2020-2021学年第三节 化学键复习练习题

4.3.2化学键  分子间作用力

一、单选题

1.下列有关化学键的叙述中正确的是(   )

A.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用

B.化学键是相邻分子之间强烈的相互作用

C.化学键只存在于分子之间

D.化学键只存在于离子之间

2.下列关于化学键的说法正确的是(   )

A.两个原子之间的相互作用叫作化学键

B.并不是所有物质中都一定含有化学键

C.非极性键只存在于双原子单质分子中

D.化学键分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种

3.化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成。据此判断下列变化是化学变化的是(   )

A.固体氯化钠溶于水  B.冰经加热变成水蒸气

C.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 D.氯化氢溶于水

4.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(   )

A.离子化合物中一定含有离子键 B.离子化合物一定易溶于水

C.离子化合物一定能导电 D.能导电的物质一定是离子化合物

5.下列叙述正确的是(   )

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

④难失去电子的原子，易形成阴离子

⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑥离子化合物中一定含有离子键

A.只有②⑥ B.只有①⑥ C.只有⑥ D.只有①④⑥

6.下列关于化学键的法中不正确的是(    )

A.化学键是一种作用力

B.化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，产物分子中化学键形成

C.非极性键不是化学键

D.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

7.下列说法正确的是(    )

A.一般来说，对于由分子构成的组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小

B.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力

C.分子间作用力主要影响物质的化学性质

D.分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力

8.关于氢键，下列说法不正确的是(    )

A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键

B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C.的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D.在氨水中水分子和氨分子之间存在氢键

9.下列说法不正确的是(    )

A.干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力

B.氯化氢气体溶于水产生和，所以HCl分子中存在离子键

C.硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键

D.加热氯化铵固体使其分解，需克服离子键和共价键

10.下列有关表述错误的是(    )

A.IBr的电子式为

B.HClO的结构式为H—O—Cl

C.HIO各原子最外层都满足8电子结构

D.的形成过程可以表示为

二、填空题

11.现有下列物质：①    ②    ③NaOH   ④HCl

⑤   ⑥   ⑦

（1）只由离子键构成的物质是______________（填序号下同）。

（2）只由极性键构成的物质是______________。

（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________。

（4）由离子键和极性键构成的物质是______________。

（5）由离子键和非极性键构成的物质是______________。

参考答案

1.答案：A

解析：A项，化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，正确；B项，相邻分子间不能形成化学键，错误；C项，化学键不能存在于分子之间，错误；D项，化学键还可以存在于原子间，错误。

2.答案：B

解析：A项，化学键通常是指相邻原子之间强烈的相互作用，错误；B项，惰性气体是单原子分子，因此不存在共价键，正确；C项，过氧化氢等物质中也存在非极性键，错误；D项，极性键和非极性键均属于共价键，错误。

3.答案：C

解析：固体氯化钠溶于水，只有离子键的断裂，没有化学键的形成，不属于化学变化，故A不符合题意；冰经加热变成水蒸气属于物理变化，没有化学键的断裂和形成，故B不符合题意；氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，有旧化学键的断裂新化学键的形成，属于化学变化，故C符合题意；氯化氢溶于水，只有共价键的断裂，没有化学键的形成，不属于化学变化，故D不符合题意。

4.答案：A

解析：A项，离子化合物中一定含有离子键，正确；B项，AgCl等离子化合物难溶于水，错误；C项，离子化合物在固态时不导电，错误；D项，金属能够导电，但不是离子化合物，错误。

5.答案：A

解析：①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如中既有极性键也有非极性键，错误；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，正确；③含有非极性共价键的化合物不一定是共价化合物，如，错误；④难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体等，错误；⑤单质分子中可能存在化学键，如氢气中含有HH键，而稀有气体中没有化学键，错误；⑥离子化合物是阴、阳离子间通过离子键形成的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，正确。

6.答案：C

解析：化学键实质是一种静电作用力，A正确；化学反应的实质是反应物中化学键断裂，同时生成物中化学键形成，B正确；非极性键是共用电子对不偏向任何一个原子的共价键，属于化学键，C错误；离子键使离子结合成离子化合物，共价键使原子结合成共价化合物或单质等，D正确。

7.答案：B

解析：一般来说，对于由分子构成的组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，A错误；分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，这种作用力比较微弱，称为分子间作用力，B正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点溶解性等，C错误；分子间作用力的大小远小于化学键，是一种比较弱的作用力，D错误。

8.答案：C

解析：HF的沸点比HCl的沸点高是因为HF分子间形成了氢键，故A正确；水在结冰时体积膨胀是因为冰中水分子间形成更多的氢键，以氢键结合成排列规整的晶体，从而使冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，故B正确；的稳定性大小取决于N—H键的强弱，与分子间能否形成氢键无关，故C错误；在氨水中氨分子和水分子之间可以形成氢键，故D正确。

9.答案：B

解析：干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力，不破坏共价键，A项正确；氯化氢气体溶于水时，在水分子作用下H—Cl键断裂，HCl分子中只有共价键，B项错误；硫酸氢钠溶于水时克服与间的离子键，在水中电离成和需要克服共价键，C项正确；氯化铵受热分解会生成氨气与氯化氢，破坏铵根离子与氯离子之间的离子键、铵根离子中的N—H键，D项正确。

10.答案：C

解析：IBr是共价化合物，电子式为，故A正确；HClO是共价化合物，电子式为，结构式为H—O—Cl，故B正确；HIO的结构与HClO类似，结构式为H—O—I，电子式为，分子中I、O原子的最外层都达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，故C错误；为离子化合物，由钙离子和氟离子构成，用电子式表示的形成过程为，故D正确。

11.答案：（1）⑥    （2）④    （3）⑤

（4）③⑦  （5）②

解析：中Cl原子之间只存在非极性键，①为单质；中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，中O原子之间存在非极性键，②为离子化合物；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O、H原子之间存在极性键，③为离子化合物；HCl分子中H、C原子之间只存在极性键，④为共价化合物；中H、O原子之间存在极性键，O原子之间存在非极性键，⑤为共价化合物；中镁离子和氟离子之间只存在离子键，⑥为离子化合物；中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N、H原子之间存在极性键，⑦为离子化合物。通过以上分析知：

（1）只含离子键的物质是⑥。

（2）只由极性键构成的物质是④。

（3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤。

（4）由离子键和极性键构成的物质是③⑦。

（5）由离子键和非极性键构成的物质是②。