2021-2022学年江苏省盐城市建湖县九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年江苏省盐城市建湖县九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了b=8等内容，欢迎下载使用。
“推动绿色发展、建设美丽家园”。下列做法不符合这一要求的是( )
A. 农业上合理使用农药化肥B. 用清洁能源代替化石燃料
C. 随意倾倒生活垃圾D. 工业“三废”经处理达标后再排放
下列是防控“新冠肺炎”的“三字经”，其中涉及化学变化的是( )
A. 戴口罩B. 测体温C. 勤消毒D. 常通风
下列实验装置或操作正确的是( )
A. 闻气味
B. 处理废弃硫酸
C. 检查气密性
D. 加热反应物
下列物质的性质和用途对应关系正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是( )
A. 夏天钢轨之间的缝隙变小的原因是温度升高铁原子变大
B. 石墨和金刚石物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
C. 水和双氧水的化学性质存在差异的原因是构成它们的分子不同
D. 晒在太阳下的湿衣服比在阴凉处的干得快的原因是温度高，分子运动加快
下列说法正确的是( )
A. 饱和溶液一定不能再溶解任何物质
B. 降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C. 利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数增大
过氧乙酸(CH3COOOH)和次氯酸(HClO)对新冠都有消毒作用。下列说法正确的是( )
A. 两种物质的元素组成种类相同
B. HClO中氯元素的化合价为−1
C. CH3COOOH中碳元素的质量分数最大
D. CH3COOOH中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12
在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是( )
A. 在硫原子的核外电子排布中a=2、b=8
B. 硫元素位于元素周期表的第六周期
C. 硫原子里，质子数=中子数=电子数=16
D. 硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2−
下列归纳和总结完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是( )
A. 图A中的水便于观察烧瓶内气压变化
B. 图B量筒中的水可通过水体积的变化得出O2体积
C. 图C中的水防止熔融物溅落炸裂集气瓶底
D. 图D集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
下列实验方案不能达到目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是( )
①玻璃管中红色固体变成了黑色
②CO被还原为CO2
③玻璃管中发生的反应为CO+CuO−△Cu+CO2
③该装置既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源
A. ①②B. ①④C. ②④D. ③④
逻辑推理是化学学习常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是( )
①因为氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
②因为化合物中金属元素显正价，所以在化合物中显正价的一定是金属元素
③因为单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的一定是单质
④因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
⑤因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持物质化学性质的最小粒子一定是分子
⑥因为化学变化时分子种类改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化
A. ⑤⑥B. ①②④C. ③④D. ⑥
下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条
B. 电解水
C. 用氯酸钾制取氧气
D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是( )
A. 丁一定是化合物
B. 生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
C. 乙可能是该反应的催化剂
D. 参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的 ______性。
(2)制造磁悬浮列车外壳的主要材料是铝合金。铝合金的硬度比纯铝的 ______(填“高”或“低”)。
(3)用如图甲、乙所示两个实验验证铝、铜、镁三种金属的活动顺序，实验甲中铝丝表面有红色固体析出，实验乙中无明显现象，由实验得知铝、铜、镁三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ______。
(4)某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是 ______。
如图是实验室制备气体的装置和用品，请根据要求回答问题：
(1)写出仪器B的名称 ______。
(2)用加热KMnO4制O2，发生装置是 ______(填字母序号)，反应的化学方程式为 ______。
(3)若用过氧化氢溶液制O2，反应的化学方程式为 ______，最好选用EF组合成发生装置，优点是 ______。
(4)检验装置J气密性的方法是：从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，若观察到 ______，则气密性良好。
(5)如果用I装置收集CO2气体，则气体应从 ______(填“a”或“b”)管口通入。
(6)若从B−H中选择B与 ______(填字母序号)进行组合，也可组成一套与J装置具有同样操作优点的制CO2发生装置。
水与生产生活密切相关。
(1)活性炭具有 ______性，能除去水中的色素和异味；生活中常用 ______鉴别软水和硬水。实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是 ______。
(2)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图1所示。
试回答下列问题：
①图示实验中有一处明显的错误是 ______。
②如果小刚配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%，则造成此误差的可能原因有 ______(填字母序号)。
A、称量时左盘放称量纸，右盘未放
B、称量纸上残留少量食盐
C、砝码生锈
D、向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外
E、用量筒量取水时仰视读数
③实验正确步骤是 ______(填字母序号)。
(3)如图2是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
①t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 ______。
②t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 ______g。
③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 ______。
