2021-2022学年江苏省盐城市射阳实验中学九年级（上）第二次月考化学试卷_

这是一份2021-2022学年江苏省盐城市射阳实验中学九年级（上）第二次月考化学试卷_，共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列做法有利于保护环境的是（ ）
A．田间焚烧秸秆B．随意排放污水
C．回收利用废金属D．废旧电池深埋土壤
2．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．石油B．生铁C．澄清石灰水D．冰水混合物
3．（2分）油、盐、酱、醋是家庭中常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是（ ）
A．食盐B．食醋C．芝麻油D．白糖
4．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味B．锌粒放入试管
C．加热液体D．点燃酒精
5．（2分）下列化学用语正确的是（ ）
A．二氧化硅﹣SiO2B．氯化钾﹣KClO3
C．钙离子﹣Ca+2D．三个氢原子—H3
6．（2分）下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．利用肥皂水鉴别硬水和软水
B．保持水化学性质的最小粒子是水分子
C．可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水
D．电解水实验中得到氢气与氧气质量比约为1：2
7．（2分）中国的很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是（ ）
A．“百炼成钢”涉及了氧气的用途
B．“釜底抽薪”体现了燃烧需要达到着火点
C．“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与O2反应
D．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
8．（2分）5G通信芯片常用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．图中x＝8
B．氮原子核内中子数为7
C．氮原子的相对原子质量为14.01g
D．镓原子在化学反应中易得到3个电子
9．（2分）化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（ ）
A．少量KMnO4放入汽油中，汽油变成紫红色
B．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色
C．足量的铁钉与稀硫酸反应，无色溶液会变成浅绿色
D．木炭与氧化铜混合高温加热，黑色粉末会逐渐变成红色
10．（2分）科学家用石墨烯膜制成“筛子”，当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于该过程说法错误的是（ ）
A．该过程属于物理变化
B．该过程可应用于海水淡化
C．“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作
D．“筛掉”氯化钠后的海水中溶质质量不变
11．（2分）将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序由强到弱是（ ）
A．c＞b＞aB．a＞c＞bC．b＞a＞cD．b＞c＞a
12．（2分）向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是（ ）
A．b点溶液为不饱和溶液
B．a、c、d三点溶液为饱和溶液
C．a、c两点时，NaOH的溶解度相同
D．c点时溶液的质量小于d点时溶液的质量
13．（2分）以甲为原料合成产品丁的微观过程如图。下列说法错误的是（ ）
A．转化①为置换反应
B．转化①中乙和丙的质量之比为14：1
C．若改变转化①的反应条件，生成物将随之改变
D．整个转化过程中反应物中的原子全部转移到生成物中
14．（2分）下列除去物质中少量杂质的方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（2分）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。现有100gCaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断符合客观事实的是（ ）
A．生成CaO的质量是60g
B．反应前后固体中钙元素的质量不变
C．参加反应的CaCO3和生成CO2的质量比为100：33
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比一定小于1：4
二、非选择题（本题共4题，共40分）
16．（10分）从“生活走进化学，从化学走向社会”是学习化学的重要手段和方法。
（1）请选择符合下列要求的物质字母填空（选填序号）：
A.干冰 B．石墨 C．硝酸钾 D．钛合金
E．氖气 F．金刚石 G．硝酸铵 H．武德合金
①用于裁玻璃的是 ；
②可用于制霓虹灯的是 ；
③可用于人工降雨的是 ；
④制作保险丝的材料的是 ；
⑤可用来制造人造骨的是 ；
⑥溶于水温度明显下降的是 。
（2）化学与生活息息相关，请根据所学化学知识回答下列问题
①厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有 作用。
②海水晒盐的原理是 。
③冬天取暖的暖气片用的是铝片，其耐腐蚀性强，原因是 。
④打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。请解释此现象 。
17．（5分）能源和溶液与人们的生活息息相关。
能源的利用与社会可持续发展密切相关
