2021-2022学年江苏省盐城市滨海县九年级（上）期末化学试卷_

这是一份2021-2022学年江苏省盐城市滨海县九年级（上）期末化学试卷_，共27页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）2022年北京冬奥会将为成首个真正实现碳中和的奥运赛事。下列做法不符合低碳节能减排理念的是（ ）
A．场馆更多使用太阳能B．提高场地造雪制冰效率
C．汽车更多使用氢燃料D．增大场馆周边亮化工程
2．（2分）生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发B．蜡烛熔化C．葡萄酿酒D．陶瓷破碎
3．（2分）规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是（ ）
A．过滤液体B．添加锌粒
C．滴加盐酸D．加热液体
阅读下列材料，完成4～5小题：2021年5月15日，执行中国首次火星探测任务的“天问一号”着陆火星成功。火星因其地表被赤铁矿覆盖而呈现橘黄色外表。火星的大小跟地球相似，其大气中气体的主要成分为：二氧化碳（90%以上），还有少量氮气、氩气以及极少量的氧气以及水蒸气。
4．赤铁矿主要成分的化学式正确的是（ ）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeCO3
5．下列说法不正确的是（ ）
A．火星大气中二氧化碳的含量比空气多
B．蜡烛能在火星大气里燃烧
C．空气中氮气的含量比火星大气中要多
D．氮气和氩气都可作保护气
6．（2分）下列厨房里的调料或食材能与水混合形成溶液的是（ ）
A．食盐B．淀粉C．蛋清D．豆油
7．（2分）2021年诺贝尔化学奖委员会聚焦不对称有机催化。L﹣脯氨酸是一种有机催化剂，其化学式【C5H9NO2】。下列关于L﹣脯氨酸的说法正确的是（ ）
A．相对分子量为115g
B．含有氧分子
C．氮、氧元素的质量比为7：16
D．氢元素的质量分数最大
8．（2分）下列化学反应中既属于置换反应又是放热反应的是（ ）
A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
B．C+CO22CO
C．CaO+H2O＝Ca（OH）2
D．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
9．（2分）由下列实验现象可推出相应结论的是（ ）
A．罐内发生爆炸，说明面粉具有可燃性（粉尘爆炸）
B．烧杯内壁有水雾生成，产物有水和二氧化碳生成（甲烷燃烧）
C．纯铜片表面留下划痕，则黄铜的密度比纯铜大（黄铜和纯铜相互刻画）
D．蛋壳表面产生气泡，则鸡蛋壳中含有钙元素（鸡蛋壳中加醋酸）
10．（2分）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法不正确的是（ ）
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域
D．发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话
11．（2分）如图所示是一氧化碳燃烧的微观示意图，下列叙述不正确的是（ ）
A．反应前后分子的数目发生改变
B．该反应属于化合反应
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．参加反应的CO与O2的质量比为7：8
12．（2分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子间隔变大
B．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
C．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
D．化学反应前后各物质质量总和相等——反应前后原子种类、数目、质量均不改变
13．（2分）如图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．KNO3和NaCl的溶解度相等
B．NaCl的溶解度受温度影响更大
C．将A点的KNO3溶液转化为B点的该溶液可采取增加溶剂
D．60℃时，NaCl溶液和KNO3溶液的溶质质量分数可能相等
14．（2分）下列实验方案不能达成实验目的的是（ ）
A．检验O2，用带火星的木条，观察是否复燃
B．除去N2中含有少量CO杂质，通入灼热的氧化铜
C．除去CO2中含有少量O2杂质，通入灼热的铜网
D．鉴别NaOH和NH4NO3固体，取样，加入适量水溶解，测量温度变化
15．（2分）将等质量的Fe、Zn分别放入质量和质量分数均相等的两份稀硫酸中，反应结束后，以下图示不可能的是（ ）
A．B．
C．D．
二、非选择题：本大题共4小题，共40分。
16．（10分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A．干冰
B．石墨
C．活性炭
D．金刚石
E．生石灰
F．钛合金
①可用作冰箱除味剂的是 ；
②可用作食品中的干燥剂的是 ；
③可用于制铅笔芯的是 ；
④可用于食品的冷藏保鲜的是 ；
⑤可用制造人造骨骼的是 ：
⑥可用切割大理石的是 。
（2）根据所学知识填空：
①铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，其原因是 ；
②打开汽水瓶盖时，汽水会自动逸出来，说明气体在水中的溶解度与 有关（填“温度”或“压强”）；
③目前使用的主要化石燃料有 、石油和天然气等，都属于不可再生能源。如家庭使用的燃料是天然气，可在厨房安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是 （填“甲”或“乙”）。
