2022-2023学年江苏省盐城市滨海县九年级（上）期末化学试卷（含解析）

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2022-2023学年江苏省盐城市滨海县九年级（上）期末化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分





注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）
1. 下列中国古代发明及应用中，属于物理变化的是(    )
A. 熬制井盐 B. 火药爆炸 C. 粮食酿醋 D. 烧制陶瓷
2. 酒精灯是实验室常用的仪器，下列涉及酒精灯的操作正确的是(    )
A. 点燃酒精灯 B. 加热液体
C. 点燃木炭 D. 熄灭酒精灯
3. 在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下列实验现象的记录正确的是(    )
A. 硫粉燃烧生成无色无味的气体 B. 镁条在空气中燃烧生成黑色氧化镁
C. 干冰放置在空气中有白雾出现 D. 铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现
4. 水与空气是生命之源。下列说法错误的是(    )
A. 氧气约占空气体积的21% B. 水电解可证明水是由氢、氧元素组成
C. 蒸馏水一般不宜长期饮用 D. 空气是由多种元素组成的化合物
5. 下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是(    )
A. CO→H2CO3 B. CO2→CO
C. H2O→Ca(OH)2 D. CuO→Cu
6. 2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是(    )

A. 乙和丁中氢元素的化合价相同 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：3
C. 丁可电解生成供航天员呼吸的氧气 D. 参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1
7. 在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是(    )


A. 纸杯着火点变低 B. 温度低于着火点 C. 与氧气接触面太小 D. 纸杯不是可燃物
8. 乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为C3H6O3。下列说法正确的是(    )
A. 乳酸中含有12个原子 B. 乳酸中碳、氢元素质量比为1：2
C. 乳酸属于氧化物 D. 乳酸中氧元素质量分数最大
9. 根据如图，判断下列说法正确的是(    )
A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
10. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是(    )
A. “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C. “冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
D. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
11. 下列实验设计符合探究目的的是(    )
A. 探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低
B. 探究温度对分子运动快慢的影响
C.  探究燃烧条件之一：燃烧需要氧气
D.  探究室温下不同溶质在同种溶剂中的溶解性
12. 化学实验设计是化学学习的关键能力之一，下列实验方案不可行的是 (    )
选项
实验目的
实验设计
A
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜丝网
B
除去NaCl固体中混有的少量KNO3
先溶解后降温结晶
C
除去CO2中混有的少量CO
通过灼热的氧化铜粉末
D
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量的铁粉后过滤

A. A B. B C. C D. D
13. 已知亚硫酸钠(Na2SO3)可以和氧气发生化合反应，亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠(Na2SO4)(亚硫酸钠+氧气→硫酸钠)。将一定量亚硫酸钠在空气中加热反应一段时间后，测得反应后固体物质中硫元素和氧元素的质量比为8：15，则被氧化的亚硫酸钠占原亚硫酸钠的质量分数为(    )
A. 25% B. 50% C. 75% D. 100%
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）
14. Ⅰ、化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空。
A.氧气 B.石墨 C.不锈钢 D.金刚石 E.生石灰 F.75%医用酒精
(1)可用于疫情期间医疗急救的是        。
(2)可用于擦拭消毒的是        。
(3)可用于制作医疗器械、炊具的是        。
(4)可用于作干电池电极的是        。
(5)可用于食品中的干燥剂的是        。
(6)可用于裁剪玻璃的是        。
Ⅱ、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(7)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料主要包括煤、石油和天然气。化石燃料属于        (填“可再生”或“不可再生”)能源。充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如右图所示。CO2和SO2中会导致酸雨的是        ，天然气和煤二者比较，燃烧对环境影响较小的是        。

(8)第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”是以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是        (填一条即可)。
三、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
15. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会发展。
(1)如图实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有        性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度        (填“大”或“小”)。

(2)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是        (填化学式)；铁生锈的主要条件是与        直接接触。
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为        。用4900t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是        。
(4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)：

根据实验探究流程，回答下列问题：
①固体甲中一定含有的金属是        。
②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是        。
③滤液D中所含溶质的成分可能有        种情况。
四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
16. 利用下列装置进行气体的制取和收集实验。请回答下列问题。

