人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律课后练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律课后练习题，共7页。试卷主要包含了 下列说法中正确的是， 已知等内容，欢迎下载使用。
（基础强化篇）
说明：本试卷分选择题和非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是
A．胆矾 CuSO4·5H2O 混合物
B．氖气 Ne 单质
C．烧碱 NaOH 氧化物
D．纯碱 NaOH 碱
下列各组物质不属于同素异形体的是
A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷
3. (2020辽宁师大附中期中)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
4. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是
A．豆浆 B．蔗糖溶液 C．牛奶 D．烟、云、雾
5. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③④
C．②③⑤ D．①③④⑥
X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为
A. Cu、CuO、Cu(OH)2
B. C、CO、H2CO3
C. CaO、Ca(OH)2、CaCO3
D. H2O2、H2、H2O
7. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是
A．熔融的NaOH B．铁丝 C．稀硫酸 D．NaCl溶液
8. 下列说法中正确的是
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)
D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电
下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
下列反应的离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是
A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Cu2＋、NO、OH－、HCO
C．Na＋、OH－、Cl－、NO D．OH－、K＋、S2－、Na＋
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Fe3＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．Cu2＋、Fe2＋、H＋、NOeq \\al(－,3)
C．Ag＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．K＋、H＋、COeq \\al(2－,3)、MnOeq \\al(－,4)
重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是
A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl C．K＋和SO D．Ag＋和NO
下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．HCl→H2 B．CO2→CO C．FeCl3→FeCl2 D．SO2→SO3
苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
（2020全国3卷）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是
保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
19. (2020河北衡水检测)已知：①2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋；②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；③2Fe(OH)2＋I2＋2OH－===2Fe(OH)3＋2I－。根据以上反应判断，下列说法正确的是
A．I－的还原性强于Fe
B．I2的氧化性强于Fe3＋
C．③易发生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更难溶
D．溶液酸碱性对Fe3＋和Fe2＋的氧化性或还原性没有影响
20. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
A.①②③④ B.②③④
C.①③④ D.①②③
非选择题：本题共5个题，共60分。
21．(16分)
（一）有以下几种物质：
①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ③铁 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的K2SO4 ⑦干冰 ⑧石墨
试回答(填序号)：
(1)以上物质能导电的是 。
(2)以上物质中属于非电解质的是 。
(3)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 。
(4) ①、②在水溶液中反应的离子方程式为 。
（二）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：
Ⅰ. 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
Ⅱ. 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ. 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
(5)依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有 (用离子符号表示，下同)；一定没有 ；可能含有 ，检验是否存在该离子的方法为 。
（11分）
铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：____________________________。
(2)写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_____________________________________。
(3)写出④⑤的化学方程式：
④__________________________________________________；
⑤__________________________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于分解反应的是________。
（12分）
实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：____________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________________________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________________
____________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是
________________________________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
24. （9分）
某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
（1）步骤①和②的操作名称是________________。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是________________________。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止______________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
25. （12分）
(2019年海南华侨中学高三月考)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是 (填字母)。
水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ,其中水为 剂。
(3)过氧化氢俗称双氧水,医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O ===A+NH3↑,试写出生成物A的化学式： ,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由： 。
(4)氯化铵常用于焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为 CuO+ NH4Cleq \(=====,\s\up7(△)) Cu+ CuCl2+ N2↑+ H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中,被氧化的元素是 (填元素名称)，氧化剂是 (填化学式)。
物质
编号
甲
乙
丙
丁
物质转化关系
①
Cu
CuO
CuSO4
Cu(NO3)2
②
Na2CO3
NaOH
NaHCO3
CO2
③
(NH4)2SO3
CaSO3
SO2
NH4HSO3
④
Fe
Fe3O4
FeO
FeCl2
猜想
验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ：固体A中含碳酸盐
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
__________
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中，先滴入______，再滴入Na2SO4溶液
有气泡放出，无白色沉淀生成
__________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________
_________
猜想Ⅲ成立