2021-2022学年江西省新余市第四中学高二上学期开学考试化学试题含答案

新余市第四中学2021-2022学年高二上学期开学考试

化学试卷

考试时间：90分钟            满分：100分

可能用到的相对原子质量：H=1   C=12   O=16   Sn=119

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯
B. “火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种天然有机高分子化合物
C. 糖尿病人应少吃含糖的食品，即使是未加糖的八宝粥也要慎重食用
D. 二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保

2．四种主族元素的离子半径aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列说法正确的是

①a-b=m-n；    ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d；    ③元素的非金属性：Z＞R      ④最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y        ⑤离子半径：Z＞R＞X＞Y

A．①②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤

3．已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mg R2－中含有电子的物质的量为

A．mol   B．mol C．mol D．mol

4．下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4Cl

C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2S、HCl、MgCl2

5．用表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（   ）

A．28g聚乙烯中含有的碳原子数为

B．中含有的质子数为

C．(重水)中含有的电子数为

D．碳原子数都为的乙醇和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

6．我国科学家在CO2电催化还原制乙烯和乙醇方面取得重要突破，其反应机理如下图所示。下列有关说法错误的是

A．第1步中“CO2→*CO"碳氧双键断开需要吸收能量

B．第2步发生反应的化学方程式为*CO+H→*CHO

C．第3步“*CHO→*OCHCHO*”吸附在催化剂表面原子数目及种类不变

D．第4步产物有乙烯、乙醇和水

7．某新型电池以 NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，负极材料采用 Pt，正极材科采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应共有催化作用)，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．每消耗3 mol H2O2，转移6 mol e-

B．该电池的的总反应方程式为：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O

C．a极上的电极反应式为+8OH－－8e-=+6H2O

D．电池工作时Na+从b极区移向a极区

 8.将4mol A气体和2mol B气体充入到1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：⇌。经2s后达到平衡时，测得C的物质的量为。下列说法中正确的是

A. 平衡时，A物质的浓度为 B. 平衡时，B的转化率为
C. 反应后混合气体的总物质的量为 

D. 用C表示平均反应速率为

9．如图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。下列有关说法中正确的是

A.     B.

A. A与B互为同系物

B. A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C. 在一定条件下，A与B均能发生取代反应

D. 1mol B能与4mol发生加成反应

10.某芳香化合物分子式为C8H8O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC8H8O3与足量钠反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构)

A. 7种 B. 8种 C.13种 D. 14种

11．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：

A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

12．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是

A．向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸

B．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸

C．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯

D．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来

13．将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气，则混合物中乙烷和乙烯的体积比为（气体体积在同温同压下测定）

A．3∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．2∶3

14．A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为

A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：3

15．科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系以解决日益加剧的温室效应等问题，关系图中能反映的化学观点或化学思想有

①二氧化碳也是一种重要的资源；②光能或电能可以转化为化学能；③燃烧时化学能可以转化为热能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤化学变化中元素种类是守恒的

A．①②③ B．①④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤

16．一种常用的分析试剂A，结构如图所示，其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的最外层电子数是所在的周期数1.5倍，Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是

A．元素非金属性：X>Z>W>Y          B．XY3的催化氧化属于人工固氮

C．该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构

D．原子半径大小：W>X>Z>Y

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

本卷共4个大题。

17(16分）. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中A的原子半径在短周期主族元素中是最小的；B的阴离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

回答下列问题：

(1)E元素在周期表中的位置为___________；固体甲的电子式为___________。

(2)D、E的简单氢化物中，最稳定的是___________(填化学式)，B的简单氢化物沸点较高，其原因是___________。B、C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。

(3)A、C、D能形成CAD的化合物，该化合物中存在的化学键有___________；A、C能形成离子化合物乙，写出物质乙与水反应的化学方程式___________。

