高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动2 强酸与强域的中和滴定学案及答案

实验活动2 强酸与强碱的中和滴定  教学设计

一.    教材分析

本节内容选自人教版选择性必修一实验活动2。酸碱中和滴定操作简便，快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。中和滴定是继配置一定物质的量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中的三个定量实验之一，本节内容主要是演示实验以及学生动手实验将前期所学的酸碱中和理论知识应用于实践，培养学生的动手能力与严肃认真的科学态度和科学素养。

二．学情分析

在进行本节实验活动前，学生已经学习了酸碱中和的理论知识，了解了酸碱滴定管的使用，酸碱指示剂的变色范围和应用，物质的量浓度的计算，溶液的pH等知识，因此学生在教师的演示实验下，是有能力自己进行相关的实验操作的。本节内容主要是培养学生理论联系实际，自己动手实验的能力，以及体量定量实验在化学研究中的作用。

三．素养目标

【教学目标】

（1）通过练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定原理，培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。

（2）通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用，培养宏观辨识与微观探析等学科核心素养。

【评价目标】

（1）通过对实验的操作，诊断学生实验的动手能力以及实验的规范能力。

（2）通过对实验数据的分析，诊断学生的对实验原理的理解，发展学生处理数据并进行分析的能力。

四．教学重难点

重点：酸碱中和滴定的实验操作与误差分析

难点：实验误差的分析

五．教学方法

教法：演示实验法 讲授法

学法：小组合作法

六．教学设计思路

   本节内容是在学生已经学习了酸碱中和滴定的基本原理上进行展开的。因此本节课主要内容是实验教学。由酸碱中和滴定在生产生活中的应用引入，让学生了解酸碱中和滴定的学习并不是纯粹的理论，也是有实际应用的。实验教学通过教师的演示实验带领着学生熟悉实验的过程，通过对错误实验操作的辨析，进一步强化学生对酸碱中和滴定实验操作的认识，结合错误的实验操作来诊断可能造成的实验误差。

七．教学流程

八．教学过程

九．板书设计

实验目的：酸碱中和实验操作，数据分析与处理

实验原理： n(H+)=n(OH-)  c(酸？)V(酸)=c(OH-)V(碱)

实验操作过程：检漏--润洗--装液--排气泡--调液面--放液，滴定

数据分析：求取相近数据取平均值

误差分析：所有的误差都是集中在标准溶液的体积上

十．课堂测评

1．下列实验操作不会引起误差的是(　　)

A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶

B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液

C．锥形瓶洗净后未干燥

D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡

2．欲测定某HCl溶液的物质的量浓度,可用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。

(1)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL,滴定后液面如右图,则此时消耗标准溶液的体积为___________。

(2)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下：

选取上述合理数据,计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为______mol·L-1(小数点后保留四位)。

(3)滴定时的正确操作是___________________________ 

滴定达到终点的现象是___________________________ 

此时锥形瓶内溶液的pH的范围是_____________。 

【参考答案】

1．C 【解析】锥形瓶中有水对实验没有什么影响

2．【解析】

（1）23.80 mL;

（2）根据表格数据,第二次实验偏离正常误差范围,舍去。

c1(HCl)=0.100 0mol·L−1×0.026 11 L/0.025 00 L=0.104 4 mol·L-1,

c3(HCl)=0.100 0mol·L−1×0.026 09 L/0.025 00 L=0.104 4 mol·L-1,

则c(HCl)=(0.104 4mol·L−1+0.104 4 mol·L−1)/2=0.104 4 mol·L-1;

（3）8.2~10.0。