化学方程式练习题—+2021-2022学年上学期河北省各地九年级化学期末试题分类选编

这是一份化学方程式练习题—+2021-2022学年上学期河北省各地九年级化学期末试题分类选编，共37页。试卷主要包含了下列化学方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学方程式练习题

1．（2022·河北承德·九年级期末）铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分Cu2（OH）2CO3】，下列物质与铜制品生锈无关的是
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2
2．（2022·河北承德·九年级期末）下列化学方程式书写正确的是
A．HgOHg+O2↑ B．H2O + CO2＝HCO3
C．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ D．2Fe2O3+3C＝4Fe+ 3CO2
3．（2022·河北·高邑县教育局教研室九年级期末）2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为
A．Cl2 B．HCl C．H2O D．SiH4
4．（2022·河北邯郸·九年级期末）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是

A．甲醛的化学式为CH2O
B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成
D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1
5．（2022·河北唐山·九年级期末）工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（ ）


A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B．参加反应的反应物间分子个数比是1:1
C．反应前后分子数目不变
D．该反应属于化合反应
6．（2022·河北·邢台市开元中学九年级期末）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
5
16
15
反应后的质量/g
X
5
30
26
A．b可能是催化剂
B．X的值等于15
C．该反应是分解反应
D．参加反应的c与d的质量比为15：13
7．（2022·河北·曲阳县教育和体育局教研室九年级期末）如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）

A．乙、丁属于氧化物
B．该反应的化学方程式为NO+NH2N2+H2O
C．甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成
D．反应前后，原子种类、原子数目不变
8．（2022·河北·晋州市魏徵中学九年级期末）实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为
A．MnCl2 B．ClO2 C．MnCl4 D．HClO
9．（2022·河北·南皮县桂和中学九年级期末）铝是生活中常见的金属，除我们熟知的性质之外，铝还可以与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，X的化学式是
A．O2 B．H2 C．Al2O3 D．Al(OH)3
10．（2022·河北·张家口市宣化区教学研究中心九年级期末）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙［化学式为Ca(C1O)2］。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为
A．Cl2 B．CO2 C．CaCl2 D．O2
11．（2022·河北·廊坊市第六中学九年级期末）2021年全国两会期间，我国政府报告中提到“碳达峰”和“碳中和”。二氧化碳可以通过以下反应CO2 ＋3H2 X＋CH3OH实现“碳中和”，X的化学式为
A．CH4 B．H2O C．CO D．C2H5OH
12．（2022·河北邯郸·九年级期末）发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的化学方程式可表示为：， 则n等于
A．2
B．3
C．4
D．5
13．（2022·河北沧州·九年级期末）实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl浓）X+Cl2↑+2H2O，则反应中X的化学式为
A．MnCl2 B．ClO2 C．MnCl4 D．HCIO
14．（2022·河北邯郸·九年级期末）在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　）
A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4g
15．（2022·河北·唐县教育局教研室九年级期末）已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列有关该反应说法正确的是
A．X的化学式为NO2
B．反应时仅观察到有气泡产生
C．铜元素化合价由0变为+2
D．消耗的铜和生成的水质量比为3：4
16．（2022·河北保定·九年级期末）某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是

A．反应物有4种分子
B．反应前后原子个数不变
C．反应前后元素种类不变
D．化学变化中的最小粒子是原子
17．（2022·河北承德·九年级期末）在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28， 则B的相对分子质量是
A．16 B．32 C．64 D．96
18．（2022·河北省吴桥县教师进修学校九年级期末）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A．R只含碳、氢元素
B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素
D．R中碳元素的质量分数为70%
19．（2022·河北省吴桥县教师进修学校九年级期末）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．参加反应的甲和乙质量比为2:7 B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物 D．x的值是7
20．（2022·河北保定·九年级期末）一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是(　　)
物质
M
N
P
Q
t1时的质量/g
51
9
3
17
t2时的质量/g
23
3
x
51
A．x的值小于3 B．Q可能是单质
C．该反应一定是分解反应 D．M与N的质量变化比为14：3
21．（2022·河北·石家庄市栾城区教育局教研室九年级期末）下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是

