金属和金属材料练习题—+2021-2022学年上学期河北省各地九年级化学期末试题分类选编

这是一份金属和金属材料练习题—+2021-2022学年上学期河北省各地九年级化学期末试题分类选编，共40页。试卷主要包含了下列物质中，属于合金的是，金俗称“黄金”，下列物质不属于合金的是，下列不能与稀盐酸反应的金属是等内容，欢迎下载使用。
金属和金属材料练习题

1．（2022·河北·安新县教师发展中心九年级期末）下列物质中，属于合金的是
A．铁 B．钢 C．铝 D．铜
2．（2022·河北·卢龙县教育和体育局教研室九年级期末）金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是
A．黄色、有金属光泽属于金的物理性质
B．将黄金敲打成面具的过程是化学变化
C．颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金
D．金较活泼，黄金面具出土后易被氧化
3．（2022·河北承德·九年级期末）生活中下列物质的用途只利用其物理性质的是
A．灯泡中充氮气以延长使用寿命 B．二氧化碳常用于灭火
C．石墨常用作干电池的电极 D．用铁粉做干燥剂
4．（2022·河北沧州·九年级期末）下列物质不属于合金的是
A．黄铜 B．金刚石 C．焊锡 D．不锈钢
5．（2022·河北·曲阳县教育和体育局教研室九年级期末）化学来源于生活，生活离不开化学，下列物质的用途体现了物质的化学性质的是
A．天然气用作燃料 B．石墨用于制铅笔芯
C．金刚石用于划玻璃 D．铁用于制炊具
6．（2022·河北·张家口市宣化区教学研究中心九年级期末）下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
7．（2022·河北·阜城县第二初级中学九年级期末）工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应属于
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
8．（2022·河北·邯郸市永年区教育科学研究所九年级期末）铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
9．（2022·河北石家庄·九年级期末）下列有关金属材料的说法中，正确的是（   ）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C．合金都是由两种金属或多种金属熔合而成
D．钛合金是21世纪的重要材料，可用来制造人造骨
10．（2022·河北省吴桥县教师进修学校九年级期末）2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是
A．钢 B．金刚石 C．焊锡 D．黄铜
11．（2022·河北·卢龙县教育和体育局教研室九年级期末）性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是
A．金刚石硬度大——切割玻璃
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．氮气的性质不活泼——用作保护气
D．石墨有导电性——生产铅笔芯
12．（2022·河北邯郸·九年级期末）下列有关金属及合金的说法错误的是（　　）
A．常温下所有的金属都是固体
B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．生铁和不锈钢都是金属材料
D．铝片表面易生成致密的氧化膜
13．（2022·河北·唐县教育局教研室九年级期末）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大、耐腐蚀的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是
A．生铁 B．黄铜 C．铝合金 D．纯铝
14．（2022·河北·廊坊市第六中学九年级期末）归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是
A．太阳能、风能都是不可再生能源
B．白酒、冰水都是混合物
C．黄铜、金刚石都是金属材料
D．矿泉水、稀盐酸都是溶液
15．（2022·河北·高阳县三利中学九年级期末）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y
16．（2022·河北承德·九年级期末）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为

A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X
17．（2022·河北·邯郸市永年区教育科学研究所九年级期末）现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>Z>X
18．（2022·河北·石家庄市第四十二中学九年级期末）小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是
A． B．
C． D．
19．（2022·河北·曲阳县教育和体育局教研室九年级期末）线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是

A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
20．（2022·河北·张家口市宣化区教学研究中心九年级期末）某同学的下列生活行为不符合环保理念的是（ ）
A．骑自行车上学 B．将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶
C．用洗菜的水冲厕所 D．夏季使用空调时，将温度调至最低
21．（2022·河北唐山·九年级期末）下列说法正确的是（　　）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C．多数合金的熔点高于它的成分金属
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
22．（2022·河北·邯郸市永年区教育科学研究所九年级期末）下列关于物质的组成、结构与性质的说法不正确的是（　　）
A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B．CO和CO2的性质不同，是由于它们的分子构成不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于所含元素不同
D．金属钠和镁的性质不同，是由于他们由不同原子构成
23．（2022·河北承德·九年级期末）2021年5月15日“祝融号”火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合金，下列说法正确的是

