高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动2 强酸与强域的中和滴定第2课时当堂检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动2 强酸与强域的中和滴定第2课时当堂检测题，共7页。试卷主要包含了8 kJ·ml-1，下列对燃烧热的说法正确的是，0kJ·ml-1，3 kJ·ml-1，4 kJ的热量等内容，欢迎下载使用。

必备知识基础练
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是( )

①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能
⑥风能 ⑦氢能
A.①②③④B.③⑤⑥⑦
C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦
答案C
解析天然气、煤和石油属于化石能源,不属于新能源,且它们的燃烧会造成大气污染,故它们不符合未来新能源的标准。
2.下列能够表示物质燃烧热的热化学方程式的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·ml-1
B.C(s)+12O2(g)CO(g) ΔH2=-110 kJ·ml-1
C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.8 kJ·ml-1
D.H2S(g)+12O2(g)S(s)+H2O(l) ΔH4=-136 kJ·ml-1
答案C
解析在101kPa时,1ml纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量叫做燃烧热。选项A、B、C、D均满足“1ml”的要求,但选项A中生成的H2O是气态,选项B中生成的CO可继续燃烧生成CO2,选项D中生成的S也可继续燃烧生成SO2。
3.下列对燃烧热的说法正确的是( )
A.1 ml纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
B.放热反应的热化学方程式中,ΔH就是该反应物的燃烧热
C.物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得
D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应
答案D
解析在燃烧热的定义中有三个要点:①必须是在101kPa条件下;②可燃物物质的量必须为1ml;③可燃物必须完全燃烧,生成指定产物。A项,未强调“101kPa”和“生成指定产物”;B项,放热反应不一定是燃烧反应,且燃烧反应的ΔH不一定就是该反应物的燃烧热;C项,物质的燃烧热可利用仪器通过实验测得;D项,燃烧是剧烈的、发光发热的氧化还原反应。
4.已知25 ℃、101 kPa条件下,12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.5 kJ、395.0 kJ的热量。据此判断,下列说法正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;石墨比金刚石稳定
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;石墨比金刚石稳定
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;金刚石比石墨稳定
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;金刚石比石墨稳定
答案A
解析由题意可以写出两个热化学方程式:
C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5kJ·ml-1
C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-395.0kJ·ml-1
相同条件下,石墨完全燃烧放出的热量少,故石墨的能量比金刚石的能量低,则石墨比金刚石稳定。
5.含 11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 ml·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ热量,下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是( )
A.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-11.46 kJ·ml-1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)
ΔH=-114.6 kJ
C.2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O ΔH=-114.6 kJ·ml-1
D.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1
答案D
解析A项,化学计量数与ΔH绝对值不对应;B项,ΔH的单位应为kJ·ml-1;C项,书写热化学方程式时应注明各物质的聚集状态。
6.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气,再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下:
①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·ml-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·ml-1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·ml-1
下列有关说法正确的是( )
A.水煤气只能用作燃料
B.水煤气是一种二次能源,比煤直接燃烧污染小
C.等质量的CO和H2完全燃烧时,前者放热多
D.由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ·ml-1
答案B
解析水煤气在工业上还可用于炼制金属等,A项错误;水煤气属于二次能源,其燃烧产物为CO2和H2O,比煤直接燃烧污染小,B项正确;通过②③反应可以计算得出,等质量的H2比CO完全燃烧放热多,C项错误;H2完全燃烧生成的指定产物应为液态水,D项错误。
7.已知一些烷烃的燃烧热如下表:
(1)热稳定性:正丁烷 (填“>”或“<”)异丁烷。
(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式: 。
(3)相同物质的量的烷烃,碳原子数越多,燃烧放出的热量越 (填“多”或“少”)。
(4)有同学估计“正戊烷的燃烧热(ΔH)应小于-3 531.3 kJ·ml-1”,你认为正确吗? 。理由是 。
答案(1)< (2)C2H6(g)+72O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 559.8 kJ·ml-1
(3)多
(4)正确 正丁烷的燃烧热(ΔH)比异丁烷的略小,所以正戊烷的燃烧热(ΔH)也应小于异戊烷
解析(1)等物质的量的正丁烷完全燃烧比异丁烷完全燃烧放出的热量多,说明正丁烷具有的能量高于异丁烷,所以热稳定性:正丁烷<异丁烷。
(2)根据乙烷的燃烧热可得,表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)+72O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)
ΔH=-1559.8kJ·ml-1。
(3)由表中数据分析可知,物质的量相同时,碳原子数越多,燃烧放出的热量越多,所以相同物质的量的烷烃燃烧放出的热量随碳原子数的增多而增多。
(4)由表中数据分析,正丁烷的燃烧热(ΔH)比异丁烷略小,所以正戊烷的燃烧热(ΔH)也应小于异戊烷,此同学的估计合理。
8.依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 ml C2H4(g)与足量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 411 kJ的热量。 。
(2)1 ml C2H5OH(l)与足量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 367 kJ的热量。 。
(3)2 ml Al(s)与足量O2(g)反应,生成Al2O3(s),放出1 669.8 kJ的热量。 。
(4)18 g葡萄糖与足量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4 kJ的热量。 。