A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
22．（2022·河北省吴桥县教师进修学校九年级期末）利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋3H2X＋H2O，X的化学式为
A．CO B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
23．（2022·河北承德·九年级期末）火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：。则X的化学式为
A．O2 B．SO2 C．NO2 D．N2
24．（2022·河北邯郸·九年级期末）为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式
A．SO2 B．S C．SO3 D．CO
25．（2022·河北邯郸·九年级期末）下列化学方程式的书写正确的是
A． B．
C． D．
26．（2022·河北秦皇岛·九年级期末）如图所示是某化学反应的微观结构示意图，下列说法不正确的是

A．该反应的生成物是混合物 B．参加反应的一种物质的化学式为C2H4
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 D．生成物中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1
27．（2022·河北保定·九年级期末）科学家近年来在“甲烷—二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A．丙物质是CO B．反应中涉及2种氧化物
C．生成物中的两种分子的个数比为1：1 D．反应前后各元素的化合价均不变
28．（2022·河北承德·九年级期末）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是

A．该反应前后分子总数保持不变 B．参加反应的X与Y的质量比为2:7
C．该反应的化学方程式可表示为2X+Y=Z D．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28
29．（2022·河北·怀安县教育体育和科学技术局教育科学研究室九年级期末）有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%。使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为
A．50 g B．100 g C．150 g D．200 g
30．（2022·河北·大城县教学研究中心九年级期末）在反应中，已知4.8gA完全分解生成0.9gC和2.2gD，又知C的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为
A．14
B．17
C．32
D．34
31．（2022·河北保定·九年级期末）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙的分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
32．（2022·河北·阜城县第二初级中学九年级期末）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
物     质
氧   气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x
A．根据质量守恒定律，x的值应为0 B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．物质W只含碳和氢两种元素 D．物质W中碳、氢元素的质量比为4∶1
33．（2022·河北·廊坊市第六中学九年级期末）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
10
40
13
6
反应后的质量/g
5
x
38
y

下列说法错误的是A．若丁为催化剂，则x＝20
B．乙可能是生成物
C．x与y之和一定是26
D．甲和丙的质量变化之比为1：5
34．（2022·河北秦皇岛·九年级期末）将一定量的乙醇(C2H5OH)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断正确的是
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5.4
4.4
a
A．表中a的值为2.6 B．X中两种元素的质量比是3∶8
C．X中可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
35．（2022·河北沧州·九年级期末）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．该反应符合质量守恒定律
B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
36．（2022·河北保定·九年级期末）我国“神舟六号”载人航天飞船探访太空圆满完成任务，创造了我国航天史的辉煌．其中航天飞行器座舱的空气更新过程如下图所示．请分析回答：

（1）在上图空气更新的过程中，C、H、O三种元素中的_____元素没有参与循环利用．
（2）装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为_____，装置（Ⅲ）中发生反应的基本类型为_____反应．
（3）从装置（I）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中可知道O2来自_____和_____（填化学式）两种物质．
37．（2022·河北唐山·九年级期末）猜谜语并回答下列问题(填化学用语)：我是碳族的大女儿，让大地充满生机，地球因我而温暖；我调皮可爱，钻进石灰水，搅得人家不安宁；我藏在汽水里，小朋友喝了直打嗝。
(1)在“我”中标出碳元素的化合价：_______。
(2)写出石灰水中含有的阴离子符号：_______。
(3)写出“我藏在汽水里”的化学方程式：_______。
38．（2022·河北·涿州市双语学校九年级期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是____；②表示的是____；
(2)图2是氧、钠、硫、氯四种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是_______；
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是__________相同；
③氧元素和钠元素形成化合物的化学式为_________。
(3)“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，该反应的微观示意图如下。

①A、B、C、D四种物质中，属于化合物的是______（填图中字母）；
②在该反应中，生成C和D的质量比为_______（计算结果用最简整数比表示）。
39．（2022·河北·廊坊市第六中学九年级期末）A～E是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，E在空气中的体积分数居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。

(1)A物质的化学式是_______。
(2)E→D的基本反应类型为__________。
(3)写出一个E→C的化学反应方程式__________。
(4)请写出一种E的用途________。
40．（2022·河北保定·九年级期末）下图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请据图回答下列问题：

