人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键优秀同步练习题

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B练——综合提优
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
（建议时间：35分钟）
1．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是( )
A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和17
【答案】D
【解析】A．原子序数为10和19的元素为Ne和K，Ne为稀有气体元素，难以形成化合物，A与题意不符；
B．原子序数为6和16的元素为C和S，可形成二硫化碳，共价化合物，B与题意不符；
C．原子序数为14和8的元素为Si和O，都为非金属元素，可形成二氧化硅，为共价化合物，C与题意不符；
D．原子序数为11和17的元素为Na和Cl，能形成氯化钠，为离子化合物，存在离子键，D符合题意；
答案为D。
2．下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是
A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3
C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D．H2O2、Al2O3、FeCl3
【答案】C
【详解】
A．NaOH、(NH4)2SO4都是离子化合物，含有离子键、共价键；而HNO3是由分子构成的共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；
B．Na2O是离子化合物，只含有离子键，不含共价键，B不符合题意；
C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2都是离子化合物，含有离子键；由于阴离子都是复杂离子，其中含有共价键，故每种物质中都含有离子键、共价键，C符合题意；
D．H2O2是共价化合物，只含有共价键，无离子键，D不符合题意；
故合理选项是C。
3．某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是
A．Q一定能与卤素形成共价键
B．Q一定能与卤素形成离子键
C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
D．Q的单质中不存在化学键
【答案】C
【解析】【分析】短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，说明Q可能是氢元素，也可能是锂元素或钠元素。
【详解】A项、锂元素或钠元素与卤素元素间形成离子键，故A错误；
B项、氢元素与卤素元素间形成共价键，故B错误；
C项、氢元素与氧元素形成水或双氧水，水或双氧水中存在共价键，钠元素和氧元素可以形成过氧化钠，过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；
D项、H2分子中存在共价键，锂和钠的单质中存在金属键，均存在化学键，故D错误。
故选C。
【点睛】
本题考查元素的推断，本题关键是根据原子的结构特点结合在周期表中的位置解答，解答时注意元素的种类。
4．（2021·陕西陈仓·高一期中）下列结论是从小茗同学的笔记本上摘录的，其中你认为不正确的是
①离子化合物：NaCl、HCl、KOH ②共价化合物：HF、H2S、NH3 ③热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
④电解质：ZnCl２、H2SO4、Mg(OH)2 ⑤非电解质：S、CH4、CO ⑥酸性：H2SO4＞H3PO4
A．①⑤ B．②④ C．只有⑤ D．③⑥
【答案】A
【详解】
①HCl是共价化合物，错误；
②HF、H2S、NH3是共价化合物，正确；
③热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，正确；
④电解质：ZnCl２、H2SO4、Mg(OH)2，正确；
⑤S是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；
⑥酸性：H2SO4＞H3PO4，正确
①⑤均错误，故答案选A。
5．（2021·绥德中学高一月考）下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．离子键就是阴、阳离子间相互吸引
D．只有非金属原子间才能形成共价键
【答案】B
【详解】
A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，A错误；
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B正确；
C．离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键，C错误；
D．不一定只有非金属原子间才能形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D错误；
答案选B。
6．（2021·洋县中学高一月考）下列说法正确的是
A．H2O的热稳定性比H2S强， 是由于H2O中含有氢键
B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
C．非极性键既可以存在单质中，也可以存在化合物中
D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键
【答案】C
【详解】
A．H2O的热稳定性比H2S强是由于O元素的非金属性强于S元素，与H2O中含有氢键无关，故A错误；
B．HCl是由氢原子和氯原子形成的共价化合物，故B错误；
C．非极性键既可以存在单质中，如氧气分子、臭氧分子等，也可以存在化合物中，如过氧化氢和过氧化钠等，故C正确；
D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，需要破坏离子键，故D错误；
故选C。
7．下列给出的是几种氯化物的熔点和沸点

