江西省宜春市万载中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题含解析

这是一份江西省宜春市万载中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，元素或物质推断题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

江西省宜春市万载中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是
A．mol B． mol
C．(A-N+ 2)mol D．mol
【答案】A
【详解】核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则R原子的质子数是A-N；RO的质子数为A-N+8； R氧化物的化学式是RO，ng氧化物的物质的量是mol，则所含质子的物质的量为mol ，故选A。
【点睛】本题考查了原子中质子数、中子数、质量数、电子数之间的关系，注意质量数在数值上等于其相对原子质量，质子数+中子数=质量数。
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是     
A．在数目为的溶液中，总数为
B．稀硝酸与Fe完全反应还原产物只有，转移电子的数目为
C．与在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为
D．的硫酸溶液中含有的数目为
【答案】B
【详解】A．在溶液中会水解，导致个数减少，故当溶液中的总数为时，溶液中总数多于，故A错误；
B．400mL 稀硝酸物质的量，生成硝酸亚铁，生成硝酸铁，，每反应电子转移3mol，稀硝酸与Fe完全反应还原产物只有，转移电子的数目为，故B正确；
C．依据方程式，知与反应，氧气有剩余，NO易与氧气反应，故所得的NO分子数要少于，故C错误；
D．的硫酸溶液，没有指明溶液的体积无法计算溶液中的数目，故D错误。
故选B。
3．能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是
A．混合体系Br2的颜色褪去
B．混合体系淡黄色沉淀
C．混合体系有机物紫色褪去
D．混合体系有机物Br2的颜色褪去
【答案】D
【详解】A．混合体系和溴水混合，Br2的颜色褪去，可能是单质溴与碱反应，也可能单质溴与烯烃发生加成反应，无法证明发生消去反应，故A错误；
B．混合体系淡黄色沉淀，说明生成了溴离子，而发生水解反应和消去反应都能生成溴离子，无法证明发生消去反应，故B正确；
C．混合体系有机物紫色褪去，醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C错误；
D．混合体系有机物Br2的颜色褪去，说明发生加成反应，有碳碳双键生成，能证明发生消去反应，故D正确；
选D。
4．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
【答案】A
【解析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，乙能被催化氧化成醛，则乙属于醇类并且结构中含有-CH2OH结构，据此回答判断。
【详解】分子式为C5H10O2的有机物，在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，属于饱和一元酯，
(1)若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，其中能氧化为醛的醇有：1-丁醇，2-甲基-1-丙醇，甲酸有一种，这样的酯有2种；
(2)若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，其中能氧化为醛的醇有：1-丙醇，乙酸只有一种，这样的酯有1种；
(3)若为丙酸和乙醇酯化，乙醇只有1种能氧化为乙醛，丙酸有1种，这样的酯有1种；
(4)若为丁酸和甲醇酯化，甲醇只有1种，能氧化为甲醛，丁酸有2种，这样的酯有2种；
故可能的结构共有6种。
故合理选项是A。
【点睛】本题考查同分异构体的书写与判断的知识，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断，注意利用数学法进行计算。
5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（    ）
A．铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂
B．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保
C．补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果
D．光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品
【答案】D
【详解】A．铁粉可以被氧气氧化，二者组成的混合物可作食品抗氧化剂，A正确，不选；
B．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源的使用，有利于节能环保，B正确，不选；
C．维生素C具有还原性，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，C正确，不选；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是以纤维素为原料的化工产品，D错误，符合题意；
答案选D。
6．下列化学实验设计正确的是
A．用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液
B．用酸性高锰酸钾溶液区分 HCOOH和HCHO
C．除去CO2气体中的SO2气体，将混合气体通入BaCl2溶液洗气
D．一定量的稀HNO3与足量的Cu反应，尾气直接用NaOH溶液吸收
【答案】A
【详解】A.氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解；氨水和硝酸银溶液混合，首先反应生成氢氧化银白色沉淀，当氨水过量时沉淀溶解，生成可溶性络合物，反应现象不同，可以鉴别，A正确；
B.甲酸和甲醛都含有醛基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液的紫色褪去，现象相同不能鉴别，B错误；
C.由于性HCl的酸性比H2SO3及H2CO3都强，所以CO2和SO2与氯化钡溶液都不能发生反应，因此不能除去，可利用酸性H2SO3>H2CO3，用饱和的碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的杂质气体SO2，C错误；
D.Cu和稀硝酸反应生成NO，NO和NaOH溶液不反应，D错误；
故合理选项是A。
7．农历2019年是猪年，猪年大吉豪猪烯，其因键线式形状宛如一只带刺的豪猪而得名，其键线式如图所示。下列有关豪猪烯的说法正确的是