A．镁锂合金属于金属材料 B．锂属于非金属元素
C．镁是地壳中含量最高的金属元素 D．镁锂合金的硬度比镁的小
24．（2022·河北保定·九年级期末）归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是
A．酒精和天然气都是可再生能源
B．氮气、石墨都是非金属单质
C．消毒酒精、冰水都是混合物
D．金刚石、黄铜都是金属材料
25．（2022·河北秦皇岛·九年级期末）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是
A．X、Y、Z B．X、Z、Y
C．Y、Z、X D．Z、Y、X
26．（2022·河北秦皇岛·九年级期末）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
27．（2022·河北唐山·九年级期末）将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（　　）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
28．（2022·河北秦皇岛·九年级期末）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
29．（2022·河北唐山·九年级期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是








A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B加热一定量的高锰酸钾固体

C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

D将水通电电解一段时间

A．A B．B C．C D．D
30．（2022·河北唐山·九年级期末）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是

A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
31．（2022·河北·石家庄市第四十二中学九年级期末）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是

A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
32．（2022·河北·邯郸市永年区教育科学研究所九年级期末）已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（　　）
A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强
33．（2022·河北唐山·九年级期末）某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是
A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．X>Y>Z D．Y>Z>X
34．（2022·河北·邯郸市永年区教育科学研究所九年级期末）取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是
A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C．固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3
D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2
35．（2022·河北承德·九年级期末）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，下列说法正确的是
A．滤渣中一定有Ag、Cu B．滤液中一定有Cu2+、Zn2+
C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成
36．（2022·河北·青县教育局教研室九年级期末）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
37．（2022·河北省吴桥县教师进修学校九年级期末）现有X、Y、Z三种金属单质如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是
A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Z、Y、X D．X、Z、Y
38．（2022·河北承德·九年级期末）碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示相应转化中的其他反应物。下列说法错误的是

A．X可以是单质或氧化物
B．反应物Y可以用来检验CO2
C．反应①不属于置换反应
D．打开碳酸饮料瓶盖时发生反应②
39．（2022·河北唐山·九年级期末）生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是
A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳
40．（2022·河北保定·九年级期末）实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是
实验装置
序号
其他试剂
100s时O2的含量

①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
41．（2022·河北·曲阳县教育和体育局教研室九年级期末）有关金属和金属材料的说法中错误的是
A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在
B．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
C．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强
D．铜不能和稀盐酸发生反应
42．（2022·河北唐山·九年级期末）某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是

A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（水蒸气）直接接触
43．（2022·河北秦皇岛·九年级期末）下列关于金属的说法中，不正确的是
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
44．（2022·河北保定·九年级期末）合理使用金属制品很重要，下列说法不正确的是
A．硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放
B．使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质
C．灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点低
D．在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法
45．（2022·河北·怀安县教育体育和科学技术局教育科学研究室九年级期末）某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的

A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
46．（2022·河北·涿州市双语学校九年级期末）下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是

A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
47．（2022·河北·高邑县教育局教研室九年级期末）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是
A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
48．（2022·河北承德·九年级期末）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是

A．反应结束后镁一定有剩余
B．反应消耗盐酸的总质量一定相等
C．O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D．O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
49．（2022·河北·石家庄市第二十八中学九年级期末）科技的飞速发展离不开化学。
(1)近一百多年里，铝被广泛应用，原因之一是常温下铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释原因为______。
(2)我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展，轨道建设中常用铝绍热反应对铁轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为，则具有表现还原性的物质为______。
(3)2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
①地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质______。
②月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是______。
(4)我国自主研发的大型客机C919将于2021年交付首架C919单通道机，先进材料首次在国产飞机大规模应用。回答下列问题：

①客机C919机身选用铝锂合金材料制造而不选用纯铝，主要原因是铝锂合金的硬度和强度______（填“大于”或“小于”）纯铝。
②钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业、有一种钛原子核内有22个质子和26个中子，则该钛原子的核外电子数是______，钛的相对原子质量约为______。
③锂元素（Li）的原子结构示意图如图二所示，该原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）最外层电子，所形成的离子符号为______。
(5)图一中不属于金属材料的是______。
50．（2022·河北省吴桥县教师进修学校九年级期末）钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为______________。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为______________。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______________，获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了______________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是______________。
51．（2022·河北·邯郸市永年区教育科学研究所九年级期末）化学课上我们曾经观察过如图所示的实验。

（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为___________________。
（2）该实验主要利用了铜片良好的____________性。燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑．该黑色物质是_______________（填化学式）。
⑶烧杯中的水在实验中没有起到的作用是_________（填序号）。
A．作反应物        B．隔绝空气       C．升高温度
52．（2022·河北保定·九年级期末）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
(1)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和___________性。
(2)高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和___________等特性。
(3)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为___________
(4)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是___________
53．（2022·河北·青县教育局教研室九年级期末）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体.根锯图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。

