新教材高考化学一轮复习课时作业27酸碱中和滴定含答案

这是一份新教材高考化学一轮复习课时作业27酸碱中和滴定含答案，共7页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．用0.010 0 ml·L－1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是（ ）
A．用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，该滴定实验不需要指示剂
B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C．滴定管使用前需检验是否漏液
D．若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4浓度偏低
2．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（ ）
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
B．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．碱式滴定管未用标准液润洗
3．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（ ）
A．V甲＝V乙＞V丙 B．V丙＞V乙＞V甲
C．V乙＞V丙＞V甲 D．V甲＝V乙＝V丙
4．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（ ）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
5．用0.100 0 ml·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变
B．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间
C．若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移
D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小
6．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和（NH4）2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2＋的含量，研究小组用KMnO4（酸化）溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2＋。滴定时必须选用的仪器有（ ）
A．①④⑤⑥ B．②③⑦⑧
C．②④⑤⑥ D．④⑤⑥⑧
二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）
7．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器，从下表中选出正确选项（ ）
8.生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 含量。利用的反应原理为：4NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋6HCHO===（CH2）6N4H＋（一元酸）＋3H＋＋6H2O。实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL于锥形瓶，加入1～2滴指示剂，用浓度为b ml·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1 mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2 mL。
②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样c mL，静置1分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3 mL。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液
B．步骤②中静置的目的是使NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 和HCHO完全反应
C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高
D．饱和食盐水中的c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝ eq \f(b（V3－V2）,c) ml·L－1
9．下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示。则下列叙述正确的是（ ）
A．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
B．若V1＞V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸
C．若实验①中，V＝V1，则混合液中c（Na＋）＝c（A－）
D．实验②的混合溶液，溶液可能是中性或碱性
三、非选择题
10．工业用亚硝酸钠通常含有Na2CO3，某工业杂志报道，对NaNO2含量的测定可以先测量出样品中Na2CO3的含量，再计算出NaNO2的纯度。实验步骤如下：
第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成100.00 mL 溶液。
第二步，用碱式滴定管取上述待测试样25.00 mL于锥形瓶中，加入酚酞试剂2～3滴，用0.050 00 ml·L－1的HCl标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟内不变化，消耗HCl标准溶液的体积为V mL，重复滴定两次。
（1）滴定到终点发生的反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，滴定前后，HCl标准溶液的液面如图，则消耗HCl标准溶液的体积V＝ ；据此，杂质Na2CO3的质量分数为 （小数点后保留两位）。
（2）已知：pH≤1时，3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O。上述滴定过程中，NaNO2的存在并不影响测量结果，可能的原因是
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11．水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。用0.1 ml·L－1NaOH溶液滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 ml·L－1盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：
（1）用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为 ，符合其滴定曲线的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c（H＋）最大的是 溶液（填化学式）。
（3）图中V1和V2大小的比较：V1 （填“＞”“＜”或“＝”）V2。
（4）在25 ℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。填空：