17．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：a ，b 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，收集比较干燥的O2应选用的制取装置是 （填字母序号）。
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，如果用C装置收集CO2，证明集气瓶中充满了CO2的方法是 。
（4）用F和G装置验证CO2的性质。
①通入CO2一段时间后，试管①中现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
②G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的性质是 。
18．（12分）Ⅰ、水、溶液与人类的生产生活关系紧密。
（1）过氧化氢溶液是生活中常用一种外用消毒液，俗称双氧水，其溶剂是 。
（2）水很难能除去衣服、餐具上的油污，但洗涤剂能除去，是因为其具有 功能。
Ⅱ、如图1是利用海水提取粗盐的过程。
（3）图中①是 （填“蒸发”或“冷却”）池。
（4）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 （填“变小”或“不变”或“变大”）。
（5）母液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅲ、如图2是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图
（6）A和F处瓶塞放置正确的是 （填“A”或“F”）：B处应称取氯化钠的质量是 g。
（7）E处玻璃棒的作用是 ；F处装瓶虽有液体洒落，但对试剂瓶中的溶液的浓度无影响，原因是 。
（8）将已配好的50g质量分数为5%的NaCl溶液变成质量分数为16%的NaCl溶液，用于选种实验。需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）。
19．（10分）金属材料在生产、生活中有广泛的用途，人类的进步和发展离不开金属材料的生产和运用。请回答下列有关问题：
（1）选择钨做灯丝主要是利用了其 的性质：保险丝（铅锑合金）比组成其的纯金属的熔点 （选填“低”或“高”）。
（2）如图1所示装置是探究铁生锈的实验，实验所用铁钉形状、大小相同。请填写空格。
①一段时间后，试管A中铁钉生锈，试管B和C中铁钉保持光亮，试管D和E中铁钉腐蚀都比试管A严重。仔细观察试管A、B、C发生的现象，推理得出结论：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。
②对比试管A、D中铁钉锈蚀程度，所得实验结论是： 。
③生活中食醋 用铁制的容器存放（选填“可以”或“不可以”）。
（3）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铜、铁、铝、银、金等多种金属，随意丢弃，既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图2实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
①反应前需将电路板加工成粉末状的目的是 。
②写出一个步骤①中发生反应的化学方程式 。
③步骤③过量金属X是 （填写一种金属）。
④若要验证铝、铁、铜的活动性烦序，不可以选择的 。
A．Al、Cu、FeSO4溶液
B．Fe、Al（NO3）3溶液、Cu（NO3）2溶液。
C．Fe、Cu、Al（NO3）3溶液
D．Al、Fe、Cu、稀盐酸
2021-2022学年江苏省盐城市滨海县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
1．（2分）2022年北京冬奥会将为成首个真正实现碳中和的奥运赛事。下列做法不符合低碳节能减排理念的是（ ）
A．场馆更多使用太阳能B．提高场地造雪制冰效率
C．汽车更多使用氢燃料D．增大场馆周边亮化工程
【分析】根据“碳中和”的含义是工厂或企业通过某些方式来相抵自身产生的二氧化碳，从而实现零排放二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、场馆更多使用太阳能，能减少二氧化碳的排放，符合低碳节能减排理念，故选项错误。
B、提高场地造雪制冰效率，能减少二氧化碳的排放，符合低碳节能减排理念，故选项错误。
C、汽车更多使用氢燃料，氢气燃烧生成水，无污染，能减少空气中二氧化碳的含量，符合低碳节能减排理念，故选项错误。
D、增大场馆周边亮化工程，增加了电能的消耗、二氧化碳的排放，不符合低碳节能减排理念，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
2．（2分）生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发B．蜡烛熔化C．葡萄酿酒D．陶瓷破碎
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，酒精挥发、蜡烛熔化、陶瓷破碎都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、蜡烛熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
D、陶瓷破碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是（ ）
A．过滤液体B．添加锌粒
C．滴加盐酸D．加热液体