④t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图3所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是 ______。
煤的综合利用可以大大提高它的用途。下面是工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO(NH2)2】的一种流程图，据图回答问题：
(1)工业上利用液态空气法分离出氮气，其原理是因为液态氮的沸点 ______(填“高”或“低”)于液态氧的沸点，氮气先被分离出来。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 ______。
(3)气化转化器中产生的气体有CO、CO2、H2、H2O(气体)，在铜催化下实现CO的转化：CO+H2OCu△CO2+H2，是利用CO的 ______性。
(4)合成塔①反应的化学方程式为 ______。
(5)上述流程中可以循环利用的物质有 ______(填化学式)。
(6)煤燃烧会排放出SO2、NO2等有害气体，在一定条件下，SO2、NO2会发生反应：SO2+NO2−−一定条件SO3+X。其中X的化学式为 ______。
某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
(1)酒精(C2H5OH)、煤(含硫)、天然气(CH4)是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是 ______(填字母序号)。
A.发光
B.产生有刺激性气味的气体
C.放热
D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化(查阅资料知白磷着火点是40∘C)
(2)该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组1装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入80∘C的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80∘C的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 ______。
②m1、m2的大小关系是m1______m2(填“>”、“铜 隔绝氧气和水
【解析】解：(1)生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性；故答案为：导热。
(2)制造磁悬浮列车外壳的主要材料是铝合金。铝合金的硬度比纯铝的高；故答案为：高；
(3)铝和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸铝，所以观察到铝丝表面覆盖一层红色物质，说明铝的活动性大于铜，而乙实验中无明显变化，说明镁的活动性大于铝，综合可知，铝、铜、镁三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁>铝>铜；故答案为：镁>铝>铜；
(4)铁在与氧气、水蒸气同时接触时会发生锈蚀，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是隔绝氧气和水；故答案为：隔绝氧气和水。
(1)根据铁的性质与用途来分析；
(2)一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度；
(3)根据金属的活动性顺序以及实验现象来分析；
(4)根据铁锈蚀的条件以及防锈的原理来分析。
本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施、金属的性质与性质等是正确解答本题的关键。
17.【答案】铁架台 A2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2−MnO22H2O+O2↑可以控制反应的速率 液面不再下降 a CGH
【解析】解：(1)铁架台是常用的加持仪器，故答案为：铁架台；
(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：A；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；最好选用EF组合成发生装置，优点是：可以控制反应的速率；故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；可以控制反应的速率；
(4)检验装置J气密性的方法是：从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，若观察到液面不再下降，则气密性良好；故答案为：液面不再下降；
(5)如果用I装置收集CO2气体，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：a；
(6)若从B−H中选择B与CGH进行组合，也可组成一套与J装置一样，具有可以控制反应的发生和停止的优点；故答案为：CGH。
(1)仪器的名称和用途；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
(3)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；
(4)检查装置的气密性；
(5)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
(6)若从B−H中选择B与CGH进行组合，也可组成一套与J装置一样，具有可以控制反应的发生和停止的优点。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
18.【答案】吸附 肥皂水 防止加热时出现暴沸 c ABE cbdea B 75 降温结晶 A>C
【解析】解：(1)活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，从而达到净水的目的；生活中常用肥皂水鉴别软水和硬水，可以取等量的水加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的为软水，泡沫少浮渣多的为软水；蒸馏时，需在水中加入几粒沸石或碎瓷片，目的是防止液体暴沸；
(2)①取粉末状固体药品时，试剂瓶的瓶塞要倒放，所以图示实验中有一处明显的错误是c；
②在配制溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。
A、称量时左盘放称量纸，右盘未放，溶质质量偏小，故导致溶质质量分数偏小；
B、称量纸上残留少量食盐，溶质质量偏小，故导致溶质质量分数偏小；
C、砝码生锈，溶质质量偏大，故导致溶质质量分数偏大；
D、向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外，溶剂质量偏小，故导致溶质质量分数偏大；
E、用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，溶质质量偏大，故导致溶质质量分数偏小；
故选：ABE；
③做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时步骤是计算、称量、量取、溶解，因此步骤为 cbdea；
(3)①t1℃时，A、B、C三种物质中B的溶解度最大，根据饱和溶液的溶质质量分数的公式计算，B的溶质质量分数最大；
②t2℃时，A物质的溶解度为50g，也就是说t2℃时时，在100g水中最多溶解50gA物质，因此30gA物质放入50g水中，最多溶解25g，所以充分溶解后所得溶液的质量为75g；
③A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶：
