新教材高中化学必修一期中测试题

这是一份新教材高中化学必修一期中测试题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
新教材高中化学必修一期中测试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（）
A．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
2．已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是（）
A．CaH2中H元素为＋1价
B．H2O发生氧化反应
C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1
3．表中评价不合理的是（）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
正确
B
向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
错误，碳酸钡不应写成离子形式
C
少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
错误，化学计量数不匹配
D
NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO
正确

A．A B．B C．C D．D
4．决定气体体积的主要因素有(　　)
①气体的分子个数　②气体分子的大小　③气体分子间的平均距离　④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
5．已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是（）
A．该反应每生成3分子，转移6个电子
B．被还原，发生还原反应
C．还原性：
D．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6
6．有两支试管，分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是（）
方案
操作
判断
A
分别滴加澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3溶液
B
分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3溶液
C
分别测pH
pH较大者为Na2CO3溶液
D
分别逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3溶液

A．A B．B C．C D．D
7．一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
8．将0.01 molNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
A． B．
C． D．
9．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（）
A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：10
10．等质量的两块金属钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是（）
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的生成物质量最大
D．两块钠的生成物质量一样多
11．下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是 （）
①200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液
②1 000 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液
③300 mL 5 mol·L-1 KCl溶液
④250 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液
A．③②①④ B．④①②③ C．③①④② D．②③①④
12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)
A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)
C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数
D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
13．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（）

A．I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．II图中：闻Cl2的气味
C．III图中：生成棕黄色的烟
D．IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
14．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—存在
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在
15．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）
A．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出
B．将Na、Na2O和Na2O2分别投入稀盐酸中，均会有气体产生
C．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同
D．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体
16．实验室制取干燥纯净的Cl2，其中合理的装置是(气体流向从左到右)（）
A．制Cl2        B．净化Cl2
C．收集Cl2 D．尾气处理
17．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（       ）
A．2.4g镁在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
D．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
18．下列叙述不正确的是（       ）
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水
A．仅① B．仅①和② C．仅①和④ D．①②③④
19．将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是（）
A．NaHCO3 B．FeCl3 C．NaCl D．HCl
20．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是（）
A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是、
C．c点，两溶液中含有相同量的 D．a、d两点对应的溶液均显中性
二、填空题
21．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）水是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________，其中水为______剂。
（2）氯化铵溶液常用于焊接。在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应如下：____________________________________。
①配平此氧化还原反应的化学方程式。______
②该反应中，被氧化的元素是______（填元素名称），氧化剂是______（填化学式）。
22．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题。
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________ (填字母)。
a. 天平               b. 烧杯             c. 漏斗            d. 玻璃棒
(2)OA段反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)AB段反应的化学方程式为________________________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，反应的离子方程式为___________________________________________。
三、实验题
23．用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_____mL的容量瓶。
(2)计算已知盐酸的物质的量浓度为__________。
(3)经计算需要_____mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A 5mL            B 10mL          C 25mL               D 50mL
(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是__________(填序号)。
(5)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

四、元素或物质推断题
24．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

(1)甲物质为_____________(填化学式)。
(2)1 mol乙和足量甲反应可生成________mol B物质；1 mol丙和足量甲反应可生成_______mol B物质。
(3)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是__________。（结合化学反应方程式描述原因）
(4)丙与溶液F反应的化学方程式为________________。
25．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A+B→C+E   ②C + NaOH→蓝色沉淀D + F
③ D→A+E    ④F + Ba(NO3)2  →  白色沉淀 + NaNO3
回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A____________；B____________；C____________；
D____________；E____________；F____________。
(2)写出①④反应的离子方程式：
①_______；④_________。