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
阅读下列材料，完成4～5小题：2021年5月15日，执行中国首次火星探测任务的“天问一号”着陆火星成功。火星因其地表被赤铁矿覆盖而呈现橘黄色外表。火星的大小跟地球相似，其大气中气体的主要成分为：二氧化碳（90%以上），还有少量氮气、氩气以及极少量的氧气以及水蒸气。
4．赤铁矿主要成分的化学式正确的是（ ）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeCO3
【分析】根据赤铁矿的主要成分是氧化铁，进行分析解答。
【解答】解：赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解赤铁矿的主要成分是氧化铁是正确解答本题的关键。
5．下列说法不正确的是（ ）
A．火星大气中二氧化碳的含量比空气多
B．蜡烛能在火星大气里燃烧
C．空气中氮气的含量比火星大气中要多
D．氮气和氩气都可作保护气
【分析】根据题意，火星大气中气体的主要成分为：二氧化碳（90%以上），还有少量氮气、氩气以及极少量的氧气以及水蒸气，进行分析判断。
【解答】解：A、火星大气中气体中二氧化碳占90%以上，空气中二氧化碳占0.03%，火星大气中二氧化碳的含量比空气多，故选项说法正确。
B、火星大气中气体的主要成分为：二氧化碳（90%以上），还有少量氮气、氩气以及极少量的氧气以及水蒸气，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，则蜡烛不能在火星大气里燃烧，故选项说法错误。
C、火星大气中气体的主要成分为：二氧化碳（90%以上），还有少量氮气、氩气以及极少量的氧气以及水蒸气。空气中氮气占总体积的78%，空气中氮气的含量比火星大气中要多，故选项说法正确。
D、氮气和氩气的化学性质均不活泼，氮气和氩气都可作保护气，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解题意、掌握空气的组成成分、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列厨房里的调料或食材能与水混合形成溶液的是（ ）
A．食盐B．淀粉C．蛋清D．豆油
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、淀粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，属于悬浊液，故B错；
C、蛋清不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故C错；
D、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，属于乳浊液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
7．（2分）2021年诺贝尔化学奖委员会聚焦不对称有机催化。L﹣脯氨酸是一种有机催化剂，其化学式【C5H9NO2】。下列关于L﹣脯氨酸的说法正确的是（ ）
A．相对分子量为115g
B．含有氧分子
C．氮、氧元素的质量比为7：16
D．氢元素的质量分数最大
【分析】A、根据相对分子质量的单位是“1”，不是“g”进行分析；
B、根据分子是由原子构成的进行分析；
C、根据化合物中各元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比进行分析；
D、根据化合物中各元素的质量分数之比与各元素的质量之比相同进行分析。
【解答】解：A、L﹣脯氨酸的相对分子量为12×5+1×9+14+16×2＝115，单位是“1”，不是“g”，故A错误；
B、1个L﹣脯氨酸分子是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，不含氧分子，故B错误；
C、L﹣脯氨酸中氮、氧元素的质量比为14：（16×2）＝7：16，故C正确；
D、L﹣脯氨酸中碳、氢、氮、氧的质量比为（12×5）：（1×9）：14：（16×2）＝60：9：14：32，所以碳元素的质量分数最大，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查化学式的意义，相对分子质量的计算等，注意理解相对分子质量的单位是“1”，不是“g”。
8．（2分）下列化学反应中既属于置换反应又是放热反应的是（ ）
A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
B．C+CO22CO
C．CaO+H2O＝Ca（OH）2
D．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
【分析】置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，据此结合化学反应的能量变化进行分析判断。
【解答】解：A、该反应的反应物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，故A错误；
B、该反应是由两种物质生成另一种新物质，符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故B错误；
C、该反应是由两种物质生成另一种新物质，符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故C错误；