④t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，溶液温度升高，C的溶解度随温度升高而降低，有晶体析出，而没有晶体析出，所以A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A>C。
故答案为：(1)吸附；肥皂水；防止加热时出现暴沸；
(2)①c；② ABE；③ cbdea；
(3)①B；② 75；③降温结晶：④A>C。
(1)根据活性炭的吸附性，硬水和软水的鉴别方法以及在蒸馏时沸石的作用分析。
(2)根据一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制的注意事项分析。
(3)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题分三小题，考查的知识点比较全面，第(1)小题考查了活性炭的吸附性，硬水和软水的鉴别方法以及在蒸馏时沸石的作用，第(2)小题考查了一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制的注意事项，第(3)小题考查了饱和溶液和不饱和溶液的判断以及溶质质量分数的计算和结晶的方法，此题有一定的难度。
19.【答案】低于 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 还原 N2+3H2−一定条件2NH3 N2、H2、H2ONO
【解析】解：(1)工业上利用液态空气法分离出氮气，其原理是因为液态氮的沸点低于液态氧的沸点，氮气先被分离出来；故答案为：低于；
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
(3)在铜催化下实现CO的转化，是利用CO的还原性，是因为一氧化碳得到氧；故答案为：还原；
(4)合成塔①中，一定条件下，氮气和氢气反应生成了氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2−一定条件2NH3；故答案为：N2+3H2−一定条件2NH3；
(5)根据上述流程分析可知，水参与反应，反应又有水生成，分离出来的N2、H2也可以再次使用；所以可以循环利用的物质为N2、H2、H2O；故答案为：N2、H2、H2O；
(6)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与目保持不变，由化学方程式可知，反应前有：1个硫原子、1个氮原子和4个氧原子；反应后有：1个硫原子和3个氧原子，所以每个X分子中含有1个氮原子和1个氧原子，即X的化学式为NO；故答案为：NO。
(1)根据工业上利用液态空气法分离出氮气，其原理是因为液态氮的沸点低于液态氧的沸点，氮气先被分离出来进行分析；
(2)根据在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分进行分析；
(3)根据一氧化碳检验还原性进行分析；
(4)根据一定条件下，氮气和氢气反应生成氨气进行分析；
(5)根据上述流程中可以循环利用的物质有N2、H2、H2O进行分析；
(6)根据质量守恒定律进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】B 步骤2中白磷不能燃烧，步骤4中白磷燃烧 >=氧气浓度、铁颗粒大小 7.2≤a≤82.580%7.3%
【解析】解：(1)A.酒精(C2H5OH)、煤(含硫)、天然气(CH4)燃烧都发光，属于三者燃烧共有的现象，该选项不正确。
B.酒精燃烧生成水和二氧化碳，不产生刺激性气味，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不产生刺激性气味，不属于三者燃烧共有的现象，该选项正确。
C.酒精(C2H5OH)、煤(含硫)、天然气(CH4)燃烧都放热，属于三者燃烧共有的现象，该选项不正确。
D.酒精、煤、甲烷燃烧都能够生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，属于三者燃烧共有的现象，该选项不正确。
故答案为：B。
(2)①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是步骤2中白磷不能燃烧，步骤4中白磷燃烧。
故答案为：步骤2中白磷不能燃烧，步骤4中白磷燃烧。
②二氧化碳密度比氧气大，m1、m2的大小关系是m1>m2，化学反应遵循质量守恒定律，m2、m3的大小关系是m2=m3(忽略气球浮力影响)。
故答案为：>；=。
(3)①影响铁燃烧的因素有氧气浓度、铁颗粒大小。
故答案为：氧气浓度、铁颗粒大小。
②反应的化学方程式及其质量关系：
2Fe+O2−一定条件2FeO，
112 144
3Fe+2O2−一定条件Fe3O4，
168 232
4Fe+3O2−一定条件2Fe2O3，
224 320
5.6g8g
由以上质量关系可知，
若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是7.2≤a≤8。
故答案为：7.2≤a≤8。
(4)该小组为测定野外采集到的石灰石中碳酸钙的含量。称取10.0g的石灰石样品，把100g稀盐酸均分为5份，再逐份加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，测得实验数据如图2所示：
①第一、二、三次反应的碳酸钙质量都是2.5g，图中m的数值是：10−2.5×3=2.5。
故答案为：2.5。
②最终剩余固体质量是2g，则碳酸钙质量是8g，这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：8g10.0g×100%=80%。
故答案为：80%。
③25g稀盐酸能和2.5g碳酸钙反应，设稀盐酸质量分数是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.5g25gx
10073=2.5g25gx
x=7.3%
故答案为：7.3%。
(1)A.酒精(C2H5OH)、煤(含硫)、天然气(CH4)燃烧都发光。
B.酒精燃烧生成水和二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味，甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
C.酒精(C2H5OH)、煤(含硫)、天然气(CH4)燃烧都放热。
D.酒精、煤、甲烷燃烧都能够生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
(2)可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。
化学反应遵循质量守恒定律。
(3)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
选项
性质
用途
A
氧气密度略大于空气
用于急救病人
B
金刚石硬度大
做玻璃刀
C
稀有气体有惰性
做电光源
D
氮气化学性质活泼
作保护气
A.对物质构成的认识
B.对化学安全的认识
①物质都是由分子、原子、离子构成
②CO2，SO2中都含有氧分子
①做实验时化学药品不能直接用手拿
②加热液体时试管口不能对着人
C.对先后顺序的认识
C.化学反应基本类型
①先预热再给试管里的液体加热
②向试管中装块状固体时，先将试管竖直
①分解反应H2CO3=H2O+CO2↑
②置换反应3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
选项
实验目的
实验方案
A
除去MnO2中的KCl
加入适量水溶解，过滤，洗涤、干燥
B
比较蜡烛火焰各层温度
将火柴梗平放入火焰中，约1s后取出
C
区分空气和人体呼出的气体
向两瓶气体中分别滴入相同滴数的石灰水，振荡、观察
D
除去CO2气体中混有的少量CO
点燃混合气体