初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教学设计

课 题

钠

授课人

课 型

新授课

时间

学校

教学目 标

知识与技能

1、说出金属钠的物理性质。

2、简述金属钠的化学性质，会写出相应的化学反应方程式

重 点

金属钠的化学性质

难 点

相关化学方程式的书写

教学

环节

教师调控与点拨

学生主体活动

设计意图

教

学

过

程

（一）知 识准  备

导入  通过回顾第一主族元素中金属元素成员，导入本节所学碱金属及金属钠

一同回顾旧知识

巩固以前

所学内容

（二）新 课讲  授

[板书课题]钠

碱金属元素组成:

锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)

相同点：最外层只有1个电子

不同点：核电荷数、电子层数

在化学反应中易失去1个电子，显示还原性，显+1价由于他们的最高价氧化物的水化物多是溶于水的强碱，因此称为碱金属。

一、钠

（展示金属钠图片、视频）

1、物理性质

 银白色、有金属光泽、质软，熔沸点低、密度小，是轻金属，是热和电的的良导体

2、化学性质

（播放小刀切开钠的视频）

结论：空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使钠失去光泽

   （播放钠在氧气中燃烧的视频）

结论：钠与氧气的反应条件不同，得到的产物不同。

（1）与氧反应

4Na+O2=2Na2O（白色）

2Na+O2= Na2O2（淡黄色）(点燃)

（2）与水反应

  （播放钠与水反应的视频）

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3、钠的存在方式及用途

练习题

学生通过观察原子结构示意图，总结出碱金属元素的相同点和不同点

学生通过观察视频、图片，阅读课本总结钠的物理性质、化学性质

引导学生认识到结构决定性质

与实际生活相联系