参考答案：
1．A【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确；
B．碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；
C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误；
D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误；
故答案选A。
2．D【分析】该反应中CaH2里面-1价H和H2O里面+1价H发生归中反应，生成0价H2，据此可分析解答。
【详解】A．根据化合物中元素化合价代数和为0可得CaH2中H元素为-1价，A选项错误；
B．H2O中+1价H得电子被还原，发生还原反应，B选项错误；
C．CaH2中的氢元素显-1价，为最低价只能失电子作还原剂，故只能被氧化，C选项错误；
D．1mol CaH2中2molH-被氧化，2molH2O中2molH+被还原，H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1:1，D选项正确；
答案选D。
3．D【详解】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，评价合理，故不选A；
B．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸生成氯化钡、二氧化碳、水，碳酸钡难溶不应写成离子形式，反应的离子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，评价合理，故不选B；
C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，评价合理，故不选C；
D．NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO+H2O，评价不合理，故选D；
选D。
4．B【详解】由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，故①③正确，答案选B。
5．B【详解】A．该反应中电子转移情况为。由此可判断生成3分子，转移5个电子，A项错误；
B．该反应的反应物中元素的化合价降低，发生还原反应，B项正确；
C．反应中，为还原剂，为还原产物，则还原性：，C项错误；
D．为氧化剂，部分为还原剂，根据化合价变化可知，参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶5，D项错误。
故答案选B。
6．C【详解】A．滴加少量澄清石灰水时，二者都能够与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀，发生的反应分别是，，两者实验现象相同(产生白色沉淀)，不能用澄清石灰水进行鉴别，A错误；
B．加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应现象更剧烈，B错误；
C．等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液碱性较强，则Na2CO3溶液的pH更大，C正确；
D．向两种物质的溶液中逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡，D错误；
故合理选项是C。
7．A【详解】H2O2恰好将XO还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2；
故选A。
8．C【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
【详解】n(Na2CO3)==0.01mol，NaOH和Na2CO3的混合液中加HCl，依次发生反应①H++OH-=H2O、②+H+=、③+ H+=CO2↑+H2O，反应①消耗的n(HCl)= n(NaOH)= 0.01mol，V(HCl)==0.1L，反应②消耗的n(HCl)= n()= 0.01mol，V(HCl)==0.1L，反应①和反应②均没有CO2生成，因此加入前0.2L的HCl时没有气体生成，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应③+ H+=CO2↑+H2O；此时开始放出气体，反应完全时生成二氧化碳的物质的量是0.01mol，正好与图象相符，故C正确；
答案选C。
9．A【详解】反应①中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移2mol电子；
反应②中KClO3为唯一氧化剂，且全部被还原，根据KClO3中氯元素化合价的变化，可知生成1mol氯气转移mol电子；
反应③中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移2mol电子；
则要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为2：：2=6：5：6，故答案为A。
10．B【详解】A．两块钠的质量相等，则物质的量也相等，在反应中，钠显+1价，所以在反应中转移电子数是一样多的，故A错误；
B．由A可知，B正确；
C．钠在足量氧气中加热生成的是过氧化钠，在常温下反应生成的是氧化钠。两块钠物质的量相等，生成的Na2O、Na2O2的物质的量也相等，Na2O2的摩尔质量比Na2O大，所以生成的Na2O2的质量比生成的Na2O大，故C错误；
D．由C可知，D错误；
故选B。
11．C【详解】①200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L×2=4mol/L；
②1 000 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液Cl-浓度为2.5mol/L×1=2.5mol/L；
③300 mL 5 mol·L-1 KCl溶液Cl-浓度为5mol/L×1=5mol/L；
④250 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L；
Cl-浓度由大到小的顺序是③①④②，故选C。
【点睛】由于溶液具有均一性，因此Cl-浓度与溶液体积无关。
12．C【详解】A．水的摩尔质量为18g/mol，与其物质的量多少无关，故A不符合题意；
B．200mL1mol/LCaCl2溶液中c(Cl－)=2mol/L，100mL2mol/LKCl溶液中c(Cl－)=2mol/L，故B不符合题意；
C．32g SO2的物质的量为0.5mol，含氧原子1mol；标况下11.2LCO的物质的量为0.5mol，含氧原子0.5mol，前者刚好是后者两倍，故C符合题意；
D．物质的量浓度c=，两溶液中NaOH的质量分数不同，则溶液的密度不同，且NaOH的质量分数越大，溶液的密度越大，则前者溶液的物质的量浓度大于后者的2倍，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
13．D【详解】A．I图中：干燥的色布不褪色，湿润的色布褪色，证明氯气无漂白作用，氯气溶于水产生的氯水具有漂白作用，A正确；
B．Cl2是有毒气体，为达到闻气体气味同时又避免中毒的目的，应该采用II图中所示的扇闻的方法闻Cl2的气味，B正确；
C．将灼热的Cu丝伸入到盛有Cl2的集气瓶中，会看到铜丝在Cl2中着火燃烧，同时看到有棕黄色的烟，C正确；
D．Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应发生使烧瓶中的气体压强减小，通过导气管与外界大气相通的气球就会鼓起胀大，而不是干瘪，D错误；