A．与乙烯互为同系物，能与完全加成
B．分子式为：，可以形成芳香烃类同分异构体
C．所有原子不可能都处于同一平面，最多8个原子共平面
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其二氯代物有8种
【答案】B
【分析】该有机物中含有碳碳双键，具有烯烃性质，一定条件下能发生加成反应、加聚反应、氧化反应。
【详解】A.豪猪烯和乙烯结构不相似，所以二者不互为同系物，故A错误；
B. 由结构可知，豪猪烯分子含有14个碳原子，不饱和度为9，分子中氢原子数目为2×15＋2−9×2＝14，故分子式为C14H14，可以形成芳香烃类同分异构体，如 ，故B正确；
C. 豪猪烯分子中存在形成4个单键的碳原子，该碳原子连接的4个原子为四面体构型，豪猪烯分子中所有原子不可能在同一平面内，最多6个原子共平面，故C错误；
D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其二氯代物有7种，故D错误；
故答案选B。
8．下列实验操作或实验事故处理正确的是
A．实验室制备溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室手指不小心沾上苯酚，立即用以上的热水清洗
C．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
D．实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热
【答案】A
【详解】A．铁与液溴反应得到溴化铁，溴化铁作催化剂，故A正确；
B．用70℃以上的热水清洗易烫伤皮肤，可用酒精清洗，故B错误；
C．实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，防止酸液飞溅，故C错误；
D．制取乙酸乙酯时，一般直接加热，故D错误；
故选A。
9．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2．下列说法正确的是（　　）
A．它是O2的同分异构体
B．它是O3的一种同素异形体
C．O2与O2互为同位素
D．1molO2分子中含有20mol电子
【答案】B
【详解】A．O2与O2的结构相同，是同种物质，故A错误；
B．O2与O3都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确；
C．O2与O2都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C错误；
D．O原子核外有8个电子，1molO2分子中含有16mol电子，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为A，要注意理解同分异构体的概念，互为同分异构体的物质结构须不同。
10．科学家从某中草药提取的有机物结构如下图所示。下列说法正确的是

A．分子式为C14H10O6
B．环上氢原子被取代，所得一氯代物有3种
C．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH
D．该有机物的熔点可能比同碳原子的烃分子熔点高
【答案】D
【分析】

【详解】A. 根据结构简式可知，分子式为C14H14O6，选项A错误；
B. 环上有4种不同环境下的氢原子，氢原子被取代，所得一氯代物有4种，选项B错误；
C. 该有机物分子中含有醇羟基不是酚羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，故1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH，选项C错误；
D. 含有羧基、羟基，可形成分子间氢键，该有机物的熔点可能比同碳原子的烃分子熔点高，选项D正确；
答案选D。
11．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法中正确的是
A．防晒是为了防止高温引起皮肤蛋白质被灼伤而变性
B．手机壳上贴的碳纤维膜是一种有机高分子材料
C．区分地沟油和矿物油，可采用与足量NaOH溶液共热的方法，不分层的是地沟油
D．“一带一路”被称为“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
【答案】C
【详解】A．强紫外线能使皮肤蛋白质变性，则防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性，故A错误；
B．碳纤维是碳的单质属于无机非金属材料，是一种新型无机非金属材料，故B错误；
C．地沟油成分为油脂能与NaOH可发生水解反应，矿物油成分为烃类与NaOH不反应，不分层的是地沟油，可鉴别，故C正确；
D．丝绸的主要成分为蛋白质，为高分子化合物，故D错误；
故选：C。
12．一氯代物只有一种的烷烃，按烷烃相对分子质量由小到大的顺序排列，下列判断正确的是
A．符合条件的烷烃的化学键类型完全相同
B．第3项的同分异构体中的一氯代物可能为2种
C．第4项烷烃完全燃烧可消耗
D．第6项烷烃的分子式为
【答案】D
【详解】A．符合条件的烷烃的化学键类型不完全相同，其中甲烷只有C-H键，无C-C键，故A错误；
B．第3项是新戊烷，新戊烷的同分异构体为正戊烷、异戊烷，正戊烷一氯代物3种，异戊烷的一氯代物4种，故B错误；
C．1mol第4项烷烃为2,2,3,3-四甲基丁烷，分子式C8H18，1mol烷烃（CxHy）燃烧时，耗氧量为(x+)mol，1mol C8H18耗氧量=(8+)mol=12.5mol，故C错误；
D．甲烷、乙烷、新戊烷、2,2,3,3-四甲基丁烷的分子式为：CH4、C2H6、C5H12、C8H18，奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C、H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，第6项烷烃的分子式为C26H54，故D正确；
故选：D。
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项
操作
现象
结论
A
①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸不变色
NH4Cl受热不分解
B
②中振荡后静置
下层液体颜色变浅
NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2
C
③加热
洗气瓶中溶液褪色
生成了乙烯
D
④通电
B极上有红色固体析出
锌的金属性比铜强

