高中化学必修一 期中模拟卷二）原卷版）

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2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）2020-2021学年高一化学上学期期中模拟卷（二）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Mn 55  一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是选项类别物质A化合物干冰、冰水混合物、烧碱B同素异形体活性炭、C60、金刚石C非电解质乙醇、四氯化碳、氯气D混合物漂白粉、纯净矿泉水、盐酸2. 下列关于胶体的说法中，正确的是①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗⑥葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体⑦溶液是电中性的，胶体是带电的⑧清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关A．①②⑤ B．③⑤⑧C．③⑤⑦⑧ D．②③⑧3. 下列物质的用途或者制备中所涉及的离子方程式书写正确的是选项用途或者制备离子方程式A用稀硫酸清洗铁锈B实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳C用氢氧化钠溶液吸收氯气D用氯化铁溶液刻蚀铜板 4. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液。A．①②④②③　　　　 B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是A.、、、      B.、、、C.、、、      D.、、、6. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CaSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D．C为单一溶质溶液7. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是A．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2             B．3NO2＋H2O ===2HNO3+ NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑         D．2F2＋2H2O === 4HF＋O28. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法正确的是A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6下列叙述正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2NAC．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．放入水中，能溶于水的为小苏打C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应， 前者产生二氧化碳少D．先将两样品配成溶液，再分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打两份体积相同、浓度未知的Na2CO3和HCl溶液,将它们互相滴加,产生的气体在相同的温度和压强下的体积之比为1∶3,则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为5∶6　　　 B. 2∶5　　　 C. 3∶4　　　 D. 5∶3有关Cl2的性质，下列说法不正确的是A．Cl2有毒但可用于自来水消毒B．能与Ca(OH)2溶液反应生成两种正盐C．能与Fe反应生成FeCl2D．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，且集气瓶口有白雾在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO下列关于实验室制取氯气的说法正确的是A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满下列说法不正确的是A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比为5∶2D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2高温下用CO还原m g R2O3得n g R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为A．　　　 B．C． D．将15 mL 2 mol·L−1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L−1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．4                 B．3                   C．2                 D．1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．常温常压下，1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1 mol H2O中含有电子的数目为NAC．0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中的Cl－的数目为NAD．标准状况下，11.2 L甲烷中含有分子的数目为0.5NAV mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶的物质的量浓度是A. mol·L−1       B. mol·L−1        C. mol·L−1       D. mol·L−1二、非选择题：本题共5个题，共60分。21．(10分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_____________________。(2)装置B的作用是_________________________，装置E中碱石灰的作用是_____________________________________________________________________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_________。 22. （10分）Ⅰ. 某反应为：4CuI + Hg === Cu2HgI4 + 2Cu (反应前后的I均为-1价),试回答：(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显          价；(2)CuI发生           反应(填氧化或还原)。Ⅱ. 某反应为：3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH===2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目：                                                                          。Ⅲ. 有下列三个反应：a. 2FeCl3  + 2KI===2FeCl2 + 2KCl + I2         b. 2FeCl2 + Cl2===2FeCl3c. 2KMnO4 + 16HCl(浓)===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O(1)上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为               ；(2)在反应c中,若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是                个。23. （14分）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填字母)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取220 mL体积的液体(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L－1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________0.1 mol·L－1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：______________________________。(16分)某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。(3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。(4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是______________________________________。(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。实验操作现象Ⅰ常温下将MnO2和12 mol·L－1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅲ加热MnO2和4 mol·L－1稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO2呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是____________________________________________。③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_____________________________________________________________________________________________________________________；将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是_________________________________________________________。（10分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤）：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合后溶液的物质的量浓度（计算结果保留两位小数，下同）。（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？