2021-2022学年河北省邢台市南宫市九年级（上）期末化学试卷_

这是一份2021-2022学年河北省邢台市南宫市九年级（上）期末化学试卷_，共23页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验探究题，计算应用题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年河北省邢台市南宫市九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本大题共10个小题，共20分，每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分）
1．（2分）餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（　　）
A．酸奶 B．西瓜汁 C．冰水 D．可乐
2．（2分）下列生活用品不是由有机合成材料制成的是（　　）
A．塑料盆 B．橡胶手套
C．玻璃杯 D．涤纶围裙
3．（2分）如图所示实验操作正确的是（　　）
A．称量氯化钠 B．量取9.5mL液体
C．测某种溶液的pH D．稀释浓硫酸
4．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．物质与氧气反应时一定发光
B．为提高农作物的产量，大量施用化肥
C．氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
D．可以用甲醛溶液浸泡海产品，防止海产品腐烂变质
5．（2分）在医疗上，钴对刺激红细胞的生成有重要的作用，钴元素的相关信息如图所示。下列有关钴的说法正确的是（　　）

A．原子序数为27 B．该元素为非金属元素
C．原子核内中子数为27 D．相对原子质量为58.93g
6．（2分）如图为某反应在同一容器内反应前后的微粒示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．该反应为置换反应
B．该反应前后原子种类不变
C．该反应中生成物的微粒个数比为1：1
D．原子是化学变化中的最小粒子
7．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
鉴别NaCl、Na2SO4和（NH4）2SO4三种溶液
各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液
C
测定空气中氧气的含量
点燃密闭容器中的铁丝消耗氧气，用水补充，测进入的水的体积
D
实验室制取二氧化碳
一氧化碳在纯氧中燃烧
A．A B．B C．C D．D
8．（2分）三种固体物质A、B、C的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞A
B．t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃，t2℃三种溶液的溶质质量分数为B＞A＝C
C．若A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶的方法提纯A
D．若要将组成在b点的A溶液转变为a点的A溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
9．（2分）如图所示实验中得出的结论正确的是（　　）
A．紫色石蕊溶液变红说明二氧化碳呈酸性
B．说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小
C．碳酸钠与稀盐酸反应，天平右盘下沉，该反应不遵守质量守恒定律
D．稀盐酸与硝酸银反应有白色沉淀产生，说明酸与硝酸银反应都能产生白色沉淀
10．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
B．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉
D．向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
二、填空及简答题（本大题共4个小题，每空1分，共18分）
11．（4分）用你所学的知识回答下列问题。
（1）鉴别毛衣是羊毛的还是涤纶的，采用的方法是 　 　。
（2）冰箱里放活性炭包可以去除异味，利用的活性炭的性质是 　 　。
（3）下列食品中，能为人体活动提供能量的是 　 　（填字母）。
A.红烧鲫鱼
B.面包
C.黄瓜
D.鸡肉
E.白开水
（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随 　 　而减小。
12．（5分）根据如图所示实验，回答下列问题：

（1）图1所示为比较黄铜和纯铜的硬度实验，实验现象为 　 　，实验结论为 　 　。
（2）如图2，将一根一端插入胶塞的光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁热伸入装有澄清石灰水和气体X的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时澄清石灰水变浑浊。则集气瓶里的气体X是 　 　；澄清石灰水变浑浊的原因是 　 　（用化学方程式表示，下同）；铜丝变红的原因是 　 　。
13．（5分）兴趣小组的同学为了探究盐酸和硫酸铜溶液能否促进铁钉生锈，做了如图两个实验，一段时间后进行观察，请回答下列问题：

（1）铁钉生锈的条件是　 　。
（2）甲组实验中，b点和c点均比a点生锈多，可以得出的结论是　 　。c点和d点对比，可以看出c点比d点生锈多，是因为d点的铁钉　 　。
（3）乙组实验中，③中试管内液面比②中上升得更快，可能的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（4）乙组实验得出了硫酸铜溶液也能促进铁钉的生锈，他们观察到的实验现象是　 　。
14．（4分）A～G均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物已略去。箭头表示转化关系，相连的两种物质间能发生反应）。已知B为红色固体，D是一种黑色固体粉末，B、D、E、F、G为五种不同类别的物质，除D外，其余六种物质均含有相同的一种元素，请回答：
（1）物质F的化学式为　 　。
（2）物质A的一种用途为　 　。
（3）反应②的化学方程式为　 　。
（4）图中涉及的基本反应类型有　 　（填字母）。
A.置换反应
B.中和反应
C.复分解反应
D.化合反应
E.分解反应

