新教材高中化学期中备考试卷1鲁科版必修第一册

期中备考试卷(一)

　时间：90分钟　　满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5

一、选择题(本题共10小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共20分)

1．Ba(OH)2、CuSO4、HCl可以归为一类，下列物质可以和它们归为一类的是(　　)

A．75%的酒精溶液  B．硝酸钠

C．Fe(OH)3胶体  D．豆浆

答案　B

解析　Ba(OH)2、CuSO4、HCl都属于纯净物中的化合物，NaNO3也属于化合物；75%的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆都属于混合物。

2．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是(　　)

答案　A

解析　A项，没有新物质生成，属于物理变化；B项，铅丹、硼酸盐等原料化合后，再经过熔烧制成不透明或半透明的、有独特光泽的物质，该过程中有新物质生成，属于化学变化；C项，烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；D项，酸洗去污，该过程中酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化。

3．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是(　　)

A．C  B．N

C．N和S  D．N和C

答案　C

解析　黑火药爆炸反应中，N元素化合价由＋5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到－2价，N和S元素被还原，C正确。

4．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

A．MgCl2是非电解质

B．MgCl2溶液是电解质

C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．MgCl2只有在溶液中才能导电

答案　C

解析　MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电，MgCl2是电解质，但MgCl2溶液是混合物，不是电解质，C正确，A、B错误；MgCl2在熔融状态也能导电，D错误。

5．漂白液、漂白粉、臭氧等均可用于杀菌消毒，以下有关漂白粉的说法正确的是(　　)

A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物

B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌

C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度

D．氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用

答案　C

解析　漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，A错误；漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O作用生成的HClO具有杀菌消毒的作用，B错误；当漂白粉与酸接触时，也可生成HClO，且漂白粉与稀酸反应生HClO的速度较快，漂白粉放入稀酸中提高漂白速度，C正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸作用生成HClO，HClO具有杀菌消毒作用，D错误。

6．如图所示，试管b中盛有含酚酞的水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒(足量)，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b中，下列对所发生的现象预测错误的是 (　　)

A．气球a被吹大

B．试管内溶液先变红后褪色

C．U形管内浅红色褪去

D．U形管水位：d>c

答案　C

解析　Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，气球a被吹大，A正确；Na2O2与水反应生成NaOH，溶液变红，因为Na2O2具有强氧化性，能把有色物质漂白，溶液红色褪去，B正确；Na2O2与H2O反应放出热量，锥形瓶中气体受热膨胀，因此U形管中d处的水位高于c处，但U形管中浅红色不会褪去，C错误、D正确。

7．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是(　　)

A．亚硝酸钠表现了还原性

B．维生素C表现了还原性

C．维生素C将Fe3＋氧化成Fe2＋

D．亚硝酸钠被氧化

答案　B

解析　根据题意，亚硝酸钠能使血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，所以亚硝酸钠是氧化剂，被还原，A、D错误；服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，即维生素C表现还原性，将Fe3＋还原为Fe2＋，B正确、C错误。

8．下列说法中不正确的是(　　)

A．Ba2＋＋SO===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应

B．H＋＋OH－===H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应

C．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应

D．BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应

答案　D

解析　Ba2＋＋SO===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应，A正确；H＋＋OH－===H2O可表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，故可以表示氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应，B正确；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应，C正确；BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸(但不能为硫酸)之间的复分解反应，D错误。

9．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：

(注：“－”表示营养液中不含该物质)

则两份营养液的成分(　　)

A．K＋的物质的量相同  B．Cl－的物质的量相同

C．完全相同  D．SO的物质的量不同

答案　A

10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4发生氧化反应

D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

答案　D

解析　反应中Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，则KClO3在反应中得到电子，A正确；Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，B正确；因C元素的化合价由＋3价升高到＋4价，则H2C2O4在反应中做还原剂，被氧化，发生氧化反应，C正确；Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，1 mol KClO3参加反应转移的电子为1 mol×(5－4)＝1 mol，D错误。

二、选择题(本题共5小题，每小题有1个或2个选项符合题意。每小题4分，共20分)

11．下列离子方程式正确的是(　　)

A．大理石与醋酸反应：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===HCO

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O

答案　BD

解析　A项离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；C项离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。

