2021百色高一上学期期末教学测试化学试题缺答案

百色市2020年秋季学期期末教学质量调研测试

高一化学

（试卷总分100分，考试时间90分钟）

注意事项

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

可能用到的原子量：H-1   O-16   C-12   Na-23   Mg-24   A1-27   Fe-56  S-32

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共16题，每题3分，共48分。每题只有1个选项符合题意。

1.高中化学必修1实验4-8，利用氨气极易溶于水可做喷泉实验，下列气体替换氨气也能做喷泉实验的是（    ）

A.H2   B.CO2   C. HCl   D.O2

2.NaCl是日常生活中的调味品，下列能证明某溶液中含有NaCl的是（    ）

A.焰色反应是黄色

B.溶液有咸味

C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

D.焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀

3.分离植物油和水，用到下列实验装置的是（    ）

A           B                     C                D

4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（    ）

A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-     B.H+、Ca2+、 、

C.Cu2+、K+、、    D.Na+、H+、OH-、Ca2+

5.下表是碳酸氢钠和碳酸钠的一些性质比较，其中正确的是（    ）

6.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下11.2L水含有的原子数目为1.5NA

B.1mol的OH-含有9NA个电子

C.常温常压2gH2含2NA个原子

D.1.5mol/L的KClO3溶液中Cl-的个数为1.5NA

7.小黄同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师即时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应： ，下列叙述正确的是（    ）

A.CO2作为氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应

B.每生成1.2g的碳单质，转移电子的数目为0.4NA

C.MgO是还原产物

D.除了镁，其他金属单质失火都可用二氧化碳灭火器把火扑灭

8.下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（    ）

A.硅可用于制光导纤维

B.SiO2能和水发生化合反应生成硅酸

C.硅酸铜钡 BaCuSi2O6可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2

D.SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物

9.“分类”是一种常用的科学方法，在化学学习和研究中起到重要的作用。下列说法正确的是（    ）

A. NaSO4能在水中电离出H+，故NaHSO4是一种酸。

B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液。

C.化学物质不是电解质就是非电解质。

D.根据元素的类别，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。

10.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种

气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化，由此可知该氮肥的主要成分是（    ）

A. NH4NO3   B. NH4 HCO3   C. NH4Cl   D.（NH4）2CO3

11.下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.向稀硝酸中加铁粉：

B.铜片插入硝酸银溶液中：

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

 D.碳酸氢钙溶于稀盐酸中：

12.将一块金属钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是（    ）

A.钠在液面上四处游动 B.溶液中有红色金属析出

C.有气体产物生成     D.生成蓝色沉淀

13.浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓

硫酸的叙述正确的是（    ）

A.浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体

B.  ，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应

D.取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性

14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.      B.

C. D.

15.氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得

氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则这种氮的氧化物是（    ）

A. N2O   B. N2O5   C. NO2   D.NO

16.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，则下列说法不正确的是（    ）

A.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

B.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

C.镁和铝的总质量为9g

D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·L-1

第Ⅱ卷

二、（非选择题，本大题4个小题，共52分）

17.（12分）实验的探究和创新是化学学科核心素养之一。某校化学实验小组为了探究SO2和Cl2（水溶液）的漂白性实验，设计了如下图所示的实验装置：

（1）仪器a的名称是                       。

（2）他们制备SO2的反应原理为 ，根据反应特点，制备SO2应选用上图中的         装置。（填A或E）

（3）在制备Cl2时他们使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，请你写出制备Cl2的反应方程式                          ，该反应在含4mol浓盐酸的反应体系中充分反应，生成的Cl2在标准状况下的体积为           22.4L。（填“>”或“＜”或“=”）

（4）反应开始后，发现B、D两支试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，分别加热两

支试管中的液体，B试管中的现象是                                           。

（5）C烧杯中NaOH溶液的作用是                                            。

（6）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白

作用，写出反应的化学方程式                                         。

18.（16分）已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN溶液出现血红色。各物质之间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

（1）写出化学式：A            ，D            ，R                ；

（2）W溶液中加入KSCN溶液出现血红色，说明W溶液中含有        离子（用离子符号表示）。

（3）H→M的过程中，可能观察到的现象为                              。

（4）写出A→B+C的化学方程式                                 ；在C与R反应中，当有20.4gQ物质生成时，转移电子          mol。

（5）D→E过程中②的离子方程式                          。

9.（12分）下图为配制500mL0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液的操作示意图：

回答下列问题：

（1）配制该溶液的实验步骤的正确排序为                                

（2）①中称取Na2CO3固体时，质量为                 g。

（3）玻璃棒在④中的作用分别是                 、             

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）

A.某同学在第②步使用胶头滴管定容时俯视刻度线                        ；

B.没有进行第③步操作                       ；

C.第④步操作不慎有少量液体流到容量瓶外                    ；

D.第⑤步操作完成后发现液面低于刻度线，又加入少量水                      ；

E.容量瓶在使用前未进行干燥                  ；

F.称取Na2CO3固体时，若将物品与砝码放在了错误的托盘上                         。

20.（12分）Ⅰ 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题：

（1）海底埋藏着大量可燃烧的“冰”，“可燃冰”外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO2等。可燃冰属于               （填“纯净物”或“混合物”）；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于              （填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，若用铝制容器长期盛装含强碱性的食

物该容器表面会发生破损，相关反应的离子方程式为                               。

（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、

②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是                             。

II 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。

（4）ZnFe2O4中Fe元素的化合价为                    。

（5）含氧铁盐K2FeO4的重要应用之一是生成Fe（OH）3胶体吸附净水。实验室可用饱和

FeCl3溶液模拟该胶体的制备，请写出化学反应方程式                            。

（6）在酸性条件下，某反应体系中共存在下列6种粒子： 、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、

Cu2+，请完成该反应的离子方程式并用双线桥表示电子的转移                         。