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料。石油主要含 元素。
（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是 。
A.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
B.该天然气中不含硫元素
C.煤燃烧对环境影响较小
D.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现炭黑，需要将灶具的进风口调大，目的是 。
（4）各取一小匙木屑和煤粉分别放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部（如图2），可观察到木屑先燃烧，煤粉后燃烧。根据这一现象解释，为什么在生煤火炉时，常点燃木柴来引燃煤呢？ 。
（5）氢气的开发和利用越来越受到人们的关注。氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化钙。氢化钙（CaH2）和水反应生成氢氧化钙和氢气。具有还原性的物质发生反应后，其元素化合价升高。则在该反应中，反应物 （填名称）具有还原性。
18．（4分）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
溶液是生活中常见物质，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示（其中一种是硝酸钾）。
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）t2℃时，甲的溶解度为 。
（3）由图2推测硝酸钾是图1中的 物质（填“甲”或“乙”）。
（4）图2“操作X”可能是 （填字母）。
A．加适量硝酸钾
B．蒸发适量水
C．降低温度
D．升高温度
19．（8分）根据下列装置，回答问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① 。
（2）甲兴趣小组用上述装置测定KClO3和MnO2混合粉末中KClO3的质量分数。
①选用的发生装置是 （填字母）。
②若用C测量生成的O2体积，将装满水的量筒倒扣在水槽中，导管口放入量筒的合适时机是 （填字母）。
a.没有气泡冒出
b.有气泡连续均匀冒出
③装置D装满水，也可用于排水法收集O2，则O2应从导管 （填“m”或“n”）通入。
（3）乙兴趣小组利用如图2数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，瓶内气压的变化如曲线所示。
①锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
②曲线 （填“X”或“Y”）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
③点 （填“a”、“b”、“c”或“d”）表示碳酸钙与盐酸恰好完全反应。
20．（13分）人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
（1）铁的广泛应用
①高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是 （填字母）。
A．熔点高
B．耐腐蚀
C．硬度大
②高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的 性（填“导电”或“导热”）。
（2）铁的锈蚀及防护
钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 等物质发生化学反应的结果。为防止铁生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，烤蓝的原理是：在高温下，铁与水发生反应，生成四氧化三铁和一种单质气体，写出该反应的化学反应方程式： 。
（3）铁的活动性顺序探究
探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序。（提供的药品：Fe、Cu、稀硫酸、硝酸银溶液）
步骤1.将铁和铜分别放入稀硫酸中，结论：Fe＞Cu。
步骤2. （用化学方程式表示），结论：Cu＞Ag。
（4）铁的冶炼
【高炉炼铁】工业上把铁矿石和焦炭、石灰石一起投入高炉，主要反应过程如图：
铁矿石
下列有关高炉炼铁的说法正确的是 （填序号）。
A．上述流程中涉及的三个反应均为吸热反应
B．上述步骤①反应中，还原剂是焦炭
C．焦炭的作用之一是除去铁矿石中的杂质
D．焦炭的另一个作用是利用燃烧放热为炼铁炉提供高温条件
【定量计算】分析高炉所得的生铁中单质铁的含量：
小明同学为测定生铁中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据记录如表。根据他的实验数据，试计算生铁中铁的质量分数是多少？（写出计算过程）
【反思质疑】焦炭也具有还原性而且成本低，工业炼铁为什么不直接用焦炭作为还原剂冶炼铁矿石？
小组同学设计了如图所示的一组对比实验：称取两份相同质量的氧化铁粉末，一份与足量的焦炭粉末混合均匀放入装置A的试管中，另一份放入装置C的玻璃管中。
①实验时，应先在B内注水片刻后再加热的目的是 。
②当他观察到装置C的玻璃管中固体 、澄清石灰水变浑浊时，装置A的试管中尚无明显现象。
③通过上述实验对比，小宇同学认为工业上不直接用焦炭作为还原剂炼铁的主要原因有：反应不充分、反应速度慢、 等。
2021-2022学年江苏省盐城市射阳实验中学九年级（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1．（2分）下列做法有利于保护环境的是（ ）
A．田间焚烧秸秆B．随意排放污水
C．回收利用废金属D．废旧电池深埋土壤