三、实验探究题（本大题共1个小题，每空1分，共7分）
15．（7分）兴趣小组的同学做了如图所示的实验，请回答下列问题。
（1）实验1中将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈　 　（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；继续进行实验，将过量的稀盐酸加入该溶液中，此时溶液中的溶质为　 　（酸碱指示剂除外）。
（2）实验2中将碳酸钠溶液滴入氢氧化钙溶液中，充分反应后，将所得溶液倒入实验1最后所得溶液中，得到实验3的混合液体，静置后发现，该烧杯中上层为无色透明液体，底部有白色沉淀。
[提出问题]上层清液中的溶质是什么？
[做出猜想]猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠、碳酸钠；猜想三：氯化钠、氢氧化钙；猜想四：　 　。
其中同学们认为　 　肯定是错误的，理由是　 　。
[实验与结论]请你设计实验验证你的猜想。
实验步骤
实验现象
实验结论
　 　
　 　
猜想四正确
四、计算应用题（本大题共1个小题，共5分）
16．（5分）利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液。测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示：
测定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
样品质量/g
100
100
100
100
氢氧化钠溶液质量/g
32
64
82
92
沉淀质量/g
2.32
4.64
5.8
5.8
计算：
（1）100g样品最多生成沉淀　 　g。
（2）求粗盐的纯度。

2021-2022学年河北省邢台市南宫市九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10个小题，共20分，每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分）
1．（2分）餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（　　）
A．酸奶 B．西瓜汁 C．冰水 D．可乐
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故A错；
B、西瓜汁不均一、不稳定，属于悬浊液，故B错；
C、冰水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，溶液属于混合物，故C错；
D、可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
2．（2分）下列生活用品不是由有机合成材料制成的是（　　）
A．塑料盆 B．橡胶手套
C．玻璃杯 D．涤纶围裙
【分析】根据合成材料包括塑料、合成橡胶以及合成纤维进行分析解答即可。
【解答】解：A、塑料属于有机合成材料；
B、橡胶属于有机合成材料；
C、玻璃不属于有机合成材料，是无机非金属材料；
D、涤纶属于有机合成材料；
故选：C。
【点评】加强对材料类别的掌握是正确解答本题的关键。
3．（2分）如图所示实验操作正确的是（　　）
A．称量氯化钠 B．量取9.5mL液体
C．测某种溶液的pH D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
B、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
B、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．物质与氧气反应时一定发光
B．为提高农作物的产量，大量施用化肥
C．氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
D．可以用甲醛溶液浸泡海产品，防止海产品腐烂变质
【分析】A、根据缓慢氧化不发光考虑；
B、根据化肥的使用方法考虑；
C、根据氧气和二氧化碳的转化考虑；
D、根据甲醛溶液有毒考虑。
【解答】解：A、钢铁生锈是钢铁与氧气发生的缓慢氧化，不发光，故A错；
B、为提高农作物的产量，要合理施用化肥，不能大量使用，故B错；
C、碳燃烧生成二氧化碳，所以氧气能转化为二氧化碳，植物的光合作用的原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，所以二氧化碳可以转化为氧气，故C正确；
D、甲醛溶液有毒，不能用来浸泡海产品，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉氧化反应，化肥的使用方法，常见的有毒物质，熟悉常见物质的转化方法考虑。
5．（2分）在医疗上，钴对刺激红细胞的生成有重要的作用，钴元素的相关信息如图所示。下列有关钴的说法正确的是（　　）

