2021湖北省汉川实验高中高一下学期期中考试化学试题缺答案

汉川实验高中2020-2021学年度下学期高一年级期中考试

化学试卷

  卷面满分：100分    答卷时间：75分钟

★★★祝考试顺利★★★   

一、单项选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）

1.下列反应不属于吸热反应的是（    ）

A．锌放入稀硫酸中    B．高锰酸钾分解

C．氢气还原氧化铜    D．碳和水蒸气在高温下反应

2.下列关于能源的说法正确的是（    ）

A．当今人类利用的主要能源煤、石油是可再生能源

B．水能、风能是可再生能源

C．电能是一次能源

D．天然气是一种清洁能源，所以我们可无尽地开发利用

3.下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是（    ）

4.在5L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),反应2min后H2的物质的量增加了0.3mol，

0—2min内H2的反应速率为（    ）

A.0.3mol/(L.min)   B.0.03mol/(L.min)

C.0.06mol/(L.min)   D.0.12mol/(L.min)

5.如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管①和②中溶液的颜色分别是（    ）

A.①为红色,②为红色    B.①为蓝色,②为无色

C.①为无色,②为蓝色    D.①为红色,②为无色

6. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（    ）

A.3:1   B.1:3   C.1:2   D.2:1

7.电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),下列叙述正确的是(    )

A.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

B.锌电极的反应式为：Zn-2e-=Zn2+

C.工作的时候每消耗0.1mol锌，流经电解液的电子数为0.2mol

D.正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-

8.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)已达平衡的是（   ）

A.H2的生成速率与I2的生成速率相等

B.若单位时间内生成n molH2的同时生成2n molHI

C.H2、I2、HI的浓度相等 

D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化

9.下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是（    ）

10.铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有（  ）

A.强酸性    B.强氧化性

C.强腐蚀性   D.挥发性

11.铜与1 mol.L-1 的硝酸反应，如果c(NO3-)下降0.2 mol.L-1，则溶液中c(H+)同时下降(假设反应前后溶液体积不变) (    )

A.0.2 mol.L-1       B.0.4 mol.L-1   C.0.6 mol.L-1       D.0.8 mol.L-1

12.下列反应中，SO2表现氧化性的是（　　）

A．2SO2+O2 ⇌2SO3        B．SO2+H2O═H2SO3

C．2H2S+SO2═3S↓+2H2O     D．SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl

13.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是(    )

14.改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是（    ）

A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料

B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2

D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

15.将等量的两份锌粉a、b，分别加入足量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图示表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是（    ）

汉川实验高中2020-2021学年度下学期高一年级期中考试

化学试卷答题卡

一、选择题（共45分）

第‖卷（非选择题  共55分）

二．非选择题（本大题有4个小题，共55分）

（一）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。（2×5＝10分）

1.计算机芯片的主要成分是               光导纤维的主要成分是                   （填化学式）

2.写出工业制粗硅的反应方程式                  其中氧化剂为      还原剂为      （填化学式）

（二）已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：（2×6＝12分）

(1)若E1<E2，则该反应为___________(填“放热反应”或“吸热反应”)，根据题意判断A与C物质具有的能量大小关系：___________(填“大于”“小于”或“无法比较”)。

(2)将物质X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈形如图所示状态。

①若如图一所示，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，X是________。

②若如图二所示，该反应是________(填“放热”或“吸热”)，以下选项中与其能量变化不相同的有________。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl   B．CaCO3的分解反应    C．Al和Fe2O3的反应

（三）（1）对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：（2×5＝10分）

①升高温度____________；②加入催化剂____________；

③保持容器的体积不变，减少气体Z的量：______________；

④保持容器的体积不变，增加气体Ar______________；

⑤保持压强不变，增大容器的体积______________；

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（2×4＝8分）

①该反应的化学方程式为__________________________。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时           （填“大”，“小”或“相等”,下同），混合气体密度比起始时________。

（3）（2分）反应3A(g)＋B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是______________。（用序号表示）

（四）（1）（1×7＝7分）原电池是一种将________能转化为_______能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。铜片上能够观察到的现象是______________，电子由_________（填“正”或“负”，下同）极经导线移向_______极，总反应的离子方程式为_________________________。

（2）某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。（1×6＝6分）

①②③④①①㈠㈠①①实验室制备氨气的化学方程式为              ；干燥氨气常用的干燥剂是       。

②收集氨气时，请你选择氨气的进气口       （填“a”或“b”），理由是                    。

③若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是                  。

④为防止环境污染，如图2所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是       （填序号）。