（1）写出C、G的化学式：C_______,G________。
（2）写出有关反应的化学方程式：①__________；②___________。
54．（2022·河北省吴桥县教师进修学校九年级期末）化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置：

（1）仪器a的名称______；仪器b的名称______。
（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题：
①制取氢气的化学方程式为______，选用该原理的依据有______。
A．原料廉价易得　　　　　　　B．反应速率适中
C．制得的气体要纯净　　　　　D．实验条件易于控制
②选用的装置有______（填装置字母）。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。

（4）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）
【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。
【设计并进行实验】（请在空白处写上对应问题的答案）
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条
无明显变化
产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中
______
产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）

______
产生的气体是H2
【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______。
【拓展视野】氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。

“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为______能，请写出该体系制取氢气的化学方程式______。
55．（2022·河北·辛集市教学科研所九年级期末）某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
I.探究铜锈的组成
【查阅资料】①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。

【解释与结论】(1)C中反应的化学方程式是______
(2)依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和______。
II.探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
编号
①
②
③
④
⑤
实验





现象
无明显现象
无明显现象
铜丝表面
有绿色物质
无明显现象
无明显现象
【解释与结论】
(3)实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_________。
(4)得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是____(填编号)。
(5)对比实验②和③，得出的结论是_________。
(6)为验证猜想，实验⑤中？处应提供哪些物质_____。
(7)由上述实验可推知，铜生锈的条件是______。
【反思与应用】
(8)结合上述实验，你对保存铜制品的建议是______。
56．（2022·河北·高阳县三利中学九年级期末）化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了图1 所示的实验。

图1 实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面______。锌和稀硫酸反应的化学方程式为______。
实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。
【提出问题】图2 中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：
小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是______。
【查阅资料】
（1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】他们设计了图3 装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4 中的装置连接，验证自己的猜想。

实验操作
实验现象
实验结论
小知
连接导管a 与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间
______
小彬的猜想正确
小辰
选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条
木条不复燃
小彬
连接导管a 与导管______（填序号），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火
气体燃烧，听到
轻微的“噗”声
【教师释疑】图1 实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【学生感悟】图3 实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得______（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。
【得出结论】图2 中两种金属触碰后铜______（选填“有”或“没有”）发生化学反应。
【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是______。（填序号）
A．锌             B．铜             C．银
57．（2022·河北石家庄·九年级期末）暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。

Ⅰ.探究铁生锈的条件
某兴趣小组对实验进行了创新设计，如右图所示。
取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，实验保证足够的时间。
（1）实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的________________发生反应的结果。
（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的液面约上升_________________，若该实验用来测定空气中氧气含量则优点是_______________。
Ⅱ.探究影响铁生锈速率的因素
[查阅资料]暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
[猜想假设]
①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
[进行实验]下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
实验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/°C
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
0
x
3.1
4
0.2
0.1
56.3
[解释与结论]
（1）表中x的值为________________。
（2）对比实验1和3，得出的结论是________________。
（3）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比_________(填实验编号)。
[反思与评价]
（4）暖贴在使用前要注意_____________。
58．（2022·河北唐山·九年级期末）金属的锈蚀是重要研究课题。
【知识回顾】探究不同条件下铁钉的锈蚀

按上图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一天后观察到B、C中铁钉表面无明显变化，A中铁钉在蒸馏水和空气交界处出现轻微锈蚀，D中铁钉在食盐水和空气交界处出现较多锈蚀。
（1）由A、B、C的现象可知，铁钉锈蚀的条件是____。
（2）由A、D中的现象可以得出的结论是____。
【实验探究】小亮同学想继续探究温度对铁钉锈蚀快慢的影响，进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按下图安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表，由此可得的结论是____。

温度/℃
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
有同学认为小亮的实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：____。
【拓展延伸】长期露置在空气中的铜表面会产生绿色物质，于是他们一起探究金属铜锈蚀的原因。经查阅资料，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],由此推测空气中     ________肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应，为证明铜生锈是否需要氧气，设计下图实验，你认为其中必须要做的对比实验是____（填序号）。

【讨论交流】金属资源有限，不能再生。写出防止铁生锈的一种具体做法____。
59．（2022·河北·曲阳县教育和体育局教研室九年级期末）化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。
请完成下列分析及计算
（1）反应中共生成气体______g。
（2）计算合金中铜的质量分数。