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，且活泼的金属与酸反应的过程中会放出热量，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（“单化变单化”） 并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．（2分）由下列实验现象可推出相应结论的是（ ）
A．罐内发生爆炸，说明面粉具有可燃性（粉尘爆炸）
B．烧杯内壁有水雾生成，产物有水和二氧化碳生成（甲烷燃烧）
C．纯铜片表面留下划痕，则黄铜的密度比纯铜大（黄铜和纯铜相互刻画）
D．蛋壳表面产生气泡，则鸡蛋壳中含有钙元素（鸡蛋壳中加醋酸）
【分析】A、罐内发生爆炸，说明面粉具有可燃性。
B、烧杯内壁有水雾生成，说明反应生成水。
C、纯铜片表面留下划痕，则黄铜的硬度比纯铜大。
D、蛋壳表面产生气泡，说明鸡蛋壳中含有碳酸根离子。
【解答】解：A、罐内发生爆炸，说明面粉具有可燃性，该选项正确。
B、烧杯内壁有水雾生成，说明反应生成水，不能说明生成二氧化碳，该选项不正确。
C、纯铜片表面留下划痕，则黄铜的硬度比纯铜大，该选项不正确。
D、蛋壳表面产生气泡，说明鸡蛋壳中含有碳酸根离子，该选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2分）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法不正确的是（ ）
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域
D．发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话
【分析】A、根据室内起火时的操作分析；
B、根据图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火分析；
C、根据湿毛巾有类似防毒面具作用、气体受热密度变小，进行分析判断；
D、根据发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话分析。
【解答】解：A、室内起火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故A选项说法错误；
B、图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火，这样可以减少图书的损坏，故B选项说法正确；
C、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要匍匐前进，寻找安全出口，故C选项说法正确；
D、发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话，故D选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理和方法、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。
11．（2分）如图所示是一氧化碳燃烧的微观示意图，下列叙述不正确的是（ ）
A．反应前后分子的数目发生改变
B．该反应属于化合反应
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．参加反应的CO与O2的质量比为7：8
【分析】根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应写出方程式，根据方程式的意义、微粒的变化反应的特点等分析判断有关的说法。
【解答】解：一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式是：2CO+O22CO2。
A、由方程式的意义可知，每3个分子变化成了2个分子，反应前后分子的数目发生改变，故A叙述正确；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，反应类型是化合反应，故C叙述正确；
C、由微粒的变化可知，原子是化学变化中的最小粒子，故C说法正确；
D、由方程式的意义可知，参加反应的CO与O2的质量比为（28×2）：32＝7：4，故D叙述不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子间隔变大
B．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
C．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
D．化学反应前后各物质质量总和相等——反应前后原子种类、数目、质量均不改变
【分析】A、根据分子的性质来分析；
B、根据明矾净化水的原理来分析；
C、根据碳单质的结构与性质来分析；
D、根据质量守恒定律的微观原因来分析。
【解答】解：A、夏天汽车轮胎爆炸是因为温度升高，轮胎内气体分子间的间隔变大造成的，故A正确；
B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，并不能降低水中的钙离子、镁离子的含量，故B错误；
C、金刚石与石墨是两种碳的单质，是由碳原子构成的，两种物质中碳原子的排列方式不同，因此金刚石和石墨的物理性质差异大，故C正确；
D、化学反应前后原子种类、数目、质量均不改变，因此化学反应前后各物质质量总和相等，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查的知识点较多，掌握分子的性质、净化水的原理、碳单质的结构与性质、质量守恒定律的微观原理是解题的关键。
13．（2分）如图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．KNO3和NaCl的溶解度相等
