新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题8电解质溶液微专题2电解质溶液中粒子浓度关系课件

这是一份新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题8电解质溶液微专题2电解质溶液中粒子浓度关系课件，共60页。PPT课件主要包含了专题8电解质溶液，高考真题·研析，知能对点·突破，关键能力·提升等内容，欢迎下载使用。
微专题2　电解质溶液中粒子浓度关系
命题角度1　单一溶液中粒子浓度大小比较1. (2023·浙江1月)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)，下列说法不正确的是( 　　)
B．pH＝5的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18C．废水初始pH5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在
命题角度2　混合溶液中粒子浓度的比较5. (2022·重庆选考)某小组模拟成垢—除垢过程如图。
6. (2021·浙江6月)取两份10 mL 0.05 ml·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 ml·L－1的盐酸，另一份滴加0.05 ml·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
命题角度3　滴定过程中粒子浓度的比较7. (2022·浙江6月)25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 ml·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 ml·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是( 　　)A．恰好中和时，溶液呈碱性B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2OC．滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．pH＝7时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
A．H2A的Ka1为10－10.25B．c点：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)C．第一次突变，可选酚酞作指示剂D．c(Na2A)＝0.200 0 ml·L－1
【解析】用0.100 0 ml·L－1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液，pH较大时A2－的分布分数δ最大，随着pH的减小，A2－的分布分数δ逐渐减小，HA－的分布分数δ逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA－的分布分数δ逐渐减小，H2A的分布分数δ逐渐增大，表示H2A、HA－、A2－的分布分数δ的曲线如图所示，
H2A的Ka1＝，根据上图交点1计算可知Ka1＝10－6.38，A错误；根据图像可知c点中c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)，B错误；根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C正确；根据图像e点可知，当加入盐酸40 mL时，全部生成H2A，根据Na2A＋2HCl===2NaCl＋H2A计算可知c (Na2A)＝0.100 0 ml·L－1，D错误；故选C。
〔思维建模〕1．电解质溶液中粒子浓度大小比较流程
2．图示法书写质子守恒式流程(1)Na2CO3溶液得质子基准态物质―→失质子
(2)NaHCO3溶液得质子基准态物质―→失质子
(3)等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液失质子基准态物质―→得质子
知能对点1　微粒浓度大小比较的两大理论基础(1)弱酸、弱碱的电离①电解质越弱，电离出的离子浓度越低。②Ka1≫Ka2，所以一级电离出的离子浓度远大于二级电离出的离子浓度。
(2)弱酸盐、弱碱盐的水解①弱酸、弱碱离子对应的弱酸酸性、弱碱碱性越弱，则离子水解程度就越大，水解后弱酸、弱碱离子的浓度越小，水解出来的微粒(分子或离子)浓度则越大。②Kh1≫Kh2，所以一级水解出的粒子浓度远大于二级水解出的粒子浓度。
知能对点2　电解质溶液中的“三大守恒”——等式关系
知能对点3　电解质溶液中粒子浓度大小比较——不等式关系
知能对点4　巧抓酸碱中和滴定中的“五点”，判断溶液中的粒子浓度关系
例如：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点为中性点，c点为恰好反应点，d点NaOH过量一倍)。分析如下：
a点，溶质为CH3COONa、CH3COOH，离子浓度关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；b点，溶质为CH3COONa、CH3COOH，离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)；c点，溶质为CH3COONa，离子浓度关系：c(Na＋)> c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；d点，溶质为CH3COONa、NaOH，离子浓度关系：c(Na＋)> c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)。
2. (2023·江苏统考一模)室温下用0.1 ml·L－1Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1＝4.30×10－7、Ka2＝5.61×10－11，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。
命题角度2　混合溶液中粒子浓度的比较3. (2023·上海奉贤统考二模)常温下，已知浓度均为0.1 ml·L－1的NH4CN溶液和NaCN溶液的pH分别为9.32、11.1，下列说法错误的是( 　　)A．0.1 ml·L－1NH4CN溶液能使甲基橙试剂变黄色B．0.1 ml·L－1NaCN溶液中水电离出的c(OH－)＝10－11.1ml·L－1C．上述两种盐均能促进溶液中水的电离D．上述两种溶液中，CN－的水解程度前者大于后者
4. (2023·山东枣庄统考二模)常温下，向1 L 1.0 ml·L－1的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化及NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是( 　　)
命题角度3　滴定过程中粒子浓度的比较5. (2023·广东佛山二模)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，H2A的电离常数Ka1＝10－6.35，Ka2＝10－10.34，利用盐酸滴定某溶液中Na2A的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是( 　　)
(注：—表示电极电位曲线； 表示pH曲线)A．该滴定过程需要加入酸碱指示剂B．水的电离程度：a＜bC．a点溶液中c(A2－)∶c(HA－)＝10－1.94D．b点溶液中存在：c(H＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)
6. (2023·河北保定一模)在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 ml·L－1的Na2CO3溶液和40 mL 0.2 ml·L－1的NaHCO3溶液，再分别用0.4 ml·L－1的盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线。下列说法正确的是( 　　)