A．原子序数为27 B．该元素为非金属元素
C．原子核内中子数为27 D．相对原子质量为58.93g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钴，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为27，而不是中子数为27，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
6．（2分）如图为某反应在同一容器内反应前后的微粒示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．该反应为置换反应
B．该反应前后原子种类不变
C．该反应中生成物的微粒个数比为1：1
D．原子是化学变化中的最小粒子
【分析】观察容器中反应前后微粒示意图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程，据其意义分析判断有关的问题．
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氟气和水反应生成氧气和氟化氢，化学方程式为2F2+2H2O＝O2+4HF。
A.该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，选项说法正确；
B.由质量守恒定律可知，该反应前后原子种类不变，选项说法正确；
C.由化学方程式可知，该反应中生成物的微粒个数比为1：4或4：1，选项说法错误；
D.由微观反应示意图可知，原子是化学变化中的最小粒子，选项说法正确。
故选：C。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
7．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
鉴别NaCl、Na2SO4和（NH4）2SO4三种溶液
各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液
C
测定空气中氧气的含量
点燃密闭容器中的铁丝消耗氧气，用水补充，测进入的水的体积
D
实验室制取二氧化碳
一氧化碳在纯氧中燃烧
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、先通过浓硫酸能够除去水蒸气，再通过氢氧化钠溶液能够除去二氧化碳，同时带出水蒸气；
B、氢氧化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钠，和硫酸铵反应生成白色沉淀硫酸钡、水和氨气，氨气有刺激性气味；
C、铁丝在空气中不能燃烧；
D、实验室利用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
【解答】解：A、先通过浓硫酸能够除去水蒸气，再通过氢氧化钠溶液能够除去二氧化碳，同时带出水蒸气，该选项不能达到实验目的；
B、氢氧化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钠，和硫酸铵反应生成白色沉淀硫酸钡、水和氨气，氨气有刺激性气味，不能和氯化钠反应，该选项能够达到实验目的；
C、铁丝在空气中不能燃烧，该选项不能达到实验目的；
D、实验室利用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2分）三种固体物质A、B、C的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞A
B．t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃，t2℃三种溶液的溶质质量分数为B＞A＝C
C．若A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶的方法提纯A
D．若要将组成在b点的A溶液转变为a点的A溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．
【解答】解：A、t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞A，该选项说法正确；
B、t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃，A、B仍然是饱和溶液，由于B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，C物质t3℃时的溶解度小于A在t2℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C，三种溶液的溶质质量分数为B＞A＞C，该选项说法不正确；
C、A溶解度受温度变化影响较大，B溶解度受温度变化影响较小，若A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶的方法提纯A，该选项说法正确；
D、若要将组成在b点的A溶液转变为a点的A溶液，即由不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
9．（2分）如图所示实验中得出的结论正确的是（　　）
A．紫色石蕊溶液变红说明二氧化碳呈酸性
B．说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小
C．碳酸钠与稀盐酸反应，天平右盘下沉，该反应不遵守质量守恒定律
D．稀盐酸与硝酸银反应有白色沉淀产生，说明酸与硝酸银反应都能产生白色沉淀
【分析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
B、降低温度析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D、稀硝酸不能和硝酸银反应。
【解答】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该选项说法不正确；
B、降低温度析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，该选项说法正确；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，天平右盘下沉，是因为二氧化碳逸出装置，该反应遵守质量守恒定律，该选项说法不正确；
D、稀硝酸不能和硝酸银反应，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
B．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉
D．向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
【分析】A、向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
C、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
D、根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图象错误。
B、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多；故选项图象错误。
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质质量一定比反应前少，故选项图象正确。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空及简答题（本大题共4个小题，每空1分，共18分）
11．（4分）用你所学的知识回答下列问题。
（1）鉴别毛衣是羊毛的还是涤纶的，采用的方法是 　灼烧，闻气味　。
（2）冰箱里放活性炭包可以去除异味，利用的活性炭的性质是 　吸附性　。
（3）下列食品中，能为人体活动提供能量的是 　ABD　（填字母）。
A.红烧鲫鱼
B.面包
C.黄瓜
D.鸡肉
E.白开水
（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随 　压强减小　而减小。
【分析】（1）根据材料的鉴别方法分析；
（2）活性炭具有吸附性；
（3）根据糖类、脂肪、蛋白质都能为人体活动提供能量，结合食物中富含营养素种类分析；
（4）根据影响气体溶解度因素分析。
【解答】解：（1）鉴别毛衣是羊毛的还是涤纶的，采用的方法是灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛毛衣，没有烧焦羽毛气味的是涤纶。
（2）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可以在冰箱里放活性炭以吸附异味。
（3）糖类、脂肪、蛋白质都能为人体活动提供能量，鲫鱼中富含有蛋白质，能为人体活动提供能量，面包中富含有淀粉，属于糖类，能为人体活动提供能量，黄瓜中富含有维生素，不能为人体活动提供能量，鸡肉中富含有蛋白质，能为人体活动提供能量，白开水不能为人体活动提供能量。故选ABD。
（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强减小而减小。
故答案为：
（1）灼烧，闻气味；
（2）吸附性；
（3）ABD；
（4）压强减小。
【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，化学为生活的服务可以激发同学们的学习兴趣。
12．（5分）根据如图所示实验，回答下列问题：