12．下列对于某些离子的检验及结论正确的是(　　)

A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO

C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl－

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

答案　B

解析　SO、HSO、CO、HCO都能与盐酸反应放出气体，将所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根离子等的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO，B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、碳酸银等，所以原溶液中不一定含有Cl－，C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有Ba2＋，D错误。

13．下表中对离子方程式的评价不合理的是(　　)

答案　C

解析　向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写NH与OH－的反应，正确的离子方程式为2NH＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2NH3·H2O，C不合理。

14．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　　)

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑＋3Ca2＋

D．Z中能产生丁达尔效应

答案　BC

解析　利用过滤法可将Z中固体和液体分离，A正确；X中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，B错误；根据实验现象，碳酸钙与FeCl3溶液反应，生成氢氧化铁胶体和CO2，C错误；Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D正确。

15．已知反应：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W

②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O

下列有关说法正确的是(　　)

A．还原性：Cr3＋>SO2

B．方程式②中，a＝6，b＝7

C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．方程式①中W为H＋

答案　CD

解析　同一反应，还原性：还原剂>还原产物，由方程式①得还原性：SO2>Fe2＋，由方程式②得还原性：Fe2＋>Cr3＋，由此可得还原性SO2>Fe2＋>Cr3＋，故A错误；方程式②中，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式得Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，则a＝6，b＝14，故B错误；在方程式②中Cr2O将Fe2＋氧化为Fe3＋，而还原性：SO2>Fe2＋，所以Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故C正确；由元素守恒和电荷守恒可得方程式①中W为H＋，故D正确。

三、非选择题(本题共5小题，共60分)

16．(14分)Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。

(1)写出下列仪器的名称：

A________，B________，C________。

(2)仪器B上标记有________(填序号)。

①质量　②温度　③刻度线　④浓度　⑤容积

Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/cm3)来配制480 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。

有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。

(3)应用量筒量取的浓硫酸体积是________mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管还有________。

(4)第③步中稀释浓硫酸的操作是___________________________________。

(5)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度高于0.2 mol/L。会引起所配溶液浓度偏大的操作________(填序号)。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．烧杯未进行洗涤

F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

答案　(1)量筒　容量瓶　温度计　(2)②③⑤

(3)5.4　500 mL容量瓶

(4)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌

(5)ACF

解析　(1)仪器A是量筒(由下到上读数越来越大，并无“0”)；仪器B是容量瓶(有刻度线)；仪器C是温度计(“0”在中间位置)。

(2)容量瓶标有刻度线、温度和容积。

(3)c(H2SO4)＝＝18.4 mol/L，配制480 mL溶液只能用500 mL容量瓶，根据稀释规律，稀释前后溶质的物质的量保持不变，因此18.4 mol/L×V L＝500×10－3 L×0.2 mol/L，解得V≈0.0054，即量取的浓硫酸的体积为5.4 mL。

(5)A项，用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，量取浓硫酸体积偏大，溶质偏多，所配溶液浓度偏大；B项，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；C项，浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液的体积小于容量瓶所标示的体积，所配溶液浓度偏大；D项，将烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；E项，烧杯未进行洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；F项，在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，造成容量瓶内溶液的体积小于容量瓶所标示的体积，所配溶液浓度偏大；G项，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，造成容量瓶内溶液的体积大于容量瓶所标示的体积，所配溶液浓度偏小。综上所述，使所配溶液浓度偏大的操作有A、C、F。

17．(14分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

(已知：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－)

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________________；NaOH溶液的作用是________________。

(3)化学实验中常用湿润的淀粉­KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到____________________________________。

(4)写出下列化学反应的离子方程式。

①气体发生装置中进行的反应：________________________________。

②NaOH溶液中发生的反应：________________________________。

(5)以含14.6 g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24 L，原因可能是①____________________________________________

________________________________；②________________________________。

答案　(1)E　C　D　A　B　H　G　F

(2)除去氯气中的HCl杂质　吸收过量的氯气

(3)试纸变蓝

(4)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

②2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O

(5)①随着反应的进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止　②加热过快，部分HCl挥发

解析　(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。

(2)题述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓H2SO4的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。