故合理选项是D。
14．B【详解】A．氯气没有漂白性，不能使能有色布条褪色，具有强氧化性的次氯酸能使有色布条漂白褪色，则有色布条褪色说明溶液中有次氯酸存在，故A错误；
B．氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，则溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有氯气分子存在，故B正确；
C．因为加入的盐酸中含有氯离子，则先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，不能说明溶液中是否含有氯离子，故C错误；
D．加入氢氧化钠溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明溶液中有氯气分子存在，故D错误；
故选B。
15．C【详解】A．钠投入CuSO4溶液中先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，没有红色物质析出，A错误；
B．Na、Na2O2与稀盐酸反应分别生成氢气和氧气，Na2O与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体产生，B错误；
C．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应，最终都生成碳酸钠，C正确；
D．CO2能与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，应用饱和NaHCO3溶液，D错误；
答案选C。
16．C【详解】A．实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气，选项中缺少加热装置，故A错误；
B．浓盐酸易挥发，制得氯气中含有氯化氢及水蒸气，必须先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥得到干燥纯净的氯气，故B错误；
C．氯气有毒，密度大于空气，通过集气瓶排空气并进行尾气处理，应用向上排空气法收集气体，气体长进短出，故C正确；
D．氯气能与氢氧化钠反应，应用倒扣的漏斗进行尾气处理以免引起倒吸，故D错误；
答案选C。
17．B【详解】A．2.4g镁即0.1mol，2.4g Mg在足量O2中燃烧，生成MgO转移0.2mol电子，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氧气，−1价的氧变为0价的氧，生成0.1mol氧气时转移电子数为0.2NA，故B正确；
C．23gNa即1mol，根据2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，23gNa完全反应时转移1mol电子，生成0.5mol H2，H2分子个数为0.5NA，故C错误；
D．根据2CO2 +2Na2O2 = 2Na2CO3+O2，1mol CO2与1mol Na2O2反应生成0.5mol O2，转移1mol电子，而标准状况下5.6L CO2为0.25mol，则转移0.25mol电子，故D错误。
综上所述，答案为B。
18．D【详解】①钠在氯气中燃烧，生成白色的固体小颗粒，称为“白烟”；氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，氯化氢溶于空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，称为“白雾”，①叙述不正确；
②铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟——固体小颗粒，溶于少量水时能形成蓝色溶液，②叙述不正确；
③液氯指液态的，液氯不能使干燥的有色布条褪色，③叙述不正确；
④久置的氯水由于次氯酸分解，最终变为盐酸，④叙述不正确，综上所述，①②③④均错误，故D符合；
故选D。
19．B【详解】Na2O2 粉末投入稀溶液中，先与水反应：Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，产生气体；NaOH与NaCl不反应，与稀盐酸发生酸碱中和反应但无现象，与 NaHCO3 发生反应：OH-+ HCO3-= CO32- + H2O ，也无现象，与 FeCl3 发生反应：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ，生成红褐色沉淀，B正确，
故选：B。
20．C【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析作答。
【详解】A．根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；
B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH−，故B正确；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；
D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，d点②中溶质为Na2SO4，溶液呈中性，故D正确；
故选：C。
21．     或     氧化或还原，合理即可     4   2   3   1   1   4     氮     CuO【分析】根据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系判断，结合氧化还原反应的电子守恒规律配平和基本概念分析即可。
【详解】（1）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，符合条件的反应有，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂；
（2）①部分Cu元素的化合价由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，1个失去3个电子，而1个CuO得到2个电子，根据得失电子守恒，的系数为2，Cu的系数为3，再结合原子守恒可知，化学方程式为；
②还原剂所含元素化合价升高，被氧化，氧化剂所含元素化合价降低，被还原，则被氧化的元素是氮，氧化剂是CuO。
【点睛】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系是：置换反应一定是氧化还原反应，而化合反应或分解反应不一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
22．     b d     NaOH + HCl = NaCl + H2O     MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl     有白色沉淀生成     Ag＋＋Cl－=AgCl↓【分析】氯化镁和盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠，首先发生酸碱中和反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓，
（1）根据固体物质溶解的方法选用仪器；
（2）OA段氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式；
（3）AB段氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，据此写出反应的化学方程式；
（4）B点溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
