高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热精品ppt课件

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以下场景的热能都是由什么物质提供的呢？化学反应都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？如何定性和定量地表示放出或吸收的能量呢？
汽油（C5~C12烷烃类）
模块一 理解热化学方程式的意义
认真观察以下化学方程式，这些化学方程式与普通的化学方程式有什么不同？
不同：（1）指明了温度和压强 （2）注明了反应物和生成物的状态 （3）注明反应热（△H）
H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH =﹣14.9 kJ/mlN2(g)+3H2(g)             2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/ml2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/ml
【学习任务一】 理解热化学方程式的意义
1．热化学方程式（1）定义: 热化学方程式表示_________________ 和______ 的关系的化学方程式。　　
参加反应物质的量　
H2(g)+I2(g)====2HI(g) △H=－14.9kJ/ml
（2）意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
（3）实例：上述方程式表示的意义为1ml氢气与1ml碘蒸气完全反应生成2ml碘化氢气体，放出14.9 kJ的热量。
请对比分析以下两个化学方程式化学计量数所表达的意义。
（2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/ml
普通反应方程式化学计量数的含义：①1 ml H2与1 ml Cl2在点燃的条件下反应生成2 ml HCl（物质的量角度）②1个H2与1个Cl2在点燃的条件下反应生成2个HCl （微粒数的角度）③1体积的H2与1体积Cl2在点燃的条件下反应生成2体积HCl（气体体积的角度）
热反应方程式化学计量数的含义：1 ml气态H2与1 ml气态Cl2反应生成2 ml气态HCl，放出184.6kJ 的热量。 （物质的量的角度）
（1）H2 + Cl2 = 2HCl
「小结」热化学方程式化学计量数的意义：只能表示物质的量
2、ΔH 的单位中“ml-1”的含义： 指的是“每摩尔反应”（1）H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/ml表示在25℃、101 kPa 时，1 ml H2(g) 和1 mlO2(g) 完全反应生成1 ml H2O(l)，放出285.8 kJ的热量。（2）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =﹣571.6 kJ/ml表示在25℃、101 kPa 时，2 ml H2(g) 和 1 ml O2(g) 完全反应生成2 ml H2O(l)，放出571.6 kJ的热量。 ΔH 必须与方程式一一对应。
观察下列四个热化学方程式，反应热（ΔH）与热化学方程式的计量数有何关系？（1）H2(g) +  O2(g) === H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/ml（2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH =﹣571.6 kJ/ml（3）N2(g)+3H2(g)         2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/ml（4）2NH3(g)  N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/ml
（1）对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时_________________。（2）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号_______
扩大或缩小相同的倍数
3．反应热（ΔH）与热化学方程式的数量关系
相等
【例1】下列说法不正确的是（ ）A．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数B．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数
【训练1】热化学方程式:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/ml和H(g)+H(g)=H2(g) ΔH=-435.7 kJ/ml 表示 （ ）A．氢原子的能量比氢分子的能量低B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7 kJ的能量C．1 ml固态碳和1 ml水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气， 并吸热131.3 kJD．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量
【训练2】已知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−184.6kJ⋅ml−1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH为__________________
+92.3 kJ⋅ml−1
模块二 学会书写热化学方程式
【学习任务二】 学会书写热化学方程式
H2(g) + O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/ml
H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/ml
H2O(l)=H2O(g) △H=＋44kJ/ml
「小结」物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也不相同。热化学方程式的书写必须注明物质的聚集状态。
对比下列热化学方程式，说一说为什么热化学方程式的书写需注明反应物和生成物的聚集状态？
二、热化学方程式的书写方法
①标明各物质的聚集状态 (固体s、液体l、气体g、溶液aq)②不需要标记“↓”和“↑”，③不用写“点燃”“加热”等引发条件
1、书写符合质量守恒定律的化学方程式
2、注明反应物和生成物的聚集状态
①ΔH 只放右边，吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/ml②ΔH 的值与系数相匹配。③系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数、个数；
25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明。其他温度和压强要注明。
3、注明反应时的温度和压强
4、用△H表示化学反应放出或吸收的热量
“五查”法判断热化学方程式书写正误
①看方程式是否配平； ②看各物质的聚集状态是否正确； ③看ΔH 变化的“＋”、“－”是否正确； ④看反应热的单位是否为 kJ·ml－1； ⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应
（1）已知 N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/ml，那么，1 ml N2与3 ml H2充分反应，放出92.4kJ的能量。这种说法是否正确？
答案： 错。该反应为可逆反应，无法进行到底，实际放出的热量小于92.4kJ。
答案：放出的热量小于14.9 kJ,因为H2与I2反应是可逆反应,所以该温度和压强下反应，最终放出的热量小于14.9 kJ。
【例2】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mlCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
【训练1】1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A．2H2 +O2 == 2H2 O H = －571.6 kJ/ml B．2H2 (g)+O2 (g) == 2H2 O(l) H = －571.6 kJ/ml C．H2 (g)+ 1/2O2 (g) == H2O(g) H =－285.8 kJ/ml D．2H2 (g)+O2 (g) == 2H2 O(g) H=－571.6 kJ/ml
【训练2】写出下列反应的热化学方程式：（1）NH3(气态)在高温高压催化剂下分解生成1ml N2(气态)与H2(气态)，吸收92.2kJ的热量___________________________________________________（2）1ml H2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成H2O(液态)能放出285.8kJ的热量__________________________________________________（3）32g Cu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出78.5kJ的热量_________________________________________________________
【训练3】将2 ml SO2(g)、1 ml O2(g)充入一密闭容器，被催化氧化为SO3(g)，充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则该反应的热化学方程式应如何书写？
答案：2ml SO2、1ml O2充入恒容容器中，达平衡时，SO2的转化率为50%，则反应了的SO2的物质的量为1ml，放出热量98.3kJ，则每反应1mlSO2，放出98.3kJ的热量，故热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H=-196.6 kJ•ml-1或SO2(g)+O2(g) ⇌SO3(g)，△H=-98.3 kJ•ml-1
模块三 比较反应热的大小关系
在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2；H 1 、H 2 的大小。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 1 = －Q1kJ/ml 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H 2 = －Q2kJ/ml
比较 H大小时，要包括所含的“+"和“-”
1、吸热反应的肯定比放热反应的大
【点拨】比较△H大小的方法
2、同一放热（吸热）反应，其他条件相同时，参加反应的反应物的物质的量越大，放出（吸收）的热量越多，△H的值越小（越大）
3、燃料的燃烧，其他条件相同时①燃烧产物越稳定，放出热量越多，则△H越小②燃料状态为气、液、固，放出的热量依次减少，则△H依次增大
比较大小时，要包括所含的“+"和“-”
（1） S(g)+O2(g)=SO2(g) H 1 = －Q1kJ/ml S(S)+O2(g)=SO2(g) H 2 = －Q2kJ/ml
（2） C(S)+ O2(g)=CO(g) H 1 = －Q1kJ/ml C(S)+O2(g)=CO2(g) H 2 = －Q2kJ/ml
（3） H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H 1 = －Q1kJ/ml H2(g)+ Cl2(g)= HCl(g) H 2 = －Q2kJ/ml
【例3】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2；H 1 、H 2 的大小。
H 1< H 2
H 2 < H 1
H 1< H 2
【训练1】已知: (1)H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/ml(2)2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/ml(3) H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/ml(4) 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/ml则a、b、c、d的关系正确的是( )A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
【训练2】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 。 ① C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H2 ② S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4 ③ H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6 ④ CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8
2、预习下一节内容燃烧热，并完成导学案
1、完成本节内容热化学方程式的配套练习