新教材高考化学一轮复习课时作业25电离平衡含答案

这是一份新教材高考化学一轮复习课时作业25电离平衡含答案，共8页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）
A．常温下，向1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 ml CH3COONa固体，溶液中 eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）) 不变
B．向氨水溶液中加入少量NH4Cl，此时 eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（NH3·H2O）) 的值增大
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质
D．相同体积、相同c（H＋）的盐酸、醋酸与足量CaCO3反应，产生CO2的量醋酸的多
2．已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离常数约为1×10－7
D．HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍
3．下列说法正确的是（ ）
A．浓度为0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则 eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）) 减小
B．浓度为0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka（CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大
C．浓度为0.1 ml·L－1 HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质
D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大
4．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是（ ）
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下，加水稀释醋酸， eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）) 增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
5．常温下，有a ml·L－1HX和b ml·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．若a＝b且c（X－）>c（Y－），则酸性：HX>HY
B．若a>b且c（X－）＝c（Y－），则酸性：HX>HY
C．若aD．若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸
6．醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数Ka＝1.75×10－5。下列说法错误的是（ ）
A．0.1 ml·L－1CH3COOH溶液的pH在2～3范围内
B．CH3COONa溶液中，c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）
C．将0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和 eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) 均不变
D．等体积的0.1 ml·L－1NaOH溶液和0.1 ml·L－1CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7，且c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）
7．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(提示：电离度＝\f(n电离（弱电解质）,n总（弱电解质）))) （ ）
A.在相同温度下，由HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则 eq \f(c（Z－）,c（HZ）·c（OH－）) 的值变大
C.表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c（X－）浓度逐渐增大
D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K3
8.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Kal＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的
C．b点的混合溶液pH＝7
D．c点的混合溶液中，c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－）
9．部分弱电解质的电离常数如下表：
下列说法错误的是（ ）
A．结合H＋的能力：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) >CN－>HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) >HCOO－
B．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．25 ℃时，反应HCOOH＋CN－⇌HCN＋HCOO－的化学平衡常数为3.67×106
10.室温下，向100 mL饱和H2S溶液中通入SO2气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．整个过程中，水的电离程度先增大后减小
B．该温度下H2S的Ka1数量级为10－7
C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化
D．a点之后，随SO2气体的通入， eq \f(c（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）,c（H2SO3）) 的值始终减小
三、非选择题
11．磷能形成次磷酸（H3PO2）、亚磷酸（H3PO3）等多种含氧酸。
（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，已知10 mL 1 ml·L－1 H3PO2与20 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐：
①NaH2PO2属于 （填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”）。
②若25 ℃时，K（H3PO2）＝1×10－2，则0.02 ml·L－1的H3PO2溶液的pH＝ 。
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：
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________________________________________________________________________
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（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，某温度下，0.11 ml·L－1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为 （Ka2＝2×10－7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计）。
（3）亚磷酸的结构式为（式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供），含有两个“—OH”，分子中有两个可电离的H＋，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有 个“O—H”键。
（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液：
①恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH （填“＞”“＜”或“＝”，下同）7。
②溶液呈中性时，所得溶液的c（Na＋） c（H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋2c（HPO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）。
③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的c（Na＋） c（H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋2c（HPO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）。
课时作业25 电离平衡
1．答案：C
2．解析：c（H＋）＝0.1%×0.1 ml·L－1＝10－4 ml·L－1，pH＝4；因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离方向移动，c（H＋）将增大，pH会减小；电离常数表达式Ka＝ eq \f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）) ≈ eq \f(（10－4）2,0.1) ＝1×10－7；c（H＋）＝10－4 ml·L－1，所以由水电离出的c（H＋）＝10－10 ml·L－1，前者是后者的106倍，故选B。
答案：B
3．解析：A项，加水稀释，n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）减小，故 eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）) 增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。
答案：C