B．NaCl的溶解度受温度影响更大
C．将A点的KNO3溶液转化为B点的该溶液可采取增加溶剂
D．60℃时，NaCl溶液和KNO3溶液的溶质质量分数可能相等
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶液中溶质质量分数＝×100%。
某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱和溶液。
【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项不正确。
B、NaCl的溶解度受温度影响更小，该选项不正确。
C、将A点的KNO3溶液（不饱和溶液）转化为B点的该溶液（饱和溶液）可采取增加溶质，该选项不正确。
D、60℃时，NaCl溶液和KNO3溶液的溶质质量分数可能相等，该选项正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
14．（2分）下列实验方案不能达成实验目的的是（ ）
A．检验O2，用带火星的木条，观察是否复燃
B．除去N2中含有少量CO杂质，通入灼热的氧化铜
C．除去CO2中含有少量O2杂质，通入灼热的铜网
D．鉴别NaOH和NH4NO3固体，取样，加入适量水溶解，测量温度变化
【分析】A、根据氧气具有助燃性来分析；
B、根据物质的性质以及除杂方法来分析；
C、根据物质的性质以及除杂方法来分析；
D、根据物质溶于水的温度变化来分析。
【解答】解：A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此可用带火星的木条来检验氧气，故A正确；
B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除出一氧化碳的同时又带入了二氧化碳，因此不能用此方法除去氮气中的一氧化碳，故B错误；
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度会升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2分）将等质量的Fe、Zn分别放入质量和质量分数均相等的两份稀硫酸中，反应结束后，以下图示不可能的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、如果铁、锌过量，则生成氢气质量相等，该选项有可能；
B、如果稀硫酸过量，则铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌多，该选项有可能；
C、如果稀硫酸不足，生成氢气质量相等，反应的铁、锌质量不相等，溶液质量不相等，如果稀硫酸过量，铁、锌完全反应，生成氢气质量不相等，溶液质量不相等，因此溶液质量最终不相等，该选项没有可能；
D、铁、锌完全反应时，铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌多，最终铁和稀硫酸反应形成的溶液质量较小，该选项有可能。
故选：C。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
二、非选择题：本大题共4小题，共40分。
16．（10分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A．干冰
B．石墨
C．活性炭
D．金刚石
E．生石灰
F．钛合金
①可用作冰箱除味剂的是 C ；
②可用作食品中的干燥剂的是 E ；
③可用于制铅笔芯的是 B ；
④可用于食品的冷藏保鲜的是 A ；
⑤可用制造人造骨骼的是 F ：
⑥可用切割大理石的是 D 。
（2）根据所学知识填空：
①铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，其原因是 常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化 ；
②打开汽水瓶盖时，汽水会自动逸出来，说明气体在水中的溶解度与 压强 有关（填“温度”或“压强”）；
③目前使用的主要化石燃料有 煤 、石油和天然气等，都属于不可再生能源。如家庭使用的燃料是天然气，可在厨房安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是 甲 （填“甲”或“乙”）。
【分析】（1）物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析；
（2）根据物质的性质与用途、影响气体溶解度的因素、化石燃料的种类以及天然气的密度来分析。
【解答】解：（1）①活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂；故答案为：C；
②生石灰能与水反应，可用作食品中的干燥剂；故答案为：E；
③石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯；故答案为：B；
④干冰易升华，会吸收大量的热，可用于食品的冷藏保鲜；故答案为：A；
⑤钛合金与人体具有很好的相容性，可用制造人造骨骼；故答案为：F：
⑥金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用切割大理石；故答案为：D；
（2）①铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，其原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；故答案为：常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；