(1)写出图中标有数字的仪器名称：①___________，②___________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用发生装置______(填字母)，写出该反应的化学方程式_________，二氧化锰在反应中起_______作用；若要收集较为干燥的氧气可选用收集装置_____(填字母)。
(3)若A装置用于高锰酸钾制氧气，试管口放一团棉花可以防止____，试管口略向下倾斜的目的是_____。加热高锰酸钾固体发生反应的化学方程式为________。用排水法收集氧气时，当_____时，再开始收集。
(4)装置F中的反应现象为________，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是_______。
41．（2022·河北·石家庄市第二十八中学九年级期末）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取10克假黄金置于烧杯中，加入120克稀盐酸。充分反应，烧杯内物质总质量为129.8g。
请回答：
(1)生成氢气质量是______g。
(2)假黄金（铜锌合金）中锌的质量是多少？（写出计算过程）
42．（2022·河北唐山·九年级期末）实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：
时间/S
15
30
45
60
75
90
烧杯总质量/g
136.50
136.10
135.70
135.50
135.40
135.40
（1）产生O2的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
43．（2022·河北·廊坊市第六中学九年级期末）小华同学用16g氯酸钾和二氧化锰混合物在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了如图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求：

(1)小华同学共制得氧气 ______g。
(2)他所用的混合物中氯酸钾质量是多少g（写出计算过程）？
44．（2022·河北·张家口市宣化区教学研究中心九年级期末）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
(1)生成二氧化碳的质量；
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数
45．（2022·河北省吴桥县教师进修学校九年级期末）在一次作业批改中老师发现几位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
实验室，用7g含二氧化锰30%的氯酸钾的混合物制取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量为______g。
解：设制得氧气的质量为x。

245　　　　　　　　　　X
7g×30%　　　　　　　　96
x=11200g
(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有______处。
(2)纠正错误：老师点拨后，请写出正确的解题过程。
46．（2022·河北·青县教育局教研室九年级期末）某学习小组在实验室中用加热和混合物的方法制取，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。

(1)制取的质量是_____g。
(2)原混合物中的质量分数_______________。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
47．（2022·河北·怀安县教育体育和科学技术局教育科学研究室九年级期末）取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克．求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？
48．（2022·河北沧州·九年级期末）消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠工业制法的反应原理是：。某同学将Cl2通入185.8g NaOH溶液中(NaOH过量)，充分反应后得到混合溶液200g．计算：
(1)参加反应的氯气质量是___________g；
(2)混合溶液中次氯酸钠的质量(请写出计算过程)。
49．（2022·河北保定·九年级期末）黄铜（铜、锌合金）是重要的金属材料，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定黄铜样品中铜的质量分数，某研究小组进行了如图实验，请计算：

(1)生成氢气的质量为______g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
50．（2022·河北邢台·九年级期末）兴趣小组同学用某石灰石样品（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐做反应）进行了下图所示的实验。请计算。

(1)生成二氧化碳的总重量为 g。
(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数。
51．（2022·河北唐山·九年级期末）小军用过氧化氢溶液制取氧气，他取出一定量该溶液，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为______。
(2)计算该溶液中含过氧化氢质量。
52．（2022·河北·辛集市教学科研所九年级期末）某实验小组为了测定某混合物（Na2CO3与NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：
测定次数
1
2
3
加入稀盐酸的质量/g
50
100
120
生成气体的质量/g
2.2
4.4
4.4
请分析数据，回答下列问题：
（1）样品反应完后，生成气体的质量________g。
（2）混合物中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
53．（2022·河北承德·九年级期末）某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称取25克石灰石样品（杂质不与稀盐酸反应）加入200克足量的稀盐酸中，充分反应后，称得剩余物质的质量为216.2克（假设生成的气体全部逸出），试计算：
(1)生成二氧化碳气体的质量是　　克。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
54．（2022·河北唐山·九年级期末）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时会生成氢气和氢氧化钙。若要用此方法制得8g氢气，需CaH2的质量为多少？
55．（2022·河北·卢龙县教育和体育局教研室九年级期末）一定质量分数的双氧水溶液对细菌、真菌、病毒都具有杀灭作用，其灭菌机理是：1、破坏微生物的外层保护结构，使得保护层通透性发生改变，从而引起细胞渗透压的改变，微生物因体内外的平衡系统受到破坏而死亡；2、通过破坏微生物体内的酶、蛋白质及DNA使微生物死亡。因此医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗菌。一同学取68 g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请填充(1)(2)中各空并计算(3)中所问。
称量时间/分钟
0
1
2
3
4
5
产生氧气的质量/g
0
0.7
1.1
1.4
1.6
1.6
(1)实验现象是_______。
(2)从表格可知，实验结束的时间是第_______分钟，该实验一共生成_______g氧气。
(3)所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是_____克？
56．（2022·河北邯郸·九年级期末）为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应）请计算：
（1）反应生成的CO2的质量为_____g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程）。

