高中化学第一节 硫及其化合物第2课时课后作业题

第一节 硫及其化合物

5.1.2硫酸

1. 下列关于硫酸的叙述正确的是

A. 稀硫酸具有强氧化性

B. 浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小

C. 稀硫酸能使蔗糖脱水

D. SO2溶于水，可得到稀硫酸

2. 向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是（    ）

A. 浓硫酸具有脱水性

B. 浓硫酸具有吸水性

C. 浓盐酸具有挥发性

D. 气态溶质的溶解度随温度的升高而降低

3. 下列说法不正确的是

A. 不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释

B. 浓硫酸可用于干燥O2、CO2

C. 浓硫酸与铁反应可产生H2

D. 浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性

4. 下列叙述正确的是

A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、等气体

B. 浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C. 把足量铜粉投入到只含的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为

D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓，是因为浓的强氧化性使其钝化

5. 通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是

A. SO2、Cl2、H2S B. O2、H2、SO2

C. O2、H2、NO D. HCl、CO、NH3

6. 下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（      ）

7. 下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是

①2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

④2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

8. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CaCO3

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl-

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2＋

9. 用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

10. 某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。请回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________。

（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。

试管a中的现象是________， 作用是________；试管b中的现象是________，作用是________。

11. 有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验：

①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

根据上述实验现象回答：

(1)原混合物中肯定没有___________。

(2)原混合物中肯定有___________。

(3)不能确定是否含有___________。

12. (1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：__________________。

(2)试用表格所示各装置设计一个实验，验证上述反应的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________→________→________→________(填装置的编号)。

(3)实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________________，B瓶溶液的作用是__________________，C瓶溶液的作用是___________________。

(4)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中的位置的理由是__________________________________。

(5)装置③中所盛溶液是______________，可验证的产物是________。

能力提升

1. 下列关于硫酸的叙述中正确的是(　　)

A. 浓硫酸、稀硫酸都难挥发

B. 浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，且反应实质相同

C. 浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应

D. 浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存

2. 下列有关H2SO4的叙述正确的是(　　)

A. 浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性

B. 浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2

C. 常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4

D. 浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体

3. 某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是

A. A B. B C. C D. D

4. 向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为

A. 小于0.45 mol

B. 等于0.45 mol

C. 在0.45 mol和0.90 mol之间

D. 等于0.90 mol

5. 一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　)

A. 加入Cu的质量为6.4 g

B. 加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol

C. 加入Cu的质量大于6.4 g

D. 加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol

6. 将足量的铜片与浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是

A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性

B. 反应结束后两种反应物均有剩余

C. 被还原的硫酸为

D. 参加反应的Cu为

7. 用2018.4 mol·L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100，所得溶液中的浓度为3.18 mol·L-1，则此时溶液中的物质的量浓度为

A. 0.50 mol·L-1 B. 0.75 mol·L-1 C. 1.00 mol·L-1 D. 3.18 mol·L-1

8. 一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　)

A. 加入Cu的质量为6.4 g

B. 加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol

C. 加入Cu的质量大于6.4 g

D. 加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol

9. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A. X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性

B. 若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应

C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生

D. 工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、使用催化剂

10. 浓硫酸具有A．强酸性，B．强氧化性，C．高沸点、难挥发性，D．脱水性，E．吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将【答案】的字母分别填入横线上。

(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_____

(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸_____

(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体_____

(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_____

(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_____

(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体_____

(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_____

11. 在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题：

（1）生成的黑色物质(单质)是_____(填化学式)。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_______(填化学式)，反应的化学方程式为_________。

（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________(填序号)。

（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体具有_______性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_______(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂____________。

12. 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________

(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是____________________________________________________________________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________________，B中应放置的溶液是________。

a．水           b．酸性KMnO4溶液

c．浓溴水       d．饱和NaHSO3溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是____________________________________________________________________。