参考答案：
1．B
【解析】
A、铁是纯金属，不是合金，错误；B、钢是铁的合金，正确；C、铝是纯金属，不是合金，错误；D、铜是纯金属，不是合金，故错误。故选B。
点睛：合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
2．A
【解析】
本题考查金属的性质。
A、黄金具有金属光泽的黄色固体，不需要化学变化表现出来，属于物理性质，故选项A说法正确；
B、将黄金敲打成面具的过程，没有新物质生成，是物理变化，故选项B说法不正确；
C、黄铜与黄金颜色相似，但黄铜是铜、锌合金，不是黄金，故选项C说法不正确；
D、金不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应，故选项D说法不正确。
故选A。
本题难度不大，结合金属的性质作答即可。
3．C
【解析】
A、氮气化学性质稳定，可做保护气；灯泡中充氮气以延长使用寿命，利用了其化学性质，错误；
B、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，常用于灭火，利用了其化学性质，错误；
C、石墨具有导电性，常用作干电池的电极，利用了其物理性质，正确；
D、铁生锈消耗氧气和水，用铁粉做干燥剂，利用了其化学性质，错误；
故选C。
4．B
【解析】
A、黄铜是铜锌合金，属于合金，故选项错误；
B、金刚石是碳单质，不属于合金，故选项正确；
C、焊锡是锡和铅的合金，属于合金，故选项错误；
D、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，故选项错误.
故选B。
5．A
【解析】
A、天然气能燃烧，可用作燃料，通过化学变化表现出来，体现了化学性质，故A正确；
B、石墨用于制铅笔芯，是由于石墨质地柔软、在纸张上划过时容易留下痕迹，体现了物理性质，故B不正确；
C、金刚石用于划玻璃，利用了金刚石硬度大，体现了物理性质，故C不正确；       
D、铁用于制炊具，利用了铁的导热性，体现了物理性质，故D不正确。
故选A。
6．A
【解析】
由于在这四种金属中，只有铜排在氢后，因此它不能和稀盐酸反应；
故选：A。
7．A
【解析】
3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3该反应中，符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”特征，属于置换反应，故选：A。
8．B
【解析】
铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，与导电性、导热性、抗腐蚀性无关。故选B。
9．D
【解析】
A、地壳中元素含量由高到低的顺序是O、Si、Al、Fe，含量最高的金属元素是铝，故选项A不正确；
B、钢的性能优良，钢是含碳量在0.03%-2%的铁合金，而不是纯净的铁，故选项B不正确；
C、合金是在金属中加入其它金属（或非金属），熔合而成的具有金属特性的物质，故选项C不正确；
D、钛合金是21世纪的重要材料，它与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨，故选项D正确。
故选：D。
本题考查的是常见的金属及合金的知识，掌握常见金属及合金的性质、用途，便可解答。
10．B
【解析】
A、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质，不符合题意；B、金刚石是碳单质，不属于合金，符合题意；C、焊锡是锡和铅的合金，不符合题意；D、黄铜是铜和锌的合金，不符合题意。故选B。
点睛：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
11．D
【解析】
A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；
B、不锈钢属于铁的合金，抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械，不符合题意；
C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，不符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可用作电极，石墨质软，容易留下痕迹，可用于生产铅笔芯，符合题意。
故选D。
12．A
【解析】
合金一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。
A、不是常温下所有的金属都是固体，常温下汞是液体，故A不正确；
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中易生锈，故B正确；
C、生铁和不锈钢都是铁的合金，都是金属材料，故C正确；
D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，铝片表面易生成致密的氧化膜，故D正确。故选A。
13．C
【解析】
A、生铁强度高、硬度较大、但密度也大，不适合做无人机框架，选项不符合题意；
B、黄铜强度高、耐腐蚀、但硬度较小、密度较大，不适合做无人机框架，选项不符合题意；
C、铝合金密度小、强度高、硬度较大、耐腐蚀，适合做无人机框架，选项符合题意；
D、纯铝密度小、但强度低、硬度较小，不适合做无人机框架，选项不符合题意。
故选C。
14．D
【解析】
A、太阳能、风能都是可再生能源，错误；
B、冰是固态的水，冰水只有水一种物质，属于纯净物，白酒是由酒精和水混合而成，属于混合物，错误；
C、黄铜是铜锌合金，属于金属材料，金刚石为碳单质，是非金属材料，错误；
D、矿泉水、稀盐酸都是均一稳定的混合物，属于溶液，正确。
故选D。
15．A
【解析】
有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，说明X的活动性最强，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变，说明Y的活动性大于银，而银的活动性大于Z。故选A。