参考答案：
1．A
【解析】
表面生成铜锈主要成分Cu2（OH）2CO3，由Cu、O、H、C元素组成，不含氮元素，故与铜制品生锈无关的是氮气，故选：A。
2．C
【解析】
A、该化学方程式不符合质量守恒定律，没有配平，应为：2HgO2Hg+O2↑，故A错误；
B、该化学方程式不符合客观事实，碳酸化学式书写错误，应为H2CO3，故B错误；
C、该化学方程式正确，符合化学方程式的书写要求；
D、该化学方程式没有注明条件，二氧化碳没有标注气体符号，应为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑，故D错误。故选C。
化学方程式书写必须符合客观事实（初学者易将化学式写错），条件必须准确，必须符合质量守恒定律（配平），气体或沉淀符号必须标注。
3．B
【解析】
根据质量守恒定律的元素守恒，反应前后原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，反应前氢、硅、氯的原子个数分别为：4、1、4，反应后4X中含有氢、氯的原子个数分别为：4、4，推测物质X的化学式为HCl。故选B。
4．C
【解析】
A、根据微观示意图可知，甲醛的化学式为CH2O，A正确；
B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2价；丁是水，水中氧元素的化合价为-2价目，B正确；
C、生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，C不正确；
D、该反应的化学方程式为，故参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1，D正确。故选C。
5．D
【解析】
A、反应前含硫分子是SO2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是SO3，硫元素的化合价是+6，故A项说法错误；
B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2:1或1:2，故B项说法错误；
C、由图示可知，反应前有4个分子，反应后有3个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故C项说法错误；
D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多余的反应物，生成物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故D项说法正确。
故本题选D。
6．D
【解析】
A、b反应前后质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A正确；
B、根据质量守恒定律可知，X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，故B正确；
C、反应后a质量减小，是反应物，c、d质量增大，是生成物，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C正确；
D、参加反应的c与d的质量比=（30﹣16）g：（26﹣15）g＝14：11，故D错误。故选D。
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
7．D
【解析】
【分析】
由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O。
A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以该反应中的丁（水）属于氧化物，乙（氨气）不属于氧化物，故A错误；
B、由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O，故B错误；
C、甲物质是一氧化氮，一氧化氮是由一氧化氮分子构成的，每个一氧化氮分子是由一个氧原子和一个氮原子构成，故C错误；
D、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目保持不变，故D正确。故选D。
氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
8．A
【解析】
据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个氧原子、4个氯原子、 4个氢原子、1个锰原子，反应后有2个氧原子、2个氯原子、 4个氢原子，所以一个X的分子中有2个氯原子、1个锰原子；X的化学式为MnCl2；选A
9．B
【解析】
【分析】
由反应的化学方程式可知，反应前铝、钠、氢、氧原子个数分别为2、2、6、4，反应后的生成物中铝、钠、氢、氧原子个数分别为2、2、0、4，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，说明3X中含有6个氢原子，每个X分子由2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2。
10．B
【解析】
由反应可知，反应物中除X外，钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为：1、0、2、3、2，生成物中，钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为：1、1、2、5、2，根据反应前后原子种类、数目不变，1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则物质X的化学式为CO2。故选B。
11．B
【解析】
由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后出现了1个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，由中好守恒定律可知，反应后尚缺的2个氢原子与1个氧原子存在于X中，则X的化学式为H2O，故选B。
12．C
【解析】
化学反应前后各种原子个数相等，反应前有8H，故反应后nH2O中也应该有8H，则n=4，故选C。
13．A
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Mn、O、 H、Cl的原子个数比为1、2、4、4反应后Mn、O、 H、Cl的原子个数比为0、2、4、2，则X含有1个锰原子和2个氯原子，X化学式为MnCl2
故选A。
14．C
【解析】
试题分析：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=9.6克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克．
故选C．
考点：质量守恒定律及其应用．
点评：根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法．
15．C
【解析】
【分析】
A、根据质量守恒定律可知2X含2个氮原子和2个氧原子，则X的化学式为NO，该选项说法不正确；
B、反应时观察到有气泡产生，溶液由无色变蓝色，该选项说法不正确；
C、铜中的铜元素化合价是0，硝酸铜中的铜元素的化合价是+2，该选项说法正确；
D、消耗的铜和生成的水质量比为：192：72＝8：3，该选项说法不正确。
故选C
16．A
【解析】
A、由微粒的构成可知，反应物有2种分子，故A说法不正确，符合题意；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子个数不变，故B说法正确，不符合题意；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，元素种类也不变，故C说法正确，不符合题意；
D、由微粒的变化可知，化学变化中的最小粒子是原子，故D说法正确，不符合题意。故选A。
根据化学反应的微观示意图，分析分子的构成，判断物质的类别；对比反应前后微粒的构成，分析分子、原子、元素的变化等。
17．B
【解析】
根据质量守恒定律知道参加反应的B的质量为48g，设B的相对分子质量为x。