（1）图1所示为比较黄铜和纯铜的硬度实验，实验现象为 　纯铜片痕迹更明显　，实验结论为 　纯铜片硬度比黄铜片小　。
（2）如图2，将一根一端插入胶塞的光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁热伸入装有澄清石灰水和气体X的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时澄清石灰水变浑浊。则集气瓶里的气体X是 　一氧化碳　；澄清石灰水变浑浊的原因是 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　（用化学方程式表示，下同）；铜丝变红的原因是 　CO+CuOCu+CO2　。
【分析】（1）两种物质相互刻画，硬度大的痕迹小。
（2）加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水。
【解答】解：（1）图1所示为比较黄铜和纯铜的硬度实验，实验现象为纯铜片痕迹更明显，实验结论为纯铜片硬度比黄铜片小。
故答案为：纯铜片痕迹更明显；纯铜片硬度比黄铜片小。
（2）如图2，将一根一端插入胶塞的光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁热伸入装有澄清石灰水和气体X的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时澄清石灰水变浑浊。则集气瓶里的气体X是一氧化碳（加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳）；澄清石灰水变浑浊的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；铜丝变红的原因是CO+CuOCu+CO2。
故答案为：一氧化碳；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；CO+CuOCu+CO2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（5分）兴趣小组的同学为了探究盐酸和硫酸铜溶液能否促进铁钉生锈，做了如图两个实验，一段时间后进行观察，请回答下列问题：

（1）铁钉生锈的条件是　与水和氧气同时接触　。
（2）甲组实验中，b点和c点均比a点生锈多，可以得出的结论是　盐酸和硫酸铜都能促进铁生锈　。c点和d点对比，可以看出c点比d点生锈多，是因为d点的铁钉　与氧气接触少　。
（3）乙组实验中，③中试管内液面比②中上升得更快，可能的原因是　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　（用化学方程式表示）。
（4）乙组实验得出了硫酸铜溶液也能促进铁钉的生锈，他们观察到的实验现象是　③中试管内液面比①中上升得更快，且铁丝生锈多　。
【分析】（1）依据铁生锈条件分析；
（2）依据甲组实验和题中信息分析；
（3）依据乙组实验信息分析；
（4）依据乙组实验和题中信息分析。
【解答】解：（1）依据铁生锈条件可知，铁钉生锈的条件是与水和氧气同时接触，故填：与水和氧气同时接触；
（2）分析甲组实验可知，b点和c点均比a点生锈多，可以得出的结论是盐酸和硫酸铜都能促进铁生锈；c点和d点对比，可以看出c点比d点生锈多，是因为d点的铁钉完全浸没在硫酸铜溶液中，与氧气接触的少；故填：盐酸和硫酸铜都能促进铁生锈；与氧气接触少；
（3）分析乙组实验信息可知，乙组铁钉还发生的反应是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，由于有少量氢气产生，则乙组实验中，③中试管内液面比②中上升得更快，故填：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（4）分析乙组实验可知，对比①③的实验现象，可得出了硫酸铜溶液也能促进铁钉的生锈，观察到的实验现象是③中试管内液面比①中上升得更快，且铁丝生锈多，故填：③中试管内液面比①中上升得更快，且铁丝生锈多。
【点评】此题主要考查铁生锈实验探究，主要是利用实验装置及反应方程式来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
14．（4分）A～G均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物已略去。箭头表示转化关系，相连的两种物质间能发生反应）。已知B为红色固体，D是一种黑色固体粉末，B、D、E、F、G为五种不同类别的物质，除D外，其余六种物质均含有相同的一种元素，请回答：
（1）物质F的化学式为　H2SO4　。
（2）物质A的一种用途为　做燃料　。
（3）反应②的化学方程式为　3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O　。
（4）图中涉及的基本反应类型有　AC　（填字母）。
A.置换反应
B.中和反应
C.复分解反应
D.化合反应
E.分解反应

