2020北流实验中学高二下学期期中考试理科综合化学试题含答案

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化学选择题（单选，每小题6分，共42分）7、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8、下列说法正确的是（　　）A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9、NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键10、下列实验操作规范且能达到目的是（　　）A．A B．B C．C D．D11、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（　　）A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同12、锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（　　）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）13、下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）A．向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变26、（12分）ClNO（名称：亚硝酰氯，熔点﹣64.5℃，沸点：﹣5.5℃）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，与水发生反应：2ClNO+H2O＝NO+NO2+2HCl．某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备ClNO，并测定其纯度。请回答问题：（1）仪器a的名称是　 　；a中反应的离子方程式为　 　。（2）试剂X、Y依次为　 　、　 　；冰盐水的作用是的作用是　 　。（3）实验时，现在三颈烧瓶内通入Cl2，待其中充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是　 　。（4）从三颈烧瓶溢出的尾气不能直接通入NaOH溶液中，原因是　 　。（5）ClNO与NaOH溶液发生的化学方程式为　 　。（已知：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O）27、（每空2分，共16分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．工艺流程如图：（一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是　 　；（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是　 　（注明试剂、现象）．（3）“除杂”环节有如下几个步骤：（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤．①步骤Ⅰ的目的　 　；调节溶液的pH为3.2的目的是　 　．②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是　 　，写出其反应方程式　 　；③Ⅲ中加入MnSO4的目的是　 　．（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是　 　（填化学式）．28、（15分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图　 　。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式　 　。该反应需要在加压下进行，原因是　 　。（3）已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）＝H3AsO4（s）△H1H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H22As（s）+O2（g）＝As2O5（s）△H3则反应As2O5（s）+3H2O（l）＝2H3AsO4（s）的△H＝　 　。（4）298K时，将20mL 3x mol•L﹣1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣⇌AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO43﹣）与反应时间（t）的关系如图所示。①下列可判断反应达到平衡的是　 　（填标号）。a．溶液的pH不再变化b．v（I﹣）＝2v（AsO33﹣）c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化d．c（I﹣）＝y mol•L﹣1②tm时，v正　 　 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。③tm时v逆　 　 tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是　 　。④若平衡时溶液的pH＝14，则该反应的平衡常数K为　 　。35、[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为　 　；其最外层电子的电子云形状为　 　。（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐①NH4+电子式为　 　。②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为　 　（用元素符号表示）③SO42﹣中S原子的杂化方式为　 　，VSEPR模型名称为　 　。（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为　 　；晶体的配位体为　 　（用化学符号表示）36、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。2R﹣C≡C﹣HR﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为　 　，D的化学名称为　 　。（2）①和③的反应类型分别为　 　、　 　。（3）E的结构简式为　 　。用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气　 　mol。（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为　 　。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式　 　。（6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线　 　。高二化学段考答案7、【解答】解：A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，故A错误；B．蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，故B正确；C．水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境，故C正确；D．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故选：A。8、【解答】解：A．植物油氢化过程为与氢气发生加成反应的过程，由不饱和烃基变为饱和烃基，故A正确；B．淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，没有具体的值，则二者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．环己烷为饱和烃，苯性质稳定，二者与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故C错误；D．溴苯和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分离，故D错误。故选：A。9、【解答】解：A．11B中含有中子数＝11﹣5＝6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故A正确；B．没有告诉pH＝1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P﹣Cl键小于2NA，故D错误；故选：A。10、【解答】解：A.50 mL酸式滴定管，50mL以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，故A错误；B．碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确；C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C错误；D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误。故选：B。11、【解答】解：W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体是Cl2，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，YZW应该是NaClO，则Y是Na、Z是Cl、W是O元素，X和Z同一族且为短周期元素，则X为F元素；A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是F＜O＜Cl＜Na，即X＜W＜Z＜Y，故A错误；B．X的氢化物为HF、Z的氢化物为HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，所以其氢化物的水溶液酸性X弱于Z，故B错误；C．Y2W2、ZW2分别是Na2O2、ClO2，同一种非金属元素之间易形成非极性键，前者含有非极性键，后者不含非极性键，故C错误；D．标况下，氟气、氧气都是气态，所以标况下W和X的单质状态相同，故D正确；故选：D。12、【解答】解：A．充电时阳离子向阴极移动，故A错误；B．充电时，电池反应为Zn（OH）42﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐增大，故B错误；C．