列比例式得：28:14g=3x：48g
解得x=32
故选B。
18．A
【解析】
【分析】
化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为、，12+4=16g，故R只含碳、氢元素。
由分析得：
A. R只含碳、氢元素，正确；
B. 根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误；
C. R含碳、氢、氧三种元素，错误；
D. R中碳元素的质量分数为，错误。
故选A。
19．A
【解析】
由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，正确。故选A。
点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
20．D
【解析】
A、根据质量守恒定律，x=（51+9+3+17）﹣（23+3+51）=3，故错误；B、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，Q不可能是单质，故错误；C、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，故错误；D、反应中，M、N两种物质变化的质量比为（51﹣23）g：（9﹣3）g=14：3，故正确；故选D．
21．C
【解析】
A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；
B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；
C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；
D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为
1：1，故D正确。故选C。
22．C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为0、2、1，所以1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，X的化学式为CH3OH；
故选C。
23．D
【解析】
【分析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。             
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
故选：D。
24．A
【解析】
根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
由化学反应方程式可知反应前有4个C原子，12个H原子，2个S原子，18个O原子，反应后有4个C原子， 12个H原子，14个O原子，故2X中有2个S原子和4个O原子，即1个X由1个S原子和2个O原子构成，X的化学式为SO2。
故选A。
25．D
【解析】
【分析】
A、该化学方程式没有配平，应该为：，此选项不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧后生成的是四氧化三铁，不是三氧化二铁，化学方程式应该为：，此选项不符合题意；
C、高锰酸钾需要加热才能分解，该化学方程式没有写加热条件，化学方程式应该为：，此选项不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙的水溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确，此选项符合题意。
故选D。
26．A
【解析】
【分析】
由微观示意图分析可知，反应方程式为
A.该反应的生成物是纯净物（只含一种物质），选项说法不正确。
B.由分析可知，参加反应的一种物质的化学式为C2H4，选项说法正确
C.由方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2: 2=1：1，选项说法正确。       
D. 由分析可知，生成物C2H5OH中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，选项说法正确。
故选：A
27．D
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为2、4、2，反应后C、H、O的原子个数分别为0、4、0，则丙中含有2个CO分子，反应的化学方程式为CH4+CO22CO+2H2；
A、由分析可知，丙物质是CO，故选项说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则反应中CO、CO2属于氧化物，CH4、H2中不含氧元素，不属于氧化物，一共涉及两种氧化物，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，生成物中的两种分子的个数比为2:2=1:1，故选项说法正确；
D、甲烷中碳元素的化合价显-4价，氢元素显+1价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素的化合价为0，一氧化碳中碳元素的化合价显+2价，氧元素显-2价，所以碳元素和氢元素的化合价发生改变，故选项说法不正确。
故选D。
28．D
【解析】
【分析】
由图可知，反应后，X、Y的分子数目减小，则X、Y为反应物，Z的分子数目增加，Z为生成物，参加反应的X、Y、Z的分子个数比为：（6n-3n）：（5n-4n）：2n=3:1:2，故该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z。
A、由化学方程式可知，反应前后，分子的总数发生了改变，不符合题意；
B、由图2可知，参加反应的X与Y的质量比为：（17-14）：14=3:14，不符合题意；
C、由分析可知，该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z，不符合题意；
D、若Z的相对分子质量为17，设Y的相对分子质量为x，则x：（2×17）=14:17，x=28，符合题意。
故选D。
29．D
【解析】
，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，根据质量守恒定律，混合气体中碳元素的质量等于生成的白色碳酸钙中碳元素的质量，所以

