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    四川省南充高级中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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    四川省南充高级中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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    这是一份四川省南充高级中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题,共4页。试卷主要包含了4 L,6×10-7,3α等内容,欢迎下载使用。

    南充高中高2020级高二下学期期中考试

    化学试题

    可能用到的相对原子质量:H1  O16  S32  Cl35.5  Fe56  Co59  Cu64

    第Ⅰ卷(选择题,共42分)

    一、选择题:本大题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

    1新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成,直径大约在 50150 nm,化学知识在新冠肺炎的疫

       情防控中发挥着重要作用,下列说法正确的是  )

       A双氧水和医用酒精均可杀灭新冠病毒,二者消毒原理不同

       B新冠病毒都属于胶体

       C40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

       D医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料,它能使溴水褪色

    22020 年在东非和南亚地区爆发了一场几十年未见的大规模蝗灾,蝗虫分泌的一种信息素的结

       构如图,下列关于该物质的说法中错误的是  )

       A分子中含 9 个碳原子     B分子中所有碳原子可能在同一平面

       C能使酸性高锰酸钾溶液褪色  D1 mol 该物质可与 3 mol 氢气发生加成反应

    3若用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是  )

       A1 mol SiO2 晶体中,SiO 共价键的数目为 4 NA

       B18 g H2OD2O 组成的物质中含有的质子数为 10 NA

       C0.1 mol Cl2 和足量的铁粉反应,转移的电子数目为 0.2NA

       D 1 L 0.10 mol/L Na2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1NA

    4.春节期间,王亚平在太空绘制奥运五环,环中的试剂涉及 XYZW 四种元素,已知 X

       YZW 分布于前三个周期且原子序数依次增大,W 在短周期主族元素中原子半径最大,

       X W 同一主族,Z 元素的最外层电子数是电子层数的 3 倍,也是其它三种元素的最外

       层电子数之和,下列说法正确的是  )

       A工业上常采用电解饱和盐溶液的方法制备单质W

       B氢化物的沸点:ZY

       C简单离子半径:WZ

       D空间站可采用 W2Z2 提供用于呼吸的气体并净化空气

    5. 实验是化学的基础,利用如图装置能达到相应实验目的的是  )

        A1用于合成氨并检验氨的存在    B2用于纯碱和稀 H2SO4 反应制取 CO2 气体

        C3用于制备 Fe(OH)2     D4用于在空气中加热 MgCl2·6H2O 得到 MgCl2 固体

    6十九大报告中提出打赢蓝天保卫战,意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃

        圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下,当该装置工作时,下列说法错误

        的是  )

      A盐桥中 Cl X 电极移动

      B电流由 Y 电极经负载流向 X 电极

      CY电极发生的反应为 2NO10e6H2O= N212OH,周围 pH 增大

      D负载通过 3 mol电子时,X 电极产生 N2 的体积为 22.4 L(标准状况下)

    7MOH 是一种一元弱碱,常温下,向 20 mL 0.5 mol·L1 MOH 溶液中滴加浓度为

      0.25 mol·L1 HCl 溶液,溶液中 lgpOH[pOH=lgc(OH)]、中和率(中和率

      =)变化如图所示。

      下列说法正确的是  )

      Aa 点时,c(MOH)+c(M+)2c(Cl)

      Bb点时,pOH>7

      Cb点时,2c(H+)+c(M+)=2c(OH)+c(MOH)

      D溶液中M+物质的量的大小:dc

    卷(共52分)

     

    8.14分)二氯异氰尿酸钠 [(CNO)3Cl2Na] 是常用的杀菌消毒剂,常温下为白色固体,难溶于冷水。利用高浓度的 NaClO 溶液和异氰尿酸 [(CNO) 3H3] 固体制备二氯异氰尿酸钠,实验装置如下图所示(部分夹持装置略)

    已知:3Cl2+6NaOH5NaCl+NaC1O3+3H2O

          2NaClO+(CNO)3H3=(CNO) 3Cl2Na+NaOH+H2O

    回答下列问题:

    1装置 A 中发生反应的化学方程式为_______

    2装置 B 中盛放的试剂为_______,装置 C 中反应装置名称为        

    3装置 C 中冰水浴的目的是 _______

    4三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时,由上口加入 (CNO) 3H3 固体,反应过程中仍需不断通入 Cl2,原因是_____________

    5通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量(样品中不含 NaClO)

    反应原理:

        [(CNO)3Cl2]+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO

        HClO+2I+H+=I2+Cl+H2O

        I2+2S2O=S4O+2I

    实验步骤:准确称取 w g 样品配成 100 mL 溶液,取 25.00 mL 于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量 KI 溶液,暗处静置充分反应后,用 0.1000 mol·L1 Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入指示剂继续滴定至终点,消耗 Na2S2O3 溶液 V mL

    指示剂为_______滴定终点的现象是_______

    该样品中有效氯含量的表达式为_______

    有效氯=100%

    9.15分)CoCO3 可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoOCo2O3,还含有 Al2O3ZnO 等杂质) 为原料制备 CoCO3 的一种工艺流程如下:

    已知:常温下,Ksp(CoCO3)=1.6×107

    相关金属离子[c(Mn+)=1.0mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Co2+

    7.6

    9.4

    Al3+

    3.0

    5.0

    Zn2+

    5.4

    8.0

    1酸浸时加快溶解的方法有_______(写出一种)

    2)写出酸浸发生氧化还原反应的化学方程式_________________________

    3除铝程中需要调节溶液 pH 的范围为_______,形成沉渣时发生反应的离子方程式为_____________________

    4萃取过程可表示为 ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层),由有机层获取 ZnSO4 溶液的操作是_______

