高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教学ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了弱碱溶液，②弱碱盐溶液，③弱酸盐溶液等内容，欢迎下载使用。
电离平衡理论和水解平衡理论
溶液中有关离子浓度大小的比较
一、电离平衡理论和水解平衡理论
1.电离理论：⑴ 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；
例如，NH3.H2O溶液中微粒浓度大小关系： c(NH3.H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+) ＞ c(H+)
练习：CH3COONa溶液中微粒浓度大小关系
⑵ 多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主。
例如，H2S溶液中微粒浓度大小关系：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)
练习:H2C2O4溶液中微粒浓度大小关系
2.水解理论：⑴ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；
例如，如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量的，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；
例如，(NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3.H2O)
⑶ 一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”。
例如，水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；
⑷ 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
例如，Na2CO3溶液中微粒浓度关系：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)
二、三守恒“电荷守恒、物料守恒、质子守恒”
1．电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。
如，NaHCO3溶液中 n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)
练习：Na2CO3溶液中
2．物料守恒物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。即，由于电离或水解因素，有些离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如，NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
3.质子守恒原理：H2O H++OH-即，任何盐溶液中n(H+ )H2O= n(OH-)H2O
如，Na2CO3溶液的质子守恒式：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
注：由Na2CO3电荷守恒式和物料守恒式联立，将Na+离子消掉也可得质子守恒式。
练习：请分析NH4Cl溶液中(1)请列出电荷守恒等式(2)请列出物料守恒等式(3)请列出质子守恒等式(4)各离子的浓度大小顺序
c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH－)
c(Cl-)＝c(NH4＋)+c(NH3·H2O)
c(H+)＝c(OH-)+ c(NH3·H2O)
c(Cl-)> c(NH4＋)> c(H＋) >c(OH－)
三、溶液中有关离子浓度大小的比较
（1）单一溶液中离子浓度的大小比较
【例】0.1ml/l的 H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是________________________
C(H+)>C(HS-)>C(S2-)>C(OH-)
弱酸（弱碱）溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子) > C(一级电离离子) > C(二级电离离子) > C(水电离出的另一离子)
【例】氯化铵溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离： 。水解： 。判断溶液中存在的离子 有 。②氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是                      。
c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
【例】醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：
A、C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)B、C(CH3COO-)> C(Na+) >C(OH-)>C(H+)C、C(Na+)> C(CH3COO-)>C(H+) >C(OH-)D、C(Na+)> C(OH-) >C(CH3COO-)>C(H+)
一元弱酸（弱碱）盐溶液中离子浓度的一般关系是： C（不水解离子）>C（水解离子）>C（显性离子）>C（水电离出的另外一种离子）
【练习1】碳酸钠溶液中各离子浓度大小关系：①电离过程有 。 水解过程有      。 溶液中存在离子有 。②溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                                              。
c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
【练习2】碳酸氢钠溶液中各离子浓度大小关系①电离过程有              。水解过程有 。溶液中存在的离子有 。②溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                                 。
NaHCO3=Na++HCO3-
c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) ＞c(CO32-)
二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子) > C(水解离子) > C(显性离子)> C(二级水解离子) > C(水电离出的另一离子)
2．混合溶液中离子浓度大小的比较
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
Na+、CH3COO-、H+、OH-
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3.H2O
c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)
NH4Cl、NH3·H2O
c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)。盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二 步水解，第二步水解大于水的电离。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(3)当两种溶液混合或发生反应时，要先判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。