考前热身-基础巩固-猜题卷15

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考前猜题卷15 第I卷（选择题  共51分） 一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”2. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子          B．O2与O4属于同位素C．C60是有机物                     D．H2与H3属于同种元素组成的单质3．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB．1L 2 mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NAC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA4．对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱， D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物5．下列实验操作中仪器末端需插入液面下的有①用NaOH溶液和FeSO4溶液制Fe(OH)2时吸有NaOH的滴管；②制备H2的简易装置中的长颈漏斗；③分馏石油时控制温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管A．③⑤        B．②⑤       C．①②④        D．①②③④⑤6.目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是①二氧化碳是重要的化工原料 ②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A.①②  B.②③  C.③④  D.①④7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②        B．③④        C．①③        D．②④之比为1: 1 : 6，下列有关该溶液的判断正确的是A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变C．若溶液中c(Cl－) = 0.6mol/L，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应11.下列说法正确的是：某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl、④Br、⑤SO32、⑥SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤              B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥                  D．不能确定的离子是④③  A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物  B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉  C．除去与水反应，图3所示转化反应均为氧化还原反应  D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%14．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色 ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色A．①②③⑧ B．①④⑤⑦ C．②③④⑥ D．④⑤⑦⑧15．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与硫酸铜溶液反应： B铁屑溶于过量稀硝酸： C．石灰石溶于醋酸：  D．FeI2溶液中通人少量氯气：16.下列实验或操作合理的是 Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是A．操作Ⅰ过程中，C1为正极B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2OD．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I――2e－=I2第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（本题包括4小题，共39分）18．（12分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是       ，五种元素原子半径由小到大的顺序为       （用元素符号回答）。（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为       ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是       。（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是       （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是       。（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有    （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有       （写出所有化合物）。（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有       （写出其中两种物质的化学式）。19．（10分）I、（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空） HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值    （2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是：_____。A.c（H+）   B.c（H+）/c（CH3COOH） C.c（H+）·c（OH-）  D. c（OH-）/（H+）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________。II、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。   （1）转化过程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能说明反应到达平衡状态的是            A．CrO42- 和Cr2O72-的浓度相同   B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）C．溶液的pH值保持不变        D．溶液颜色保持不变（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                 。②已知：常温下该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH为         。（3）还原过程中的离子反应方程式                                     。（4）若常温下Ksp(Cr(OH)3) =10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至     。20．(9分) 如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶所装试剂为：B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊) (1)写出实验室制取Cl2的化学方程式__________________________________________。 (2)Ⅰ中b瓶内加入的液体是                        。装置Ⅰ还可用右图中的装置_____(Ⅱ或Ⅲ)代替。(3)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让Cl2充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：①下列装置中的现象是B____________________；D__________________________。②写出E中反应的离子方程式：______________________________________________。(4)G中硬质玻璃管内盛有碳粉，反应后的产物为CO2和HCl，写出G中的反应的化学方程式________________________________________________________________________。(5)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是____________。20.【答案】 (9分) （1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋H2O＋Cl2↑ （2）饱和食盐水      Ⅱ   （3）①有浅黄色沉淀生成；溶液变蓝②Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Cl-   Ba2+＋SO42-=BaSO4↓（4） C＋2H2O＋2Cl2CO2↑＋4HCl↑（5）Cl2与H2O反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的Cl2又与水作用生成HClO，又起漂白作用，使红色褪去21．（8分）某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲 + 乙丙 + 丁 + 水。（1）若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为                                                。②火箭常用NO2的二聚体N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)   △H ＝－534.0kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g)             △H ＝－52.7kJ·mol-1试写出气态肼（N2H4）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：___________________________________________________。③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为        （填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为                。（2）若丙为SO2。①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是              。②SO2气体有毒，多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序：                                   。③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：SO2－2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋反应的说法错误的是                          。A．该反应为氧化反应B．上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用（二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。22．【选修3：物质结构与性质】（10分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期C原子核外所有p轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数的差为4E是前四周期中电负性最小的元素F在周期表的第七列（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有          个方向，原子轨道呈             形。（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了                  原理。（3）F位于           族       区，其基态原子有      种运动状态。（4）CD3 中心原子的杂化方式为      ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为         ，检验E元素的方法是                。（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为          ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的         。 22．【选修5：有机化学基础】（10分）苄佐卡因是一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得： （4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式                    。（5）已知：①②写出以苯酚钠、CH3CH2OH、(CH3CO)2O为原料合成的流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示如下：   9.【答案】C【解析】根据分子的模型可知，1是甲醇，甲醇中没有双键，选项A不正确；2是甲醛甲醛没有漂白性，选项B不正确；3是甲酸，能和甲醇发生酯化反应，选项C正确；4是碳酸，但碳酸的酸性弱于甲酸的，所以正确的答案选C。10.【答案】C【解析】Mg2+、Fe3+、Cl－这三种离子的物质的量之比为1: 1 : 6，所以根据电荷守恒定律可知，溶液中一定还含有大量的氢离子，所以加入氢氧化钠首先和氢离子反应，选项A不正确；铁离子能把碘离子氧化生成单质碘，选项B不正确；根据电荷守恒定律可知，若溶液中c(Cl－) = 0.6mol/L，则溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，所以pH＝1，选项C正确；铁【解析】因为反应是可逆反应，所以当加入浓盐酸时，可增大氢离子浓度，平衡向正反应方向移动，此时碘离子失去电子，发生氧化反应，所以C1为负极，C2为正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O。当加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠可以中和氢离子，导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，此时AsO33－失去电子，发生氧化反应，所以C2为负极，C1为正极，得到电子，发生还原反应，正极电极反应式为I2＋2e－＝2 I―。电子经导线从负极传递到正极，因此在原电池中阳离子向正极方向移动，所以正确的答案是C。18.【答案】（1）第三周期VIIA族(1分)   H < O <Cl < S< Na（1分）（2）  (1分) 水分子间存在氢键(1分)（3）根据反应物和生成物可知，方程式为Cr2O72-+ 6Fe2++14H+ === 6Fe3++ 2Cr3++ 7H2O。（4）根据溶度积常数可知，此时c（OH-）＝，所以氢离子浓度为10－5mol/L，则pH是5。③反应失去电子，所以是氧化反应。每转移2mol电子，就生成4mol氢离子，所以若转移电子物质的量为0.05mol，则生成氢离子的物质的量为0.1mol，但溶液的体积是未知的，所以无法计算pH，B不正确。SO2使品红溶液褪色，不是氧化还原反应，C不正确。氯气具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，降低漂白性，D正确。22.【答案】（1）3，纺锤形或哑铃形（各1分）(2)泡利不相容(1分)和(CH3CO)2O反应得到。需要利用发生还原反应得到。发生硝化反应即得到。溴乙烷和苯酚钠即得到。要得到溴乙烷，可以利用乙醇发生取代反应得到。