，解得x=200g，故选D。
30．B
【解析】
生成B的质量为：
4.8g-0.9g-2.2g=1.7g
设B的相对分子质量为x。

x=17
故选B。
31．D
【解析】
【分析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前、后甲的质量分数减少了48%﹣30%=18%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了41%﹣25%=16%，故乙是生成物；丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。丁的质量分数增加了19%﹣17%=2%，丁是生成物；该反应中乙、丁是生成物，甲质量减少，为反应物，符合“一变多”的特点，为分解反应。
根据以上分析可知：
A、由分析可知：丁是生成物，可能是化合物，故A错误；
B、丙的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故B错误；
C、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据化学方程式可知，碳酸钙、氧化钙、二氧化碳的质量比=100:56:44，而题干中反应的物质的质量比=18%：16%：2%=18：16：2，故不可能是碳酸钙的分解，故C错误；
D、根据质量守恒定律可知：参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和，故D正确。故选D。
32．C
【解析】
由解析可知反应的文字表达式为：
A.根据质量守恒定律，x的值应为0，选项正确。       
B.反应后的生成物是二氧化碳和水，选项正确
C.水中氧元素的质量为：；
二氧化碳中氧元素的质量为：；
所以生成物中氧元素的总质量为24g+32g=56g>48g，所以物质W含碳、氢、氧三种元素，选项错误。       
D.物质W中碳元素的质量为：44g-32g=12g；氢元素的质量：27g-24g=3g，所以W中碳、氢元素的质量比为12:3=4:1，选项正确。
故选：C
33．B
【解析】
【分析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后甲的质量减少，甲是反应物，参加反应的质量为：10g-5g=5g，丙的质量增多，丙是生成物，生成的质量为：38g-13g=25g。
A、催化剂在化学反应前后质量不变，若丁为催化剂，则y＝6，x＝10+40+13﹣5﹣38＝20，此选项正确；
B、反应后乙质量减小，乙是反应物，此选项错误；
C、根据以上分析可知，该反应为：甲+乙→丙，根据质量守恒定律，x+y＝10+40+13+6﹣5﹣38＝26，此选项正确；
D、甲和丙的质量变化之比为：（10g-5g）：(38g-13g)＝1：5，此选项正确。
故选B。
34．D
【解析】
A、由表中数据可知：反应前后，乙醇的质量较少4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X是生成物，且生成X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，表中a的值为2.8g，故A项错误；
B、根据质量守恒定律，X为CO，两种元素的质量比=12:16=3:4，故B项错误；
C、根据反应前后元素的质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为：，生成物水中氢元素的质量=，说明X中不含氢元素，故B项错误；
D、根据乙醇燃烧的化学方程式可知，4.6g乙醇能与9.6g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳和水，则无X生成，故D项正确；
35．B
【解析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。
A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，A选项说法正确，不符合题意；
B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，B选项说法错误,符合题意；
C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，C选项说法正确,不符合题意；
D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，D选项说法正确,不符合题意。故选B。
本题考查质量守恒定律及其应用，以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化，分析数据，弄清化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确定物质变化的质量比；需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质。
36．     C     CO2+2H2C+2H2O     分解反应     H2O     CO2
【解析】
【分析】
若以座舱为起点，则空气、二氧化碳和水进入装置I中，然后可以看出二氧化碳进入装置II与从装置Ⅲ中产生的氢气会合并反应，将碳元素以单质的形式排出，同时产生了水，而水通过装置Ⅲ被转化为氢气和氧气，水的来源有两个，所以氧气的来源也有两，可以据此答题。
（1）根据图中可以看出碳、氢、氧三种元素中，只有碳元素经过装置II被转化为碳单质而没有参与循环；
（2）水经过装置Ⅲ生成的氢气进入装置II中，与二氧化碳发生了反应生成了碳和水，反应的化学方程式为：CO2+2H2C+2H2O；装置Ⅲ中发生的反应是水分解生成氢气和氧气，该反应是同由一种物质生成两种物质，故可以判断装置Ⅲ中发生的是分解反应；
（3）根据图框可以分析出水的来源有两个，一是座舱中含有的另一是二氧化碳和氢气反应得到的，所以氧气中的氧元素来自于H2O和CO2中。
37．          OH-    
【解析】
【分析】
