高中化学实验活动2 强酸与强域的中和滴定第2课时当堂达标检测题

这是一份高中化学实验活动2 强酸与强域的中和滴定第2课时当堂达标检测题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
酸碱中和滴定
(40分钟　70分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2021·雅安高二检测)某同学用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液测定其浓度。下列操作正确的是(　　)
A．不需要用盐酸润洗酸式滴定管
B．用量筒量取20.00 mL NaOH溶液
C．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点
D．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸
【解析】选D。需用盐酸润洗酸式滴定管，否则酸式滴定管中盐酸的物质的量浓度偏低，消耗盐酸体积偏大，测定结果偏高，故A错误；量筒只能读到0.1 mL，无法量取20.00 mL NaOH溶液，应该用碱式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液，故B错误；中和滴定中，应该先向NaOH溶液中滴入酚酞，然后再滴定，否则无法及时判断滴定终点，故C错误；滴定前，为了避免产生滴定误差，应该使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸，故D正确。
2．用某仪器量一液体体积时，平视时体积为V1 mL，仰视读数为V2 mL，俯视读数为V3 mL，若V3＞V1＞V2，则所使用的仪器可能是(　　)
A．容量瓶　　　　　　　　　B．量筒
C．碱式滴定管 D．以上仪器均可
【解析】选B。仰视读数时所读数据偏下，俯视读数时所读数据偏上，V3＞V1＞V2，说明该仪器的刻度自上而下逐渐减小，容量瓶是用来配制溶液所用，所以量取液体的体积且刻度自上而下逐渐减小的只有量筒，答案选B。
3．(2021·钦州高二检测)某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如表，下列说法正确的是(　　)
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.100 0 mol·L－1盐酸的
体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
27.45
第二次
25.00
0.00
30.30
第三次
25.00
0.00
17.55
A.该氢氧化钠溶液中c(NaOH)＝0.115 5 mol·L－1
B．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点
C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低
D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗
【解析】选A。第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积是28.875 0 mL，根据该氢氧化钠溶液中c(NaOH)×V[NaOH(aq)]＝c(HCl)×V[HCl(aq)]，c(NaOH)＝
＝0.115 5 mol·L－1，故A正确；盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞遇氢氧化钠显红色，当溶液从红色变成无色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点，故B错误；滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，消耗酸的体积偏大，则测定结果偏高，故C错误；锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗，故D错误。
4.如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是(　　)

A．a mL
B．(50－a)mL
C．一定大于a mL
D．一定大于(50－a) mL
【解析】选D。滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50－a) mL。
【补偿训练】
某学生用碱式滴定管量取0．1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)

A．大于10.00 mL　　　　　B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL　　　　　D．等于11.00 mL
【解析】选A。滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。
5．下列实验操作不会引起误差的是(　　)
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．量取待测液时，滴定管未用待测液冲洗
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
【解析】选C。A项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大。B项相当于稀释待测液，所测结果偏低。C项在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小。
6．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)

A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
【解析】选B。由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol·L－1，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。
【补偿训练】
(2021·潍坊高二检测)用0.10 mol·L－1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00 mL未知浓度的FeSO4溶液。下列说法或操作正确的是(　　)
A．滴定前，用FeSO4溶液润洗锥形瓶2～3次
B．KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中
C．该实验需加入碘化钾淀粉溶液作指示剂
D．若平行实验后测得消耗KMnO4溶液体积为10.00 mL，则c(FeSO4)＝
0.25 mol·L－1
【解析】选D。滴定前不能用FeSO4溶液润洗锥形瓶，若润洗，导致消耗标准液体积偏大，滴定结果偏高，故A错误；KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶管，应选酸式滴定管盛放标准KMnO4溶液，故B错误；标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，滴定终点时溶液由黄色变浅紫色，所以不需加指示剂，故C错误；结合电子守恒可得关系式：KMnO4～5FeSO4，则n(FeSO4)＝5×0.10 mol·
L－1×0.01 L＝0.005 mol，所以c(FeSO4)＝＝0.25 mol·L－1，故D正确。
7．(2020·浙江7月选考)常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是(　　)
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)
B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)7，溶液呈碱性，A错误；B点对应的pH＝7，表明NaOH溶液和盐酸恰好完全反应，B正确；C点的pH