2022新余四中高二上学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2022新余四中高二上学期第一次月考化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
新余四中2021-2022学年上学期高二年级第一次段考化学试卷考试时间：90分钟              总分：100分一、选择题（每题只有一个选项符合题意 16*3分=48分）1、化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是（　　）A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式有吸热和放热等B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间C．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生2、下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是（    ）A. 增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大B. 温度升高，活化分子百分数增加，增加了碰撞频率，故反应速率增大C. 选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大D. H＋和OH－的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成3、中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是 （     ）A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度4、下列说法中，正确的是（     ）A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42-D. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电5. 已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是（    ）共价键H-HF-FH-FH-ClH-I键能E (kJ/mol)436157568432298A. 稳定性： H-I＞H-CI＞H-FB. 表中看出F2能量最低C. 432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/molD. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=+25 kJ/mol6. 下列热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确) （     ）A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H=－1367.0kJ/mol  (燃烧热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)    △H=－57.3kJ  (中和热)C. S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H=－269.8kJ/mol   (反应热)D. 2NO2=O2+2NO    △H=+116.2kJ/mol   (反应热)7. 把下列四种NaOH溶液分别加入四个盛有盐酸的烧杯中，均加水稀释到，此时，NaOH和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（    ）A. 的NaOH溶液 B. 的NaOH溶液C. 的NaOH溶液 D. 的NaOH溶液8、O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2＋[O]　ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]＋O3  2O2　ΔH<0　平衡常数为K2；总反应：2O33O2  ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是（    ）A．降低温度，总反应K减小                 B．K＝K1＋K2C．适当升温，可提高消毒效率               D．压强增大，K2减小9、 在密闭容器中反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH<0 达到平衡甲，在仅改变某一条件后，达到平衡乙，对此条件分析正确的是 （    ）                  A. 图Ⅰ是增大反应物浓度 B. 图Ⅱ只能是使用催化剂C. 图Ⅲ是增大压强 D. 图Ⅳ是降低温度 10、 化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是（     ）A. 该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B. 在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C. 过程②需吸收能量,过程③则放出能量D. 常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成11、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（    ）A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L•s)B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C. 在平衡时体系内含N2O4的物质的量为0.20molD. 60秒时，再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率12. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是（     ）A. 2υ(NH3)＝υ(CO2)B. 密闭容器中气体的平均摩尔质量不变C. 密闭容器中氨气的体积分数不变D. 密闭容器中混合气体的密度不变13、 如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应2L(g) 2M(g)+2N(g)  ΔH>0的影响，且。则图中纵轴表示的意义可能是（    ）①一定条件下L的转化率     ②混合气体中M的百分含量③混合气体中L的百分含量   ④混合气体的平均摩尔质量A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③14、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是(　 　)A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B. 第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，应选50 ℃C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)15、 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器
编号
 温度（℃）
 起始物质的量（mol）
 平衡物质的量（mol）
 CH3OH(g)
 CH3OCH3(g)
 H2O(g)
 I
 387
 0.20
 0.080
 0.080
 Ⅱ
 387
 0.40
 
 
 Ⅲ
 207
 0.20
 0.090
 0.090
 下列说法正确的是（     ）A. 该反应的正反应为吸热反应B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C. 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D. 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.10mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行16、已知反应N2O4(g) 2NO2(g)  ΔH=+57 kJ/mol ，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）A. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>CB. A、C两点气体的颜色：A深，C浅C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法D. A、C两点的反应速率：A>C              2010-03-15/673ae123-a9f9-435c-9b71-087d14357e04/34zj_7yb7ej/23338,  题标：   2010-03-15/d4ad0efc-1d55-4f1d-87ff-6a2c60f047ca/48zj_axxk5r/23294,  题标：                                    第II卷二、填空题（4小题，共52分）                                                                                17（14分）、某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。实验编号1234水/mL1050X510105551010时间/s402010-
（1）该反应的离子方程式为_________________________________________。（2）X=_______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是：_______。（3）2号反应中，的反应速率为__________________。（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：时间/s051015202530温度/℃2526262626.52727结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_____________________________________。（5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性髙锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______（填字母）。A．硫酸钾    B．水    C．二氧化锰    D． 硫酸锰18（14分）、Ⅰ. 在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，写出SiH4燃烧热的热化学方程式是_______________________             。T/K9381100K0.680.40Ⅱ. 可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：   （1）写出该反应平衡常数的表达式_____           ___。（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若充入CO，混合气体的密度________。Ⅲ.(1)CH4－CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)。某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为________ mol2·L－2。(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应之一为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0，如图，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________________________。
19、（10分） 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
（1）反应I：反应Ⅲ： 反应Ⅱ的热化学方程式：_____________________________________（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示
_______(填“>”或“<”)。（3）可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。i.   ⅱ.______________+_______（4）探究i、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在溶液中) ABCD试剂组成实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快①B是A的对比实验，则_________②比较A、B、C，可得出的结论是__________________________________________20（14分）、I.在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应:  CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与n(H2)/n(CO)的关系如右图所示。        （1）当起始n(H2)/n(CO)=2，经过2min达到平衡，CO的转化率为40%，则0～2min内平均反应速率υ(H2)=              。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）当起始n(H2)/n(CO)=3时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”） II. 氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。（3）若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_______vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为___________Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。（5）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92 kJ/mol，在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2 和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为 18.4 kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H2的物质的量为_________mol， NH3产率为_________（产率为实际产量与理论产量的比值）。   一段化学答案1-5DABDC  6-10CACDD    11-16CDCBDC17、（14分，每空2分）（1）    （2）    ①. 5    ②. 过量    （3）    （4）温度不是反应速率突然加快的原因    （5）    ①. 催化剂    ②. D18.（14分，每空2分） Ⅰ.SiH4(g)+2O2(g)==SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1520.0kJ/molⅡ. K＝        减小       增大   Ⅲ.（1）     （2）a      反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故曲线a符合要求     19（10分，每空2分）（1）    （2）>    （3）    （4）    ①. 0.4    ②. 是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率20（14分，每空2分）（1） 0.2mol·L-1· min-1       减小   （2） F   （3）. ＜    （4） 8.3×103    （5） 3      20%