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解答】解：A、田间焚烧秸秆既浪费资源，又会产生大量的空气污染物而造成环境污染，不合题意；
B、随意排放污水会造成水体污染、土壤污染，不合题意；
C、回收利用废金属既能节约金属资源，又能防止水体污染、土壤污染等，有利于保护环境，符合题意；
D、废旧电池中含有有毒的重金属，废旧电池深埋土壤会造成土壤污染、地下水污染，不利于环境保护，不合题意。
故选：C。
【点评】本题考查对保护环境和可持续发展的认识，主要考查学生的分析和理解能力，结合做法分析总结。
2．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．石油B．生铁C．澄清石灰水D．冰水混合物
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，石油、生铁、澄清石灰水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、石油有汽油、煤油等，属于混合物；故选项错误；
B、生铁中有铁、碳等，属于混合物；故选项错误；
C、澄清石灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物；故选项错误；
D、冰水混合物中只有水分子，水是由一种物质组成，属于纯净物；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）油、盐、酱、醋是家庭中常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是（ ）
A．食盐B．食醋C．芝麻油D．白糖
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种常见物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
4．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味B．锌粒放入试管
C．加热液体D．点燃酒精
【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
B、向试管中装锌粒药品时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2分）下列化学用语正确的是（ ）
A．二氧化硅﹣SiO2B．氯化钾﹣KClO3
C．钙离子﹣Ca+2D．三个氢原子—H3
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、二氧化硅的化学式为SiO2，故A正确；
B、氯化钾由钾元素和氯元素组成，可以表示为KCl，故B错误；
C、每个钙离子带2个单位正电荷，可以表示为Ca2+，故C错误；
D、氢元素元素符号可以表示1个氢原子，3个氢原子可以表示为3H，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
6．（2分）下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．利用肥皂水鉴别硬水和软水
B．保持水化学性质的最小粒子是水分子
C．可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水
D．电解水实验中得到氢气与氧气质量比约为1：2
【分析】A、根据硬水与软水的鉴别方法来分析；
B、根据构成水的基本粒子来分析；
C、根据净化水的方法来分析；
D、根据电解水的原理来分析。
【解答】解：A、可利用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较少的是硬水，产生泡沫较多的是软水，说法正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，是由水分子构成的，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子，说法正确；
C、可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水，说法正确；
D、电解水实验中得到氢气与氧气的体积比约为2：1，质量比为（2×2）：32＝1：8，说法错误。
故选：D。
【点评】本题考查了水的有关知识，掌握硬水与软水的检验方法、保持水的化学性质的粒子、净化水的方法以及电解水的知识是解题的关键。
7．（2分）中国的很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是（ ）
A．“百炼成钢”涉及了氧气的用途
B．“釜底抽薪”体现了燃烧需要达到着火点
C．“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与O2反应
D．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
【分析】A、根据生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，进行分析判断。
B、根据釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
【解答】解：A、百炼成钢，生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，涉及了氧气的用途，故选项说法正确。
B、釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，说明燃烧需要可燃物，故选项说法错误。
C、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活，故选项说法正确。