16．B
【解析】
由金属活动性顺序可知，排在H前面的金属能从稀酸中置换出H，放出H2，故可知X>H,Z>H,YZ;M加入到YNO3溶液中能置换出Y，说明M>Y
17．B
【解析】
现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、Z＞H＞X；将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明Y的金属活动性比Z弱，即Z＞Y；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Z＞Y＞X。故选B。
点睛：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
18．D
【解析】
A、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性锌＞银，铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理；
B、银与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞银；铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理；
C、银、铜均能与硫酸锌溶液反应，说明了活动性锌＞银，锌＞铜，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理；
D、锌能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌＞铜；铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铜＞银，由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银；故该方案合理。
故选D。
19．C
【解析】
A、乙试管中植物油的作用是隔绝空气，探究空气是否为铁钉生锈的条件，故A正确；
B、只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，乙中铁钉因为缺乏氧气，丙中铁钉因为缺乏水分，都不生锈，故B正确；
C、甲丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水，故C错误；
D、通过甲乙丙三个试管中铁钉的生锈情况，可以判断出实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果，故D正确。
故选C。
20．D
【解析】
A、骑自行车上学，可以减少化石燃料的使用，节约资源，减少污染物的排放，符合环保理念，不符合题意；
B、将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶，可以实现资源的循环利用，保护环境，符合环保理念，不符合题意；
C、用洗菜的水冲厕所，可以节约用水，保护水资源，符合环保理念，不符合题意；
D、夏季使用空调时，将温度调至最低，会造成资源的浪费，增加污染物的排放，不符合环保理念，符合题意。
故选D。
21．B
【解析】
A、铝是地壳中含量最多的金属元素，故A不正确；
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，故B正确；
C、多数合金的熔点低于它的成分金属，故C不正确；
D、铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故D不正确。故选B。
22．C
【解析】
A、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异，故正确；
B、二氧化碳的分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，这是造成两种气体性质不同的原因，故正确；
C、金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同，故错误；
D、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此，两种金属的性质不同，故正确。
故选C。
23．A
【解析】
合金和纯金属都属于金属材料，锂合金属于金属材料，故选项正确；
B、锂带“钅”旁，属于金属元素，故选项错误；
C、铝是地壳中含量最高的金属元素，故选项错误；
D、合金的结构比纯金属的要复杂得多，合金的硬度比纯金属硬度大，故选项错误。
故选：A。
24．B
【解析】
A、天然气不是可再生能源。故A不符合题意；
B、氮气、石墨都是由一种元素组成的纯净物，属于非金属单质。故B符合题意；
C、消毒酒精是酒精与水的混合物、冰水是纯净物。故C不符合题意；
D、金刚石组成元素是碳元素，属于非金属材料。故D不符合题意。
故选B。
25．B
【解析】
X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。说明Z的活动性强于Y，根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是X   Z   Y，故选B。
26．D
【解析】
A选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；
B选项是错误的叙述，a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；
C选项是错误的叙述，b点时金属锌产生的氢气少；
D选项c点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择D
27．C
【解析】
铁的金属活动性比银强，比镁弱，将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，铁不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银。


