2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第25讲电离平衡（课件+课时作业+学生用书）（3份）

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复 习 目 标1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
考点一　弱电解质的电离平衡必备知识整理1.强、弱电解质(1)定义与物质类别
(2)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质，如H2SO4：______________________。②弱电解质a．一元弱酸，如CH3COOH：_________________________。b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度，如H2CO3：____________________________________。c．多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3：___________________。
Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－
③酸式盐a．强酸的酸式盐，如NaHSO4在水溶液中：___________________________。熔融时：_________________________。b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：___________________________________________。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定温度下，当弱电解质____________的速率和_______________的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)____，而v(结合)为____。②平衡的建立过程中，v(电离)__________v(结合)。③当v(电离)________v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
微点拨　(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有离子的浓度都减小，如醋酸溶液中的c(H＋)减小，但c(OH－)增大。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COO－)、c(H＋)都比原平衡时要小；电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，使电离平衡向右移动，但电离程度减小。
3．影响电离平衡的因素以0.1 ml·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)⇌CH3COO－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＞0的影响。
对点题组训练题组一　强弱电解质及电离1．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(　　)A．0.1 ml·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1 ml·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 ml·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 ml·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色
解析：氨水溶液为碱性溶液，能使酚酞变红，但不能说明NH3·H2O为弱电解质，D项符合题意。
2.某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是(　　)A．1 ml MCl中含有NA对共用电子对B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
解析：MCl为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作用形成化学键，不存在共用电子对，故A错误；MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，故B错误；M＋带正电荷，与水分子中的显负电性的氧原子结合形成水合离子，Cl－带负电荷，与水分子中显正电性的氢原子结合形成水合离子，故C错误；MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，故D正确。
4．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是(　　)A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>bC．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．向0.10 ml·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
解析：向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：ab>cB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：cb，错误；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a，错误；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小，正确；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c，错误。
6．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)
解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与弱电解质CH3COOH反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
考点二　电离平衡常数必备知识整理一、电离平衡常数1．定义：一定温度下，对一元弱酸或弱碱在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的__________________与溶液中未电离的__________的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。
3．特点①电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。②电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
×　多元弱酸的电离常数分步书写
(3)弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大(　　)(4)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大(　　)
×　电离常数只与温度有关，与平衡移动的方向无关
×　酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关
(5)弱酸的浓度增大，酸性越强，电离度和电离常数均越大(　　)(6)改变条件，若电离度增大，电离常数也增大(　　)
×　若温度不变，弱酸的浓度越大，c(H＋)越大，电离度越小，电离常数不变
×　减小浓度，弱电解质的电离度增大，但电离常数不变
(7)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(　　)(8)相同温度下，向1 ml·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小(　　)
×　相同温度下，同一弱电解质的电离常数相同，而溶液的浓度越小电离度越大
对点题组训练题组一　电离常数及其应用1．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10 ml·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液的pH变大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
解析：A项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B项，加水稀释促进电离，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH变大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，正确；D项，温度不变，电离常数不变，错误。
2．已知7.1×10－4 ml·L－1、1.8×10－4 ml·L－1、6.2×10－10 ml·L－1分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2②NaCN＋HCOOH===HCN＋HCOONa③HCOONa＋HNO2―→HCOOH＋NaNO2则下列叙述正确的是(　　)A．HCOOH的电离平衡常数为1.8×10－4 ml·L－1B．HNO2的电离平衡常数为6.2×10－10 ml·L－1C．根据①③两个反应即可判断三种酸酸性的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HCOOH的小
解析：根据强酸制弱酸的原理可知，题给三个反应中，反应①说明酸性HNO2＞HCN，反应②说明酸性HCOOH＞HCN，反应③说明酸性HNO2＞HCOOH，故HNO2、HCOOH、HCN的酸性依次减弱。弱酸酸性越强，电离平衡常数越大，故HNO2、HCOOH、HCN的电离平衡常数分别为7.1×10－4 ml·L－1、1.8×10－4 ml·L－1、6.2×10－10 ml·L－1，A项正确，B、D项错误；根据①③两个反应不能判断HCOOH和HCN的酸性强弱，C项错误。
5．已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
新 情 境 新 高 考正确应用电离常数已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数：[问题探究](1)试比较相同浓度CH3COOH、HNO2、HCN、H2CO3的酸性强弱。__________________________________________________________
电离常数越大，酸性越强，故酸性：HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN。
(2)判断反应：NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2是否正确？向NaCN溶液中通入少量CO2，反应能否进行？若能进行，写出反应的化学方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)25 ℃时，醋酸溶液中c(CH3COOH)＝0.1 ml·L－1，则溶液中的c(H＋)是多少？__________________________________________________________
本讲真题研练1．[2022·全国乙卷]常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。