D、“一畦春韭绿，十里稻花香”，是因为稻花中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到稻花香，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
8．（2分）5G通信芯片常用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．图中x＝8
B．氮原子核内中子数为7
C．氮原子的相对原子质量为14.01g
D．镓原子在化学反应中易得到3个电子
【分析】根据元素周期表一格每一部分的含义及原子结构示意图的含义进行分析。
【解答】解：A、原子中，质子数＝核外电子数，31＝2+8+x+3，x＝18，故选项说法错误。
B、由元素周期表可知，氮元素的相对原子质量为14.01，由相对原子质量≈质子数+中子数可知，氮原子核内中子数为14.01﹣7≈7，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氮的相对原子质量为14.01，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、由原子结构示意图可知，镓原子的最外层有3个电子，少于4个，在化学反应中易失去3个电子，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9．（2分）化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（ ）
A．少量KMnO4放入汽油中，汽油变成紫红色
B．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色
C．足量的铁钉与稀硫酸反应，无色溶液会变成浅绿色
D．木炭与氧化铜混合高温加热，黑色粉末会逐渐变成红色
【分析】A、根据高锰酸钾难溶于汽油，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据木炭具有还原性，进行分析判断。
【解答】解：A、高锰酸钾难溶于汽油，少量高锰酸钾放入汽油中，无明显现象，故选项说法错误。
B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变成红色，故选项说法正确。
C、足量的铁钉与稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，无色溶液会变成浅绿色，故选项说法正确。
D、木炭与氧化铜混合高温加热，生成铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末会逐渐变成红色，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握高锰酸钾难溶于汽油、金属的化学性质、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
10．（2分）科学家用石墨烯膜制成“筛子”，当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于该过程说法错误的是（ ）
A．该过程属于物理变化
B．该过程可应用于海水淡化
C．“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作
D．“筛掉”氯化钠后的海水中溶质质量不变
【分析】A、根据没有新物质生成，属于物理变化进行分析；
B、根据钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，能除去海水的盐，该过程可应用于海水淡化进行分析；
C、根据实现了氯化钠和水的分离，“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作进行分析；
D、根据“筛掉”氯化钠后的海水进行分析。
【解答】解：A、当海水流过该膜时，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，能除去海水的盐，该过程可应用于海水淡化，故B正确；
C、当海水流过该膜时，实现了氯化钠和水的分离，“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作，故C正确；
D、“筛掉”氯化钠后的海水，溶质质量减少，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查混合物的分离等，注意理解没有新物质生成，属于物理变化。
11．（2分）将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序由强到弱是（ ）
A．c＞b＞aB．a＞c＞bC．b＞a＞cD．b＞c＞a
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有排在前面的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），根据这一规律，根据反应的发生可以判断出金属的活动性强弱。
【解答】解：由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡，说明金属b的化学性质最活泼；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的金属活动性比c强，故三种金属的活动性强弱关系是b＞a＞c。
故选：C。
【点评】本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用。
12．（2分）向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是（ ）
