四川省南充高级中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

南充高中高2020级高二下学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H－1  O－16  S－32  Cl－35.5  Fe－56  Co－59  Cu－64

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在 50～150 nm，化学知识在新冠肺炎的疫

   情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是（ 　）

   A．双氧水和医用酒精均可杀灭新冠病毒，二者消毒原理不同

   B．新冠病毒都属于胶体

   C．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

   D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，它能使溴水褪色

2．2020 年在东非和南亚地区爆发了一场几十年未见的大规模蝗灾，蝗虫分泌的一种信息素的结

   构如图，下列关于该物质的说法中错误的是（ 　）

   A．分子中含 9 个碳原子     B．分子中所有碳原子可能在同一平面

   C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色  D．1 mol 该物质可与 3 mol 氢气发生加成反应

3．若用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ 　）

   A．1 mol SiO2 晶体中，Si－O 共价键的数目为 4 NA

   B．18 g 由 H2O、D2O 组成的物质中含有的质子数为 10 NA

   C．0.1 mol Cl2 和足量的铁粉反应，转移的电子数目为 0.2NA

   D．在 1 L 0.10 mol/L Na2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1NA

4．春节期间，王亚平在太空绘制奥运五环，环中的试剂涉及 X、Y、Z、W 四种元素，已知 X、

   Y、Z、W 分布于前三个周期且原子序数依次增大，W 在短周期主族元素中原子半径最大，

   X 与 W 同一主族，Z 元素的最外层电子数是电子层数的 3 倍，也是其它三种元素的最外

   层电子数之和，下列说法正确的是（ 　）

   A．工业上常采用电解饱和盐溶液的方法制备单质W

   B．氢化物的沸点：Z＞Y

   C．简单离子半径：W＞Z

   D．空间站可采用 W2Z2 提供用于呼吸的气体并净化空气

5. 实验是化学的基础，利用如图装置能达到相应实验目的的是（ 　）

    A．图1用于合成氨并检验氨的存在    B．图2用于纯碱和稀 H2SO4 反应制取 CO2 气体

    C．图3用于制备 Fe(OH)2    　D．图4用于在空气中加热 MgCl2·6H2O 得到 MgCl2 固体

6．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃

    圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法错误

    的是（ 　）

　　A．盐桥中 Cl－ 向 X 电极移动

　　B．电流由 Y 电极经负载流向 X 电极

　　C．Y电极发生的反应为 2NO＋10e－＋6H2O= N2↑＋12OH－，周围 pH 增大

　　D．负载通过 3 mol电子时，X 电极产生 N2 的体积为 22.4 L(标准状况下)

7．MOH 是一种一元弱碱，常温下，向 20 mL 0.5 mol·L－1 的 MOH 溶液中滴加浓度为

　　0.25 mol·L－1 的 HCl 溶液，溶液中 lg、pOH[pOH=－lgc(OH－)]、中和率(中和率

　　=)的变化如图所示。

　　下列说法正确的是（ 　）

　　A．a 点时，c(MOH)+c(M+)＜2c(Cl－)

　　B．b点时，pOH>7

　　C．b点时，2c(H+)+c(M+)=2c(OH－)+c(MOH)

　　D．溶液中M+物质的量的大小：d＜c

第Ⅱ卷（共52分）

8.（14分）二氯异氰尿酸钠 [(CNO)3Cl2Na] 是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。利用高浓度的 NaClO 溶液和异氰尿酸 [(CNO) 3H3] 固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：①3Cl2+6NaOH5NaCl+NaC1O3+3H2O

      ②2NaClO+(CNO)3H3=(CNO) 3Cl2Na+NaOH+H2O

回答下列问题：

（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为_______。

（2）装置 B 中盛放的试剂为_______，装置 C 中反应装置名称为         。

（3）装置 C 中冰水浴的目的是 _______ 。

（4）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入 (CNO) 3H3 固体，反应过程中仍需不断通入 Cl2，原因是_____________。

（5）通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量(样品中不含 NaClO)：

反应原理：

    [(CNO)3Cl2]－+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO

    HClO+2I－+H+=I2+Cl－+H2O

    I2+2S2O=S4O+2I－

实验步骤：准确称取 w g 样品配成 100 mL 溶液，取 25.00 mL 于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 KI 溶液，暗处静置充分反应后，用 0.1000 mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 V mL。

①指示剂为_______，滴定终点的现象是_______。

②该样品中有效氯含量的表达式为_______。

（有效氯=100%）。

9.（15分）CoCO3 可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有 Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备 CoCO3 的一种工艺流程如下：

已知：①常温下，Ksp(CoCO3)=1.6×10－7

②相关金属离子[c(Mn+)=1.0mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）“酸浸”时加快溶解的方法有_______(写出一种)。

（2）写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式_________________________。

（3）“除铝”过程中需要调节溶液 pH 的范围为_______，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_____________________。

（4）“萃取”过程可表示为 ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取 ZnSO4 溶液的操作是_______。

（5）“沉钴”时，Na2CO3 溶液需缓慢滴加的原因是_______________________。

（6）当 Co2+ 沉淀完全时[c(Co2+)≤1×10－5mol·L－1]，溶液中c(CO)至少应大于_______。

（7）在空气中煅烧 CoCO3 生成钴的氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g，CO2 的体积为 0.672 L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为___________________。