氯化钠
氯化镁
氯化铝
四氯化硅
熔点(℃)
801
712
190
-70.2
沸点(℃)
1465
1418
180
57
关于所列四种氯化物的下列说法中，与表内数据一致的是
①氯化铝是典型的离子化合物
②氯化铝加热时会升华
③四氯化硅属于共价化合物
④氯化钠和氯化镁的晶体中没有分子，只有离子
A．①② B．③④ C．①②③ D．②③④
【答案】D
【详解】
①由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，故①错误；
②由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，故②正确；　
③由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，属于共价化合物，故③正确；　
④由表格中的数据可知，氯化钠和氯化镁的沸点分别为1465℃、1418℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，故④正确；　
答案选D。
8．（2021·浙江）下列说法正确的是
A．冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
C．某物质在熔融态时能导电，则该物质定是离子化合物
D．Na2O、NaHSO4 熔融状态下，阳离子与阴离子个数比均为2：1
【答案】A
【详解】
A．冰中由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，A项正确；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为：HF＞HI＞HBr＞HCl，B项错误；
C．金属能导电，物质在熔融态时能导电，则该物质可能为金属或合金或离子化合物，C项错误；
D．NaHSO4晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1，Na2O晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1，D项错误；
答案选A。
9．（2021·大安市第六中学校高一月考）关于氢键，下列说法正确的是
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高
【答案】D
【详解】
A．氢键只存在于不同氢化物分子之间，分子内与H原子结合的另外一种元素的飞金属性强，同时原子半径较小，与HF、H2O、NH3分子之间存在氢键，氢键属于分子间作用力，但比一般的分子间作用力强很多，A错误；
B．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子内的H-O共价键键能大，结合牢固，与分子间是否形成氢键无关，B错误；
C．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，C错误；
D．分子间形成的氢键使相应物质的分子之间的吸引力增强，破坏需吸收较高的能量，导致物质的熔点和沸点升高，D正确；
故合理选项是D。
10．下列说法错误的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．有化学键断裂的过程一定是化学变化
【答案】D
【解析】A．氢气在氧气中燃烧生成水，属于化学变化，存在化学键的断裂和形成，A正确；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，B正确；
C．L层电子为奇数的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，C正确；
D．有化学键断裂的过程不一定是化学变化，例如氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，属于物理变化，D错误。
答案选D。
11．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

X
Y

W


Z
T



A．原子半径：W＞Y＞X
B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键
D．T在元素周期表中的位置是第4周期 ⅣA族
【答案】D
【解析】【分析】根据给定的表格信息，W、X、Y、Z为短周期元素，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层为x，则Y为x+1，W为x-1，Z为x+2，可求解x=5，则X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl；T为Ge；
【详解】A．原子半径：Si＞N＞O，即W＞X＞Y，A错误；
B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为：NH3、H2O、HCl的沸点H2O＞NH3＞HCl，B错误；
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中，硝酸铵既含有共价键，又含有离子键，C错误；
D．T（Ge）在元素周期表中的位置是第四周期 ⅣA族，D正确；
答案为D。
12．下面是用电子式表示了某些物质的形成过程，其中正确的是
A． B．
C． D．
【答案】AC
【详解】
A．氯化钾是离子化合物，其形成过程为，A正确；
B．氯化氢是共价化合物，其形成过程为，B错误；
C．水是共价化合物，其形成过程为，C正确；
D．硫化钠是离子化合物，其形成过程为，D错误；
答案选AC。
13．（2021·清原满族自治县第二高级中学高一期中）下列有关表述错误的是
A．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
B．IBr的电子式为
C．HClO的结构式为H—O—Cl
D．MgO的形成过程可以表示为
【答案】A
【详解】
A．仅由N、H、O三种元素形成的化合物可为硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，电子式为：，其中含离子键，A错误；
B．I原子和Br原子最外层均有7个电子，二者通过共用电子对形成共价键，各原子最外层均达到8电子稳定结构，IBr的电子式为，B正确；
C．HClO的电子式为： ，HClO的结构式为H—O—Cl，C正确；
D．MgO为离子化合物，其形成过程可以表示为 ，D正确；
14．（2021·瑞安市上海新纪元高级中学高一月考）下列说法正确的是
A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH溶水都能电出离子，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们晶体内都存在分子间作用力
【答案】A
【详解】
A．CaO与水反应生成氢氧化钙，水中氢氧键断裂生成的氢离子与CaO中的O结合重新生成水，A正确；
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的H-O键键能比H-S键大，B错误；
C．KCl、HCl、KOH溶水都能电出离子，KCl、KOH属于离子化合物，HCl是共价化合物，C错误；
D．足球烯(C60)属于单质，不是共价化合物，D错误；
故选A。
15．（2021·重庆北碚·西南大学附中高一月考）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．W与氧元素只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】D
【分析】
元素周期表中单质常温下为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气和氯气，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则Z的最外层电子数为偶数，可能为2、4、6；由W和X的单质常温下均为气体可知，W和X一定为H元素和N元素，则Z为S元素、Y为Al元素。
【详解】
A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则铝原子的原子半径大于硫原子，故A错误；
B．由氢元素与氧元素可能形成的化合物为水、过氧化氢，故B错误；
C．氧化铝为两性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
D．由氢元素、氮元素和硫元素形成的化合物可能为硫化铵、硫氢化铵，两种化合物都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，故D正确；
故选D。
16．（2021·福建鲤城·泉州五中高一期中）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中可能含有离子键
B．化合物W2Z2的阴、阳离子个数之比为1：1溶于水溶液显碱性
C．1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子
D．形成简单离子的半径：W＞Y＞Z＞M
【答案】A
【分析】
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，其摩尔质量为：0.76 g/L×22.4 L/mol=17 g/mol，该气体应为NH3。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则Y为N元素、M为H元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，三者最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，X与Z可形成XZ2分子，Z处于第VIA族，X处于第IVA族，则X为C元素，Z为O元素。W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，则W质子数为( 6+7+8+1) =11，W为Na元素，据此解答。
【详解】
根据上述分析可知：X是C，Y是N，Z是O，M是H，W为Na元素.
A．C、N、O、H四种元素可形成NH4HCO3、(NH4)2CO3，其中含有离子键、共价键，A正确；
B．Z是O，W为Na，二者形成W2Z2构型的化合物Na2O2中阳离子是Na+、阴离子是，故其中阴、阳离子个数之比为1：2，B错误；
C．M是H，W为Na，二者形成的1：1化合物NaH溶于水，发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知：每有1 mol NaH发生反应，转移1 mol电子，C错误；
D．对应电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多离子半径就越大。N3-、Na+、O2-电子层结构相同，都有2个电子层，而H+核外没有电子层，故离子半径：Y(N3-)＞Z(O2-)＞W(Na+)＞M(H+)，D错误；
故合理选项是A。
17．（2021·玉溪第二中学高一期中）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

