2023南充高级中学高二下学期期中考试化学含答案

南充高中2022—2023学年度下学期期中考试

高2021级化学试题

（时间：90分钟；总分：100分；命、审题人：张娟 肖佳汶 李建忠 王雪）

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  O 16  Mg 24  S 32  Ni 58  Fe 56  Cu 64       

第Ⅰ卷(选择题　共45分)

一、选择题（本题包括 18小题，1－9题每小题2 分，10－18题每小题3分，共45 分。每小

    题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活、环境及工业密切相关。下列说法错误的是

A．葡萄糖可用于医疗输液、合成补钙药剂

B．电解饱和食盐水可制取金属钠

C．铁盐可作为净水剂，能除去水中的悬浮物

D．向盐碱地中施加适量的石膏，可以降低土壤的碱性

2．某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A．恒容下，再充入一定量的O2，O2的转化率将增大

B．恒容下，再充入一定量的He，反应速率会加快

C．恒压下，当混合气体的密度不变时，反应达到平衡

D．恒压下，再充入一定量的He，平衡不移动

3．下列关于金属腐蚀和防护的说法错误的是

A．金属腐蚀时，金属发生氧化反应   

B．钢铁表面的水膜呈中性时，主要发生吸氧腐蚀

C．在船身上装锌块能避免船体遭受腐蚀

D．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

4．下列离子方程式书写正确的是

A．NH4Cl的水解：NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+

B．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：5C2O42－+2MnO4－+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－+ OH－= CO32－+H2O

D．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：

   2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－ = 2Al(OH) 3↓+3BaSO4↓

5．下列关于有机化合物的性质说法正确的是

A．乙烯与水在一定条件下能发生加成反应生成乙醇

B．苯和溴水在铁粉存在下可发生取代反应生成溴苯

C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应

D．油脂在碱性条件下发生水解生成甘油和高级脂肪酸

6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe3+、ClO－、SO42－、SCN－    B．Fe2+、Al3+、AlO2－、Cl－

C．Ag+、Mg2+、Cl－、HCO3－    D．Na+、K+、Cl－、CO32－

7．下列关于溶液的酸碱性与pH说法正确的是

A．常温下，将1 mL pH=5的盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH=8

B．常温下，等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液一定呈中性

C．常温下，当水电离的c(H+)为1×10－13 mol/L时，溶液的pH可能为1          

D．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH>7

8．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH－。下列叙述正确的是

A．将纯水加热，平衡正向移动，c(H+)增大，pH不变

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量NaHSO4固体，水的电离程度增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均呈中性，两溶液中水的电离程度相同

9．下列应用与盐类水解无关的是

A．小苏打用作发酵粉   B．NH4Cl溶液除铁锈

C．利用AlCl3与NaHCO3制备泡沫灭火剂  D．用Na2CO3溶液清洗油污

10．2022年12月最火爆的药物莫过于布洛芬，它可用于缓解疼痛，也可用于普通流感引起的发

热。布洛芬结构简式如图，下列说法正确的是

A．布洛芬的分子式为C13H16O2          

B．苯环上的一氯代物有2种

C．布洛芬分子中所有碳原子可能共面       

D．1 mol布洛芬最多可与4 mol H2发生加成反应

11．下列实验设计不能达目的的是

12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L四氯化碳分子数为NA

B．28 g乙烯和聚乙烯的混合物中含H原子的数目为4NA

C．0.1 mol/L的FeCl3溶液中，含Fe3+的数目小于0.1NA

D．一定条件下，3 mol H2和1 mol N2反应后分子总数为2NA

13．一定温度下，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1 mol气体X，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)，

    反应均进行10 min，测得各容器中X的转化率与容器体积的

    关系如图所示（V1、V2、V3依次增大）。下列说法正确的是

  A．X的正反应速率：v(a)>v(b)                      

  B．b点有：v(X)正 >v(X)逆

  C．向容器中加入催化剂可以使c点变为b点         

  D．d点Y的体积分数为50%

14．工业上，用天然气处理废气中的NO2的反应为：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(g) △H。

    某小组在刚性密闭容器充入l mol CH4(g)和2 mol NO2(g)在不同温度T1、T2下发生上述反应，

    测得NO2(g)的浓度(mol/L)随时间变化如下表所示。下列叙述错误的是

   A．温度为T1时，5~10 min内，v(CH4)=0.005 mol/(L·min)

   B．上述反应温度：T1>T2

   C．该反应△H>0

   D．温度为T2时，上述反应的平衡常数K=0.25

15．由我国科学家设计的Mg—Li双盐具有较高的电池效率，其工作原理如图所示。下列说法错

误的是

A．放电时，正极的电极反应式为FeS+2e－+2Li+=Fe+Li2S

B．充电时，Mg电极发生还原反应

C．充电时，每生成1mol Mg，电解质溶液质量减少24g

D．电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率

16．25 ℃时，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HA溶液，溶液的pH随

　　加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．HA为强酸                            

B．该滴定所用的指示剂为甲基橙

  C．b点所示的溶液中c(A－）+ c(HA) = 0.10 mol/L   

  D．c点所示的溶液中c(A－）= c(Na+)

17．已知相同温度下，K sp (BaSO4)＜K sp (BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg c(SO) 、－lgc(CO)