A．b点溶液为不饱和溶液
B．a、c、d三点溶液为饱和溶液
C．a、c两点时，NaOH的溶解度相同
D．c点时溶液的质量小于d点时溶液的质量
【分析】氢氧化钠溶于水放热，温度相同，溶解度相同饱和溶液是在该温度下不能再溶解某物质的溶液。
【解答】解：A、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，选项说法错误；
B、由题意可知，a、c、d点溶液中有固体存在，一定是饱和溶液，选项说法正确；
C、a、c两点时，温度不相同，所以a、c两点时，NaOH的溶解度不相同，选项说法错误；
D、c点和d点所示溶液中有未溶解的氢氧化钠固体，且c点所示溶液的温度高，溶解的氢氧化钠较多，且在整个过程中，水的量不变所以c点时溶液的质量大于d点时溶液的质量，选项说法错误。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉氢氧化钠溶解的过程。
13．（2分）以甲为原料合成产品丁的微观过程如图。下列说法错误的是（ ）
A．转化①为置换反应
B．转化①中乙和丙的质量之比为14：1
C．若改变转化①的反应条件，生成物将随之改变
D．整个转化过程中反应物中的原子全部转移到生成物中
【分析】观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：甲为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为CH3OH，据此写出反应的化学方程式，根据化学式和方程式的意义分析判断有关的问题等。
【解答】解：由物质的微观构成可知，甲烷为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为CH3OH，反应①②的方程式分别为：2CH4+O22CO+4H2、CO+2H2CH3OH，因此：
A、由方程式可知，转化①由一种单质和一化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；
B、由上述转化可知，转化①中反应的乙和丙的质量之比为：（2×28）：（4×2）＝7：1，故说法错误；
C、若改变转化①的反应条件，生成物将随之改变，故说法正确；
D、由①②的方程式可知：整个转化过程中反应物中的原子全部转移到生成物中，故说法正确。
故选：B。
【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。
14．（2分）下列除去物质中少量杂质的方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．（2分）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。现有100gCaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断符合客观事实的是（ ）
A．生成CaO的质量是60g
B．反应前后固体中钙元素的质量不变
C．参加反应的CaCO3和生成CO2的质量比为100：33
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比一定小于1：4
【分析】高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：A、生成CO2的质量是：100g﹣67g＝33g，
设反应的碳酸钙质量为x，生成氧化钙的质量为y，
CaCO3CaO+CO2↑，
100 56 44
x y 33g
，
x＝75g，y＝42g
生成物中CaO的质量是42g，该选项说法不正确；
B、反应前后固体中钙元素的质量不变；该选项说法正确；
C、由A的分析可知，参加反应的 CaCO3和生成CO2的质量比为：75：33，该选项说法不正确；
D、由于不知道杂质的种类，因此不能判断剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
二、非选择题（本题共4题，共40分）
16．（10分）从“生活走进化学，从化学走向社会”是学习化学的重要手段和方法。
（1）请选择符合下列要求的物质字母填空（选填序号）：
A.干冰 B．石墨 C．硝酸钾 D．钛合金
E．氖气 F．金刚石 G．硝酸铵 H．武德合金
①用于裁玻璃的是 F ；
②可用于制霓虹灯的是 E ；
③可用于人工降雨的是 A ；
④制作保险丝的材料的是 H ；
⑤可用来制造人造骨的是 D ；
⑥溶于水温度明显下降的是 G 。
（2）化学与生活息息相关，请根据所学化学知识回答下列问题
①厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有 乳化 作用。
②海水晒盐的原理是 利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来 。
③冬天取暖的暖气片用的是铝片，其耐腐蚀性强，原因是 铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝被进一步氧化，从而使金属铝具有良好的耐腐蚀性 。
④打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。请解释此现象 气体的溶解度随气压的升高而变大，降低而减小，所以打开汽水瓶盖时，由于气压减小，溶于汽水的二氧化碳会逸出，故汽水会自动喷出来 。
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
（2）①根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答。
②食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答。
③依据铝的化学性质分析解答。