(1)写出仪器B的名称：        。
(2)实验室用加热高锰酸钾固体制取并收集氧气，应选用的装置是        (填字母序号，下同)；所选装置中还需要改进的是        。
(3)某同学选用B和C装置组合制取氢气，该组合的优点是        ，反应的化学方程式为        (温馨提示：锌粒与稀硫酸反应)。
(4)实验室常用        (填药品名称)制取二氧化碳，如需要发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需选用的仪器有试管和        ：检验二氧化碳的化学方程式是        。
17. 水、溶液与人类的生产生活关系紧密。
Ⅰ.一种净水机可以将水厂原水直接净化为可饮用的纯净水，其中处理流程如图所示：

(1)净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中        的原理相似。
(2)颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的吸附性。活性炭的该性质属于        (填“化学性质”或“物理性质”)。
(3)比较上述的自来水和纯净水的硬度，可用        区别。
(4)水中加适量洗涤剂可去除试管内油污，这是利用洗涤剂        原理。
Ⅱ.探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。如图所示为该小组配制10%氢氧化钠溶液的操作过程：

(5)图中仪器a的名称是        。
(6)配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠固体质量为        g。
(7)用托盘天平称量所需的氢氧化钠，必须将氢氧化钠固体放在表面皿里，并置于托盘天平        (填“左”或“右”)盘进行称量，某同学在读取量筒读数时的视线如图所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数        (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(8)操作E中使用玻璃棒的作用是        ；此时溶液的温度会        (填“下降”“升高”或“不变”)。
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、熬制井盐，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
C、粮食酿醋，有新物质醋酸生成，属于化学变化，故错误；
D、烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2.【答案】C 
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，应用试管夹夹持试管，图中所示操作错误。
C、点燃木炭，可用坩埚钳进行夹持，图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：C。
使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
本题难度不大，了解酒精灯的使用方法、给试管中的液体加热时的方法等是正确解答本题的关键。

3.【答案】C 
【解析】解：A、硫燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、镁条在空气中燃烧生成白色的氧化镁，且是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、干冰升华吸热，使温度降低，干冰放置在空气中有白雾出现，故选项说法正确。
D、铜片加入稀硫酸中，不反应，无明显现象，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据硫粉燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据干冰升华吸热，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、实验结论和实验现象的区别。

4.【答案】D 
【解析】解：A、氧气约占空气体积的21%，故A正确；
B、水电解生成氢气和氧气，所以可证明水是由氢、氧元素组成的，故B正确；
C、蒸馏水缺乏矿物质和微量元素，一般不宜长期饮用，故C正确；
D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故D错误。
故选：D。
A、根据氧气约占空气体积的21%进行分析；
B、根据水电解生成氢气和氧气进行分析；
C、根据蒸馏水缺乏矿物质和微量元素进行分析；
D、根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质进行分析。
本题主要考查水的组成等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

5.【答案】A 
【解析】解：A、一氧化碳具有可燃性、还原性，不能与水反应生成碳酸，故A错误；
B、在高温的条件下，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，故B正确；
C、水能够与氧化钙反应生成氢氧化钙，故C正确；
D、氧化铜能够与碳、氢气或一氧化碳反应生成铜，故D正确。
故选：A。
A、根据一氧化碳具有可燃性与还原性，不能与水反应生成碳酸进行分析；
B、根据二氧化碳能够与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳进行分析；
C、根据水能够与氧化钙反应生成氢氧化钙进行分析；
D、根据氧化铜能够与碳、氢气或一氧化碳反应生成铜进行分析。
本题主要考查物质的转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

6.【答案】C 
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2− 一定条件 ​CH4+2H2O。
A、乙是氢气，其中氢元素的化合价为零，丁是甲烷，其中氢元素显+1价，故A错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1：4，故B错误；
C、丁是水，水电解可生成供航天员呼吸的氧气，故C正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丙质量比为44：16=11：4，故D错误。
故选：C。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

7.【答案】B 
【解析】解：当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，主要原因是水汽化吸热，使温度低于着火点。
故选：B。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A、乳酸是由乳酸分子构成的，1个乳酸分子中含有3+6+3=12个原子，故选项说法错误。
B、乳酸中碳、氢元素质量比=(12×3)：(1×6)=6：1，故选项说法错误。
C、乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
D、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比=(12×3)：(1×6)：(16×3)=6：1：8，则乳酸中氧元素质量分数最大，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据乳酸的微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

