2020-2021学年第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律课堂检测

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（能力提高篇）
说明：本试卷分选择题和非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列物质分类正确的组合是
2. (2020福建漳州八校联考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫
B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石
C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁
3. (2020东北五校联考)下列有关物质及其变化的说法中，正确的是
A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
B．向煮沸的 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C．有沉淀析出的变化一定是化学变化
D．液氯、乙醇、NH3均属于非电解质
已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：
①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体微粒直径大小在1～100 nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。
其中正确的是
A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是
6. X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z、W 依次是
7. 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A． BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸
B． BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3
C． Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2
D． AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3
下列说法正确的是
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨水玻璃(硅酸钠水溶液)。以下叙述不正确的是
A． 属于电解质的有3种
B． 属于纯净物的有6种
C． 属于非电解质的有3种
D． 上述状态下能导电的有5种
下列离子方程式正确的是
将铜插入硝酸银溶液中：
溶液与过量溶液反应：
用食醋除水垢：
稀硫酸和溶液反应：
往含Fe3＋、H＋、NOeq \\al(－,3)的混合液中加入少量SOeq \\al(2－,3)，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是
A．2Fe3＋＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
B．2H＋＋SOeq \\al(2－,3)===H2O＋SO2↑
C．2H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋3SOeq \\al(2－,3)===3SOeq \\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O
D．2Fe3＋＋3SOeq \\al(2－,3)＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑
已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋=== 2 M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为
A ＋2 B ＋3 C ＋4 D ＋6
在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．CO32-、OH－、SO42-
B． Na＋、H＋、SO42-
C． Cu2＋、H＋、SO42-
D． Na＋、OH－、CO32-
（2020新课标全国Ⅱ卷）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是
A．胆矾的化学式为CuSO4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
15. (2020江西南昌联考)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
16. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是
A．该反应属于置换反应
B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂
D．N2既是氧化产物，又是还原产物
(2020河南调研)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G→ Q＋NaCl
②Q＋H2Oeq \(――→,\s\up7(电解))X＋H2
③Y＋NaOH→ G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH→ Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C．c点，两溶液中含有相同量的OH－
D．a、d两点对应的溶液均显中性
(2020杭州二模)现有下列三个氧化还原反应：
①2B－＋Z2===B2＋2Z－ ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2XOeq \\al(－,4)＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z2＋8H2O
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和平B－，应加入Z2
B．还原性强弱顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋
C．X2＋是XOeq \\al(－,4)的还原产物，B2是B－的氧化产物
D．在溶液中可能发生反应：XOeq \\al(－,4)＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O
某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外还可能含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq \\al(2－,3)、⑥SOeq \\al(2－,4)中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象或得到的结论如表所示。
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．只能确定④存在，②不存在
非选择题：本题共5个题，共60分。
（9分）
I．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 B．NaCl溶液 水泥沙悬浊液 AgI胶体
C．Na2CO3 NaNO3 AgNO3 Ba(NO3)2
请你帮他们完善下列空白：
II．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：________________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的离子方程式 。
（14分）
(2020河北唐山一中检测)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________________________，其原因是_____________________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________________________，原因是____________________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________________________，原因是____________________________________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______________________________。
（10分）
(2020甘肃兰州检测)某待测溶液(阳离子为Na＋)中可能含有SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)、Cl－、Br－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答下列问题：
(1)待测液中是否含有SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)：_____________________。
(2)沉淀B的化学式为__________；生成沉淀B的离子方程式为___________________________。
(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_____________________；肯定存在的离子还有_____________________。
24. （12分）
(2020运城临猗中学月考)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒在稀酸中是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VOeq \\al(＋,2)。
(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_________________________________。
(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________________________。
(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2＋，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________。
(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VOeq \\al(3－,4))，溶于强酸生成含钒氧离子(VOeq \\al(＋,2))的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：________、________。
(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化：V2O5＋SO2===2VO2＋SO3、4VO2＋O2===2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_____________________________________________________。
25. （15分）
(2020试题调研)高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测其具有的化学性质是____________。
(2)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。
①该反应的离子方程式为_________________________________________________。
②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是________________________。
(3)①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋a Na2O2===2Na2FeO4＋b X＋2Na2SO4＋cO2↑，该反应中物质X的化学式为____________，b与c的关系是____________。
②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是
________________________________________________________________________。
(4)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：
_________________________________________________________。
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe(OH)3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氯水
KNO3晶体
O3
NaCl
选项
物质
选用的试剂
操作方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
CO2（CO）
氧气
点燃
C
CuSO4（H2SO4）
氢氧化钠溶液
过滤
D
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
选项
X
Y
Z
W
A
Al
Cu
CuO
CuCl2
B
HCl
NaCl
Na2CO3
NaOH
C
H2O2
O2
H2O
H2CO3
D
Fe2O3
FeCl3
Fe(OH)3
Fe
步骤
操作
现象或结论
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
(3)
分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
(4)
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
A
B
C
分类标准
含氧酸
分散系
（3）
不属于该类别的物质
（1）
（2）
Na2CO3