10.（14分）我国提出 2060 年达“碳中和”目标，通过反应 CO2+ H2HCOOH 将CO2 转化为高附加值产品 HCOOH 是实现该目标的一种方式。回答下列问题：

（1）向恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和 l mol H2，发生反应： CO2(g)+ H2(g) HCOOH(g)。测定不同温度下 CO2 的平衡转化率数据如下表所示：

①该反应的△H_________ 0 (填“＞”或“＜”)。已知： 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  △H1，则反应2CO2(g)+2H2O(g) 2HCOOH(g)+O2(g) 的 △H2________ (用 △H和△H1表示)。

②下列有利于提高 CO2 的平衡转化率的措施有___________ (填标号)。

A．增大反应体系的压强      B．增大    C．降低反应温度     D．移出HCOOH

③373 K下，平衡时压强为 P，用各物质的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)表示该反应的平衡常数Kp=___________ (用含 α 和 P 的代数式表示)。

（2）浙江大学某国家实验室用水热法还原 CO2 转化为 HCOOH， 探究了不同条件下 CO2的转化率，数据如右

图所示：

依据以上数据，最佳的摩尔比和反应时间是______。

（3）中国科学院大学以 Bi 为电极材料， 利用电化学催化还原法制备 HCOOH。用计算机模拟 CO2 在电极材料表面发生还原反应的历程如下(*表示微粒与 Bi 的接触位点)：

   
①HCOOH 是___________(填 “阴极”或“阳极”)产物，若在该电极消耗 22 g CO2，则转移电子数目为        。

②依据反应历程图中数据，你认为电催化还原 CO2 生成 HCOOH 的选择性______(填“高于”或“低于”)生成 CO 的选择性，原因是___________。

11.（15分）2022年春晚节目《只此青绿》取材于宋代名画《千里江山图》，该画描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2]。请回答下列问题：

（1）基态铜原子价电子排布式为_______。从原子结构角度分析，第二电离能 I2(Fe)与 I2(Cu)的关系是I2(Fe)_______I2(Cu) (填“>”“<”或“=”)，并解释有关原因_____________。

（2）的空间构型为_______。

（3）我国科学家制取了一种铜的配合物如图所示，该配合物中

四种非金属元素电负性由大到小的顺序是______(填元素符号)，

该配合物中采用 sp2 杂化的碳原子与 sp3 杂化的碳原子个数比

为_______。

（4）黄铜矿是主要的炼铜原料，晶胞结构如下图1所示，晶胞中S原子的投影位置如图2所示。

①Fe3+ 周围距离最近的 S2－ 的个数为_______。

②该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，晶胞的密度为 ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数 NA 为_______mol－1(用a、b、ρ表示，并化成最简)。

12.【化学一选修5： 有机化学基础】

光刻胶是芯片制造中必不可少的一种光敏材料， 以下是以芳香烃A和乙炔为原料合成某光刻胶J ()的一种路线图。

已知：① RCHO

      ②RCHO+ R1CH2CHO (R、R1为烃基或氢原子)

回答下列问题：

（1）A的名称是___________，A →B的反应类型是___________。

（2）E中官能团的名称是___________，J的分子式是___________ 。

（3）D →E反应的化学方程式是___________。

（4）G是不饱和酯，生成G时C2H2发生了加成反应，则X的结构简式为___________。

（5）符合下列条件D的同分异构体共有___________种。

①遇FeCl3溶液显紫色；

②分子中有5个碳原子在一条直线上。

（6）设计以乙醇为原料制备1－丁醇的合成路线_______ (无机试剂任选)。

化学参考答案

1. A  2. B  3. B  4. D  5. C  6. D  7. C

8.（14分）

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分，无气体符号或加热条件扣1分）

（2）饱和食盐水（2分）     三颈烧瓶（1分）

（3）防止温度过高生成NaClO3（2分）

（4）使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率（2分）

（5）淀粉（1分）    滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液的浅蓝色褪去且半分钟内颜色不恢复（2分）      （2分）

9.（15分）   

（1）将废渣粉碎、适当增加硫酸的浓度、搅拌、升高温度等（任写一种即可）（1分）

（2）Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O  （2分） 

（3）① 5.0～5.4 （2分）  ② 2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ （2分） 

（4）防止加入过快而产生Co(OH)2 沉淀 （2分）

（5）向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，静置滤干，重复2－3次（2分）

（6）1.6×10－2mol·L－1（2分）

（7）Co3O4 （2分）

10.（14分）

（1）① ＞ （1分）   ② 2△H－△H1 （1分）   ③ ABD （2分）  

     ④. （2分）

（2）1∶1，120min    （2分）

（3） ① 阴极（1分）  0.2NA （2分） ② 高于（1分）   因为生成CO的中间体（*HCOOH）的能垒（活化能）高于生成HCOOH的中间体（*OCHO）的能垒（活化能）（2分）

11.（15分）

选修3：

（1）① 3d104s1 （1分）    ② <    ③ 铜失去1个电子后为3d10，轨道为全充满，相对较稳定，再失去电子较难；而铁失去1个电子后为3d64s1，再失去电子相对较易   

（2）平面三角形    （3）① O>N>C>H    ② 7∶6   

（4）① 4    ②

12 选修5：

（1）① 甲苯    ② 取代反应    （2）① 碳碳双键、羧基    ② (C11H10O2)n或C11nH10nO2n   

（3）2+O2 2   

（4）CH3COOH    （5）5   

（6）CH3CH2OH CH3CHOCH3CH=CHCHO