A、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸镁不反应，故滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸镁，故滤液中一定含镁离子和亚铁离子，不含铁离子，故选项说法错误；
B、向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定不含银离子，故选项说法错误。
C、铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中一定含有Ag，故选项说法正确；
D、铁不能与Mg（NO3）2溶液反应，滤渣中一定不含Mg，故选项说法错误。
故选C。
28．C
【解析】
向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2,故选C。
29．D
【解析】
A、纵坐标是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，错误。
B、加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，反应结束后不变，错误。
C、横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等，错误。
D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，正确。
故选D。
30．C
【解析】
A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；
B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；
C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，设金属的相对原子质量为，金属的质量为，生成氢气的质量为，根据方程式可知，则有，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；
D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。
31．B
【解析】
A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，所以说法正确；
B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，所以说法错误；
C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铜能置换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，所以说法正确；
D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Al>Cu，所以说法正确。
故选：B。
32．C
【解析】
根据金属活动性顺序表的应用分析判断，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据X+YSO4 = Y+XSO4判断X的金属活动性比Y强，不一定金属铁；Y不一定是金属铜。
A、由方程式可知金属活动性X>Y，X可能是金属铁，判断错误；故不符合题意；
B、由方程式可知金属活动性X>Y，Y可能是金属铜，判断错误。故不符合题意；
C、由方程式可知，X能将Y从其盐溶液中置换出来，说明了X的金属活动性比Y强，判断正确；故符合题意；
D、由上述分析可知，Y的金属活动性比X弱，判断错误；故不符合题意；
故选C
本题难度不大，明确位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来是正确解答本题的关键。
33．C
【解析】
金属与酸反应越剧烈，说明活动性越强，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象，则X的金属活动性强于Y，将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明Y金属活动性强于Z，则金属活动性由强到弱的顺序为X>Y>Z，故选C。
判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）。只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
34．B
【解析】
镁比铜活泼，铜比银活泼。取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。A、固体中只有Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故A正确；B、固体中有Cu和Ag时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故B错误；C、固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO3，如果镁质量比较少时，滤液中有AgNO3 是完全有可能的，故C正确；D、固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg (NO3)2，这是由镁的质量决定的，故D正确。
点睛∶物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量，不足或恰好完全反应。
35．B
【解析】
金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌；滤液中的溶质一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银；
A、由分析可知，滤渣中一定有银，可能含有铜，一定没有锌，选项说法不正确；
B、由分析可知，滤液中的溶质一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，所以滤液中一定有Cu2+、Zn2+，选项说法正确；
C、滤渣中一定没有锌，所以向滤渣中滴加稀盐酸一定没有气泡产生，选项说法不正确；
D、由分析可知，滤液中可能有硝酸银，所以向滤液中加入稀盐酸不一定有沉淀生成，选项说法不正确。
故选B。
36．B
【解析】
锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应一定发生。如锌有剩余再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。溶液仍为蓝色，说明有硝酸铜剩余。
则滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜。
滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银。
故选B。
37．B
【解析】
把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，说明在金属活动性顺序里，Y排在氢前，X排在氢后，Y比X活泼；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明X能与硝酸银反应，X比银活泼，Z与硝酸银不反应，银比Z活泼，故X比Z活泼，故X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是Y、X、Z。