④依据气体的溶解度特点分析解答。
【解答】解：①金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃；
②稀有气体（氖气）可用于制霓虹灯；
③干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；
④武德合金熔点较低，可用作保险丝；
⑤钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨；
⑥溶于水温度明显下降的是硝酸铵。
（2）①洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，可以洗去餐具上的油污；
②食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；
③铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝被进一步氧化，从而使金属铝具有良好的耐腐蚀性；
④气体的溶解度随气压的升高而变大，降低而减小，所以打开汽水瓶盖时，由于气压减小，溶于汽水的二氧化碳会逸出，故汽水会自动喷出来。
故答案为：（1）①F；
②E；
③A；
④H；
⑤D；
⑥G；
（2）①乳化；
②利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；
③铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝被进一步氧化，从而使金属铝具有良好的耐腐蚀性；
④气体的溶解度随气压的升高而变大，降低而减小，所以打开汽水瓶盖时，由于气压减小，溶于汽水的二氧化碳会逸出，故汽水会自动喷出来。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
17．（5分）能源和溶液与人们的生活息息相关。
能源的利用与社会可持续发展密切相关
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料。石油主要含 碳、氢 元素。
（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是 AD 。
A.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
B.该天然气中不含硫元素
C.煤燃烧对环境影响较小
D.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现炭黑，需要将灶具的进风口调大，目的是 提供充足氧气（或空气），使燃料充分燃烧； 。
（4）各取一小匙木屑和煤粉分别放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部（如图2），可观察到木屑先燃烧，煤粉后燃烧。根据这一现象解释，为什么在生煤火炉时，常点燃木柴来引燃煤呢？ 木柴的着火点比煤低，生煤火炉时先点燃木柴，再利用木柴燃烧放出的热量提高煤块的温度达到其着火点，从而燃烧 。
（5）氢气的开发和利用越来越受到人们的关注。氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化钙。氢化钙（CaH2）和水反应生成氢氧化钙和氢气。具有还原性的物质发生反应后，其元素化合价升高。则在该反应中，反应物 氢化钙 （填名称）具有还原性。
【分析】（1）根据物质的组成来分析；
（2）根据图示信息来分析；
（3）根据燃烧的条件来分析；
（4）根据题干信息来分析。
【解答】解：（1）石油主要含碳、氢等元素；故答案为：碳、氢；
（2）A、由数据可知，等质量的煤和天然气燃烧时，煤产生的二氧化硫更多，所以煤燃烧产生的气体更易导致酸雨，说法正确；
B、由图像可知，天然气燃烧生成了少量的二氧化硫，所以该天然气中含硫元素，说法错误；
C、由数据可知，等质量的煤和天然气燃烧时，煤产生的二氧化硫更多，所以煤燃烧对环境影响较大，说法错误；
D、由图像可知，煤和天然气的燃烧都产生二氧化碳，即均有温室气体产生，说法正确。
故选：AD；
（3）烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现炭黑，需要将灶具的进风口调大，目的是提供充足氧气（或空气），使燃料充分燃烧；故答案为：提供充足氧气（或空气），使燃料充分燃烧；
（4）木柴的着火点比煤低，生煤火炉时先点燃木柴，再利用木柴燃烧放出的热量提高煤块的温度达到其着火点，从而燃烧；故答案为：木柴的着火点比煤低，生煤火炉时先点燃木柴，再利用木柴燃烧放出的热量提高煤块的温度达到其着火点，从而燃烧；
（5）根据题中信息：反应物中具有还原性的物质，发生氧化反应后，其元素化合价升高。在CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑反应中，CaH2中氢元素的化合价由反应前﹣1价，到反应后0价，化合价升高，所以说反应物CaH2具有还原性；故答案为：氢化钙。
【点评】（1）本题涉及化石燃料的种类、使燃料充分燃烧的条件和燃烧条件的应用，难度较小。（2）本题考查学生对根据题意中信息进行分析解题的能力，难度不大。
18．（4分）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
溶液是生活中常见物质，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示（其中一种是硝酸钾）。
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 ＞ 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）t2℃时，甲的溶解度为 80g 。
（3）由图2推测硝酸钾是图1中的 甲 物质（填“甲”或“乙”）。
