四川省内江市第六中学2023-2024学年高三化学上学期开学考试试题（Word版附答案）

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考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Zn65
第Ⅰ卷 选择题（满分42分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共42分）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是
A．BaSO4、CH3COONH4都属于强电解质B．SiO2、NO2都属于酸性氧化物
C．NaCl溶液、牛奶都属于溶液D．CuSO4·5H2O、水玻璃都属于纯净物
3．尾虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。其中一种信息素的结构简式如图，下列关于该化合物说法正确的是
A．该化合物与互为同系物
B．该化合物的一氯取代物共有6种
C．该化合物在一定条件下能发生取代、加成、氧化反应
D．1ml该化合物在一定条件下与足量H2发生反应，消耗H2的物质的量为2ml
4．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：
B．食醋去除水垢中的CaCO3：
C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
D．Na2S去除废水中的Hg2+：
5．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A．pH=1的溶液中：、Na+、Fe3+、
B．含有大量的溶液中：Na+、K+、、
C．中性溶液中：K+、Al3+、Cl-、
D．Na2S溶液中：、K+、Cu2+、Cl-
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1ml中含有共价键的数目为
B．25℃时，1LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的OH-数目为
C．0.1mlC2H5OH分子中含极性键数目为
D．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为
7．下列实验能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．劳动成就梦想。下列校园的劳动与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
9．某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法不正确的是
A．滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
B．蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
C．蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性
D．蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色
10．打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是
A．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO2
B．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有还原性
C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明SO2具有氧化性
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是
A．a和c可以反应生成b
B．附着有b的试管，可以用CS2清洗
C．c具有氧化性，可漂白纸浆
D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性
12．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
14．W、X、Y、Z、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于W与Y的原子序数之和，Z的原子半径是第三周期中最小的，W与X形成的物质可用来杀菌消毒且该物质的分子中含18e-，Q原子最外层电子数为X原子最外层电子数的一半。下列说法不正确的是
A．X元素与Q元素组成的化合物可做耐火材料
B．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性
C．简单氢化物的沸点：X>Y>Z
D．由Z和Q形成的化合物中存在离子键
15．如图1所示为铅蓄电池，图2所示为用铅蓄电池做电源，石墨做电极，电解CuCl2溶液，Z为盐桥。下列说法正确的是
A．X连B极，Y连A极
B．铅蓄电池放电时，负极得电子被氧化，电极析出PbSO4，质量越来越大
C．将Z换成阴离子交换膜，电解一小段时间后，X极区和Y极区溶液浓度均变小。
D．将Z换成铜片，电解一小段时间，Z的质量几乎不变
16．下列有关实验原理或实验操作（部分夹持装置略）不正确的是
A．可用图①所示装置检验石蜡油的分解产物中是否含有不饱和烃
B．可用图②所示装置证明发生了沉淀转化
C．可用图③所示装置证明铁与水蒸气反应产生氢气
D．可用图④所示装置证明氨气极易溶于水
17．以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是
A．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应
B．图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，加入NaOH溶液分液除去可获得纯净的硝基苯
C．图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸
D．图4分水器分出生成的水可提高反应转化率，且有机组分密度可以大于水
18．工业用Cl2制备TiCl的热化学方程式为。下列说法不正确的是
A．保持其他条件不变，平衡时升高温度，
B．反应生成1mlTiCl4，转移电子数目为
C．保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小
D．及时分离出CO，有利于TiCl4生成
19．室温下0.1ml·L-1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是
A．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
B．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
C．上述溶液中CN-的水解程度大于的水解程度
D．室温下，0.1ml·L-1NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
20．室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数）与溶液pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线II表示的分布系数随pH的变化
B．的数量级为
C．pH=7时，
D．NaHSO3溶液中水电离出的
