2021毕节实验高级中学高一上学期期中考试化学试题含答案

2019-2020学年度毕节市实验高级中学第一学期半期考试

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

可能用到的相对原子质量  C 12  H 1  O 16    Cl   35.5     N 14   S  32

一、单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分)                                                                         

1.为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3　②H2SO4　③食盐　④油漆　⑤汽油  ⑥黑火药     ⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是(　　)

A． ③④⑤⑥⑦  B． ①②⑦     C． ①④⑤⑥        D． ①④⑦

2.某学生欲用量筒量取9.8 mL液体，读数时选择仰视的读法，则该学生实际倒出液体的体积(　　)

A．大于9.8mL     B．小于9.8 mL       C．等于9.8 mL     D．无法确定

3.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是(　　)

A．答案A             B．答案B          C．答案C                  D．答案D

4.下列有关物质的量的叙述，错误的是(　　)

A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体

C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位

D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位

5.已知amol　H2和bmol　H2O中所含的原子个数相等，则a∶b的值为（　　）

A．1∶1     B．1∶3     C．3∶2       D．任意比

6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（　　）

A．32               B．32 g             C．64 g·mol-1                D．32 g·mol-1

7.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（    ）

A.MnO4- → MnO2            B.Cl-- → Cl2            C.H2S → SO2          D.Fe2+ → Fe

8.根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（    ）

A.Br- 、Fe2+ 、Cl-       B.I- 、Fe2+ 、Br-   C.Br- 、I- 、Fe2+         D.Fe2+ 、I- 、Br-

9.下列应用或事实与胶体的性质无关的是（　　）

A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线

B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析

D．在海水与河水交界处，易形成三角洲

10.下列说法中正确的是（　　）

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

11.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是(　　)

A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子

B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子

C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生

D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生

12.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A．Na+、K+、、                            B．、、Al3+、

C．Na+、Ca2+、、                            D．K+、、、

13.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）

A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3

B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl

C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4

D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl

14.如图所示，其工作原理不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．A                    B．B                 C．C                          D．D

15.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣===+3Cl﹣+5H2O，则中R的化合价是（　　）

A．+3                    B．+4                   C．+5                     D．+6

16.NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2+2H2O，下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）

A．NH4Cl中的N元素被还原                                      B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol

C．NaNO2是氧化剂                                                      D．N2既是氧化剂又是还原剂                                                         

二、填空题(共5小题,52分)                                                                         

17.（6分）过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl－的含量，其实验步骤如下： ①将100  g样品溶于水得到溶液A;

②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来;

③经过滤，得到固体C，洗涤，干燥;④称量得固体C的质量

(1)沉淀剂B为________(填化学式）。

(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是___________________________________________。

(3)如何洗涤固体C：_______________________________________________________。

(4)如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数________  (  填“偏大”“偏小”或“不变”)。

18.（10分）海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，回答下列问题：

(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。

(2)步骤③中充分振荡后的现象是__________。

(3)从F中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处。

①_________________________________________________________；

②________________________________________________________  ；                                    

19.（8分）在一定条件下，有下列物质：①8  g CH4　②6.02×1023个HCl分子　③2  mol O2

按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：

(1)摩尔质量：___________________________________________________________；

(2)物质的量：______________________________________________________________；

(3)原子数目：______________________________________________________________；

(4)质量：______________________________________________________________________。

20.（10分）现用质量分数为98 %、密度为1.84  g·cm-3的浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L-1的稀H2SO4。

（1）除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　       。

（2）经计算，需用量筒量取浓H2SO4的体积为　  　。

（3）稀释浓硫酸的方法是                                       　  。                  

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起浓度偏高的有　　（填代号）。

①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；

②洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中；

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；

④定容时，俯视标线；

⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线。

21.（8分）“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬（Cr），从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。

（2）CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，

请写出Fe(CrO2)2的电离方程式                                   _        。   

（3）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。

a．都不稳定，密封放置沉淀          b．两者均有丁达尔效应             c．分散质粒子可通过滤纸

22.（10分）按要求填空。

（1）写出符合Mg+2H+===Mg2++H2↑的一个化学方程式　                                   　。

（2）同类物质常常具有许多共性，二氧化硫（SO2）和二氧化碳同为酸性氧化物，试根据二氧化碳的性质，推测少量二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式。

_______________________________________________________________________。

（3）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+  Cl2↑+ 2H2O

①用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

②在该反应中，如有标况下22.4L Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

2019-2020学年度毕节市实验高级中学第一学期半期考试答案

一、单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分)                                                                         

1. C  2.A     3.  C    4   C     5  C   

 6.       D     7  D    8.  B  9.B  10.D 

11.  C    12     B    13   D 14  B  15.  D 

 16  C．                                                 

二、填空题(共5小题,52分)                                                                         

17.（8分）

(1)  AgNO3。

(2)  消除碳酸根的影响

(3)  如何洗涤固体C：往漏斗中继续注入蒸馏水至淹没沉淀，待水自然流干，重复2-3次

(4)  偏大

18.（10分）

(1)①  过滤 ， ③萃取分液 。

(2)溶液分层，上层为无色，下层为红色

(3)    ①温度计水银球没有置于蒸馏烧瓶支管口处     ②冷却水上口进，下口出；                                    

19.（8分）（填写序号)：

(1)摩尔质量：①<_③<②

(2)物质的量：①<②< ③；

(3)原子数目：②< ①<③；

(4)质量： ①<② <③。

20.（10分）（1）500mL容量瓶，胶头滴管。  

（2）5.4mL。

（3）稀释浓硫酸的方法为：                             　  。                  

（3）①④

21.（8分）   (1)+2价,        盐  ，    Fe(CrO2)2=Fe2++2CrO2_               (2)c

22.（10分）按要求填写方程式。

（1）Mg+2H+===Mg2++H2↑　                                   　。

（2）推测少量二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式。

_______________________________________________________________________。

（3）  ①用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

   ②  2mol,           2NA