9.【答案】C 
【解析】解：A、由图示可知，t1℃时，甲物质的溶解度为80g，即该温度下100g水中最多能溶解80g甲物质，那么t1℃时，50g甲并不能完全溶于50g水，最多能溶解40g，故A错误；
B、由图示可知，乙的溶解度随温度升高而增大(因为随着温度的升高，剩余固体越来越少)，故B错误；
C、由图示可知，t2℃时，丙和丁的溶解度相同，故C正确；
D、由图示可知，加压或降温能增加戊的溶解度，故D错误。
故选：C。
A、根据物质的溶解度来分析；
B、根据溶解度曲线来分析；
C、根据溶解度曲线来分析；
D、根据影响气体溶解度的因素来分析。
本题考查了溶解图像的应用，解题时根据溶解度的概念、图像信息、溶解度曲线的意义来分析解答即可。

10.【答案】C 
【解析】解：A、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。
B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，故选项说法正确。
C、“冰，水为之，而寒于水”，物质的状态不同，它们的物理性质不同，冰是固态的水，化学性质相同，故选项说法错误。
D、可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大的氧气的浓度。“火要虚”是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据冰是固态的水，进行分析判断。
D、根据燃烧的条件，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。

11.【答案】D 
【解析】解：A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后无明显现象，不能探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，故选项错误。
B、探究温度对分子运动快慢的影响，实验中的变量是温度，溶质的种类、溶剂的种类应保持一致，该实验中的溶剂是酒精和水，不能探究温度对分子运动快慢的影响，故选项错误。
C、探究燃烧条件之一：燃烧需要氧气，变量是氧气，其它因素应保持一致，实验中的可燃物是酒精与水，不能用于探究燃烧条件之一是燃烧需要氧气，故选项错误。
D、探究室温下不同溶质在同种溶剂中的溶解性，变量是溶质的种类，其它的因素相同，实验中的溶质是高锰酸钾和碘，其它因素相同，故选项正确。
故选：D。
A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
B、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
C、根据燃烧的条件，进行分析判断。
D、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

12.【答案】B 
【解析】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

13.【答案】C 
【解析】解：反应后固体中硫元素的质量为8g，氧元素质量为15g，则根据质量守恒定律，化学反应前后硫元素质量不变，则反应前亚硫酸钠中硫元素的质量为8g，且亚硫酸钠的质量为8g÷(3223×2+32+16×3×100%)=31.5g，其中氧元素的质量为31.5g×16×323×2+32+16×3×100%=12g，则反应时增加的O元素的质量为15g−12g=3g，即消耗的O2的质量为3g，
设反应的Na2SO3的质量为x，
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
    252     32
     x        3g
25232=x3g
x=23.625g，
则被氧化的Na2SO3占原Na2SO3的质量分数为23.625g31.5g×100%=75%。
故选：C。
根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变，结合方程式分析解答。
明确化学反应前后元素的质量不变，并了解亚硫酸钠(Na2SO3)可以和氧气反应生成硫酸钠(Na2SO4)的反应原理，考查了学生分析、解决问题的能力。

14.【答案】A  F  C  B  E  D  不可再生  SO2  天然气  制取的成本高或贮存困难 
【解析】解：(1)氧气能够支持呼吸，可用于医疗急救。
(2)酒精能够使蛋白质变性，可用于消毒。
(3)不锈钢耐腐蚀，具有导热性，可用于制作医疗器械、炊具。
(4)石墨具有导电性，可用于作干电池电极。
(5)生石灰能够与水反应生成氢氧化钙，可用于作食品干燥剂。
(6)金刚石的硬度大，可用于裁剪玻璃。
(7)化石燃料是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；SO2会导致酸雨；煤燃烧后生成二氧化硫，会形成酸雨，天然气燃烧后不生成二氧化硫，所以天然气和煤二者比较，燃烧对环境影响较小的是天然气。
(8)在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是现阶段仍采用电解水的方法生成氢气，耗费大量的电能，生产成本较高，氢气是一种具有可燃性的气体，贮存困难。
故答案为：(1)A；
(2)F；
(3)C；
(4)B；
(5)E；
(6)D；
(7)不可再生；SO2；天然气；
(8)制取的成本高或贮存困难。
(1)～(6)物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析；
(7)根据能源的分类、燃料燃烧对环境的影响来分析；
(8)根据氢能未推广使用的原因来分析。
本题考查的知识点较多，掌握物质的性质与用途、燃料燃烧对环境的影响、氢能的利用等是解题的关键。

