江西省瑞金市第二中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

这是一份江西省瑞金市第二中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案），共19页。试卷主要包含了5 Ca，31，则，3kJ，2 kJ·ml－1；，9 kJ·ml－1D．－441，8 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年高二化学第一次月考试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Ca:40
第I卷（选择题）
一、单选题（共16题，每题3分，共48分）
1．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）
A．断开化学键会释放能量
B．氧化还原反应均为放热反应
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．化学反应过程中一定伴有能量变化
2．下列说法正确的是（ ）
A．已知的燃烧热为890.31，则
B．在稀溶液中： ，则稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ
C．一定条件下， ，则该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ
D．同温同压时，等物质的氢气和氯气发生反应：H2+Cl2=2HCl，在光照和点燃条件下的不同
3．下列说法不正确的是（ ）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)吸收热量，可知石墨比金刚石稳定
C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
4．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率不一定改变。
D．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢
5．根据能量图，下列说法正确的是（ ）

A．是一个放热反应
B．断裂中的键和中的键放出的能量
C．和的能量之和为
D．拆开中的化学键需要吸收的能量
6．已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)　ΔH1＝-702.2 kJ·mol－1；
Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)　ΔH2＝-90.7 kJ·mol－1。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3中ΔH3的值是（ ）
A．－260.4 kJ·mol－1 B．－254.6 kJ·mol－1
C．－438.9 kJ·mol－1 D．－441.8 kJ·mol－1
7．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）
A．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．2NO2(g)⇌N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的总物质的量保持不变
C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业合成氨时将氨液化分离，可以提高产率
B．新制的氯水在光照下颜色变浅
C．恒温密闭容器中的反应：H2(g)+I2(g)2HI (g)，加压气体颜色变深
D．浓氨水加热，有氨气逸出
9．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，恒容的条件下，其中一步反应原理为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（ ）
A．单位时间内消耗1 mol的H2O同时生成1 mol的H2
B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂
C．反应容器内的密度不再发生变化
D．混合气体的相对分子质量不发生变化
10．反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）
①升温 　②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大　⑤保持压强不变，充入He ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A．①④ B．②③ C．③④ D．②④
11．对于可逆反应，下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．保持容器内气体压强不变，向其中加入，化学反应速率不变
C．保持容器容积不变，向其中加入，化学反应速率增大
D．达到化学平衡时，
12．在2L的密闭容器中投入和在一定条件下发生反应：。在一定温度下，测得的物质的量如下表

0
10
20
30
40

2
1.6
1
0.5
0.5
下列说法不正确的是（ ）
A．反应20min时，测得体积为22.4L(标准状况)
B．，生成的平均速率为
C．第15min时的瞬时速率大于第25min时的瞬时速率
D．第30min时反应到达平衡
13．M经光照可转化成N，转化过程如下： ∆H=+88.6kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．N相比M更稳定
B．M生成N的过程中会形成过渡态，过渡态和N的能量差就是该反应的活化能
C．碳碳单键的键能为akJ/mol，碳碳双键的键能为bkJ/mol，
D．M和N的标准燃烧热相同
14．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（ ）
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH=-1 322.8 kJ·mol-1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=＋57.3 kJ·mol-1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)
D．2NO2=O2＋2NO　ΔH=＋116.2 kJ·mol-1(反应热)
15．在一定条件下，取相同初始量的A和B，分别在2L、6L刚性密闭容器中发生下列反应：aA (g)+bB(s)⇌mM(g)+nN(g) △H=。达到平衡时，M的浓度与温度、容器的容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是（ ）
A．在E点增大压强，A的体积分数变小
B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率
C．降低温度，气体的总质量减小
D．其他条件不变，增大压强能使状态F转变到E
16．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行限度的说法中正确的是（ ）
A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜p
B．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变
C．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡状态判断的依据
D．X(g)＋2Y(g)2Z(g) ΔH＜0的反应中，保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体使压强增大，平衡正向移动
第II卷（非选择题）
二、填空题（共52分）
17．I已知：
C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-akJ∙mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-bkJ∙mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-ckJ∙mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变
ΔH=______________________(用含有a，b，c的式子表示)
II.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；
时间/min
0
10
20
30
40
n(H2)/mol
1
0.75
0.65
0.6
0.6
回答下列问题：
(1)0~20min内HI的平均反应速率为____。
(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为____，容器内HI的体积分数为____。
(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。(填标号)
A．混合气体颜色不再改变
B．容器内压强不再改变
C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变
D．混合气体密度不再改变
(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为____。
18．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

