高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素课后作业题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素课后作业题，共1页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
沉淀溶解平衡
(40分钟　70分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列说法正确的是(　　)
A．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp也发生改变
B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C．可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．所有物质的溶度积都随温度的升高而增大
【解析】选C。溶度积只受温度的影响，不受离子浓度的影响。Ca(OH)2的溶度积随温度的升高而减小。
2．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是(　　)
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火
A．②③④　　B．①②③　　C．③④⑤　　D．全部
【解析】选A。①利用的是水解原理，⑤利用两种离子水解的相互促进作用，②③④体现的均是沉淀溶解平衡原理。
【补偿训练】
将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(　　)
A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变
B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
C．因为Ba2＋＋SO===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)的过程
D．因为BaSO4难溶于水，所以改变反应条件也不会改变BaSO4的溶解性
【解析】选B。BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。
3．(2021·成都高二检测)当溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，可视为该离子已完全除去，通过调节溶液pH的方法可以除去溶液中的某些杂质离子。常温下，某0.1 mol·L－1的NiSO4溶液中含有杂质Al3＋和Fe3＋，欲将这两种杂质完全除去，需调节溶液pH的范围可以是(不考虑溶液体积变化，已知：常温时，氢氧化镍Ksp＝1×10－16、氢氧化铁Ksp＝1×10－38、氢氧化铝Ksp＝1×
10－33)(　　)
A．2～3 B．3～4 C．5～6 D．6～8
【解析】选C。pH＞3时Fe3＋完全沉淀，pH＞5时Al3＋沉淀完全，而pH＜6时，Ni2＋不会生成沉淀，调节5S(AgY)>S(AgZ)。
(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag＋)增大，AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。
(3)AgY饱和溶液中，c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝1.0×10－6mol·L－1，AgY固体完全溶解后c(Ag＋)＝10－2mol·L－1，故0.188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y－)＝1.0×10－6mol·L－1。(4)因Ksp(AgY)＝1.0×
　10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17，所以能够实现AgY向AgZ的转化。
答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)　(2)减小
(3)1.0×10－6mol·L－1　(4)能　Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17