初中化学人教版九年级上册课题2 化学是一门以实验为基础的科学精品课后作业题

第三单元  物质构成的奥秘

专题2  构成物质的微粒

高分培优特训

01  构成物质的微粒

1.下列物质含有氢分子的是 (    )

 A. H2  B. H2O2 C. H2CO3  D. H2O

2.下列物质由原子直接构成的是 (    )

A.铜 B.氧气 C.水 D.二氧化碳固体

3.下图中“●”和“〇”分别表示氢原子和氮原子,能保持氨气化学性质的微粒是 (    )

02  用微粒的性质解释常见的现象

4.水变成水蒸气,从分子角度分析,正确的是 (    )

A.分子数目增多 B.分子变大

C.分子间间隙变大 D.水分子变成氢分子和氧分子

5.对于下列事实的微观解释错误的是 (    )

A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来-分子的种类变多

B.一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小

C.切开成熟的波罗蜜能闻到浓浓的香味——分子在不断地运动

D.6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶中-分子间的间隔变小

6.下列对有关事实的微观解释,不合理的是 (    )

A.过氧化氢溶液是混合物—含有不同种分子 B.水变为水蒸气时体积变大-水分子体积变大 

C.电解水属于化学反应-分子种类发生了改变 D.水与过氧化氢的化学性质不同-分子构成不同

03  微粒结构示意图

7.某微粒M的结构示意图如下,关于该微粒的说法正确的是 (    )

A.M的原子易失电子 B.x只能为7 C.M为金属元素 D.x为8时,M为阴离子

8.静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有如图所示信息。下列说法正确的是              (    )

A.碘是金属元素 B.碘的相对原子质量为126.90g

C.x的值可能为7 D.加碘食盐中的“碘”指原子

9.关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是 (    )

A.①④属于不同种元素 B.②⑤属于金属元素 C.④⑤均具有稳定结构 D.③所示的粒子是Mg2+

10.某化学学习兴趣小组对粒子进行探究,下列结论中错误的是 (    )

A.当n=11且该粒子为阳离子时,x应为8

B.当x=8时,粒子中n越大,原子核对电子的吸引力越大,粒子体积越小

C.当x=8且该粒子为阴离子时,核电荷数n应为12

D.当x=6且该粒子为原子时,核电荷数n应为8

11.图中的①是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题:

(第11题图)

(1)钾元素原子核内质子数为________。

(2)图A中x=________。

(3)图A、B、C、D、E五种粒子共表示________种元素。

(4)C粒子的化学性质与A、B、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？________(填字母)。

【参考答案与解析】

专题2  构成物质的微粒

1.A 

[解析]氢气中含有氢分子。

2.A 

[解析]金属是由原子构成的。

3.A 

[解析]保持氨气化学性质的微粒是氨分子.故选A

4.C 

[解析]水变成水蒸气,分子数目不变故A不正确；分子大小不变,故B不正确；水变成水蒸气,分子间间隙变大,故C正确；水变成水蒸气发生的是物理变化,物理变化是没有新物质生成的变化,反应前后水分子没变,故D不正确。

5.A 

[解析]变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为温度升高,分子间的间隔变大,故A选项解释错误。一滴水中约有1.67×1021个水分子,说明分子的质量和体积都很小,B选项解释正确。切开成熟的波罗蜜能闻到浓浓的香味,是因为分子在不断地运动,向四周扩散,使人们闻到浓浓的香味,故C选项解释正确。6000氧气加压后可装入40L的钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间的间隔变小,故D选项解释正确。

6.B 

[解析]水变成水蒸气时体积变大是因为水分子间的间隔变大。

7.D 

[解析]M原子的最外层电子数为7,得电子,M的核电荷数为17,是氯元素,属于非金属元素；当x为8时,M为氯离子,属于阴离子。

8.C

[解析]]“碘”为“石”字旁,所以碘是非金属元素,A项错误；碘的相对原子质量为126.90,B项错误；根据原子的核电荷数=核外电子数可判断x的值可能为7,C项正确；加碘食盐中的“碘”指碘元素,D项错误。

9.D 

[解析]不同种元素最本质的区别是质子数不同,①和④核内质子数相同,属于同一种元素,A说法错误。②表示的粒子核内质子数为11,为钠元素,属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为9,为氟元素,属于非金属元素,B说法错误。若粒子的最外层电子数为8(氦为2个),属于相对稳定结构,④⑤的最外层电子数均为7,不属于相对稳定结构,C说法错误。

10.c 

[解析]n=11且该粒子为阳离子时,由于原子核外有两个电子层,所以最外层电子x=8,故A正确；当x=8时,核外电子层数相同时,质子数n越大,原子核对电子的吸引力越大,粒子体积越小,故B.正确；当该粒子为阴离子时,核外电子数应大于质子数,因此,当x=8时核电荷数n应小于10,故C错误；该粒子表示原子时,质子数等于核外电子数,因此,当x=6时核电荷数n为8,故D正确。

11.

(1)19

(2)8

(3)四(或4)

(4)E

解析：

(1)根据元素周期表中钾元素的信息,可知钾原子的核电荷数为19,质子数为19

(2)观察A可知该微粒的质子数是10,该微粒是具有稳定结构的氖原子,核外电子数为10,原子中质子数与核外电子数相等,所以x为8。

(3)依据质子数不同时元素种类不同,由图示可知五种微粒中B、C的质子数相同,属于同种元素,所以A、B、C、D、E五种粒子共表示四种元素。

(4)最外层电子数相同的元素化学性质相似,E和C的最外层电子数相等,即E和C的化学性质相似。