【详解】氯化镁和盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠，首先发生酸碱中和反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓，
（1）溶解MgCl2固体，应该在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：bd；
（2）OA段：NaOH与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O；
故答案为：NaOH + HCl = NaCl + H2O；
（3）AB段：MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl；
故答案为：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl；
（4）根据以上分析B点时镁离子恰好完全沉淀，溶液只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液,观察到的现象为有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；
故答案为：有白色沉淀生成；Ag＋＋Cl－=AgCl↓。
【点睛】本题书写化学或离子方程式难度不大，但是学生们仍然容易出错，就是将化学方程式错写成离子方程式，或者将离子方程式错写成化学方程式。学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，提醒自己是写化学方程式还是离子方程式。
23．     250     11.6mol/L     21.6     C     ③①④②     偏低     偏低【详解】(1)因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL容量瓶；
(2)浓盐酸的物质的量浓度为；
(3)设所需浓盐酸的体积为V，有V×11.6mol/L=0.25L×1mol/L，则V=0.0216L=21.6mL，根据“大而近”的原则，结合需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25mL；
(4)操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为③①④②；
(5)若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低；若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，溶液的液面在刻度线以下，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低。
【点睛】(1)容易错，因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL容量瓶；但同学在计算时经常疏忽——往往直接错误地按220mL计算。正确的计算应该按实际所配250mL计算。
24．     Na2O2     0.5     0.5     C12溶于水，与水发生反应产生HCl和HClO，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，反应产生的HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，因而能使布条褪色     CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙在常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，则A为NaOH，B为O2，C为Na2CO3；D为黄绿色气体，则D为Cl2，D与A(NaOH)反应生成NaCl、NaClO和H2O，F能与丙(CO2)反应C与I，则F为NaClO、E为NaCl、I为HClO；G与C(Na2CO3)反应得到E(NaCl)与丙(CO2)，则G为HCl，据此解答。
【详解】根据上述分析可知：甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，A为NaOH，B为O2，C为Na2CO3，D为Cl2，E为NaCl，F为NaClO，G为HCl，I为HClO。
(1)由上述推断可知甲物质为Na2O2；
(2)甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2。乙与足量的甲发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知1 mol H2O完全反应可生成0.5 mol O2；CO2和足量Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2，1 mol CO2完全反应生成0.5 mol O2；
(3)D是Cl2，Cl2能使湿润的有色布条褪色，原因是：Cl2溶于水，与水发生反应产生HCl和HClO，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，反应产生的HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，因而能使布条褪色；
(4)丙是CO2，F是为NaClO，由于酸性：H2CO3>HClO，所以CO2与NaClO溶液反应生成碳酸钠与HClO，反应的化学方程式为：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO。
【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、物质的成分及性质和有关计算。元素及化合物的推断是常见题型，涉及多种物质及相互转化关系，常见的有钠、铁、氮、氯、硫元素的单质及化合物的性质及转化关系。要善于从框图中寻找突破口，常见的物质的颜色、状态及性质是正确解答这类题目的关键，如Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Fe(OH)2是白色沉淀，在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；含有Fe3+的溶液中加入SCN-的溶液，溶液变为血红色等等。
25．     CuO     H2SO4     CuSO4     Cu(OH)2     H2O     Na2SO4     CuO+2H+=Cu2++H2O     【分析】根据C+NaOH→蓝色沉淀D+F，可知D是Cu(OH)2，根据元素守恒可知，C中含有Cu 2+、F中含有Na+；根据③D→A+E，结合Cu(OH)2受热分解生成CuO和H2O，所以A、E一个是CuO、一个是H2O；根据④.F+ Ba(NO3)2 →白色沉淀+NaNO3，可知F中含有钠离子，为盐，F和硝酸钡反应生成白色沉淀和硝酸钠，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则F为Na2SO4；根据F知，C为CuSO4；根据①A+B→C+E可知A、E一个是CuO、一个是H2O，C是CuSO4，金属氧化物和酸反应生成盐和水，所以A是CuO，E是H2O，则B是H2SO4。
【详解】(1)根据分析可知A为CuO，B为H2SO4，C为CuSO4，D是Cu(OH)2，F为Na2SO4，E为H2O；
(2)反应①为氧化铜和硫酸的反应，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；
②反应④为硫酸钠和硝酸钡的反应，离子方程式为。