(1)该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)温度升高，CO2的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为___________ mol·L-1·min-1， CO2和H2的转化率比是___________

(4)下列措施中能使(3)题中增大的有___________。(填字母)
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H2O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大
E．再充入1mol CO2和3mol H2
19．工业上合成氨的化学反应，在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120mol H2在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L。通过计算回答下列问题：
(1)用N2 表示的4s内化学反应的平均速率是________ 。
(2)若生成17g氨气，放出46.2kJ热量，写出合成生成2摩尔氨反应的热化学方程式________。
(3)若外界条件改变为降低温度，则平衡向________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到平衡后，N2的物质的量浓度____(填“大于、小于、等于”)2mol/L
(4)上述反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过增大容器体积减小压强，则 NH3的合成率________ (填“增大”“减少”或“不变”)。
20．（1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

①该反应的化学方程式为____________________；
②反应开始至4min时，B的平均反应速率为________ ，A的反应速率为_____ ，A的转化率为_____。
③4min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是______________；b时改变的条件可能是______________。


21．盐酸跟氢氧化钠溶液在下图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
（1）______（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（3）如果改用盐酸跟氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量______（填“增加”“减少”或“不变”）；所求中和热数值_____（填“增加”“减少”或“不变”）。
（4）__________（填“能”或“不能”）用和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。
（5），其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组了三次实验，每次取溶液各，并记录如下原始数据（提示：数据处理时要注意选择正确的数据进行计算）：
实验序号
起始温度
终止温度
温差
1
25.0
32.6

2
25.1
31.8

3
25.1
31.9

已知盐酸、溶液密度近似为，中和后混合液的比热容则该反应的中和热为_____（保留小数点后一位）。
（6）上述实验数值结果与偏差，产生偏差的原因可能是_____（填字母）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度


