2021北流实验中学高一上学期期中考试化学试题缺答案

北流市实验中学2020年秋高一年级期中质量检测

化 学

考试时间：90分钟   总分：100分    出题：李凌   审题：陈婷

可能用到的原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24   Cl-35.5   S-32   Ba-137

第I卷（选择题,共48分）

一、单项选择题(共16题，每小题3分，共48分)

1. 下列仪器常用于物质分离的是(　　)

1. ①③⑤       B. ②③⑤     C. ②④⑤ D. ①②⑥

2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（    ）

A．烧碱—1    B．甲烷—2    C．酒精—3     D．白磷—4

3．有下列物质：①盐酸 ②氨水 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤纯碱粉末 ⑥酒精 ⑦铜 ⑧熔融的NaCl

⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下叙述不正确的是（   ）

A．属于纯净物的有6种                   B．属于电解质的有3种

C．属于非电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．阿伏加德罗常数为6.02×1023

B．24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NA

C．非标况下，1mol H2体积不可能为22.4L         

D.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

5．为了除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（   ）。

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③

6．容量瓶上标有①容量  ②刻度线  ③温度  ④压强  ⑤浓度等项中的

A．②④⑤ B．①③⑤ C．①②③ D．③④⑤

7．下列有关胶体的说法正确的是(  )

①血液透析利用了胶体粒子带电的性质

②向稀氨水中滴加适量饱和FeCl3溶液并不断加热，即可制得氢氧化铁胶体

③氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于，胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间

④在制备Fe(OH)3胶体实验中，不断搅拌可使反应更充分

⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硝酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（   ）

A. 在强碱溶液中：NO、K+、CO、Na+     

B. 有SO存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ba2+、Cl-

C. 在某无色透明溶液中：Cl-、Fe3+、K+、NH

D. 使石蕊试液变红溶液中：Na+、HCO、Cl-、NO

9. 氮元素被还原的过程是

A.      B.    C.     D.

10. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（   ）

A. 0.3mol/L   B. 0.45mol/L    C. 0.6mol/L D. 0.15mol/L

11．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是(    )

A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3

C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH

12. 下列实验操作中，错误的是(     )

A. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂

13. 下列离子方程式的书写正确的是（    ）

A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H++OH-=H2O 

B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O

C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑

D. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

14．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（    ）

15．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是 （   ）

A．氧化性、还原性                  B．还原性、氧化性  

  C．氧化性、酸性                    D．还原性、碱性

16．已知反应：①C12+2KBr=2KC1+Br2，②KC1O3+6HC1=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（   ）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应    

B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中l mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

第II卷（非选择题，共52分）

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．(10分)观察下列实验装置图，按要求作答：

（1）写出图中实验操作的名称：①_____，③中仪器A的名称__________

（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：_____，_____

（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

从 KCl溶液中获取KCl晶体_____；从海水中提取淡水___；分离CaCO3和水____；分离植物油和水_____．

18．(10分)(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_______，密度之比为_______。

(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是________(填化学式)，质量最大的是________(填化学式)。

(3)用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为__________。

19. (10分)某次实验需用0.4mol·L-1 NaOH溶液480 mL。根据溶液配制中情况回答下列问题：

(1)配制该溶液应选用____________mL容量瓶。

(2)用托盘大平准确称量__________g（精确到小数点后一位）固体NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____。

（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①计算②称量③溶解④恢复到室温⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀。其中定容操作为_________________________________________________________________。

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_____(填序号)。

①未洗涤烧杯、玻璃棒                     

②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水           

④定容时俯视刻度

⑤定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线；

20．(10分)现有一混合物的水溶液，只含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，Mg2+ 现取三份均100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后，标准状况下收集到气体0.896L③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．试回答下列问题

（1）由实验②可知溶液中含有的离子为 　　　，该实验中生成气体的离子方程式为　 　　　 ．

（2）由实验③可以判断溶液中含有的离子为　 　

（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是　 　

A．K+一定存在             B．100mL溶液中含0.02mol CO32﹣

C．Ba2+和Mg2+可能存在     D．Cl﹣可能存在，Mg2+一定不存在

（4）请你设计实验，确认Cl﹣是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论　 　　 　　 　　 　．

21.（12分）某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜．请根据如图流程图完成实验方案．

（1）写出加入试剂或药品的名称：试剂1　 　　 　．

（2）滤渣2所含物质的化学式为　 　．

（3）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式　            　．

（4）自然界中铜矿主要以硫化铜形式存在，硫化铜与高锰酸钾反应离子方程式如下，配平并用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：

MnO4－+  CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O，每生成2.24 L(标况) SO2，转移_____ mol电子。