（4）图2“操作X”可能是 C （填字母）。
A．加适量硝酸钾
B．蒸发适量水
C．降低温度
D．升高温度
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度大小关系为：甲＞乙；
（2）t2℃时，甲的溶解度为80g；
（3）t2℃时，甲的溶解度为80g，乙物质的溶解度是50g，100g水中加入60g的固体全部溶解，由图2推测硝酸钾是图一中的甲物质；
（4）经过操作后，溶液恰好达到饱和状态，溶液质量不变，加适量硝酸钾、蒸发适量的水都会改变溶液质量，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，不会达到饱和状态，所以图2“操作 X”可能是降低温度，故选：C。
故答案为：（1）＞；
（2）80g；
（3）甲；
（4）C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（8分）根据下列装置，回答问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① 酒精灯 。
（2）甲兴趣小组用上述装置测定KClO3和MnO2混合粉末中KClO3的质量分数。
①选用的发生装置是 A （填字母）。
②若用C测量生成的O2体积，将装满水的量筒倒扣在水槽中，导管口放入量筒的合适时机是 a （填字母）。
a.没有气泡冒出
b.有气泡连续均匀冒出
③装置D装满水，也可用于排水法收集O2，则O2应从导管 n （填“m”或“n”）通入。
（3）乙兴趣小组利用如图2数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，瓶内气压的变化如曲线所示。
①锥形瓶中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②曲线 Y （填“X”或“Y”）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
③点 a （填“a”、“b”、“c”或“d”）表示碳酸钙与盐酸恰好完全反应。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）①根据氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热进行分析；
②根据若用C测量生成的O2体积，将装满水的量筒倒扣在水槽中，导管口放入量筒的合适时机是没有气泡冒出的时候，因为原来装置中有空气，实验后装置中的氧气无法排出进行分析；
③根据氧气不易溶于水，密度比水小进行分析；
（3）①根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
②根据反应物的接触面积越大，反应速率越快进行分析；
③根据图像中的数据变化趋势进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是酒精灯；
（2）①氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，选用的发生装置是A；
②若用C测量生成的O2体积，将装满水的量筒倒扣在水槽中，导管口放入量筒的合适时机是没有气泡冒出的时候，因为原来装置中有空气，实验后装置中的氧气无法排出，故选：a；
③氧气不易溶于水，密度比水小，所以装置D装满水，也可用于排水法收集O2，则O2应从导管n通入；
（3）①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②块状碳酸钙与稀盐酸反应速率慢，相同时间内产生气体少，气压就小，故曲线Y表示块状碳酸钙与稀盐酸反应，故选：Y；
③点a瓶内气压达到最大值，说明碳酸钙与盐酸反应已停止，故选：a。
故答案为：（1）酒精灯；
（2）①A；
②a；
③n；
（3）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②Y；
③a。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
20．（13分）人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
（1）铁的广泛应用
①高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是 A （填字母）。
A．熔点高
B．耐腐蚀
C．硬度大
②高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的 导电 性（填“导电”或“导热”）。
（2）铁的锈蚀及防护
钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 水、氧气 等物质发生化学反应的结果。为防止铁生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，烤蓝的原理是：在高温下，铁与水发生反应，生成四氧化三铁和一种单质气体，写出该反应的化学反应方程式： 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 。
（3）铁的活动性顺序探究
探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序。（提供的药品：Fe、Cu、稀硫酸、硝酸银溶液）
步骤1.将铁和铜分别放入稀硫酸中，结论：Fe＞Cu。
步骤2. Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag （用化学方程式表示），结论：Cu＞Ag。
（4）铁的冶炼
【高炉炼铁】工业上把铁矿石和焦炭、石灰石一起投入高炉，主要反应过程如图：
铁矿石
下列有关高炉炼铁的说法正确的是 BD （填序号）。