参考答案
1．D
【详解】
A．断裂化学键吸收热量，形成化学键释放能量，故A错误；
B．C或氢气作还原剂的氧化还原反应可以吸热，多数氧化还原反应放热，故B错误；
C．反应条件与反应中能量变化无关，加热进行的反应可能为放热反应，如铝热反应，故C错误；
D．化学变化中有化学键的断裂和生成，则一定有能量变化，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】
A．燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)， 已知的燃烧热为890.31，则 ，A错误；
B． 在稀溶液中： ，该热化学方程式表明：在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，一水合氨是弱电解质，电离吸热，则稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，B错误；
C．反应的焓变=生成物的总能量-反应物总能量，故反应“逆转时，焓变数值不变、符号相反”。已知一定条件下， ，则 ，即该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ，C正确；
D．焓变只与始态、终态有关，与过程无关，物质状态相同，△H相同，故同温同压时，等物质的氢气和氯气发生反应，不管时光照或点燃，热效应相同，D错误；
答案选C。
3．D
【详解】
A．等量的硫蒸气和硫固体具有的总能量前者大，则分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A正确；
B．C(石墨)→C(金刚石)吸收热量，则等质量的石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，可知石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应，故C正确；
D．反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，如果反应物的总能量小于生成物的总能量，反应是吸热反应，与反应条件无关，故D错误；
综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D。
4．C
【详解】
A．98%的浓硫酸会使铁片钝化，产生氢气的速率反而会减慢至零，故A错误；
B．加入适量的氯化钠溶液会使溶液中的H+浓度减小，则锌片和盐酸反应速率会减小，故B错误；
C．一定温度下固定容积的容器中，即恒温恒容下，如果通入惰性气体导致容器内压强增大，则反应速率就不会改变，故C正确；
D．无论放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都会增大，故D错误；
本题答案为C。
5．D
【详解】
A．由图示可知，该反应的反应物总能量低于生成物总能量，故是一个吸热反应，A错误；
B．断裂化学键需要吸收能量，故断裂中的键和中的键吸收的能量，B错误；
C．物质具有的能量和物质的键能之和不相等，由图中可知和的键能之和为而不是总能量之和为，C错误；
D．由图中所示信息可知，拆开中的化学键需要吸收的能量，D正确；
故答案为：D。
6．A
【详解】
将题给两个热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①×－②，整理可得：Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，则该反应的ΔH3＝(－702.2 kJ·mol－1)×－(90.7 kJ·mol－1)=－260.4 kJ·mol－1，故合理选项是A。
7．D
【详解】
A．颜色的深浅与浓度有关系，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴分子的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，选项A不符合；
B．正反应是体积减小的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的总物质的量保持不变可以说明反应达到平衡状态，选项B不符合；
C．密度是气体的质量与容器容积的比值，气体质量是变化的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变可以说明反应达到平衡状态，选项C不符合；
D．反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，选项D符合；
答案选D。
8．C
【详解】
A．合成氨的反应为可逆反应，将合成气中的氨气液化分离，生成物浓度减小，平衡向正向移动，可以提高产率，能够用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．黄绿色的氯水中存在可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO=2HCl+O2↑，光照后促进HClO分解，导致平衡右移，所以颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．增大压强体积缩小，I2(g)浓度增大，导致颜色变深，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，反应前后气体体积不变，混合气体颜色变深是因为体积缩小，浓度增大，但是该反应平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D．氨水中存在可逆反应NH3H2ONH3+H2O，加热浓氨水，促进NH3H2O分解，有氨气逸出，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
答案选C。
9．B
【详解】
A．单位时间内消耗1 mol的H2O同时生成1 mol的H2，均为正反应方向，不能体现正逆反应速率的关系，不能判断反应达到平衡状态，故A错误；
B．两个H—O键断裂等效于1个H—H形成，同时有1个H—H键断裂，体现了正逆反应速率相等，可以判断反应达到平衡状态，故B正确；