故选B。
38．B
【解析】
A、CO和X反应生成CO2，X可以是O2或Fe2O3等金属氧化物，说法正确；
B、CO2和Y反应生成Na2CO3，则Y为NaOH，NaOH不能用来检验CO2,，说法错误；
C、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，反应①的化学方程式为，不属于置换反应，说法正确；
D、反应②的化学方程式为，打开碳酸饮料瓶盖时，会发生碳酸的分解反应，说法正确；
答案：B。
39．D
【解析】
试题分析：生铁是铁的合金，主要成分是铁和碳。故选D。
考点：铁合金
40．D
【解析】
A、铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，A正确。
B、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，B正确。
C、③加食盐后铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，C正确。
D、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，D错误。
故选：D。
41．B
【解析】
A、地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在，故选项正确；
B、生铁和钢都是铁合金，但生铁的含碳量比钢的高，故选项错误；
C、铝和氧气能形成一层致密的氧化铝薄膜，通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强，故选项正确；
D、铜活泼性低于氢，铜不能和稀盐酸发生反应，故选项正确。
故选：B。
42．C
【解析】
试题分析：铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。故试管3满足了铁生锈的条件，3中的铁钉会生锈，且乙处生锈最严重。故选C。
考点：铁生锈的条件的探究
43．B
【解析】
A、铜具有导电性，故能用作导线，正确；B、根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应，错误；C、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，正确；D、不锈钢属铁合金，不易生锈，正确。故选B。
44．C
【解析】
A、因为铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜，故硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放，正确；
B、因为部分金属的活动性比氢强，与酸接触，酸会腐蚀金属，故使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质，正确；
C、灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点高，错误；
D、在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法，正确。
故选C。
45．B
【解析】
甲中铜与二氧化碳、氧气、水接触，铜生锈，丁中铜与氧气、水接触，不生锈，说明铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。
故选B。
46．C
【解析】
A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。故选C。
点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
47．D
【解析】
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
A、铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
C、铁与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。故选D。
要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。
48．D
【解析】
试题分析：由图，Mg反应速率大于Fe，两者生成的氢气的量一样。A、由Mg+ 2HCl ="=" MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ="=" FeCl2 + H2↑，24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，那么生成同量的氢气，消耗的Fe的质量大于Mg，等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，生成同量的氢气，Mg肯定有剩余，正确；B、由方程式可知，氢气的量相同，消耗的盐酸的量也相同，正确；C、由图可知，正确；D、由方程式可知，生成同量的氢气，消耗的Fe的质量更多，因此错误。
49．(1)
(2)铝##Al
(3)     较稳定     月球上没有氧气
(4)     大于     22     48     失去    
(5)橡胶
【解析】
(1)
铝和空气接触在表面形成致密的氧化铝薄膜，抑制了铝的腐蚀，方程式为；
(2)
根据方程式可知，铝单质反应后生成氧化铝，被氧化，表现还原性，故填铝；
(3)
金银在月球上能以单质形式存在，说明其化学性质稳定，故填很稳定；
铁、铝能在月球以单质形式存在，而在地球不能，是因为地球上有氧气，而月球没有，故填月球没有氧气；
(4)
合金硬度和抗腐蚀性能优于纯金属，故填大于；
原子中，质子数=核外电子数=原子序数，质量数=质子数+中子数≈相对原子质量，故填22；48；
根据原子结构示意图，锂原子最外层只有一个电子，所以化学变化中容易失去电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，符号为，故填失去；；
(5)
金属材料包括纯金属和合金，所以不属于金属材料的为橡胶，故填橡胶；
50．     +5          含碳量     化学变化     隔绝氧气和水
【解析】
（1）①磷酸铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+3）+x+（-2）×4=0，x=+5；
②一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢；
（2）①“发蓝”过程有金属氧化物生成，属于化学变化；
②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是：隔绝氧气和水。
51．          导热     CuO     A
【解析】
﹙1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其反应的化学方程式为是。
（2）该实验主要利用了铜片良好的导热性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是CuO；
（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是作反应物，故选A。
点睛∶本题主要考查燃烧条件的探究。
52．(1)导电
(2)熔点高（或耐高温）
(3)