②打开汽水瓶盖时，汽水会自动逸出来，说明气体在水中的溶解度与压强有关；故答案为：压强；
③目前使用的主要化石燃料有煤、石油和天然气等，都属于不可再生能源。天然气的密度比空气小，如家庭使用的燃料是天然气，可在厨房安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是甲；故答案为：煤；甲。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
17．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：a 酒精灯 ，b 长颈漏斗 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，收集比较干燥的O2应选用的制取装置是 AC （填字母序号）。
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，如果用C装置收集CO2，证明集气瓶中充满了CO2的方法是 把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满 。
（4）用F和G装置验证CO2的性质。
①通入CO2一段时间后，试管①中现象是 紫色石蕊溶液变红色 ，发生反应的化学方程式是 H2O+CO2＝H2CO3 。
②G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的性质是 密度比空气的大，不燃烧，也不支持燃烧 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据二氧化碳的性质进行分析；
（4）①根据二氧化碳溶于水能和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色进行分析；
②根据实验现象推测二氧化碳的性质。
【解答】解：（1）a是酒精灯；b是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气的密度比空气的大，要收集较干燥氧气，可用装置C收集；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气的大，不燃烧也不支持燃烧，如果用C装置收集CO2，证明集气瓶中充满了CO2的方法是把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满；
（4）①二氧化碳溶于水能和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，所以通入CO2一段时间后，试管①中现象是紫色石蕊溶液变红色；反应的化学方程式为：H2O+CO2＝H2CO3；
②G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的性质是：密度比空气的大，不燃烧，也不支持燃烧。
故答案为：
（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）AC；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满；
（4）①紫色石蕊溶液变红色；H2O+CO2＝H2CO3；
②密度比空气的大，不燃烧，也不支持燃烧。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
18．（12分）Ⅰ、水、溶液与人类的生产生活关系紧密。
（1）过氧化氢溶液是生活中常用一种外用消毒液，俗称双氧水，其溶剂是 水（或H2O） 。
（2）水很难能除去衣服、餐具上的油污，但洗涤剂能除去，是因为其具有 乳化 功能。
Ⅱ、如图1是利用海水提取粗盐的过程。
（3）图中①是 蒸发 （填“蒸发”或“冷却”）池。
（4）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 变大 （填“变小”或“不变”或“变大”）。
（5）母液为氯化钠的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅲ、如图2是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图
（6）A和F处瓶塞放置正确的是 F （填“A”或“F”）：B处应称取氯化钠的质量是 2.5 g。
（7）E处玻璃棒的作用是 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 ；F处装瓶虽有液体洒落，但对试剂瓶中的溶液的浓度无影响，原因是 溶液具有均一性 。
（8）将已配好的50g质量分数为5%的NaCl溶液变成质量分数为16%的NaCl溶液，用于选种实验。需要再加NaCl的质量是 6.5 g（计算结果精确到0.1）。
【分析】（1）根据溶液中溶质和溶剂的判断分析；
（2）根据洗涤剂有乳化作用分析；
（3）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大分析；
（4）根据溶质质量分数＝×100%分析；
（5）根据饱和溶液和不饱和溶液的判断方法分析；
（6）根据瓶塞应倒放分析；根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（7）根据溶解时玻璃棒作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率及溶液有均一性分析。
（8）根据溶质质量分数＝×100%分析。
【解答】解：（1）过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂，故溶质是过氧化氢，溶剂是水（或H2O）。
