高中人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键同步测试题

这是一份高中人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键同步测试题，共6页。试卷主要包含了下列物质中不存在氢键的是，下列物质中熔沸点最低的是，下列过程克服了分子间作用力的是，下列说法或现象与氢键无关的是，下列现象与氢键有关的是，下列叙述与分子间作用力无关的是等内容，欢迎下载使用。
1.下列各组物质，晶体类型相同且加热时破坏化学键类型相同的是( )
A.B.C. D.
2.下列物质中不存在氢键的是( )
A.冰醋酸中醋酸分子之间
B.液态氟化氢中氟化氢分子之间
C.氨水中氨分子与水分子之间
D.可燃冰（）中甲烷分子与水分子之间
3.下列物质中熔沸点最低的是( )
A.B.C.NaClD.金刚石
4.下列过程克服了分子间作用力的是( )
A.食盐熔化B.受热分解C.碘升华D.氢氧化钠溶于水
5.下列主族元素氢化物的沸点依次升高的是( )
A. 第IVA族B. 第VA族 QUOTE C. 第VI族 QUOTE D. 第VIIA族 QUOTE
6.下列说法或现象与氢键无关的是( )
A. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大
B. 对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高
C. 可燃冰中甲烷分子与水分子间的相互作用
D. 常压下，的沸点比高
7.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：
①；②；③石墨；④金刚石；⑤；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是( )
A. ①③⑤⑥B. ①③⑥C. ②④⑥D. ①②③⑥
8.下列现象与氢键有关的是：（ ）
①HF的熔、沸点比HCl的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④HF、都极易溶于水
⑤接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大一些
⑥水分子高温下也很稳定
A. ①②③④⑤⑥B. ①②③④⑤C. ①②③④D. ①②③
9.生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是( )
A.可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氨
B.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
C.汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同
D.“桃尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关
10.下列叙述与分子间作用力无关的是( )
A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B.干冰易升华
C.氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高
D.氯化钠的熔点较高
二、能力提升：
11.下列说法正确的是（ ）
A.晶体中存在共价键
B.溶于水能电离出和，所以硫酸是离子化合物
C.属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D.是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
12.下列现象与氢键有关的是( )
①的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③
13.以下说法与分子间作用力或氢键无关的（ ）
A.按F、Cl、Br、I的顺序，卤素单质的熔沸点相应升高
B.烷烃随碳原子数目增加，熔沸点相应升高
C.冰的密度低于液态水的密度，冰会浮在水面上
D.按O、S、Se、Te的顺序，氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱
14.在“固体石蜡→液态石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是( )
A.范德华力、范德华力、氢键
B.范德华力、范德华力、共价键
C.共价键、共价键、共价键
D.范德华力、氢键、共价键
15.过氧化氢是一种医用杀菌消毒剂，已知分子的结构如下图所示。分子不是直线形，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为，而两个O—H键与O—O键的夹角均为。试回答：
（1）下列关于的说法正确的是_____________（填序号）。
a.该分子中有极性键b.该分子中有非极性键
c.该分子中氧原子的轨道发生杂化d.该分子是非极性分子
（2）分子间易形成氢键，该氢键的表示式是_____________。
（3）难溶于，主要原因是_____________。
（4）易溶于水，主要原因是_____________。
（5）分子中氧元素的化合价为_____________，原因是_____________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：本题考查晶体类型及加热时破坏化学键的判断。NaOH和NaCl都含离子键，是离子晶体，加热熔化时都要破坏离子键，A正确；和都含共价键，是分子晶体，加热熔化时破坏的是分子间作用力，不破坏化学键，B错误；含离子键，是离子晶体，HCl只含共价键，是分子晶体，晶体类型不同，C错误；和均只含共价键，但是分子晶体，是原子晶体，晶体类型不同，D错误。