(4)节约金属资源、减少对环境的污染等（写出一条即可）
【解析】
(1)
高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和导电性；
(2)
高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，故合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等特性；
(3)
一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
(4)
回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境。
53．     Fe     H2CO3     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     2H2+O22H2O
【解析】
根据A是赤铁矿的主要成分，能够和B反应产生C和D，B、D组成元素相同，因此A是氧化铁，B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；铁反应产生E，E是最轻的气体，因此E是铁与酸反应产生的氢气；氢气点燃产生F，F是水；水和二氧化碳反应产生的G应该是碳酸，带入验证完成相关的问题。
（1）由上分析可知C为金属铁，G为碳酸；故C、G的化学式为Fe；H2CO3；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反应②是氢气和氧气点燃产生水，化学方程式为2H2+O22H2O。
54．     分液漏斗     集气瓶          ABCD     BF（或“CF”或 “BF或CF”均可）     gfe     无明显变化（合理均可）     由黑色变为红色     硫酸或氢离子（或H+）或酸性物质等合理均可     化学     （或“”均可）
【解析】
（1）仪器a的名称分液漏斗；仪器b的名称集气瓶。
（2）①盐酸具有挥发性，导致生成氢气不纯；镁太活泼反应速率太快不易控制；铁反应速率较慢、铜不活泼和稀硫酸不反应；故制取较纯净氢气合适反应为锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，；由分析可知选用该原理的依据有A．原料廉价易得、B．反应速率适中、C．制得的气体要纯净、D．实验条件易于控制；故选ABCD 。
②该反应为固液不加热反应，发生装置选择B或C；氢气密度小于空气、难溶于水，排水法收集的气体较为纯净，所以收集装置选择排水法装置F。故装置选择BF（或“CF”或“BF或CF”均可）。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，装置中气体增多，压强变大，液体被压入长颈漏斗中，试管中液面下降，直到固液分离反应停止，故多孔隔板处依次观察到的现象是gfe。
（4）设计并进行实验：②已知，SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。故将该气体通入澄清石灰水中，无明显变化（合理均可），说明产生的气体不是SO2。
③氢气具有还原性，加热能和氧化铜反应生成红色铜，故将该气体净化后通过表面含CuO的铜网，加热，固体由黑色变为红色，说明产生的气体是H2。
实验反思：酸和活泼金属反应生成氢气；由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有硫酸或氢离子（或H+）或酸性物质等合理均可。
拓展视野：由图可知，“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能，水在ZnO和Fe2O3为催化剂、太阳能存在条件下生成氢气和氧气，反应为（或“”均可）。
55．     CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O     C、H、O     除去水中溶解的O2     ①和③     铜生锈与O2有关     O2、CO2     铜与H2O、O2、CO2同时接触     保持铜制品表面干燥
【解析】
[解释与结论]
（1）C中澄清石灰水变浑浊。说明生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（2）观察到B中白色粉末变为蓝色，说明生成了水，C中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，水和二氧化碳共含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒，反应前后元素种类数目不变，铜锈中一定含有的元素：Cu和C、H、O三种元素，故填：C、H、O。
[解释与结论]
（3）水中溶解有氧气，实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去水中溶解的O2，排除实验干扰，故填：除去水中溶解的O2。
（4）实验①铜丝同时和氧气以及水接触，没有生锈，实验③铜丝同时和氧气、二氧化碳以及水同时接触，生锈，对比①和③“铜生锈一定与CO2有关”，故填：①和③。
（5）实验②铜丝同时和二氧化碳以及水同时接触，没有生锈，实验③铜丝同时和氧气、二氧化碳以及水同时接触，生锈，对比②和③“铜生锈一定与O2有关”，故填：铜生锈与O2有关。
（6）为验证猜想铜丝生锈与水蒸气有关，实验⑤中？处应提供O2、CO2，实验⑤不生锈，实验③铜丝和氧气、二氧化碳、水同时接触生锈，对比③⑤可验证铜丝生锈需要水，故填：O2、CO2。
（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是铜与H2O、O2、CO2同时接触，故填：铜与H2O、O2、CO2同时接触。
（8）结合上述实验铜与H2O、O2、CO2同时接触，保存铜制品的建议是保持铜制品表面干燥，故填：保持铜制品表面干燥。
56．     无明显现象          质量守恒定律     品红溶液不褪色     c     锌     没有     A
【解析】
锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，图1 实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面无明显现象。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
作出猜想：
小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是质量守恒定律，稀硫酸中含有硫、氢、氧元素。
（2）设计并进行实验：
连接导管a 与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间，品红溶液不褪色，说明气体不是二氧化硫；
选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条，木条不复燃，说明气体不是氧气；
该气体应该是氢气，氢气密度比空气小，连接导管a 与导管c，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，气体燃烧，听到轻微的“噗”声，说明气体为氢气；
学生感悟：图3 实验中，锌失去的电子通过导线转移到铜片上，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气。
得出结论：
图2 中两种金属触碰后铜没有发生化学反应，是锌失去的电子形成锌离子。
延伸应用：
制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属，锌的金属活动性比铁强，铜、银的金属活动性比铁若，这种金属可以是锌；
故填：A。
57．     水 氧气          环保等(合理即可)     0.1     食盐能够加快铁生锈的速率     2、3、4或1、2、3、4     密封保存
【解析】
Ⅰ、（1）实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，故铁生锈实际上是铁与空气中的水和氧气发生反应的结果；
（2）当铁丝足量，时间足够长，氧气被消耗完全，而氧气的体积约占空气体积的，故实验③进入试管内的水的液面约上升；
若该实验用来测定空气中氧气含量，则优点是环保；
Ⅱ、（1）第3组和第4组是对比实验，故表中x的值为0.1；
（2）对比实验1和3，得出的结论是食盐能够加快铁生锈的速率；
（3）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比实验2、3、4；
（4）铁粉和氧气、水接触会生锈放热，故暖贴在使用前要注意密封保存。
58．     与氧气和水同时接触     食盐会加快铁锈蚀     温度越高，铁锈蚀越快     50℃以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的锈蚀停止     H2O、CO2     AC     自行车链条涂油防锈
【解析】


知识回顾：（1）由A、B、C的现象可知，铁钉锈蚀的条件是需要与水、氧气同时接触；
（2）A中铁钉轻微锈蚀，同等条件下，D中加入食盐，锈蚀比较严重，由此可知，食盐会加快铁锈蚀；
实验探究：铁钉锈蚀的条件是与水和氧气同时接触，实验中一直有水，所以，原因是氧气耗尽铁钉停止锈蚀；
拓展延伸：根据质量守恒定律，由碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]化学式可知，空气中的H2O、CO2参与了反应；为证明铜生锈是否需要氧气，可以在加入二氧化碳和水的条件下，在其中一个试管加入氧气，对比实验选择A和C；
讨论交流：铁生锈的原因是与空气和水同时接触，防止生锈的做破坏其中一个条件即可，比如涂油、刷漆、保持干燥等。
59．（1）0.2g；（2）35%
【解析】
（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应中共生成气体质量：10g+100g﹣109.8g＝0.2g；
（2）设合金中锌质量为x，

        
x=6.5g
合金中铜的质量分数为：×100%＝35%，
答：合金中铜的质量分数为35%。
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。