18．(12分)现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们分别为K2CO3溶液、K2SO4溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液中的一种，为鉴别它们，进行实验得出以下实验事实：①A＋D→溶液＋气体，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋D→溶液＋沉淀，④A＋B→溶液＋沉淀，⑤将④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请回答如下问题：

(1)A、B、C、D四种无色溶液分别为A________，

B________，C________，D________。

(2)写出各步实验所对应反应的离子方程式：

①_______________________________________，

③_______________________________________，

⑤_______________________________________。

答案　(1)K2CO3溶液　BaCl2溶液　K2SO4溶液　H2SO4溶液

(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　Ba2＋＋SO===BaSO4↓　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

解析　因为只有H2SO4和碳酸钾反应才能生成气体，所以根据①可知，A和D分别是碳酸钾溶液和H2SO4溶液中的一种，则B和C分别是硫酸钾溶液和氯化钡溶液中的一种。由于K2SO4与K2CO3、H2SO4均不能反应生成沉淀，根据③可知，B一定是氯化钡溶液，则C是硫酸钾溶液。将④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，这说明④中所得沉淀是碳酸钡，③所得溶液显酸性，所以A是碳酸钾溶液，D是H2SO4溶液。

19．(12分)某兴趣小组对Na在CO2中燃烧的产物进行探究，甲同学设计了如图所示装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)。

请回答下列问题：

(1)装置2中应盛放________溶液。

(2)为了使反应随开随用，随关随停，图中方框内应选用装置________(填序号)。

(3)检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1中的反应操作，待装置________(填数字序号)中出现______________________现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_______________________________。

(4)①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为____________________________________。

②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________________。

(5)指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有碳：______________________________________________

___________________________________________________________________。

答案　(1)饱和NaHCO3(或饱和碳酸氢钠)　(2)C

(3)5　澄清石灰水变浑浊　排净体系内的空气

(4)①2Na＋2CO2Na2CO3＋CO

②4Na＋3CO22Na2CO3＋C

(5)将残留固体溶于水，若有黑色不溶颗粒，则说明有碳生成

解析　(1)因为前面的装置需要制取二氧化碳气体，制取二氧化碳用碳酸钙和盐酸反应，CO2中可能混有氯化氢气体，所以需要用NaHCO3溶液除去氯化氢气体。

(2)要能控制反应随开随用，随关随停，所以选择装置C。

(3)当装置5中出现浑浊现象，说明有二氧化碳充满放有金属钠的玻璃管，再点燃酒精灯，是为了排出系统内的空气，防止空气中的氧气对实验造成影响。

(4)①装置6中有黑色沉淀生成，说明反应中生成了一氧化碳，装置4中只有一种物质加入盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明装置4中残留固体为碳酸钠，所以反应的化学方程式为2Na＋2CO2Na2CO3＋CO。②若装置6中无现象，说明没有生成一氧化碳，装置4中有两种固体，因为钠的化合价升高，所以碳的化合价降低，则反应生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。

(5)如果固体中有碳，由于碳不溶于水，可以将残留固体溶于水，若有黑色不溶颗粒，则说明有碳生成。

20．(8分)给出下列氧化还原反应，试回答相关问题。

(1)2KMnO4＋10KI＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5I2＋8H2O。

在该反应中，被还原的元素为________(填元素符号)，发生氧化反应的物质为________(填化学式)。

(2)3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。

在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是________(填化学式)。

(3)11P＋15CuSO4＋24H2O===6H3PO4＋15H2SO4＋5Cu3P(Cu3P中P为－3价)。

在该反应中，CuSO4表现________(填“氧化”或“还原”)性；11 mol P中被氧化的P为________mol。

答案　(1)Mn　KI　(2)5∶1　NaClO3　(3)氧化　6

解析　(1)在该反应中，KMnO4中Mn元素由＋7价降低为MnSO4中的＋2价，Mn元素被还原；KI中I元素由－1价升高至I2中的0价，故发生氧化反应的物质是KI。

(2)该氧化还原反应发生在Cl元素之间，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1；氧化产物为NaClO3。

(3)在该反应中，CuSO4中Cu元素由＋2价降低为生成物Cu3P中的＋1价，故CuSO4表现氧化性；该反应中，若有11 mol P参加反应，则有6 mol H3PO4生成，即被氧化的P为6 mol。