二氧化碳能够参加光合作用生成有机物促进植物生长，让大地充满生机，二氧化碳具有温室效应，地球因而变暖，二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊等，所以“我”为二氧化碳。
（1）标元素化合价时，先在相应的元素符号的正上方写出化合价的正或负，再写出化合价的数值，二氧化碳中碳原子的化合价为+4价，故二氧化碳中碳元素的化合价标为。
（2）石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙在水中解离出带正电荷的钙离子与带负电荷的氢氧根离子，其中的阴离子是氢氧根离子，书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1省略不写，1个氢氧根离子带1个单位的负电荷，故氢氧根离子的符号写为OH-。
（3）汽水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3。
38．(1)     原子     分子
(2)     7     原子的最外层电子数相同     Na2O##Na2O2
(3)     ABC     44:7
【解析】
【分析】
(1)
汞是由汞原子构成的，原子可通过得失电子形成离子，故图中①表示的是原子‘
水由水分子构成，分子可分为原子，原子可构成分子，故②表示的是分子；
(2)
①在原子中，质子数=核外电子数，故17=2+8+x，x=7；
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是原子的最外层电子数相同；
③氧元素和钠元素形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Na2O，过氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-1价，化学式为：Na2O2；
(3)
①由图可知，A为二氧化氮，二氧化氮是由N、O元素组成的纯净物，属于化合物，B为一氧化碳，一氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物；C为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，D为氮气，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故属于化合物的是ABC；
②由图可知，该反应为二氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下转化为氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故该反应中，生成二氧化碳和氮气的质量比为：（4×44）：（14×2）=44:7。
39．(1)CH4
(2)化合反应
(3)C+O2CO2
(4)供给呼吸等
【解析】
【分析】
A是最简单的有机物，则A为甲烷；C可用于灭火，则C为二氧化碳；E在空气中的体积分数居第二位，则E为氧气；常温下C和D是组成元素相同的气体，则D为一氧化碳；A（甲烷）在空气中不完全燃烧生成B、C（二氧化碳）、D（一氧化碳），则B为水。
(1)
由分析可知，A为甲烷，其化学式为CH4，故填CH4。
(2)
由分析可知，E为氧气，D为一氧化碳，E→D的反应是氧气与碳不完全燃烧生成一氧化碳，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。
(3)
E为氧气，C为二氧化碳，则E→C的反应是碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学反应方程式写为：C+O2CO2。
(4)
氧气能够支持呼吸，可用来供给呼吸，故填供给呼吸。
40．(1)     锥形瓶     集气瓶
(2)     B          催化     C
(3)     加热时粉末状的物质进入导管     防止冷凝水回流到热的试管底部炸裂试管          导管口有连续、均匀的气泡冒出
(4)     铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体     燃着的铁丝碰到集气瓶内壁
【解析】
(1)
由图可知，仪器①的名称为锥形瓶，仪器②的名称为集气瓶，故填：锥形瓶；集气瓶；
(2)
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰是该反应的催化剂，在反应中起催化作用；氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，采用向上排空气法收集气体较干燥，选择的收集装置为C，故填：B；2H2O22H2O+O2↑；催化；C；
(3)
A装置用于高锰酸钾制氧气，试管口放一团棉花，其目的是防止加热时粉末状的物质进入导管，试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水回流到热的试管底部炸裂试管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用排水法收集氧气时，当导管口有连续、均匀的气泡冒出时，再开始收集，原因是刚开始冒出的气泡中混有空气，制得气体不纯，故填：加热时粉末状的物质进入导管；防止冷凝水回流到热的试管底部炸裂试管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口有连续、均匀的气泡冒出；
(4)
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；实验时集气瓶中有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是燃着的铁丝碰到集气瓶内壁，故填：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；燃着的铁丝碰到集气瓶内壁。
41．(1)0.2g
(2)解：设假黄金（铜锌合金）中锌的质量是x.