2.答案：D
解析：
3.答案：A
解析：
4.答案：C
解析：A.氯化钠是离子晶体，熔化破坏了离子键，故A错误； B.为离子晶体，受热分解生成和HCl，破坏了离子键和共价键，故B错误； C碘晶体是分子晶体，碘升华，由固态生成气态，克服的是分子间作用力，故C正确；D.氢氧化钠溶于水，电离成和，破坏离子键，故D错误；故选：C。
5.答案：A
解析：分子间氢键使物质的熔沸点反常的升高，主要是N、O、F与H核间形成氢键，如、HF、沸点反常升高，故没有反常的是第 IVA。故选A。
6.答案：C
解析：A.水分子接近沸点时形成“缔合“分子，“缔合 ”分子是指n分子根据分子间氢键结合起来的分子，单位体积内的水分子增多，因此接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大，故A不符合题意；B.对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高，是因为对羟基苯甲酸存在分子间氢键，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，故B不符合题意；C.可燃冰中甲烷分子与水分子间的相互作用是范德华力，不存在分子间氢键，故C符合题意；D.常压下，水分子间存在分子间氢键，因此的沸点比高，故D不符合题意。综上所述，答案为C。
7.答案：B
解析：
8.答案：B
解析：①HF分子可以形成分子间氢键，而HCl分子间不能形成分子间氢键，H F分子间的作用力强于HCl分子,沸点高于HCl分子,所以HF的熔、沸点比HCl的高与氢键有关，故①正确;
②乙醇、羧酸分子中含有的羟基能和水分子形成分子间氢键，所以乙醇、乙酸可以和水任意比互溶与氢键有关,故②正确;
③冰晶体中每个水分子与周围邻近四个水分子间通过氢键形成冰晶体，使得水分子间的空隙减小，密度增大，所以冰的密度比液态水的密度小与氢键有关，故③正确;
④HF、都能与水分子形成分子间的氢键，所以HF、都极易溶于水与氢键有关,故④正确;
⑤接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大-些,其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，故⑤正确;
⑥水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强有关，与形成分子间氢键无关，故⑥错误;
故①②③④⑤正确;故选: B.
9.答案：D
解析： A.每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定元素组成，A正确； B.壁虎足上有许多细毛，与墙壁之间存在范德华力，壁虎可以在天花板上自由爬行，B正确； C.汽油为非极性分子，水为极性分子，根据相似相容原理，非极性物质不易溶于极性溶剂，C正确； D.原子中电子收到能量，电子发生跃迁，当跃迁回基态时收到的能量以光的形式放出，因此可以看到不同的颜色，D错误。故选：D。
10.答案：D
解析：
11.答案：D
解析：A. 晶体中存在离子键，故A错误；
B. 溶于水能电离出和，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B错误；
C. 属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；
D. 是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故D正确；
12.答案：B
解析： 氢键存在于已经与F、O、N等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子中的F、O、N等电负性很大的原子之间,主要影响物质的物理性质。分子的稳定性由共价键的键能决定,与氢键无关。
13.答案：D
解析：A、卤素单质原子序数递增分子间作用力增大，其熔点、沸点也随着原子序数递增而升高，所以与分子间作用力有关，故4A不选B、烷烃随碳原子数目增加，相对分子量增大，分子间作用力变大，熔沸点相应升高，所以与分子间作用力有关，故B不选； C、水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，导致体积膨胀，所以冰的密度低于液态水的密度，冰会浮在水面上，所以与氢键有关，故C不选；D、O、S、Se、Te非金属性减弱，氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱，而分子间作用力或氢键无关，故D选；故选D。
14.答案：B
解析：石蜡由固态变为液态，再由液态变为气态的过程中克服范德华力，而石蜡蒸气变为裂化气则发生了化学反应，需要破坏化学键，B项正确。
15.答案：（1）ab
（2）O—H…O
（3）为极性分子，为非极性分子
（4）易与分子间形成氢键且和均为极性分子
（5）-1 O—O键为非极性键，O—H键为极性键，且电负性O>H，共用电子对偏向氧，故氧元素显-1价
解析：（1）在中H—O键为极性键，O—O键为非极性键；根据的空间结构可知，为极性分子；中O原子价层电子对数为4，O原子为杂化。
（2）中含有H—O键，故分子间能形成氢键，表示为O—H…O。
（3）为极性分子，为非极性分子，根据“相似相溶”规律知，难溶于。
（4）和均为极性分子，且与分子之间易形成氢键，因此易溶于水。
（5）共用电子对的偏移决定元素在化合物中的化合价。