21．在T℃时，铬酸银在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A．T℃时，图中X点对应的是过饱和溶液
B．向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4固体能使溶液由Y点变为X点
C．T℃时，在Z点和Y点，Ag2CrO4的Ksp相等
D．图中
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
22．（14分）废旧锂电池的正极材料中含有镍、钴、锂、铝等金属元素。一种从废旧锂电池中回收镍、钴、锂制备相应产品的工艺流程如下：
已知：①浸出液中镍、钴、锂、铝分别以Ni2+、、Li+、Al3+的形式存在。
②碳酸锂的溶解度（g/L）见表。
（1）中C的化合价是_______。
（2）某研究团队对“酸浸”条件做了大量研究，得出如下图示，根据下图选择适宜的浸取条件：
硫酸浓度____________；温度____________；浸出时间____________。
（3）“还原”操作时主要反应的离子方程式为________________；经检测，浸出液中，“除铝”时，要使Al3+开始沉淀，pH值应大于______________。
（4）实验室“萃取”操作需要在_______________（填仪器名称）中进行；“沉钴”的离子方程式为______________________。
（5）“一系列操作”为____________________、洗涤、干燥；
23．（15分）亚硫酰氯又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，遇水剧烈水解，受热易分解。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
已知：①实验室制备原理为。
实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备SOCl2的装置如图（夹持装置已略去）。
（1）a仪器的名称为__________，b装置的作用是__________________。
（2）SO2可通过Na2SO3固体与70%浓H2SO4反应制取，Cl2可通过KMnO4固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取Cl2的装置为__________（填字母）。
（3）将上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来（加热及夹持装置略），装置安装顺序为①⑨⑧________________（填序号）。
（4）甲同学认为SOCl2可用作热分解FeCl3·6H2O制取无水FeCl的脱水剂，反应的化学方程式为_______________________；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量FeCl3·6H2O在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入________________________（填写试剂和实验现象），说明发生了副反应。
实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。
①准确称量称量瓶和盖的总质量m1g，迅速加入0.6mLSOCl2样品，立即盖紧，称量，质量为m2g。
②将0.6mLSOCl2样品溶于300mLNaOH溶液中，发生反应：，将反应后的溶液稀释到500mL。
③量取100ml上面溶液于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用适量稀盐酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全。
④准确加入·L-1碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用0.1000ml·L-1的Na2S2O3溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定两次，反应消耗Na2S2O3溶液的平均体积为VmL。
（5）判断滴定终点的方法为______________，样品中SOCl2的质量分数为_____________；下列情况会导致测定的SOCl2的质量分数偏高的是__________（填标号）。
A．实际碘标准溶液浓度偏低
B．实际Na2S2O3溶液浓度偏低
C．将0.6mlSOCl2样品溶解于300mlNaOH溶液中时，气体吸收不充分，有部分气体逸出
24．（14分）我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中CO，SO2等有害气体的排放会污染环境，用CO还原脱除SO2将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。
（1）已知常温常压下，S（g）的燃烧热为297.2kJ/ml，CO（g）的燃烧热为283.0kJ/ml，则CO还原脱除SO2： __________。
（2）在某温度时，进行CO还原脱除SO2：。
①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是__________。
A．B．CO与SO2的浓度之比不再改变
C．容器内的压强不再改变D．的值不再改变
②若控制CO/SO2进料比（物质的量）为4∶1，反应达平衡时，混合气体中SO2的体积分数为5%，则该反应在此温度下的平衡常数为__________。
（3）在600℃时，发生如下系列反应，测得不同CO/SO2进料比（物质的量）下平衡体系各物质分布如图所示（图中SO2起始投料固定为1ml）。
反应I：
反应II：
反应III：
①该条件下，为减少有毒物质COS的产生，同时脱除SO2，实际生产中应控制CO/SO2进料比为__________，在进料比大于2.5之后，COS的含量会明显增大，试分析原因________________。
②根据图中曲线，可判断_______（填“>”“=”或“
（4）0.06NA
25．（15分，除标记外每空2分）
（1）球形（1分） 2
（2）Fe3+价电子排布为3d5，半满状态，构型更稳定实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
判断反应后Ba2+是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
劳动项目
化学知识
A
学校食堂阿姨用洗涤剂清洗灶台上的油污
洗涤剂促进油污的挥发
B
实验老师用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
硝酸具有强氧化性
C
消防演习中使用泡沫灭火器模拟灭火
铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生双水解
D
校医开紫外灯给教室消毒
紫外线可以使蛋白质变性
实验方案
现象
结论
A
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向2mL0.1ml·L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1ml·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1ml·L-1KI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
温度/℃
0
20
40
60
80
100
Li2CO3
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72