人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律测试题

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2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）第四章      物质结构 元素周期律（B卷）（能力提高篇）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  Be 9  B 11  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28P 31  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。下列陈述不符合原子核外电子排布基本规律的是A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是Sm与Sm互为同位素Sm与Sm的质量数相同Sm与Sm是同一种核素Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g R的氧化物所含电子的物质的量为(A－N＋8) mol　　 B. (A－N＋10) molC．(A－N＋2) mol D. (A－N＋6) mol可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是①锂与水反应比钠剧烈　②碱金属单质都需要密封保存在煤油中　③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳  ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同　⑤“类钫”单质是强还原剂　⑥“类钫”在化合物中显＋1价　⑦“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3　⑧“类钫”的单质有较高的熔点A．①②④⑧　　　　　　　 B．①②③⑦C．③④⑤⑧   D．①③④⑦下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D．X－的还原性强弱依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别放入盐酸中比较铁、铜的金属性强弱 (2019镇江高一测试)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>D>CB．原子的最外层电子数目：A>B>D>CC．原子序数：d>c>b>aD．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是元素代号XYZQW原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2W2－与Y3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径大小：X＋<Q2－C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<ZD．简单氢化物的稳定性：Q>W11. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D．由Z与X两种元素组成的化合物能与水反应12. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 YZ X  W原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族元素的单质都可做半导体材料CHCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2在高温时能反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应 下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是(　　) 。①MgBr2　②NaClO　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥N2②③⑤        B. ②③④         C. ①②③      D. ①③⑤ 下列过程中共价键被破坏的是①碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③乙醇溶于水④HCl气体溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受热　⑦氢氧化钠熔化　⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．③④⑥⑧C．①②④⑤ D．④⑥下列关于氢键的说法不正确的是A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B．水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl         B．Na2S         C．Na2O     D．K2S下列用电子式表示的物质的形成过程中正确的是已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D为黄绿色气体单质，各物质相互反应的关系如图所示，M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述不正确的是A．A、D中均含有共价键B．反应②有非极性共价键的破坏与生成C．N溶于水时断裂离子键D．M的电子式为a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强二、非选择题：本题共5个题，共60分。（12分）下面是同学们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。(1)这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是__________；既含有共价键又含有离子键的是________________；不存在化学键的是________；属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式__________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：____________________。22. （9分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。(1)Y2O2的电子式为____________，含有的化学键是_________________________。(2)用电子式表示Y2O的形成过程：________________________________________________。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：___________________________________________。23. （10分）图表法是常用的科学研究方法，下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)：元素编号ABCDE电负性3.02.5X1.50.9原子半径/nm0.0990.1020.1100.1430.186主要化合价－1，＋7－2，＋6－3，＋5＋3＋1请回答下列问题：(1)写出E元素的离子结构示意图：__________。(2)X的值可能为________(填字母)。A．3.6   B．3.1C．2.1 D．1.4(3)分析表中数据，简述同周期元素(惰性气体除外)电负性大小与原子半径的关系：__________________。(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是________________________(用化学式表示)。(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为___________________________________。(6)D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________________________________。24. (16分)(1)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。实验步骤实验现象实验结论及离子方程式Ⅰ：_____________________Ⅱ：______________________结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2离子方程式：Ⅰ____________________Ⅱ____________________②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是________(填字母)。A．非常合理　　B．部分合理　　C．完全不合理③[补充和完善]上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是________。(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。WXY  Z请回答下列问题：①写出Z的原子结构示意图：________________。②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用字母Z表示即可)。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O1  2  ③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：____________________。（13分）A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁、戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：(1)下面是元素周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。(2)写出A的最高价氧化物对应水化物的化学式________________。(3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式：___________________________________。(4)A、B、C、D四种元素原子半径大小顺序为_____________________________(用元素符号表示)。(5)A、B、D三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为_______________________。