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、氯化铵受热分解生成HCl和NH3，生成物有酸性气体也有碱性气体，不能用试纸同时检验两种气体，故A错误；
B、苯与氢氧化钠溶液不反应，溴单质与氢氧化钠反应，故下层中的溴单质被消耗，故下层液体变浅，B正确；
C、乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃，发生消去反应制备乙烯气体，由于挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了乙烯的检验，故C错误；
D、单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，A极先生成铜单质，说明Cu2+的氧化性强与Zn2+，故Zn的还原性大于Cu，D错误；
故答案选B。
14．“带上塑料袋，帮我捎油条”是同学们早餐时经常说的，塑料袋会造成白色污染，传统油条中铝含量超标伤害身体。塑料袋的理想替代品是47天内可分解的(一种脂肪族聚酯)，现代油条无铝配方是由小苏打和臭粉组成，下列对PLA和臭粉的成分判断正确的是
A．聚乳酸、 B．聚乙烯醇、
C．酚醛树脂、NaCl D．聚甲基丙烯酸甲酯、NaBr
【答案】A
【分析】塑料袋的理想替代品是47天内可分解的PLA（一种脂肪族聚酯），油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成，碳酸氢铵能生成刺激性气味的氨气
【详解】A．聚乳酸是羟基和羧基缩聚形成的聚酯，现代油条无铝配方是由小苏打和臭粉组成，碳酸氢铵能生成刺激性气味的氨气，所以臭粉为碳酸氢铵，故A正确；
B．聚乙烯醇是碳碳双键的加聚反应，故B错误；
C．酚醛树脂是甲醛和苯酚的缩聚反应，故C错误；
D．聚甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃的成分，是加成聚合产物，故D错误；
故答案选A。
15．煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是

l—电极a  2—黄铁矿  3—MnSO4、H2SO4混合溶液  4—未反应黄铁矿  5一电解产品
A．Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂
B．电极a应与电源负极相连
C．脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+
D．阴极发生的反应：2H2O+2e－=4H++O2↑
【答案】C
【详解】A、电解初期，电极a发生Mn2+-e－=Mn3＋，电解后期Mn3＋又还原，Mn3＋充当了电解脱硫过程的中间产物，故A错误；
B、电极a发生Mn2+-e－=Mn3＋，是电解池的阳极，应与电源的正极相连，故B错误；
C、脱硫过程中Mn3＋将FeS2氧化成Fe3+和SO42－，存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+，故C正确；
D、阴极发生的反应：4H++4e－+O2=2H2O，故D错误；
故选C。
16．有机物M的结构简式如下图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A．M的分子式为C20H22O4
B．M能与Na2CO3溶液反应放出CO2
C．1molM最多可与3molNaOH溶液发生反应
D．M与Br2既能发生加成反应，也能发生取代反应
【答案】C
【详解】A． M的分子式为C20H24O4，A错误；
B． M不含羧基,不能与碳酸盐反应生成二氧化碳，B错误；
C． 1molM水解后生成物含有2mol酚羟基和1mol羧基，所以可与3molNaOH反应，C正确；
D． Br2仅能与M中的苯环、苯酚、饱和烃基等发生取代反应，不能发生加成反应，D错误。
故选择C。
17．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
B．16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NA
C．将1mol H2与 1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NA
D．1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA
【答案】B
【详解】A、苯分子中无碳碳双键，故A错误；B、若16g全是Cu2S，含有n(Cu+)==0.2mol，若16g全是CuO，则n(Cu2+)==0.2mol，所以总质量为16g时，Cu2S和CuO无论以何种比例混合，阳离子数目均为0.2NA，故B正确；C、H2与 I2的反应为可逆反应，1mol H2与 1 mol I2不能完全反应，所以转移的电子数少于2NA，故C 错误；D、1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，Fe转化为Fe3+，则1molFe失去3mol电子，而每生成1molSO2，转移2mol电子，故生成SO2应为1.5mol，分数为1.5NA，故D错误。故选B。