　　与－lg c(Ba2+ ) 的关系如图所示，下列说法错误的是

　A．曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线  B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点

C．该温度下K sp (BaSO4)=1.0×10－10  D．c(Ba2+)=10－5.1时，两溶液中

18． 常温下，向100 mL 0.1 mol/L的H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液中的H2C2O4、

 HC2O4－、C2O42－的物质的量分数(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH =－lgc(OH－)，

 。下列叙述错误的是

  A．H2C2O4的Ka2的数量级为10－5

  B．pOH=9.8时，c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+3c(C2O42－)

  C．pOH=12时，=100.8

　  D．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：

 c(Na+)>c(C2O42－)=c(HC2O4－)>c(H+)>c(OH－)

第Ⅱ卷（非选择题　共55分）

二、填空题（本题包括4个大题，共55分）

19.（13分） 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究

按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是_________________________。

（2）A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________，F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是___________________，B装置中的现象是_________________________。

（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________________。

实验II：硫酸铜产率的测定

将铜与浓硫酸反应所得溶液配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL置于锥形瓶中，向其中加入足量KI溶液和3~5滴淀粉溶液，摇匀，用0.3600mol/L的溶液进行滴定。重复滴定3次，3次平均消耗该溶液25.00mL。(已知：，)

（4）达到滴定终点的现象是                                        。

（5）若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为___________。

（6）下列会导致测定结果偏大的是___________。

A．配制溶液定容时仰视 

B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴出现气泡，滴定终点时气泡消失 

D．滴定终点时，滴定管尖嘴悬挂一滴液滴

20.（14分） 以软锰矿(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO4的工艺流程如图所示：

查阅资料：① 时， Ksp[(MgF2)]=5.0×10－11，Ksp[(CaF2)]=5.0×10－9，Ksp[(Fe(OH)3]=1.0×10－38

② H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10－7   Ka2 =4.7×10－11    NH3•H2O的电离常数Kb =1.8×10－5

③ 当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

（1）“浸取”时Na2SO3将MnO2转化为Mn2+，该反应的离子方程式为____________________；“浸取”时，提高浸取率的措施是_____________________(任写一种)。

（2）“除Fe、Al、Si”时，将Fe2+氧化为Fe3+后，再向该溶液中加入Mn(OH)2调节pH，则使Fe3+沉淀完全的pH的最小值为__________。

（3）“除Ca、Mg”时，所得滤液中=__________。

（4）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。

  ① 的水溶液呈________(填“酸性”或“碱性”或“中性”)；其溶液中c(HCO3－)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH－)从大到小的顺序为：______________________________________。

  ② “沉锰”时，“锰”转化为MnCO3，反应的离子方程式为：_______________________________。

（5）“系列操作”包括______________________，过滤、洗涤、干燥。

（6）工业上常用铁和石墨做电极材料，电解锰酸钾(K2MnO4)溶液制备高锰酸钾。

  ① 铁为____________ (填“阴极”或“阳极”)。

  ② 阳极的电极反应式为：__________________________________________。

21.（14分） 实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为甲醇是一个重要方向。甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：

Ⅰ   CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)       △H1= +41 KJ/mol 

Ⅱ   CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)           △H2=－90 KJ/mol 

总反应Ⅲ   CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H

（1）总反应Ⅲ的△H为______kJ·mol－1，该反应能在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。

（2）在恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)，进行反应III(不考虑其它副反应)。10min时测得CO2(g)和CH3OH(g)的体积分数之比为1∶3，反应达到平衡。回答下列问题：

① 反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。

② 该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=_________________(mol/L)－2(保留两位有效数字)。

③ 下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。

A．气体的平均摩尔质量不变                 B．混合气体密度不再改变

C．体系中CH3OH与H2O的浓度比不变       D．容器内压强不再改变

（3）我国科学家制备了一种ZO－ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率(x)及CH3OH选择性(S)随温度的变化曲线如图。

CH3OH选择性：S(CH3OH)

① 生成CH3OH的最佳温度约为_________。

② 温度升高，CO2转化率升高，但CH3OH选择性降低的原因是：____________________。

（4）研究发现，CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为：

     CO2(g) + H2(g)HCOOH(g)     △H<0。

在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：v正 = K正·c(CO2)·c(H2)，v逆 = K逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。温度为T1℃时，该反应平衡常数K=2，温度为T2℃时，k正 =1.9k逆，则T2℃时平衡压强______(填“>”“<”或“=”)T1℃时平衡压强，理由_______________________。

22.（14分）铁、镍、铜的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态Fe原子价电子排布式为__________________，Ni位于元素周期表的______区。

（2）乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________________________。

（3）FeCl3常用作净水剂、刻蚀剂等。

① FeCl3的熔点(306℃)显著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是_________________________。

② FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+，结构如下图。

     Fe3+的配位数为______；1mol该离子含有的键的数目为___________。

（4）镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。

① 晶胞中铜原子与镍原子的原子个数比为__________。

② 晶胞中镍原子的堆积方式为___________________。

③ 已知一定条件下晶胞的棱长为a cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，在该条件下，晶体的摩尔体积为___________________m3·mol－1(用含a，NA的代数式表示)。