高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氮的循环课文内容课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氮的循环课文内容课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了氨气1物理性质，刺激性，极易溶于水，思考交流，喷泉实验，学与用，化学性质，1与H2O反应，氨水的成分，2与酸反应等内容，欢迎下载使用。
思考：硝酸铵是农业生产中常用的氮肥，你还知道哪些氮肥？铵盐有哪些性质？
1.结合真实情境并通过实验探究，了解氨气的主要性质及制备，认识氨气在工业和农业生产中的重要意义。2.通过实验探究，了解铵盐的主要性质、认识铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。
1.宏观辩识与微观探析：能从物质类别和元素化合价的角度，预测氨气及铵盐的性质。2.科学探究与创新意识：能根据教材中给出的氨气的性质的探究问题，设计简单的实验方案，完成操作，观察现象，对实验现象做出解释。3.科学态度与社会责任：能主动关心与环境保护有关的氮肥的合理施用等社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。
常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气
0.771 g·L-1
氨水中如果滴加酚酞试液，氨水呈现红色说明了什么？
氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？
使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内
挤压滴管的胶头，打开止水夹
烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色
①装置气密性好; ②烧瓶要干燥; ③气体要充满烧瓶。
1.在如图所示的喷泉实验装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，并轻轻振荡。然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a、b分别是（ ）
2.如图：引发喷泉的操作 。如果把胶头滴管去掉，如何引发喷泉？ 。
打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶
在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
氨气体积设为V L
注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O 。
氨气物质的量为(V/22.4)ml
氨水溶液体积也是V L
氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V = 0.045 ml·L-1
【思考交流】你能计算出氨水的物质的量浓度吗？
三分子：NH3、H2O、NH3·H2O 三离子：NH4+、OH-、H+
氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
氨水呈弱碱性，因此氨水是弱碱，对吗？
【提示】不对。一水合氨是弱碱，因此氨水显碱性，但是氨水是混合物，不属于碱。
注意：（1）请用玻璃棒蘸取浓溶液后迅速盖好瓶塞 （2）两根玻璃棒在通风口处相互靠近
浓氨水与浓盐酸易挥发出NH3和HCl,反应生成NH4Cl固体
NH3+HCl==NH4Cl
NH3+HCl ==== NH4Cl
2NH3+H2SO4 ==== (NH4)2SO4
NH3+HNO3 ==== NH4NO3
NH3 + H+ ==== NH4+
用于检验氨气是否收集满或者输送氨气的管道是否泄漏
【想一想】氨气除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。
（3）NH3的催化氧化
注意：（NH3在空气中反应）①反应条件：催化剂、高温②是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化③说明氨有一定的还原性，可被O2、Cl2、CuO等氧化
固体分解，在试管口处有白色固体生成
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
固体分解，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
NH4HCO3 ==== NH3↑+CO2↑ + H2O
2.化学性质： ①铵盐受热易分解 ②铵盐和碱溶液反应产生氨气
1.物理性质：白色晶体，易溶于水
1.如何检验NH4+？
取少量试液于试管中，加NaOH溶液后，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中有NH4+。
2.怎样合理地储存和施用铵态氮肥？
储存应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将其埋在土下以保持肥效。
3.铵态氮肥能与碱性物质如草木灰等混合施用吗？
不能。铵盐和碱性物质反应产生氨气。
NH4Cl和Ca(OH)2
a.使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）
b.蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口产生白烟
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？
①加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
②浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）
1.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列各组物质与实验事实不相符的是( )A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
2. 关于氨水的叙述中错误的是( ) A．氨水的主要成分是NH3·H2O B．氨水可使酚酞指示剂变红 C．氨水中含三种分子和两种离子 D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
3.下列关于铵盐的叙述中不正确的是（ ）A.常温下，都是易溶于水的晶体B.可用作氮肥C.热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸D.跟强碱共热时，有氨气放出
4.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3
5. 氨气的制备：①氨气的发生装置可以选择上图中的　　　 　　 ,反应的化学方程式为_____________________________________________。②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→　 (按气流方向,用小写字母表示)。
或NH3·H2O====NH3↑+H2O