二、多选题
18．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+。NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物
B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积在标况下约为22.4L
C．4mol Na2O2参加反应，转移电子数为6NA
D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
【答案】BC
【详解】A．反应过程中Na2O2中氧元素既有升高又有降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2中O元素化合价升高得到O2，O2是氧化产物，故A错误；
B．若Fe2+失去4mol电子，则有4mol Fe2+参加反应，生成1mol氧气，在标况下的体积约为22.4L，故B正确；
C．4mol Na2O2参加反应，1mol作还原剂，3mol作氧化剂，转移电子数为6NA，故C正确；
D．反应过程中Fe2+被氧化为Fe3+，所以看不到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色，故D错误；
选BC。

三、实验题
19．I． 如图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容乙同学现用该浓盐酸配制的稀盐酸可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒请回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________；
(2)经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 ___________mL；
(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是___________。
A．定容时仰视视容量瓶刻度线 B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．量取浓盐酸时量筒内有少量蒸馏水 D．移液时溶液未冷却至室温
实验室模拟反应制的装置如下，已知：在常温下为液体，空气中放置时就易水解，会产生刺激性烟雾。请回答：

(4)仪器D的名称是___________
(5)仪器B中反应的离子方程式为___________
(6)实验开始时先点燃___________(填“甲”或“乙”)处酒精灯。
(7)装置C中盛装的液体是___________，装置E中盛装的液体是___________
a.水        b.饱和食盐水       c.浓硫酸          d.氢氧化钠溶液
(8)装置D的主要作用是___________
是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用、KI、等试剂测定某工厂废水中的浓度。取废水，控制适当的酸度加入足量的溶液，得沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时全部转化为；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加溶液，反应完全时，消耗溶液
①； ②  
(9)该工厂废水中的物质的量浓度为___________
【答案】(1)100mL容量瓶
(2)8.5
(3)D
(4)球形干燥管
(5)
(6)甲
(7)     c     d
(8)防止水蒸气进入造成产品水解
(9)0.024mol/L

【分析】装置B内用于制取氯气，反应方程式为，盐酸会挥发，为了干燥氯气，通入装置C内的浓硫酸，装置乙中氯气和Ti反应生成TiCl4，在冰水浴中收集产品，装置D的无水氯化钙能吸收水从而防止水蒸气进入造成产品水解，E中盛装的氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气；
（1）
根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故需要选用的仪器有①③⑤⑦，还缺少的仪器有100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
（2）
浓盐酸的物质的量浓度，设需要的浓盐酸的体积为VmL，然后根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：11.8mol/L×VmL=100mL×1mol•L-1，解得V=8.5mL，故答案为：8.5；
（3）
A．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故A错误；
B．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B错误；
C．量取浓盐酸时量筒内有少量蒸馏水，量取浓盐酸体积偏小，导致溶液浓度变低，故C错误；
D．移液时溶液未冷却至室温，使溶液体积变小，导致溶液浓度偏高，故D正确；
故答案为：D；
（4）
仪器D为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；
（5）
根据反应方程式可得实验室制氯气的离子反应式；
（6）
为了防止Ti被空气中的氧气氧化，故要利用生成的氯气除空气，则先加热制氯气的装置，故答案为：甲；
（7）
C装置中盛装浓硫酸干燥氯气，利用E中盛装的氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，防污染空气，故答案为：c；d；
（8）
因TiCl4易水解，为防止外界水汽进入收集TiCl4装置，利用D装置中的氯化钙吸水，故答案为：防止水蒸气进入造成产品水解；
（9）
反应的关系式为Ba2+～BaCrO4～～～3，即n(Ba2+)=n()=×0.100mol•L-1×36×10-3L=0.0012ml，所以c(Ba2+)==0.024mol/L，故答案为：0.024mol/L。

四、元素或物质推断题
20．是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表，回答下列问题：
元素
X
Y
Z
V
W
性质信息
单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒
日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着
其单质在空气中约占左右
单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精
位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一

(1)离子结构示意图为___________。
(2)、Y和V三元素中原子半径由大到的小顺序为___________。用元素符号表示
(3)以上五种元素中，它的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐的是___________。填元素符号以上五种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________填化学式。
(4)是一种常见的溶剂。已知在氧气中完全燃烧，生成和，若在中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为___________L。
【答案】(1)
(2)Al>S>Cl
(3)     N     HClO4
(4)22.4