4．解析：由表中H2CO3和H2S的电离平衡常数可知，H2CO3的Ka1大于H2S的Ka1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸分步发生电离，第一步电离产生的H＋抑制第二步、第三步的电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；醋酸的电离平衡常数Ka＝ eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）) ＝ eq \f(c（CH3COO－）·Kw,c（CH3COOH）·c（OH－）) ，则有 eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）) ＝ eq \f(Ka,Kw) ，加水稀释醋酸，由于温度不变，则Kw、Ka不变，故 eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）) 的值不变，C错误；电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，溶液温度不变，则电离平衡常数不变，D正确。
答案：C
5．解析：若a＝b且c（X－）>c（Y－），这说明电离程度HX＞HY，则酸性：HX>HY，A正确；若a>b且c（X－）＝c（Y－），这说明电离程度：HX＜HY，则酸性：HX＜HY，B错误；若a7，这说明X－水解，则HX为弱酸，D正确。
答案：B
6．解析：Ka＝ eq \f(c（H＋）c（CH3COO－）,c（CH3COOH）) ＝1.75×10－5，c（H＋）≈c（CH3COO－），则c（H＋）＝ eq \r(Ka×c（CH3COOH）) ＝ eq \r(0.1×1.75×10－5) ＝ eq \r(1.75) ×10－3，pH＝－lg（ eq \r(1.75) ×10－3）＝3－lg eq \r(1.75) ，因2＝3－lg eq \r(100) ＜3－lg eq \r(1.75) ＜3－lg eq \r(1) ＝3，则溶液的pH在2～3范围内，故A正确；CH3COONa溶液中，根据质子守恒得：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－），故B正确；温度不变，则电离常数Ka＝ eq \f(c（H＋）c（CH3COO－）,c（CH3COOH）) 不变，将0.1 ml·L－1CH3COOH溶液加水稀释，c（CH3COO－）减小， eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) 增大，故C错误；等体积的0.1 ml·L－1NaOH溶液和0.1 ml·L－1CH3COOH溶液混合后，溶液溶质为CH3COONa，pH>7，则c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋），故D正确。
答案：C
7．解析：由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离常数只与温度有关，则有K1＝K2＝K3，A错误。在NaZ溶液中存在Z－的水解平衡：Z－＋H2O⇌HZ＋OH－，水解常数为Kh＝ eq \f(c（HZ）·c（OH－）,c（Z－）) ，加入少量盐酸，平衡正向移动，由于温度不变，则Kh不变，故 eq \f(c（Z－）,c（HZ）·c（OH－）) 的值不变，B错误。由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c（X－）越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c（X－）浓度逐渐增大，C正确。相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离常数为K5＞K4＞K3，D正确。
答案：CD
8．解析：滴定至终点时发生反应：2NaOH＋2KHA===K2A＋Na2A＋2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c（K＋）、c（HA－）逐渐减小，而Na＋、A2－的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的，B项正确；滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7，C项错误；滴定终点时，c（K＋）＝c（Na＋），a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，故c点时c（K＋）>c（OH－），所以c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－），D项正确。
答案：C
9．解析：由HCOOH、HCN的电离常数分别为Ka＝1.8×10－4、Ka＝4.9×10－10，H2CO3的电离常数Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11，可知结合H＋的能力：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) >CN－>HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) >HCOO－，故A正确；根据电离平衡常数有CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，故B错误；因为HCOOH的酸性比HCN强，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；25 ℃时，反应HCOOH＋CN－⇌HCN＋HCOO－的化学平衡常数K＝ eq \f(c（HCOO－）·c（HCN）,c（HCOOH）·c（CN－）) ＝ eq \f(Ka（HCOOH）,Ka（HCN）) ＝ eq \f(1.8×10－4,4.9×10－10) ≈3.67×105，故D错误。
答案：BD
10．解析：由题图可知，a点表示SO2气体通入112 mL（标准状况）即0.005 ml时pH＝7，溶液呈中性，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，可知饱和H2S溶液中溶质的物质的量为0.01 ml, c（H2S）＝0.1 ml·L－1，a点之前为 H2S过量，a点之后为SO2过量，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，A正确；由图中起点可知0.1 ml·L－1H2S溶液电离出的c（H＋）＝10－4.1ml·L－1，电离方程式为H2S⇌H＋＋HS－、HS－⇌H＋＋S2－，以第一步电离为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2S的Ka1≈ eq \f(10－4.1×10－4.1,0.1－10－4.1) ≈10－7.2，数量级为10－8，B错误；当SO2气体通入336 mL（标准状况）时，相当于溶液中的c（H2SO3）＝ eq \f(0.336－0.112,22.4×0.1) ml·L－1＝0.1 ml·L－1，因为H2SO3酸性强于H2S，故此时溶液中对应的pH应小于4.1，则曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，C正确；根据平衡常数表达式可知 eq \f(c（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）,c（H2SO3）) ＝ eq \f(c（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）·c（H＋）,c（H2SO3）·c（H＋）) ＝ eq \f(Ka1,c（H＋）) ，a点之后，随SO2气体的通入，c（H＋）增大，当通入的SO2气体达到饱和时，c（H＋）不再变化，Ka1是一个定值， eq \f(c（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）,c（H2SO3）) 的值先减小后不变，D错误。
答案：AC
11．解析：（1）①NaOH过量，只生成NaH2PO2，说明次磷酸中只有一个可电离的氢原子，因而NaH2PO2是正盐。②设溶液中的H＋浓度为x ml·L－1
H3PO2 ⇌ H＋＋H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2))
初始/ml·L－1 0.02 0 0
平衡/ml·L－1 0.02－x x x
K（H3PO2）＝ eq \f(x2,0.02－x) ＝1×10－2[注意由于K（H3PO2）比较大，不能近似计算]得x＝0.01，故pH＝－lg 0.01＝2。（2）忽略H3PO3的二级电离和水的电离，则溶液中：
c（H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）≈c（H＋）＝1×10－2 ml·L－1，c（H3PO3）＝（0.11－1×10－2）ml·L－1＝0.1 ml·L－1，
电离平衡常数Ka1＝ eq \f(c（H＋）·c（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）,c（H3PO3）) ＝ eq \f(1×10－2×1×10－2,0.1) ＝1×10－3。（4）①Na2HPO3溶液中，HPO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 水解，溶液呈碱性。②溶液呈中性时，c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒得c（Na＋）＝c（H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋2c（HPO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）。③电荷守恒式：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋2c（HPO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（OH－），用甲基橙作指示剂达滴定终点时，溶液呈酸性c（H＋）>c（OH－），故c（Na＋）答案：（1）①正盐 ②2 ③测NaH2PO2溶液的pH，若pH＞7则证明次磷酸为弱酸 （或向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸） （2） 1×10－3 （3）1
（4） ①＞ ②＝ ③＜CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
K＝
1．8×10－5
K1＝
4．3×10－7
K2＝
5．6×10－11
K1＝
9．1×10－8
K2＝
1．1×10－12
K1＝7.5×10－3
K2＝6.2×10－8
K3＝2.2×10－13
酸
HX
HY
HZ
浓度/（ml·L－1）
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数
（25 ℃）
Ka＝
1．8×10－4
Ka＝
4．9×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11