【分析】本题可以从B为红色固体，D是一种黑色固体粉末，B、D、E、F、G为五种不同类别的物质，除D外，其余六种物质均含有相同的一种元素开始分析，再结合框图中各物质的转化关系，进行推断。
【解答】解：（1）反应①的条件为高温，且B为红色固体，D是一种黑色固体粉末，可推断反应①为还原氧化铁的反应，则B为氧化铁，D为铁，除D外，其余六种物质均含有相同的一种元素，而B中只含铁、氧两种元素，所以其余六种物质含有的元素为氧元素，则A为一氧化碳，C为二氧化碳，F能和铁、氧化铁反应，则F是一种含氧酸，如硫酸，E能和二氧化碳相互转化，则E为常见的碳酸盐，如碳酸钠，B、D、E、F、G为五种不同类别的物质，且G能和酸、盐反应，则G为碱，如氢氧化钙；
故填：H2SO4；
（2）物质A为一氧化碳，具有可燃性，可做燃料；
故填：做燃料；
（3）反应②的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；
故填：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）硫酸和铁的反应属于置换反应，硫酸和氢氧化钙的反应属于复分解反应，流程中不含分解反应和化合反应；
故填：AC。
【点评】本题考查初中常见化学物质的推断，难度不大。
三、实验探究题（本大题共1个小题，每空1分，共7分）
15．（7分）兴趣小组的同学做了如图所示的实验，请回答下列问题。
（1）实验1中将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈　碱性　（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；继续进行实验，将过量的稀盐酸加入该溶液中，此时溶液中的溶质为　氯化钙、氯化氢　（酸碱指示剂除外）。
（2）实验2中将碳酸钠溶液滴入氢氧化钙溶液中，充分反应后，将所得溶液倒入实验1最后所得溶液中，得到实验3的混合液体，静置后发现，该烧杯中上层为无色透明液体，底部有白色沉淀。
[提出问题]上层清液中的溶质是什么？
[做出猜想]猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠、碳酸钠；猜想三：氯化钠、氢氧化钙；猜想四：　氯化钠、氯化钙　。
其中同学们认为　猜想二和猜想三　肯定是错误的，理由是　碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，而该烧杯中上层为无色透明液体　。
[实验与结论]请你设计实验验证你的猜想。
实验步骤
实验现象
实验结论
　取适量溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液　
　产生白色沉淀　
猜想四正确
【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钙和水。
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【解答】解：（1）实验1中将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性；
继续进行实验，将过量的稀盐酸加入该溶液中，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化钙和过量的氯化氢。
故填：碱性；氯化钙、氯化氢。
（2）[做出猜想]
猜想一：各种物质恰好完全反应时是氯化钠；
猜想二：碳酸钠过量时是氯化钠、碳酸钠；
猜想三：氢氧化钙过量时是氯化钠、氢氧化钙；
猜想四：氯化钙过量时是氯化钠、氯化钙；
其中同学们认为猜想二和猜想三肯定是错误的，理由是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，而该烧杯中上层为无色透明液体。
故填：氯化钠、氯化钙；猜想二和猜想三；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，而该烧杯中上层为无色透明液体。
[实验与结论]
取适量溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，猜想四正确。
故填：取适量溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液；产生白色沉淀。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算应用题（本大题共1个小题，共5分）
16．（5分）利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液。测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示：
测定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
样品质量/g
100
100
100
100
氢氧化钠溶液质量/g
32
64
82
92
沉淀质量/g
2.32
4.64
5.8
5.8
计算：
（1）100g样品最多生成沉淀　5.8　g。
（2）求粗盐的纯度。
【分析】（1）依据实验数据分析；
（2）依据氢氧化钠与氯化镁反应方程式，结合题中数据分析。
【解答】（1）分析实验数据可知，100g样品最多生成沉淀质量为5.8g，故填：5.8；
（2）设100g粗盐中氯化镁的质量为x
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
x 5.8g
＝
x＝9.5g
则粗盐的纯度为×100%＝90.5%
答：粗盐的纯度为90.5%。
【点评】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用实验数据及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
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