    5沉钴时,Na2CO3 溶液需缓慢滴加的原因是_______________________

    6)当 Co2+ 沉淀完全时[c(Co2+)1×105mol·L1],溶液中c(CO)至少应大于_______

    7)在空气中煅烧 CoCO3 生成钴的氧化物和 CO2,测得充分煅烧后固体质量为 2.41 gCO2 的体积为 0.672 L(标准状况),则该钴的氧化物的化学式为___________________

    10.14分)我国提出 2060 年达碳中和目标,通过反应 CO2+ H2HCOOH CO2 转化为高附加值产品 HCOOH 是实现该目标的一种方式。回答下列问题:

    1)向恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 l mol H2,发生反应: CO2(g)+ H2(g) HCOOH(g)。测定不同温度下 CO2 的平衡转化率数据如下表所示:

    T/K

    373

    473

    573

    673

    平衡转化率

    α

    8.4α

    24.3α

    37.

    该反应的H_________ 0 (”)。已知: 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  H1,则反应2CO2(g)+2H2O(g) 2HCOOH(g)+O2(g) H2________ ( HH1表示)

    下列有利于提高 CO2 的平衡转化率的措施有___________ (填标号)

    A.增大反应体系的压强      B.增大    C.降低反应温度     D.移出HCOOH

    373 K下,平衡时压强为 P,用各物质的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)表示该反应的平衡常数Kp=___________ (用含 α P 的代数式表示)

    2)浙江大学某国家实验室用水热法还原 CO2 转化为 HCOOH 探究了不同条件下 CO2的转化率,数据如

    图所示:

    依据以上数据,最佳的摩尔比和反应时间是______

    3)中国科学院大学以 Bi 为电极材料, 利用电化学催化还原法制备 HCOOH。用计算机模拟 CO2 在电极材料表面发生还原反应的历程如下(*表示微粒与 Bi 的接触位点)

       
    HCOOH ___________(阴极阳极”)产物,若在该电极消耗 22 g CO2,则转移电子数目为       

    依据反应历程图中数据,你认为电催化还原 CO2 生成 HCOOH 的选择性______(高于低于”)生成 CO 的选择性,原因是___________

    11.15分)2022年春晚节目《只此青绿》取材于宋代名画《千里江山图》,该画描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2]。请回答下列问题:

    1)基态铜原子价电子排布式为_______。从原子结构角度分析,第二电离能 I2(Fe) I2(Cu)的关系是I2(Fe)_______I2(Cu) (>”“<=”)并解释有关原因_____________

    2的空间构型为_______

    3)我国科学家制取了一种铜的配合物如图所示,该配合物中

    四种非金属元素电负性由大到小的顺序是______(填元素符号)

    该配合物中采用 sp2 杂化的碳原子与 sp3 杂化的碳原子个数比

    _______

    4)黄铜矿是主要的炼铜原料,晶胞结构如下图1所示,晶胞中S原子的投影位置如图2所示。

    Fe3+ 周围距离最近的 S2 的个数为_______

    该晶胞上下底面均为正方形,侧面与底面垂直,晶胞参数如图所示,晶胞的密度为 ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数 NA _______mol1(abρ表示,并化成最简)

    12.化学一选修5 有机化学基础

    光刻胶是芯片制造中必不可少的一种光敏材料, 以下是以芳香烃A和乙炔为原料合成某光刻胶J ()的一种路线图。

    已知: RCHO

          ②RCHO+ R1CH2CHO (RR1为烃基或氢原子)

    回答下列问题:

    1A的名称是___________A →B的反应类型是___________

    2E中官能团的名称是___________J的分子式是___________

    3D →E反应的化学方程式是___________

    4G是不饱和酯,生成GC2H2发生了加成反应,则X的结构简式为___________

    5)符合下列条件D的同分异构体共有___________种。

    FeCl3溶液显紫色;

    分子中有5个碳原子在一条直线上。

    6)设计以乙醇为原料制备1丁醇的合成路线_______ (无机试剂任选)

    化学参考答案

    1. A  2. B  3. B  4. D  5. C  6. D  7. C

    8.14分)

    1MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2分,无气体符号或加热条件扣1分)

    2)饱和食盐水(2分)     三颈烧瓶(1分)

    3)防止温度过高生成NaClO32分)

    4)使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠,提高原料的利用率(2分)

    5)淀粉(1分)    滴入最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液的浅蓝色褪去且半分钟内颜色不恢复(2分)      2分)

    9.15分)   

    1)将废渣粉碎、适当增加硫酸的浓度、搅拌、升高温度等(任写一种即可)(1分)

    2Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O  2分) 

    3 5.05.4 2分)  2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO22分) 

    4)防止加入过快而产生Co(OH)2 沉淀 2分)

    5)向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀,静置滤干,重复23次(2分)

    61.6×102mol·L12分)

    7Co3O4 2分)

    10.14分)

    1 1分)   2HH1 1分)   ABD 2分)  

         . 2分)

    211120min    2分)

    3 阴极(1分)  0.2NA 2分) 高于(1分)   因为生成CO的中间体(*HCOOH)的能垒(活化能)高于生成HCOOH的中间体(*OCHO)的能垒(活化能)(2分)

    11.15分)

    选修3

    1 3d104s1 1分)    <    铜失去1个电子后为3d10,轨道为全充满,相对较稳定,再失去电子较难;而铁失去1个电子后为3d64s1,再失去电子相对较易   

    2)平面三角形    3 O>N>C>H    76   

    4 4   

    12 选修5

    1 甲苯    取代反应    2 碳碳双键、羧基    (C11H10O2)nC11nH10nO2n   

    32+O2 2   

    4CH3COOH    55   

    6CH3CH2OH CH3CHOCH3CH=CHCHO

     

     

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