C．该反应反应前后气体的总质量不变，恒容的密闭容器中气体的体积不变，反应容器内的密度始终为定值，不能据此判断反应达到平衡状态，故C错误；
D．该反应反应前后气体的总质量不变，气体的总物质的量保持不变，因此混合气体的相对分子质量始终为定值，不能据此判定反应达到平衡状态，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】
①升高温度，反应速率加快；②C是固体，增加C的量不影响其浓度，对其反应速率无影响；③将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大；④保持体积不变，充入He使体系压强增大，参与反应的气体浓度不变，反应速率不变；⑤保持压强不变，充入He，容器体积增大，参与反应的气体浓度减小，反应速率减小；⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，水蒸气浓度增大，反应速率增大；综上所述，选D。
11．D
【详解】
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，反应物和生成物的浓度均减小，故正反应速率减小，逆反应速率减小，A错误；
B．保持容器内气体压强不变，向其中加入，使容器体积增加，反应物和生成物的浓度均减小，化学反应速率减小，B错误；
C．保持容器容积不变，向其中加入，反应物和生成物的浓度均不变，化学反应速率不变，C错误；
D． 根据反应速率之比等于化学计量系数比由则可以推导出或者，即正逆反应速率正真相等，说明反应达到化学平衡，D正确；
故答案为：D。
12．D
【详解】
A． 反应20min时，测得为1mol，则消耗、生成均为1mol，体积为22.4L(标准状况)，A正确；
B． ，测得从1mol变为0.5mol，则消耗0.5mol、生成为1mol，生成的平均速率为，B正确；
C．其它条件相同、反应物的浓度越大则反应速率越快， 第15min时反应物的浓度大于第25min时的浓度，则第15min时瞬时速率大于第25min时的瞬时速率，C正确；
D． 由图知第30min时的二氧化碳含量已不再变化、则反应已经处于平衡状态，D不正确；
答案选D。
13．C
【详解】
A．该反应正反应为吸热，M能量低于N，M比N稳定，A错误；
B．M生成N的过程活化能是过渡态和反应物M的能量差，B错误；
C．碳碳单键的键能为a kJ/mol，碳碳双键的键能为b kJ/mol，，C正确；
D．M和N是两种物质，具有的能量不同，标准燃烧热不同，D错误。
答案选C。
14．C
【详解】
A．室温下水的稳定状态是液态，热化学方程式中产生的水是气态，不是稳定状态，不符合燃烧热的概念，A错误；
B．酸碱中和反应是放热反应，放热反应的反应热为负值，ΔH＜0，B错误；
C．符合反应热的热化学方程式的书写，C正确；
D．物质的能量与状态有关，方程式中没表示出物质的聚集状态，D错误；
故合理选项是C。
15．C
【分析】
由图可以看出，将容器由6L加压减小至2L，M的浓度由0.2mol/L增加至0.5mol/L，并没有增大到0.6mol/L，表明压强增大，平衡向逆向移动，并且物质B为固体，所以a＜m+n。当温度升高，M的浓度增大，说明反应向正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向，所以该反应的正反应为吸热反应，Q＞0。
【详解】
A．a＜m+n，在E点增大压强，平衡向逆向移动，会有物质A生成，A的体积分数增大，A项错误；
B．物质B为固体，增加物质B的量，不会使平衡移动，所以不会提高A的转化率，B项错误；
C．Q＞0，降低温度，平衡向逆反应方向移动，固体B的质量增大，则气体的总质量减小，C项正确；
D．其他条件不变，F点和E点的温度、浓度均不同，只增大压强并不能使状态F点转变到E，D项错误；
答案选C。
16．B
【详解】
A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.25mol/L。达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则计量数m+n >p，A不正确；
B．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，由于此反应为气体分子数不变的反应，若给体系加压则平衡不移动，故A的体积分数不变，B正确；
C．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，由于反应物是固体，生成物是两种气体，且两种气体的物质的量比是固定的，所以体积比也是固定的，所以二氧化碳在混合气体中的体积分数也是不变的，无论该反应是否达到平衡，所以CO2的体积分数不变不能作为判断平衡状态的依据，C不正确；
D． X(g)＋2Y(g)2Z(g) ΔH＜0的反应中，保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体使压强增大，虽然压强增大了，但对于参加反应的物质浓度没有影响，故平衡不会移动的，D不正确；
本题答案B。
17、 I. (c-b)-2akJ∙mol-1
II 0.0175mol•L-1•min-1 40% 40% AC ①＞③＞②
【分析】I 由盖斯定律计算可得该反应的焓变。
【详解】
根据盖斯定律，①×2+×②-×③得C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的热化学方程式2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)  ΔH =-2a+(-b)+c=(c-b)-2akJ∙mol-1。
(2)由表格可知，30、40min的氢气物质的量相同，说明30min后反应达到平衡，由此列三段式，求出I2的变化量，得到转化率；再利用平衡时HI和各组分的物质的量，求出体积分数；
(4)先换速率单位一致，再分别除以系数，比较数值大小即可。
【详解】
(1)0~20min内H2的平均反应速率为，HI的平均反应速率为，故答案为：0.0175mol•L-1•min-1；
(2)30min后，H2的物质的量不再变化，说明反应达到平衡，列三段式：