放电时，负极反应式为Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣，故C正确；D．放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，故D错误。故选：C。13、【解答】解：A．Ka＝，加水虽然促进电离，n（CH3COO﹣）增大，但c（CH3COO﹣）减小，Ka保持不变，则溶液中增大，故A错误；B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大，则溶液中＝减小，故B错误；C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）＝c（OH﹣），由电荷守恒可知，溶液中＝1，故C错误；D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag+）相同，＝，Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，故D正确；故选：D。26、【解答】解：某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备ClNO，并测定其纯度，则A装置制取NO，因为硝酸具有挥发性导致生成的NO中含有硝酸，用B装置除去硝酸，C装置干燥NO，G装置制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，且还含有水蒸气，用F中饱和食盐水除去HCl，用E装置中浓硫酸干燥氯气，NO和氯气加入D装置发生反应生成ClNO，（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶；a中Cu和硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：蒸馏烧瓶；3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）试剂X除去水蒸气、Y除去HCl，浓硫酸除去水蒸气、饱和食盐水除去HCl，所以X是浓硫酸、Y是饱和食盐水；亚硝酰氯，熔点﹣64.5℃，沸点：﹣5.5℃，温度易挥发，所以冰盐水的作用是 冷凝ClNO，防止挥发，故答案为：浓硫酸；饱和食盐水； 冷凝ClNO，防止挥发；（3）NO不稳定，易被空气氧化生成二氧化氮，为防止装置中空气氧化NO，所以先通入氯气，故答案为：排尽装置中的空气，防止NO和O2反应；（4）从三颈烧瓶溢出的尾气不能直接通入NaOH溶液中，防止倒吸，且ClNO易水解，故答案为：防止倒吸，且ClNO易水解；（5）2ClNO+H2O＝NO+NO2+2HCl，HCl和NaOH反应生成氯化钠和水，NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，所以ClNO和NaOH溶液反应方程式为2ClNO+4NaOH＝2NaNO2+2NaCl+2H2O，故答案为：2ClNO+4NaOH＝2NaNO2+2NaCl+2H2O；27、【解答】解：向铝灰中加入过量稀H2SO4，A12O3和少量FeO•xFe2O3和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，SiO2不反应，过滤除去二氧化硅；向滤液中加入过量KMnO4溶液，高锰酸钾把亚铁离子氧化成铁离子，调节溶液的pH约为3.7生成氢氧化铁沉淀，除去铁离子，过滤，滤液中含铝离子和过量的高锰酸根离子，加入硫酸锰把过量高锰酸根离子除去，再过滤，对滤液蒸发浓缩、结晶分离出硫酸铝晶体，（1）硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O；（2）由于铁离子和亚铁离子同时存在，所以检验亚铁离子应该用酸性高锰酸钾溶液，方法为：取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，故答案为：取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色；（3）①向滤液中加入过量KMnO4溶液，目的是氧化亚铁离子为三价铁离子；依据图表数据分析可知，铁离子开始沉淀和沉淀完全的溶液PH为2.7～3.2，铝离子和亚铁离子开始沉淀的溶液pH大于3.2，所以调节溶液的pH约为3.2，可以使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀分离，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；调节pH值使铁元素沉淀完全；②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成氯化锰、氯气和水，生成的氯气是黄绿色气体，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体，故答案为：有黄绿色气体生成；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；③MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，过滤除去，所以可以利用MnSO4的溶液和高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰，把过量高锰酸根离子除去，故答案为：除去过量的MnO4﹣；（4）反应后，溶液中存在较多的K+、SO42﹣便留在母液中，可回收的主要物质为K2SO4，故答案为：K2SO4．28、【解答】解：（1）砷元素原子序数为33，原子核外有四个电子层，最外层5个电子，原子结构示意图为，故答案为：；（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，砷元素化合价+3价变化为+5价，反应的化学方程式为2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S，增大压强，可增加O2反应速率，提高As2S3的转化速率；故答案为：2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S；增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化速率；（3）已知：①As（s）+H2（g）+2O2（g）＝H3AsO4（s）△H1②H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H2③2As（s）+O2（g）＝As2O5（s）△H3则利用盖斯定律将①×2﹣②×3﹣③可得As2O5（s）+3H2O（l）＝2H3AsO4（s）△H＝2△H1﹣3△H2﹣△H3，故答案为：2△H1﹣3△H2﹣△H3；（4）①a．溶液pH不变时，则c（OH﹣）也保持不变，反应达到平衡状态，故a正确；b．同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v（I﹣）＝2v（AsO33﹣），故b错误；c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故c正确；d．由图可知，当c （AsO43﹣）＝y mol•L﹣1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时c（I﹣）＝2y mol•L﹣1，所以c（I﹣）＝y mol•L﹣1时没有达到平衡状态，故d错误。故答案为：ac；②反应从正反应开始进行，tm时反应继续正向进行，则v正 大于 v逆，故答案为：大于；③tm时比tn时浓度更小，则逆反应速率更小，故答案为：小于；tm时生成物浓度较低；④反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3的浓度为3xmol/L×＝xmol/L，同理I2的浓度为xmol/L，反应达到平衡时，生产c（AsO43﹣）为ymol/L，则反应生产的c（I﹣）＝2ymol/L，消耗的AsO33﹣、I2的浓度均为ymol/L，平衡时c（AsO33﹣）＝（x﹣y）mol/L，c（I2）＝（x﹣y）mol/L，溶液中c（OH﹣）＝1mol/L，则K＝＝，故答案为：。35、【解答】解：（1）Fe是26号元素，电子排布式为[Ar]3d64s2，价电子排布为3d64s2，结合洪特规则，价层电子的排布图为；最外层电子在s轨道中，s轨道的电子云形状为球形；故答案为：；球形；（2）①铵根的电子式中，N原子形成8电子稳定结构，电子式中含[]，电子式为；故答案为：；②N的价电子排布为2s22p3，O的价电子排布为2s22p4，N的价层电子排布为半充满，相比O较为稳定，故N的第一电离能大于O的第一电离能；故答案为：N＞O；③SO42﹣中S原子的价层电子对数为＝4，即有4对价层电子对，S原子为sp3杂化；VSEPR模型名称为正四面体形；故答案为：sp3杂化；正四面体形；（3）根据K3[Fe（CN）6]晶体中的化学式可快速判断出中心原子的配位数为6，配体是CN﹣；故答案为：6；CN﹣；36、【解答】解：由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为．对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应。D发生信息中的偶联反应生成E为。（1）B的结构简式为，D的化学名称为苯乙炔，故答案为：；苯乙炔；（2）①和③的反应类型分别为取代反应、消去反应，故答案为：取代反应、消去反应；（3）E的结构简式为，用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气4mol，故答案为：；4；（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为：n+（n﹣1）H2，故答案为：n+（n﹣1）H2；（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，可能的结构简式为：，故答案为：任意3种；（6）在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，然后与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，合成路线流程图为：，故答案为：。 目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.32.7完全沉淀时5.29.73.2