答：假黄金（铜锌合金）中锌的质量为6.5g。
【解析】
(1)
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+120g-129.8g=0.2g；
(2)
根据铜锌合金中只有锌与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，写出化学方程式进行简单的计算，过程见答案。
本题主要考查质量守恒定律和有关化学方程式的计算,难度较大。
42．（1）16.0；（2）4%
【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后质量差即为反应生成氧气质量，产生O2的质量为：85.00g+2.00g+50.00g-135.40g=1.60g；
（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为，


解得=3.40g，
过氧化氢溶液中溶质质量分数为：
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为4%。
43．(1)4.8
(2)解：设样品中氯酸钾的质量为x



答：所用氯酸钾样品的质量分数是12.25g。
【解析】
(1)
根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量16-11.2=4.8g；
(2)
见答案。
44．(1)生成二氧化碳的质量为8.8g
(2)解：设碳酸钙质量为x

     
x=20g

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。
【解析】
【分析】
(1)
根据质量守恒定律，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，25g+146g-162.2g=8.8g；
(2)
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其二氧化碳质量可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数；过程见答案。
45．(1)5
(2)设可制得氧气的质量为x，


x=1.92g，
答：可制得氧气的质量为1.92g。
【解析】
(1)
题中解答一是96应该写在X的上面，二是氯酸钾的质量为7g×（1-30%），三没有列比例，四是答案错误，五是没有写出答这一步，故共有五处错误；
(2)
见答案。
46．（1）19.2；（2）81.7%
【解析】
（1）生成氧气的质量为
（2）设原混合物中KClO3的质量为x



（2）原混合物中KClO3的质量分数是
考点：考查化学反应方程式的计算的知识。
47．4.8g；7.45g
【解析】
根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量＝15.5g﹣10.7g＝4.8g
设反应生成的氯化钾的质量为x

x＝7.45g
答：该反应共生成氧气的质量为4.8g；生成氯化钾的质量为7.45g．
48．(1)14.2
(2)解：设反应生成的次氯酸钠的质量为x

答：混合溶液中次氯酸钠的质量为14.9g。
【解析】
【分析】
(1)
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故参加反应的氯气的质量是200g−185.8g=14.2g。
(2)
已知参加反应的氯气的质量是14.2g，根据质量守恒定律通过化学方程式可计算出反应生成的次氯酸钠的质量为14.9g。具体过程见答案。
49．(1)0.2
(2)解：设 10g 黄铜样品中所含金属锌的质量为 x

x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为 35%。
【解析】
(1)
生成氢气的质量为10g+93.7g-103.5g=0. 2g。
(2)
详解见答案。
50．(1)3.3
(2)7.3%
解：设50g稀盐酸中溶质的质量为，50g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为：9g+50g-56.8g=2.2g；

则所用稀盐酸中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】
(1)
依据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=50g+50g+9g-105.7g=3.3g，故填：3.3；
(2)
解析见答案。
51．(1)0.48g
(2)解：设该过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为 x。



答：该溶液中含过氧化氢的质量为1.02g。
【解析】
(1)
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，由图像可知，生成的氧气的质量为0.48g。
(2)
见答案。
52．（1）4.4；
（2）解：设混合物中碳酸钠的质量为x，

=
解得x=10.6g。
混合物中碳酸钠的质量分数是。
答：混合物中碳酸钠的质量分数是70.7%。
【解析】
（1）根据图表中的数据进行分析生成气体的质量；
（2）根据生成二氧化碳的质量和反应的方程式可计算出碳酸钠的质量，然后可以计算出混合物中碳酸钠的质量分数。
（1）有图表的数据可知，每加入50g的稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为2.2g，第三次加入的稀盐酸有剩余，说明碳酸钠已经完全反应，所以，生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）见答案。
53．(1)8.8
(2)80%
解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数是x。

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。
【解析】
(1)
生成二氧化碳气体的质量是：25g+200g﹣216.2g＝8.8g。
(2)
见答案。
54．解：设需CaH2的质量为x，

答：制得8g氢气，需CaH2的质量为84g。
【解析】
见答案。
55．(1)烧杯内产生大量气泡
(2)     4     1.6
(3)解：设过氧化氢的质量为x。



x=3.4g
答：所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
【解析】
(1)
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以实验现象是：烧杯内产生大量气泡；
(2)
从表格中数据可知，第4分钟时，产生氧气的质量不变，故第4分钟时实验已结束；该实验一共生成1.6g氧气；
(3)
列化学方程式，利用氧气的质量计算过氧化氢的质量，过程见答案。
56．（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g﹣6.7g＝3.3g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x

由     解得：x＝7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【解析】
【分析】
石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，杂质不参与反应，，生成二氧化碳气体，减少的质量即为二氧化碳的质量，再根据上述反应方程式，利用二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，最后用即可得到样品中碳酸钙的质量分数。
见答案。