(4)A、B、C、D能组成两种均含该四种元素的化合物，这两种化合物在水溶液中能发生反应，其反应的离子方程式为___________。

18（12分）. 当今，塑料制品的大量生产与使用给环境造成了严重的“白色污染”，亟需寻找有效途径予以治理。某些废旧塑料可采用如图所示方法进行处理：将废弃塑料隔绝空气加强热(加热装置略)，使其变成有用的物质。已知对废弃塑料加强热得到的产物有氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等。

回答下列问题：

(1)试管B中收集到的产品有___________；C处的现象是___________；D处点燃的气体除可用作燃料外，还可以___________(任写另一种用途)。

(2)乙烯、丙烯都是生产塑料的主要原料，其中丙烯的结构简式为___________；在一定条件下，由乙烯生产聚乙烯的化学方程式为___________。

(3)苯、甲苯都是重要的化学试剂与化工原料。实验室可用苯制备溴苯，其实验装置如图所示。

①圆底烧瓶中发生的有机反应化学方程式为___________，反应类型为___________。

②装置b中的作用是___________，装置c中溶液的作用是___________。

(4)甲苯在一定条件下与溴反应能生成的有机化合物，该有机化合物属于芳香类的化合物有___________种。

19．（14分）为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。

A．增大压强   B．降低温度  C．使用适合催化剂   D．移出CO2

②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：

①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___________min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是___________mol/L，NO的转化率为___________%。

③容器中的温度关系为T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。

20（10分）. 锡、钨、锑和稀土并称为中国四大战略资源，工业上主要以锡石(主要成分为，还含有、、S、Cu、Pb、Fe等杂质)为原料制备金属锡，其主要工艺流程如下：

查阅资料可知：钨酸钙()难溶于水，Sn、Pb在化合物中主要呈现+2、+4两种化合价。

回答下列问题：

(1)氧化焙烧时加快反应速率的方法有___________(任填一种)，气体甲的主要成分是___________(填化学式)。

(2)在固体1中加入溶液并进行熔烧，其目的是将W元素转化为可溶性盐分离出来，已知该过程中不涉及氧化还原反应，则溶液A中含W元素的溶液的溶质是___________(填化学式)；固体2中Pb元素的化合价为___________。

(3)固体3通过还原冶炼可得到粗锡，若使用焦炭在高温条件下进行，其反应原理与二氧化硅和碳反应相似，则还原制得锡的化学方程式为___________。

(4)具有强还原性，在酸性条件易被空气中的氧化，其反应的离子方程式为___________。

(5)通过下列过程可以测定粗锡中锡的纯度：将粗锡样品溶于盐酸中得到溶液，再加入过量的溶液转化为，然后用已知浓度的溶液去滴定生成的。现有粗锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去溶液16.0mL，则该粗锡样品中锡的质量分数为___________(假设杂质不参与反应)。

开学考试化学答案：

1-16 C A D B D   D D A C A   C B D D D D

17【答案】每空2分    ①. 第三周期第ⅦA族    ②.   

 ③. HCl    ④. 分子间含有氢键    ⑤.    

⑥. 离子键、共价键(或极性共价键)    ⑦.    

⑧.

18【答案】方程式2分，其余各1分    ①. 苯、甲苯    ②. 有气泡，溴水褪色    ③. 还原剂(合理即给分)    ④.    

⑤.     ⑥. +Br2 +HBr    ⑦. 取代反应    ⑧. 吸收溴蒸气    ⑨. 吸收反应生成的HBr气体  

 ⑩. 4

19【答案】每空2分    AC    放热反应    0.042  

 10    0.30    60    ＜   

20【答案】(前四空各1分）    ①. 将锡石粉碎(合理即给分)    ②. SO2    ③.     ④. +2    ⑤.   

 ⑥.     ⑦. 93.2%

答题卡

17 （16分，每空2分 ）

 （1）                                          

 （2）.                                                     

（3）                                      

（4）                                      

18 （12分，方程式2分，其余各1分 ）

（1）                                                               （2）                                                                

（3）                                   

（4）                                                        

19（14分，每空2分）

 （1）                                                                        

（2）                                                            

20（10分，前四空各1分）  

（1）                                            

（2）                                              

（3）                                            

（4）                                             

（5）