答案(1)C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 411 kJ·ml-1
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)
ΔH=-1 367 kJ·ml-1
(3)2Al(s)+32O2(g)Al2O3(s) ΔH=-1 669.8 kJ·ml-1
(4)C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g) ΔH=-2 804 kJ·ml-1
解析书写热化学方程式时,要注意反应热的绝对值与化学计量数是否对应。放热时ΔH<0,吸热时ΔH>0。
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9.(双选)根据下图所给信息,得出的结论正确的是( )
A.48 g C(s)完全燃烧生成CO2气体放出的热量为1 574 kJ
B.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·ml-1
C.2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ·ml-1
D.C(s)+O2(g)CO2(s) ΔH=-393.5 kJ·ml-1
答案AB
解析48g碳完全燃烧生成二氧化碳气体,放出的热量为1574kJ,A项正确;根据图像可知,C(s)+12O2(g)CO(g) ΔH=-110.5kJ·ml-1,故2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.0kJ·ml-1,B项正确;根据图像可知,CO(g)+12O2(g)CO2(g)
ΔH=-283.0kJ·ml-1,故2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0kJ·ml-1,C项错误;根据图像可知,C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5kJ·ml-1,D项错误。
10.在一定条件下,CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为:
CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g)
ΔH=-890.31 kJ·ml-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·ml-1
如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧,放出的热量为262.96 kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比约为( )
A.1∶2B.1∶3
C.2∶3D.3∶2
答案C
解析设燃烧后共生成CO2的物质的量为x,混合气体中CH4、CO的物质的量分别为a、b。石灰水过量时只生成碳酸钙,据CaCO3~CO2得x=0.5ml,则:
a+b=·ml-1×a+283kJ·ml-1×b=262.96kJ
解得a≈0.2ml,b≈0.3ml,a∶b=2∶3。
11.在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 ml·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为( )
A.+8Q kJ·ml-1B.+16Q kJ·ml-1
C.-8Q kJ·ml-1D.-16Q kJ·ml-1
答案D
解析据元素守恒建立关系式:
C4H10~4CO2~8KOH ~ ΔH
8mlΔH
5ml·L-1×0.1L-QkJ·ml-1
则ΔH=-8ml×QkJ·ml-10.5ml=-16QkJ·ml-1
12.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的,它可有效改善汽油的性能和质量,降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1 366.8 kJ·ml-1。燃烧1 ml这种乙醇汽油生成CO2气体和液态水,放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1∶9。有关普通汽油(设分子式为CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.CxHy(l)+(x+y4)O2(g)xCO2(g)+y2H2O(l)
ΔH=(-Q+1 366.8) kJ·ml-1
B.CxHy(l)+(x+y4)O2xCO2(g)+y2H2O(l)
ΔH=-9Q10 kJ·ml-1
C.CxHy(l)+(x+y4)O2(g)xCO2(g)+y2H2O(l)
ΔH=-9Q110 kJ·ml-1
D.CxHy(l)+(x+y4)O2(g)xCO2(g)+y2H2O(l)
ΔH=(-10Q9+151.9) kJ·ml-1
答案D
解析0.9ml普通汽油完全燃烧放出的热量为:QkJ-1366.8kJ·ml-1×0.1ml=(Q-136.68)kJ,所以1ml普通汽油完全燃烧放出的热量为10.9(Q-136.68)kJ=(109Q-151.9)kJ。D项正确。
13.如图所示,写出对应反应的热化学方程式,并回答问题。
(Ⅰ)放热反应
(Ⅱ)吸热反应
(1)写出反应过程(Ⅰ)的热化学方程式: 。
(2)写出反应过程(Ⅱ)的热化学方程式: 。
(3)Q1与Q2的关系:Q1 (填“>”“<”或“=”)Q2。
答案(1)A2(g)+B2(g)C(g) ΔH=-Q1 kJ·ml-1
(2)C(g)A2(g)+B2(g) ΔH=+Q2 kJ·ml-1
(3)=
解析由图示数据可知,反应(Ⅰ)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g) ΔH=-Q1kJ·ml-1,反应(Ⅱ)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)
ΔH=+Q2kJ·ml-1。反应(Ⅰ)的反应物和反应(Ⅱ)的生成物以及反应(Ⅰ)的生成物和反应(Ⅱ)的反应物,物质及其状态均相同,故两反应ΔH的绝对值相等,符号相反。
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14.城市中使用的燃料现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体,煤气由煤炭与水(蒸气)在高温下反应制得,故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式: 。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷的燃烧热ΔH=-2 219.9 kJ·ml-1,已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)+12O2(g)CO2(g) ΔH=-283 kJ·ml-1,则丙烷燃烧的热化学方程式为 ,相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为 。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·ml-1,则相同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量的比值约为 。
(4)氢气是未来的能源,除产生的热量多之外,还具有的优点是 (写出两条)。
答案(1)C+H2O(g)CO+H2
(2)C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 219.9 kJ·ml-1 7.8∶1
(3)2.8∶1
(4)①H2来源丰富;②产物不污染环境,可以反复使用
解析(1)制取水煤气的主要化学方程式为C+H2O(g)CO+H2。
(2)由题意可得,丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2219.9kJ·ml-1。相同物质的量的C3H8、CO燃烧产生的热量之比为2219.9kJ·ml-1∶283kJ·ml-1≈7.8∶1。
(3)相同质量的氢气、丙烷燃烧产生的热量之比为285.8kJ·ml-12g·ml-1∶2219.9kJ·ml-144g·ml-1≈2.8∶1。
(4)H2作为清洁能源具有的优点有产生的热量多,来源丰富,燃烧产物不污染环境,可反复使用等。
化合物
ΔH/(kJ·ml-1)
化合物
ΔH/(kJ·ml-1)
甲烷
-890.3
正丁烷
-2 878.0
乙烷
-1 559.8
异丁烷
-2 869.6
丙烷
-2 219.9
异戊烷
-3 531.3