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D. 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键9. 近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是A. F、Si和Ca，原子半径依次增大B. SiO2与OF2的中心原子的杂化方式相同C. 图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为D. 脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2<CaF2<MgF210. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（    ）A. 微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+<Y-B. Cs和Ba分别位于第六周期I A和IIA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2C. 由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：C1>FD. Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O11. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（    ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体B. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体C. 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高12. 工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。下列说法不正确的是A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了全部反应进行的程度B. 催化剂提高了分子能量，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快C. 过程Ⅱ吸热过程，过程Ⅲ为放热过程；升高温度，过程Ⅱ、过程Ⅲ速率均加快D. 1molSO2和0.5molO2反应，放出的热量小于99kJ13. 关于下列 ΔH的判断不正确的是H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)        ΔH1 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)        ΔH22H2S(g)+SO2(g)=S8(s)+2H2O(l)        ΔH32H2S(g)+SO2(g)=S8(g)+2H2O(g)    ΔH48S(g)=S8(g)　       ΔH5A. ΔH1＜0　ΔH5＜0 B. ΔH1＜ΔH2C. ΔH5=(ΔH1+ΔH4-3ΔH2) D. ΔH3＜ΔH414. 下列说法正确的是A. 酸性：H2SO4>H3PO4>H3BO3>H2CO3B. 在25℃、101 kPa下，2.24 L的丙烯所含非极性键小于0.2 NAC. 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D. IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序是AsH3>PH3>NH315. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是A. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为4B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体C 6.4gCaC2晶体中含阴离子0.2molD. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1molN2与足量的H2可生成2NA个NH3分子B. 1mol冰晶体中含有2NA个氢键C. 58.5gNaCl固体中含有NA个分子D. 12g金刚石中含有4NA个σ键17. 下列关于化学反应速率的说法正确的有几个①有气体参加的化学反应，若增大压强可增加活化分子数目，从而使反应速率增大②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数④增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多⑤如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快⑥如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多⑦如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个18. “卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是A. 可以推测“氨星”会有大量的液态水存在B. 固态氨中，分子之间存在氢键C. 固态氨属于分子晶体D. 可推测“氨星”温度很低19. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是(　　)A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1C. Y的转化率为60% D. 反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－120. 恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，下列可作为判断反应达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2②单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNO2③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ②④⑥⑦ D. ②④⑤⑦21. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 条件①，反应速率为0.012mol·L-1·min-1B. 条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，半衰期为62.5minC. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大D. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大第II卷  非选择题22. 有下列8种晶体：A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石H．烧碱。用序号回答下列问题：（1）含有非极性键的原子晶体是_______；属于分子晶体的单质是_______；含有离子键、共价键、配位键的化合物是_______；受热熔化，需克服共价键的是_______。（2）在肺部，血红素中的Fe2+结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O2；然后血红素结合组织代谢所产生的CO2，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO2排出体外，完成呼吸过程。血红素中Fe2+与CO2中的氧原子以配位键形式结合，这种结合是可逆的，比Fe2+与N的结合弱的原因是_______。（3）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图，化学式为_______（4）氨硼烷是一种特殊的化合物，分子式为NH3BH3.氨硼烷在催化剂作用下水解释放出氢气：。的结构如图。回答下列问题：①请写出氧原子价电子轨道表达式_______。②NH3BH3晶体中含有的微粒间作用力有_______(填标号)。a．非极性共价键    b．配位键    c．氢键    d．范德华力    e．金属键③已知钛的一种常见化合物是。1mol该物质中含有σ键的数目为_______（5）图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于NaCl的晶体结构的图是_______A.  B.  C.  D. 23. I.前36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是半径最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2npn+2，E原子第一至第四电离能()分别为：738、1451、7733、10540.F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，回答下列问题：（1）BA4D和BA2D，沸点较高的是_______(填相关物质的结构简式)（2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16，则该化合物分子的空间立体构型为_______，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比_______。（3）写出单质E与B的最高价氧化物反应的化学方程式_______（4）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，“”表示E原子的位置，该合金的化学式为_______。II.北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气，其主要过程如图所示。（5）过程III属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。（6）分解产生的H2(g)可以与CO2(g)反应用来合成甲醇，反应的能量变化如图所示。①该反应需加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的_______(填“变大”“变小”或“不变”)。②已知：写出以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇热化学方程式_______。24. Ⅰ.中和热的测定是高中重要的定量实验。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液与50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)仪器A的名称是____________。(2)实验测得的数据如下表：温度 实验次数   起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.53.4225.925.925.929.2326.426.226.329.8 近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。ΔH＝__________ ( 取小数点后一位)。（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______，若实验操作均正确，则所求中和热_____。II、某课外活动小组拟探究H+浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响。（4）现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间。实验编号ⅠⅡⅢⅣ10%H2O2的体积/mL5.050V1V220%硫酸的体积/mL00.51.0V3水的体积/mL1514.5V413.5所需时间t/st1t2t3t4已知酸条件下时：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O①实验I发生反应的化学方程式为 ________，实验II中MnO2的作________。②上表中V1=_______mL，V3=_______mL。③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是______。25. 2020年10月，中国载人深潜器“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功下潜突破1万米，“奋斗者”号选择了中国自主研发的全新高强高韧钛合金作为外壳材料，金属钛可用钙钛矿冶炼。请回答下列问题：（1）Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_______。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃37724.1238.3155（2）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸(H3BO3)晶体中含有_______mol氢键，从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_______。（3）钙钛矿(CaTiO3)的晶胞有A型和B型，将A型晶胞体心的Ti4+移至原点可得到B型晶胞。①钛酸钙其中Ti4+的核外电子排布式为_______；钛酸钙中两种阳离子中半径较大的是_______。若某B型钙钛矿的晶胞密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为_______pm(用含ρ和NA的代数式表示)。②某有机钙钛矿MDABCO-NH4I3具有A型钛酸钙晶胞结构。MDABCO的结构如图所示，则MDABCO所含元素电负性由大到小为_______，N原子的杂化轨道类型为_______。若在MDABCO-NH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为(0，0，0)，的一种分数坐标为，则的分数坐标为_______，与MDABCO距离最近的有_______个。 答案 1-10 CDBCC  BCCDC  11-20 CBCBA  BBABC  21. D22. （1）    ①. G    ②. BD    ③. E    ④. AG    （2）氮原子电负性小，原子半径大，供给电子能力比氧强，易形成配位键    （3）[TiO]    （4）    ①.     ②. bcd    ③. 18NA    （5）B23. （1）CH3OH    （2）    ①. 直线形    ②. 3：2    （3）    （4）MgC2    （5）吸热    （6）    ①. 不变    ②. 24. ①. 环形玻璃搅拌棒    ②. -56.8 KJ/mol    ③. 不相等    ④. 相等    ⑤. 2H2O2 2H2O +O2↑    ⑥. 氧化剂    ⑦. 5.0    ⑧. 1.5    ⑨. 酸浓度越大，反应速率越快25. （1）TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高    （2）    ①. 3    ②. 冷水中硼酸晶体内部氢键较难被破坏故水溶性小，随着加热硼酸晶体内部氢键不断被破坏，硼酸分子与水分子形成分子间氢键，故水溶性增大    （3）    ①. 1s22s22p63s23p6    ②. Ca2+    ③.     ④. N>C>H    ⑤. sp3    ⑥.     ⑦. 12