15.【答案】导热  大  Al2O3  氧气和水    2800t  Ag、Cu和Fe  M>Fe>Cu>Ag  3 
【解析】解：(1)实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜能够传导热量，即铜具有导热性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝了铝与氧气的接触，氧化铝的化学式为Al2O3；铁生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触。
(3)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：；用4900t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量=4900t×80%×112160×100%÷98%=2800t。
(4)①铁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银，Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液加入一定量的铁，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后过滤得到固体甲，甲与稀盐酸混合后生成气体X，气体X为氢气，则固体甲中含有铁，即反应有铁剩余，则固体甲中含有银、铜和铁。
②由①可知，滤液A中含有硝酸亚铁，溶液呈浅绿色，向其中加入过量的金属M，得到无色滤液，即硝酸亚铁完全与M反应，则金属M的活动性比铁强，所以金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是M>Fe>Cu>Ag；
③由①可知，固体甲中含有铁，则则滤液A中含有硝酸亚铁，由②可知，金属M的活动性比铁强，则固体乙中含有铁与金属M，乙与一定量硝酸银反应时，如金属M能够将硝酸银完全反应，则滤液D中只含有M(NO3)2，如金属M完全反应后硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如硝酸银完全反应，则滤液D中的溶质有M(NO3)2和硝酸亚铁，如铁完全反应后硝酸银有剩余，则滤液D中的溶质有M(NO3)2、硝酸亚铁和硝酸银，即滤液D中所含溶质的成分可能有3种情况。
故答案为：(1)导热；大；
(2)Al2O3；氧气和水；
；2800t；
(4)①Ag、Cu和Fe；
②M>Fe>Cu>Ag；
③3。
(1)根据实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜能够传导热量，黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，进行分析；
(2)根据铝具有很好的抗腐蚀性，铁生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触进行分析；
(3)根据氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，进行分析；
(4)根据铁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银，Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液加入一定量的铁，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

16.【答案】锥形瓶  AE或AG  试管口应放一小团棉花  能控制反应的速率  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  大理石和稀盐酸或石灰石和稀盐酸  D  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 
【解析】解：(1)由图可知，仪器B为锥形瓶。
(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则发生装置选A，且氧气密度比空气大，不易溶于水，收集装置选E或G，则装置为AE或AG；高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管。
(3)注射器可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；实验室用锌和硫酸制取氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(4)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳；若想发生装置能达到“随开随起，随关随停”，则用选择装置B和D，该装置可将固体放在有孔塑料板，关闭止水夹，产生的气体无法排出，则压强变大，液体会被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)AE或AG；试管口应放一小团棉花；
(3)能控制反应的速率；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(4)大理石和稀盐酸或石灰石和稀盐酸；D；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、根据氧气的性质确定收集方法；
(3)根据装置的特点以及化学反应的原理来分析；
(4)根据实验室制取二氧化碳所需药品、装置的特点、检验二氧化碳的方法来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

17.【答案】过滤  物理性质  肥皂水  乳化  烧杯  15  左  偏小  加速固体溶解  升高 
【解析】解：(1)过滤可以将固体和液体分离，因此净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似；
(2)用活性炭吸附液体中的色素和异味，活性炭的这种性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
(3)用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
(4)水中加适量洗涤剂可去除试管内油污，是利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；
(5)由图可知，仪器a的名称是烧杯；
(6)配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠固体质量为150g×10%=15g；
(7)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，必须将氢氧化钠固体放在表面皿里，并置于托盘天平左盘进行称量；某同学在读取量筒读数时，仰视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏大，溶液的质量偏大，则导致所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小；
(8)操作E中使用玻璃棒的作用是加速固体溶解，氢氧化钠固体放热，使溶液的温度升高。
故答案为：(1)过滤；
(2)物理性质；
(3)肥皂水；
(4)乳化；
(5)烧杯；
(6)15；
(7)左；偏小；
(8)加速固体溶解；升高。
(1)根据过滤可以将固体和液体分离进行分析；
(2)根据活性炭可吸附液体中的色素和异味进行分析；
(3)根据用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水进行分析；
(4)根据水中加适量洗涤剂可去除试管内油污，是利用洗洁精的乳化作用进行分析；
(5)根据常见仪器的名称进行分析；
(6)根据配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行分析；
(7)根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，必须将氢氧化钠固体放在表面皿里进行分析；
(8)根据操作E中使用玻璃棒的作用是加速固体溶解，氢氧化钠固体放热进行分析。
本题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。