则I2的转化率为，容器内HI的体积分数为，故答案为：40%；40%；
(3)A．混合气体颜色不再改变，说明紫色的碘蒸气的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故A正确；
B．该容器为恒容，反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强始终保持不变，不能说明达到平衡状态，故B错误；
C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变，说明各组分的浓度不再改变，能说明达到平衡状态，故C正确；
D．混合气体总质量不变，容器体积不变，则密度保持不变，不能说明达到平衡状态，故D错误；
答案为：AC；
(4)先换速率单位一致，再分别除以系数，比较数值大小即可。①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·min-1，①，②，③，则反应进行的速率由快到慢的顺序：①＞③＞②，故答案为：①＞③＞②。
18．放热 减小 0.225 1∶1 CE
【详解】
(1)反应物总能量大于生成物总能量，所以反应为放热反应；
(2)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率减小；
(3)据图可知，反应进行到10min时达到平衡，CO2的物质的量减少：n(CO2)=(1.00mol/L-0.25mol/L)×1L=0.75mol，则H2的物质的量减少：n(H2)=3n(CO2)=0.75mol×3=2.25mol，所以从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)==0.225mol·L-1·min-1；达到平衡时，CO2的转化率为：×100%=75%，H2的转化率为：×100%=75%，CO2和H2的转化率比是1∶1；
(4) A．升高温度，平衡逆向移动，n(CH3OH)减小，n(CO2)增大，比值减小，A不合题意；
B．加入催化剂，平衡不发生移动，不变，B不合题意；
C．将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，n(CH3OH)增大，n(CO2)减小，比值增大，C符合题意；
D．充入He(g)，使体系总压强增大，但参加反应的各气体分压不变，平衡不发生移动，不变，D不合题意；
E．再充入1mol CO2和3mol H2，相当于对原平衡体系加压，平衡正向移动，比值增大，E符合题意；
故选CE。
19．0.5mol/(L⋅s) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-92.4 kJ/mol 正反应 小于 减小
【详解】
(1)达到平衡时N2的浓度为0.2mol/L，平衡时氮气的物质的量为：n(N2)=2mol/L×10L=20mol，达到平衡时消耗氮气的物质的量为：40mol−20mol=20mol，用N2表示的4s内化学反应的平均速率是=0.5mol/(L⋅s)，故答案为：0.5mol/(L⋅s)；
(2)17g氨气的物质的量为=1mol，生成1molNH3放出46.2kJ热量，则合成生成2摩尔氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-2×46.2kJ/mol=-92.4 kJ/mol，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4 kJ/mol；
(3)合成氨反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，达到平衡后，由于体积不变，N2的浓度小于原平衡浓度；
(4)增大容器体积减小压强，平衡向逆反应方向移动，则氨气的合成率减小。
20．2AB 0.025mol/(L•min) 0.05mol/(L•min) 50% 否 ＝ 升温 减小SO3的浓度
【详解】
（1）①根据图象可知A为反应物，B为生成物，反应进行到4min时A物质的量变化为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式为2AB；
②反应开始至4min时，A物质的量变化为0.4mol，浓度是0.4mol÷2L=0.2mol/L，则A的平均反应速率为0.2mol/L÷4min=0.05mol/(L•min)，反应速率之比是化学计量数之比，则B物质表示的反应速率是0.025mol/(L•min)。A的转化率为；
③根据图像可知4min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡，8min时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，因此v(正)=v(逆)；
（2）a时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡应向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果；b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，即b时改变的条件可能是减小SO3的浓度。
21．不能 偏低 增加 不变 不能 abd
【详解】
（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，因为环形金属棒是热的良导体，会造成热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏低；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增加；但是中和热的值均是强酸和强碱的稀溶液反应生成水时放出的热，与酸碱的用量无关，因此求得的中和热的数值不变；
（4）硫酸与溶液反应除了生成水外，还生成了沉淀，测得的反应热包括了生成沉淀的反应热，并不是中和热，所以不能用溶液和硫酸代替溶液和盐酸测中和热；
（5）3次反应前后温度差分别为：、、，第一组舍去，平均值为，盐酸跟氢氧化钠溶液的质量和，，代入公式，得生成水放出热量，所以生成的水放出热量为，即该实验测得的中和热；
（6）a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，a正确；b.量取溶液时仰视读数，使所量的氢氧化钠体积偏大，但该反应不足，放出热量不变，导致温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，b正确：c.尽量一次快速将溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，不允许分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，因为多次倒入热量损失越多，测得的数据越小，c正确；d.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，溶液的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小 d正确。
44．（图中要标明2、4、6 min时刻时的速率及要画出速率走向弧线） 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4 min后由于溶液中H+ 浓度降低，导致反应速率减小
【分析】
(1)图2中2、4、6min时生成氢气的体积分别为10mL、30mL、38mL，速率分别为5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；
(2)开始时放热使温度升高，反应速率加快；4 min之后，反应速率逐渐减慢，与氢离子浓度减小有关；
【详解】
(1)图2中2、4、6min时生成氢气的体积分别为10mL、30mL、38mL，速率分别为5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率与时间的关系曲线图为（图中要标明2、4、6 min时刻时的速率及要画出速率走向弧线）；
答案为：；
(2)在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，其原因为镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，而4 min后由于溶液中H+浓度降低，导致反应速率减小；
答案为：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，而4 min后由于溶液中H+浓度降低，导致反应速率减小。
45．黄 OH－与H+结合生成水，c(H+)减小，使平衡向右移动，浓度增大，溶液变为黄色 橙 c(H+)增大，平衡左移，浓度增大，溶液变为橙色 探究温度对反应速率的影响 淀粉溶液 每升高10 ℃，反应速率增大约2倍
【详解】
I(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，氢氧根消耗氢离子，致使氢离子浓度降低，平衡正向移动，溶液颜色呈黄色；故答案为：黄；OH－与H+结合生成水，c(H+)减小，使平衡向右移动，浓度增大，溶液变为黄色。
(2)向上述溶液中加入较浓硫酸，c(H+)增大，平衡左移，浓度增大，溶液变为橙色；故答案为：橙；c(H+)增大，平衡左移，浓度增大，溶液变为橙色。
II(1)几个实验的温度不相同，说明该实验的目的是探究温度对反应速率的影响；故答案为：探究温度对反应速率的影响。
(2)能检测单质碘的是淀粉溶液，因此还需要的试剂是淀粉溶液；故答案为：淀粉溶液。
(3)根据实验，温度逐渐升高10 ℃，显色时间变为原来的二分之一，说明速率增大约为2倍；由上述实验记录可得出的结论是每升高10 ℃，反应速率增大约2倍；故答案为：每升高10 ℃，反应速率增大约2倍。