A．上述流程中涉及的三个反应均为吸热反应
B．上述步骤①反应中，还原剂是焦炭
C．焦炭的作用之一是除去铁矿石中的杂质
D．焦炭的另一个作用是利用燃烧放热为炼铁炉提供高温条件
【定量计算】分析高炉所得的生铁中单质铁的含量：
小明同学为测定生铁中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据记录如表。根据他的实验数据，试计算生铁中铁的质量分数是多少？（写出计算过程）
【反思质疑】焦炭也具有还原性而且成本低，工业炼铁为什么不直接用焦炭作为还原剂冶炼铁矿石？
小组同学设计了如图所示的一组对比实验：称取两份相同质量的氧化铁粉末，一份与足量的焦炭粉末混合均匀放入装置A的试管中，另一份放入装置C的玻璃管中。
①实验时，应先在B内注水片刻后再加热的目的是 赶走玻璃管中的空气，防止发生爆炸 。
②当他观察到装置C的玻璃管中固体 由红棕色变成黑色 、澄清石灰水变浑浊时，装置A的试管中尚无明显现象。
③通过上述实验对比，小宇同学认为工业上不直接用焦炭作为还原剂炼铁的主要原因有：反应不充分、反应速度慢、 反应温度 等。
【分析】（1）根据铝合金具有密度小、硬度大、熔点低、耐腐蚀等特点，受电弓滑板的导电性进行分析；
（2）根据铁生锈是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果进行分析；
（3）根据将铜加入硝酸银溶液中，铜的表面有银白色物质析出，说明铜的活动性比银强进行分析；
（4）高炉炼铁：根据焦炭与过量的空气反应生成二氧化碳的反应，属于放热反应，焦炭的作用之一是为炼铁炉提供高温条件和产生一氧化碳，而石灰石可以除去铁矿石中的杂质进行分析；
定量计算：根据Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑进行计算分析；
反思质疑：根据实验时，利用一氧化碳赶走玻璃管中的空气，常温下，碳的化学性质稳定进行分析。
【解答】解：（1）①铝合金具有密度小、硬度大、熔点低、耐腐蚀等特点，故选：A；
②高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的导电性，故答案为：导电；
（2）铁生锈是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果；反应前铁与水中含有铁、氢、氧元素，反应后四氧化三铁中含有铁、氧元素，根据质量守恒定律可知，单质气体为氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案为：水、氧气；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
（3）将铜加入硝酸银溶液中，铜的表面有银白色物质析出，说明铜的活动性比银强，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，故答案为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（4）高炉炼铁：A、焦炭与过量的空气反应生成二氧化碳的反应，属于放热反应，故A错误；
B、上述步骤①反应中，还原剂是焦炭，故B正确；
C、焦炭的作用之一是为炼铁炉提供高温条件和产生一氧化碳，而石灰石可以除去铁矿石中的杂质，故C错误；
D．焦炭的作用是利用燃烧放热为炼铁炉提供高温条件和产生一氧化碳，故D正确；
故答案为：BD；
定量计算：设参加反应的铁的质量为x，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.35g
，
x＝9.8g
所以生铁中铁的质量分数为×100%＝98%；
答：生铁中铁的质量分数为98%；
反思质疑：①实验时，应先在B内注水片刻后再加热的目的是利用一氧化碳赶走玻璃管中的空气，防止发生爆炸；故答案为：赶走玻璃管中的空气，防止发生爆炸；
②一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以可观察到装置B的玻璃管中固体由红棕色变成黑色、澄清石灰水变浑浊时，装置A的试管中尚无明显现象，故答案为：由红棕色变成黑色；
③常温下，碳的化学性质稳定，所以工业炼铁不直接用焦炭作为还原剂的主要原因有：反应不充分、反应速度慢、反应温度高等，故答案为：反应温度高。
【点评】本题主要考查金属的锈蚀等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
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物质
杂质
除杂方法
A
KCl
KClO3
加入少量MnO2，加热
B
NaCl
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
C
N2
O2
将混合气体缓慢通过灼热的铜网
D
铜粉
铁粉
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
第一次
第二次
第三次
第四次
所取生铁的质量∕g
10
10
10
10
所加稀硫酸的质量∕g
25
50
75
100
生成氢气的质量∕g
0.10
0.20
0.30
0.35
选项
物质
杂质
除杂方法
A
KCl
KClO3
加入少量MnO2，加热
B
NaCl
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
C
N2
O2
将混合气体缓慢通过灼热的铜网
D
铜粉
铁粉
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
第一次
第二次
第三次
第四次
所取生铁的质量∕g
10
10
10
10
所加稀硫酸的质量∕g
25
50
75
100
生成氢气的质量∕g
0.10
0.20
0.30
0.35