（2）水很难能除去衣服、餐具上的油污，但洗涤剂能除去，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。
（3）利用海水提取粗盐的过程时，由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通过蒸发结晶得到氯化钠晶体，图中①是蒸发池。
（4）蒸发的过程中，溶剂的质量不断减少，海水中氯化钠的质量分数逐渐变大。
（5）析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液。
（6）A和F处瓶塞放置正确的是F，A处瓶塞应倒放，防止瓶塞上的残留药液腐蚀桌面；B处应称取氯化钠的质量为50g×5%＝2.5g。
（7）E处为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠在水中的溶解速率；F处装瓶虽有液体洒落，但对试剂瓶中的溶液的浓度无影响，原因是溶液具有均一性。
（8）50g质量分数为5%的NaCI溶液中溶质的质量是50g×5%＝2.5g，设需要加NaCI的质量是x，
100%＝16%，
则x≈6.5g
所以需要加NaCl的质量为6.5g。
故答案为；（1）水（或H2O）；
（2）乳化；
（3）蒸发；
（4）变大；
（5）饱和；
（6）F；2.5；
（7）搅拌，加快氯化钠的溶解速率；溶液有均一性；
（8）6.5。
【点评】本题考查的知识点较多，但难度不大，加强化学知识的归纳和学习即可分析解答。
19．（10分）金属材料在生产、生活中有广泛的用途，人类的进步和发展离不开金属材料的生产和运用。请回答下列有关问题：
（1）选择钨做灯丝主要是利用了其 熔点高 的性质：保险丝（铅锑合金）比组成其的纯金属的熔点 低 （选填“低”或“高”）。
（2）如图1所示装置是探究铁生锈的实验，实验所用铁钉形状、大小相同。请填写空格。
①一段时间后，试管A中铁钉生锈，试管B和C中铁钉保持光亮，试管D和E中铁钉腐蚀都比试管A严重。仔细观察试管A、B、C发生的现象，推理得出结论：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的 水和氧气 共同作用的结果。
②对比试管A、D中铁钉锈蚀程度，所得实验结论是： 食盐可以加速铁制品的腐蚀； 。
③生活中食醋 不可以 用铁制的容器存放（选填“可以”或“不可以”）。
（3）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铜、铁、铝、银、金等多种金属，随意丢弃，既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图2实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
①反应前需将电路板加工成粉末状的目的是 增大与酸反应的接触面积，加快反应速率 。
②写出一个步骤①中发生反应的化学方程式 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ 。
③步骤③过量金属X是 铁或锌（合理即可） （填写一种金属）。
④若要验证铝、铁、铜的活动性烦序，不可以选择的 C 。
A．Al、Cu、FeSO4溶液
B．Fe、Al（NO3）3溶液、Cu（NO3）2溶液。
C．Fe、Cu、Al（NO3）3溶液
D．Al、Fe、Cu、稀盐酸
【分析】（1）根据金属的物理性质及合金的优点分析。
（2）根据题干信息及铁生锈条件分析；根据铁与酸反应分析。
（3）根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）钨丝作为灯丝，需要长时间通电发光，因此需要熔点高，避免熔断；合金的熔点都低于纯金属。
（2）①ABC三组实验中，A与B验证了氧气的影响，A与C验证了水的影响，因此铁生锈需要氧气和水。
②A、D的变量是食盐，D中加入了食盐，且D腐蚀程度比A严重，所以A和D验证食盐可以加速铁的腐蚀。
③生活中的食醋中含有醋酸，醋酸会和铁发生反应，故不可以用铁制的容器存放；
（3）①反应前需将电路板加工成粉末状的目的是增大与酸反应的接触面积，加快反应速率；
②电路板中含有铜、铁、铝、银、金，铁和铝的金属活动性排在氢之前，所以铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑。
③滤渣B为铜和银、金，加入硫酸和双氧水，铜被溶解，而金和银不能溶解，所以溶液C定有铜溶解后生成的硫酸铜，要想得到粗铜即把硫酸铜中的铜置换出来，加入过量的金属可以用铁或锌等；
④A、铝能和硫酸亚铁反应置换出硫酸亚铁中的铁，铜不能和硫酸亚铁反应，可以直接得出金属活动性为铝＞铁＞铜；
B、铁可与硝酸铜反应，铁不能硝酸铝反应，可以直接得出金属活动性为铝＞铁＞铜；
C、铁和铜都不能与硝酸铝反应，证明铝的金属活性最强，但是铁和铜无法判断；
D.铁、铝和盐酸可以反应，铜不能反应，所以铜金属活动性最弱，而铁和铝比，在与相同用量的盐酸反应时，铝生成氢气速度快，所以可以看出铝的金属活动性强于铁，最终得出铝＞铁＞铜，
故选：C。
故答案为：（1）熔点高；低；
（2）①水和氧气；②食盐可以加速铁制品的腐蚀；③不可以；
（3）①增大与酸反应的接触面积，加快反应速率；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；③铁或锌（合理即可）；④C。
【点评】本题考查了金属的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平。
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