①若a＋b＝14，则Va∶Vb＝ （填数字）。
②若a＋b＝13，则Va∶Vb＝ （填数字）。
③若a＋b＞14，则Va∶Vb＝ （填表达式）。
课时作业27 酸碱中和滴定
1．解析：因为KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以应使用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液；KMnO4溶液呈紫色，所以该滴定实验不需要指示剂，A正确；该实验不需要碱式滴定管，B错误；为防止滴定过程中滴定管漏液，在滴定管使用前需检验是否漏液，C正确；若滴定终止时，俯视读数，则读取KMnO4标准溶液的体积偏小，所测H2C2O4浓度偏低，D正确。
答案：B
2．解析：滴定终点俯视读数，标准液的体积偏小，则测定值偏低，故A符合题意；所用的固体NaOH中混有KOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，所以配得溶液的氢氧根离子浓度偏小，导致V（碱）偏大，即c（酸）偏高，测定值偏高，故B不符合题意；锥形瓶润洗，所用标准液的体积比正常值大，则测定值偏高，故C不符合题意。
答案：A
3．解析：完全反应后溶液中的溶质均为NaCl，等体积等物质的量浓度的NaOH溶液中n（NaOH）相同，由原子守恒可知：n（NaOH）～n（H＋）～n（NaCl），所以三者消耗HCl的物质的量相同，由于盐酸的浓度相同，根据V＝ eq \f(n,c) 可知消耗盐酸的体积相同，即V甲＝V乙＝V丙。
答案：D
4．解析：A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定；B项，随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c（H＋）越来越小，故pH由小变大；C项，用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定；D项，滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。
答案：B
5．解析：b点在突变范围内，极少量NaOH溶液也会引起pH的突变，A正确；题图中反应终点的pH在4.30～9.70之间，选择指示剂的变色范围应在反应终点的pH范围内，B正确；醋酸是弱酸，等浓度时醋酸溶液的pH大于盐酸，滴定终点时醋酸钠溶液水解显碱性，曲线ab段将会上移，C正确；使用酚酞作指示剂，用同浓度氨水代替NaOH溶液，滴定终点时溶质为NH4Cl，溶液显酸性，要使溶液由无色变为浅红色，pH在8.2～10之间，则消耗氨水的体积大于NaOH溶液，D错误。
答案：D
6．解析：一般滴定实验均需要的仪器是滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。本实验中的KMnO4（酸化）溶液具有强氧化性，必须用酸式滴定管。
答案：A
7．解析：不能用石蕊试液作酸碱中和滴定的指示剂，A项错误；甲是酸式滴定管，不能盛装NaOH溶液，B项错误；C、D项中滴定管及指示剂的选择都是正确的。
答案：CD
8．解析：步骤①中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定终点时生成甲酸钠，溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8.0～10.0，所以指示剂可选用酚酞溶液，故A正确；步骤②中静置1分钟的目的是使NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 和HCHO完全反应，从而减小实验误差，故B正确；步骤②若不静置，NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 没有完全反应，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；反应4NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋6HCHO===（CH2）6N4H＋（一元酸）＋3H＋＋6H2O中产生的H＋消耗NaOH溶液的体积为（V3－V2）mL，则饱和食盐水中的c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝ eq \f(b ml·L－1×（V3－V2）×10－3 L,c×10－3 L) ＝ eq \f(b（V3－V2）,c) ml·L－1，故D正确。
答案：C
9．解析：若HA和HB均为强酸或电离程度相当的弱酸时，恰好完全中和NaOH溶液时，V1一定等于V2，但若HA和HB中有一弱酸，则酸的浓度不同，V1一定不等于V2，故A错误；若V1＞V2，则酸的浓度：HA＜HB，电离程度：HA＞HB，所以酸性：HA＞HB，即HB一定为弱酸，HA可能为酸性略强于HB的弱酸，也可能为强酸，故B错误；若实验①中V＝V1，则HA的浓度为0.01 ml·L－1，完全电离时溶液的pH＝2，所以HA为强酸，反应后溶液呈中性，c（H＋）＝c（OH－），结合电荷守恒有c（Na＋）＝c（A－），故C正确；HB可能为强酸或弱酸，恰好完全中和时生成的NaB可能为强酸强碱盐或弱酸强碱盐，所以实验②的混合溶液的pH等于7或大于7，溶液不可能呈酸性，故D正确。
答案：CD
10．解析：（1）根据滴定前后的液面变化，可确定消耗盐酸的体积为20.00 mL；杂质Na2CO3的质量分数为 eq \f(0.02 L×0.050 00 ml·L－1×4×106 g·ml－1,5.300 g) ×100%＝8.00%。
答案：（1）20.00 mL 8.00% （2）滴定终点为NaHCO3，pH>7，NaNO2不会参与反应
11．解析：（1）NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时溶液呈碱性，选择酚酞为指示剂；由图中未加NaOH溶液时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH＝1，说明Ⅱ为滴定0.1 ml·L－1的盐酸溶液的曲线，所以滴定醋酸的曲线是Ⅰ。（2）0.1 ml·L－1 NaOH溶液和0.1 ml·L－1盐酸对水的抑制作用一样，但是0.1 ml·L－1醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 ml·L－1，对水的电离抑制作用较小，即三种溶液中由水电离出的c（H＋）最大的是0.1 ml·L－1醋酸溶液。（3）醋酸和氢氧化钠反应，当恰好完全反应时，得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液显中性，pH＝7，需要醋酸稍过量，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，得到的氯化钠溶液显中性，所以V1＜V2。（4）25 ℃时，HCl溶液和NaOH溶液，恰好中和，则有Va L×10－a ml·L－1＝Vb L×10b－14 ml·L－1，即Va∶Vb＝10a＋b－14，①若a＋b＝14，则Va∶Vb＝10a＋b－14＝1；②若a＋b＝13，则Va∶Vb＝10a＋b－14＝1∶10＝0.1；③若a＋b＞14，则Va∶Vb＝10a＋b－14＞1，即Va＞Vb。
答案：（1）酚酞 Ⅰ （2）CH3COOH （3）＜ （4）①1 ②0.1 ③10a＋b－14选项
锥形瓶
中溶液
滴定管
中溶液
选用指
示剂
选用滴
定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
甲
D
酸
碱
酚酞
乙