【分析】X的单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒，则X为Cl元素；
Y对应的单质是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y应为Al元素；
Z的单质在空气中约占4/5左右，则Z为N元素；
V对应的单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，则V为S元素；
W位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一，应为C元素。
（1）
V为S元素，对应的S 2-离子中原子核内有16个质子，原子核外有18个电子，则结构示意图为；
（2）
同周期从左到右原子半径依次减小，故、Y和V三元素中原子半径由大到的小顺序为Al>S>Cl；
（3）
由氨气可以和硝酸化和生成硝酸铵可知，气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐的元素是N；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以五种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4；
（4）
CS2在空气中燃烧的化学方程式为：CS2 +3O2 =CO2 +2SO2，已知：n（CS2）=0.1mol，n（O2）=1mol，则氧气过量，由方程式可知，反应前后气体体积不变，则反应后的气体中总物质的量等于开始n(O2)=1mol，则体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：22.4。

五、有机推断题
21．氧代环戊羧酸乙酯是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：

已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为；
②
回答下列问题：
(1)的摩尔质量为___________ ；E的结构简式为___________。
(2)的名称为___________；写出②的化学反应方程式：___________。
(3)下列有关K的说法正确的是___________。
A．易溶于水，难溶于
B．分子中所有碳原子可以处于同一平面
C．能发生水解、加成反应
D．1molK完全燃烧消耗
(4)⑥的反应类型为___________；写出H的结构简式：___________。
(5)⑦的化学方程式为___________。
(6)与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1:2:3:4的是___________ (写结构简式)。
(7)利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料其他无机试剂任选制备  的合成路线___________ 。
【答案】(1)     42g/mol    
(2)     1，2-二氯丙烷     CH2ClCHClCH3 HOCH2CHOHCH3
(3)CD
(4)     取代反应     CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3
(5)nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CHOHCH3 +(2n-1)H2O
(6)
(7)C2H5OHCH3COOHCH3OOC2H5

【分析】气态链烃A在标准状况下的密度为，则A的摩尔质量＝1.875g•L−1×22.4L/mol＝42g/mol，A中碳原子个数＝＝3…6，所以A分子式为C3H6，A为链状烃，则A为CH2＝CHCH3，A和氯气反应生成B，B反应生成C，且C能和F反应，则C为醇，A发生加成反应生成B为CH2ClCHClCH3，B发生水解反应生成C为HOCH2CHOHCH3；G为高分子化合物，C和F发生缩聚反应生成G，G为；D发生消去反应生成烯烃D，E被酸性高锰酸钾溶液氧化得到F，由F结构简式知E为，D为，F和I发生酯化反应生成H，H发生信息②，根据K结构简式知，I为CH3CH2OH，H为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，据此解题。
（1）
气态链烃A在标准状况下的密度为，则A的摩尔质量＝1.875g•L−1×22.4L/mol＝42g/mol；由分析可知E的结构简式为；
故答案为42g/mol，；
（2）
A为CH2＝CHCH3，A发生加成反应生成B为CH2ClCHClCH3，B发生水解反应生成C为HOCH2CHOHCH3，所以B的名称为1，2-二氯丙烷；B在氢氧化钠水溶液和加热条件下反应生成C，反应方程式为CH2ClCHClCH3 HOCH2CHOHCH3；
故答案为1，2-二氯丙烷，CH2ClCHClCH3 HOCH2CHOHCH3；
（3）
A.K中只含憎水基，不含亲水基，所以K不易溶于水，易溶于CCl4，故A错误；
B.分子中五元环上碳原子除了碳氧双键的碳原子外，都具有甲烷结构特点，所以该五元环中C原子不都处于同一平面，故B错误；
C.K中含有酯基，所以能发生水解反应，含有羰基，所以能发生加成反应，故C正确；D.K的分子式为C8H12O3，1molK完全燃烧消耗O2，故D正确；
故答案选CD。
（4）
⑥的反应类型为取代反应；H为的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3；
故答案为取代反应，CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3；
（5）
G为，说明CF发生缩聚反应，⑦的化学方程式为nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CHOHCH3 +(2n-1)H2O；
故答案为nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CHOHCH3 +(2n-1)H2O ；
（6）
F为己二酸，与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体，如果碳链结构为C−C−C−C，有5种；如果碳链结构为，有3种，共有8种；其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1:2:3:4的是;
故答案为；
（7）
以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备，可以由CH3COOCH2CH3发生信息②得到，CH3COOCH2CH3可以由CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应得到，CH3COOH可以由CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，其合成路线为C2H5OHCH3COOHCH3OOC2H5；
故答案为C2H5OHCH3COOHCH3OOC2H5。