（1）用元素符号写出：C___________，E___________。
（2）D元素处于周期表中___________周期___________族。
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，具有两性的物质是_______。(均填化学式)
（4）写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
（5）用电子式表示镁和氯形成化合物的过程：___________。
【答案】（1）Al Cl
（2）三 VIA
（3）HClO4 Al(OH)3
（4）Al(OH)3+OH-= +2H2O
（5）
【分析】
根据元素周期表中的位置可知，A为O元素；B为Mg元素；C为Al元素；D为S元素；E为Cl元素，据此分析题。
（1）根据分析可知：C为Al元素；E为Cl元素；
（2）D元素为S，处于周期表中第三周期，第VIA族；
（3）非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性最强，Cl的非金属最强，最高价氧化物对应水化物为HClO4；具有两性的物质是Al(OH)3；
（4）氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al(OH)3+OH-= +2H2O；
（5）氯化镁为离子化合物，电子式表示镁和氯形成化合物的过程：。
18．（2021·清原满族自治县第二高级中学高一期中）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是_______，非金属性最强的是_______(填元素符号)。
（2）由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_______(用化学式表示)。
（3）A、B、E形成的离子化合物中存在的化学键类型为_______(填“共价键”、“离子键”或“共价键和离子键”)。
（4）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式为_______。
（5）单质E与水反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）Na Cl
（2）PH3
（3）离子键、共价键
（4）3Cu+8H++ 2NO=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
（5）Cl2 + H2O= H+ +Cl- + HClO
【分析】
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H，B为N，A和C同族，B和D同族，C的原子序数大于N元素，则C为Na，D为P元素，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品，该化合物为NaCl，则E为Cl元素，以此分析解答。
（1）同周期自左而右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，则五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的为Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl， 非金属性越强氢化物越稳定，三种元素中P的非金属性最弱，则热稳定性最差的是PH3；
（3）A为H，B为N， E为Cl， H、N、Cl形成的离子化合物为NH4Cl，其电子式为，NH4Cl晶体中含有的化学键为离子键、共价键；
（4）B的最高价氧化物的水化物为硝酸，硝酸的稀溶液与铜反应生成NO、硝酸铜和水，离子方程式为：3Cu+8H++ 2NO=3Cu2+ +2NO↑+4H2O；
（5）单质E为Cl2，Cl2与水反应生成盐酸与次氯酸，次氯酸为弱酸不拆，离子方程式为：Cl2 + H2O= H+ +Cl- + HClO。
19．（2021·庆阳第六中学高一期末）如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。根据表中所列①-⑨元素，请按要求回答下列问题：

（1）元素①形成的最高价氧化物的电子式为_______，⑤⑨两种元素形成的化合物的电子式为_______(填化学式)。
（2）①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是_______(填化学式)。
（3）由②③⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有_______。
（4）①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为_______。
【答案】
（1）
（2）SiO2
（3）离子键、共价键
（4）C + 4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；
【分析】
由元素在周期表的位置可知，①~⑩分别为C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、H；
（1）元素①形成的最高价氧化物为二氧化碳,根据稳定结构其电子式：；⑤⑨两种元素形成的化合物为氯化镁，其电子式；
（2）SiO2原子晶体，CO2分子晶体，一般来说原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，所以最高价氧化物的熔点较高的SiO2；
（3）由②③⑩三种元素组成的离子化合物为NH4NO3，含离子键、共价键；
（4）①的单质C与②的最高价氧化物的水化物的浓HNO3溶液反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水C + 4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；